Оксиды
<<  Оксиды Оксиды  >>
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
В природе
В природе
В природе
В природе
В природе
В природе
Cухой лед – тоже CO2
Cухой лед – тоже CO2
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
Оксид магния MgO
Оксид магния MgO
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Белила
Белила
Белила
Белила
Картинки из презентации «Оксиды» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: vicky. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксиды.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 357 КБ.

Оксиды

содержание презентации «Оксиды.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Оксиды. «…Учись, учись, учись, трудись 6Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета,
– и ты познаешь…». нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как
2Оксиды. Оксиды – соединения элементов пигмент при изготовлении декоративного
с кислородом (кроме соединений фтора). зеленого стекла и керамики. Паста ГОИ
Степень окисления кислорода в оксидах (“Государственный оптический институт”) на
равна – II. Один из способов получения основе Cr2O3 применяется для шлифовки и
оксидов – реакция окисления (в частности, полировки оптических изделий, в ювелирном
горения). Действие углекислотного деле.
огнетушителя. 7Оксид магния MgO. Оксид магния –
3Газ, необходимый растениям для основный оксид. Магниевая лента, вступив в
фотосинтеза. Содержание углекислого газа в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким
атмосфере относительно невелико, всего белым пламенем.
0,04—0,03%. В воздухе, выдыхаемом 8Оксид кремния (IV) SiO2. Плиний
человеком, углекислого газа 4%. Растения считал, что горный хрусталь «рождается из
благодаря фотосинтезу усваивают углекислый небесной влаги и чистейшего снега». Однако
газ из атмосферы, превращая минеральные состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2.
вещества в органические — глюкозу, Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист,
крахмал. яшма, опал — все это оксид кремния (IV).
4В природе. Один из распространенных 9Белила. Оксид цинка ZnO – вещество
оксидов – диоксид углерода CO2 – белого цвета, используется для
содержится в составе вулканических газов. приготовления белой масляной краски
5Cухой лед – тоже CO2. Сухой лед в (цинковые белила). Цинковыми белилами
отличие от водяного льда плотный. Он тонет можно красить любые поверхности, в том
в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин числе и те, которые подвергаются
можно быстро потушить, бросив в пламя воздействию атмосферных осадков.
несколько кусочков сухого льда. Главное Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий
применение сухого льда — хранение и и подсушивающий порошок для наружного
перевозка продуктов: рыбы, мяса, применения. Такими же ценными свойствами
мороженого. Ценность сухого льда обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже
заключается не только в его охлаждающем имеет красивый белый цвет и применяется
действии но и в том, что продукты в для изготовления титановых белил. .…
углекислом газе не плесневеют, не гниют. 10Конец.
6ОКСИД ХРОМА cr2o3. Оксид хрома(III) –
Оксиды.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/oksidy-150368.html
cсылка на страницу

Оксиды

другие презентации на тему «Оксиды»

«Оксид азота» - N2O. O2. Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Обобщающие задания. Молекула линейна. Кислотный оксид: Хорошо растворяется в воде. N2O5. NO2. No-оксид азота (II). N2o3-оксид азота (III). 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком.

«Оксиды 8 класс» - Распределить вещества по строению на 4 группы. «Крестики-нолики». H2CO3. FeO. Горный хрусталь. Al2O3. Оксид. H2 SO4. Углекислый газ. SO2. Корунд, сапфир, рубин. SiO2. Важнейшие классы неорганических веществ. Кислота. Сапфир. K3PO4. CO2. Корунд. Аметист. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь.

«Оксиды» - Оксид кремния (IV) SiO2. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), В природе. Многие руды металлов являются оксидами. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Оксид углерода (II) CO.

«Оксид углерода» - Оксид углерода (II). Демонстрационное поурочное планирование. Оксид углерода (IV). Использованы ЦОР: Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксиды углерода. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Со. Получение оксида углерода (IV).

«Разложение оксидов» - Оглавление. Основные оксиды. Классификация оксидов. Классиф. Задания. Оксиды. Кислотные оксиды. Амфотерные оксиды. Глоссарий. Пособие для учащихся. Индеферентные оксиды (несолеобразующие).

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем
Картинки