Оксиды
<<  Оксиды (знакомство с оксидами) Вода-представитель оксидов  >>
Бинарные соединения
Бинарные соединения
Выделение СО и СО2
Выделение СО и СО2
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Важнейшие оксиды
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Оксиды – бинарные соединения» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксиды – бинарные соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 837 КБ.

Оксиды – бинарные соединения

содержание презентации «Оксиды – бинарные соединения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Оксиды – бинарные соединения. Цель: 10кратное степеней окисления, Разделите на
научиться составлять формулы бинарных степень окисления каждого элемента,
соединений; познакомиться с важнейшими найдите его индекс.
оксидами и водородными соединениями. 11Al2 O3. Оксид алюминия.
2Бинарные соединения. Состоят из двух 12Составьте формулы веществ и дайте им
элементов. СаО СО2 Н2О HCl NH3. названия: CaO BaCl AlS BO SiO NO. Cao –
3Бинарные соединения. На первом месте оксид кальция bacl2 – хлорид бария al2s3 –
металл, название по второму элементу: Nacl сульфид алюминия B2O3 – оксид бора sio2 –
– хлорид натрия bas – сульфид бария na2s – оксид кремния N2O5 – оксид азота.
сульфид натрия KI – иодид калия na2o – 13Название оксидов. Оксид + название
оксид натрия mgo – оксид магния li2o – химического элемента Оксид магния – МgО
оксид лития al2o3 – оксид алюминия. Оксид водорода – Н2О При переменной
4Na O. P O. S O. V. V. I. I. II. II. валентности указать в скобках римскую
VI. VI. II. II. II. II. Тема: Валентность. цифру Оксид железа (ІІІ) – Fe2О3 Оксид
10. 10. 10. 2. 2. 2. 6. 6. 6. 2. : : =. =. фосфора (V) – Р2О5.
2. 2. 2. : =. 1. 1. : : =. =. 1. 1. 5. 5. 14СuО - оксид меди - твердое вещество
: =. 3. 3. Составление химических формул черного цвета; СаО – оксид кальция –
по валентности. Правило нахождения твердое вещество белого цвета; SО3 – оксид
валентности: - У металла валентность серы (VІ) – бесцветная летучая жидкость;
ставится по номеру группы. - У неметалла, СО2 – оксид углерода (ІV) – бесцветный
стоящего на первом месте в формуле, газ.
ставится высшая валентность. - У 15Применение оксидов. Из руд, состоящих
неметалла, стоящего на втором месте в из Fe2О3, получают чугун и сталь; СаО –
формуле, ставится низшая валентность. основная часть негашеной извести; SіО2 – в
Порядок действий: Пример: 1. Находим производстве строительных материалов; ZnО
валентность химических элементов. 1. и Сr2О3 – для производства красок.
Находим валентность химических элементов. 16Оксиды бывают: Кислотные (неметаллов)
1. Находим валентность химических Основные (металлов) Кислотные кислоты
элементов. 2. Находим наименьшее общее Основные основания.
кратное. 2. Находим наименьшее общее 17Выделение СО и СО2.
кратное. 2. Находим наименьшее общее 18Важнейшие оксиды. СО2 – углекислый
кратное. 3. Находим индексы. 3. Находим газ.
индексы. 3. Находим индексы. 19Важнейшие оксиды. СаО – негашёная
5Формула оксидов: ЭхОу. Оксиды – известь.
сложные вещества, состоящие из атомов двух 20Важнейшие оксиды. Н2О - вода.
химических элементов, один из которых 21Летучие водородные соединения. НCl –
кислород. хлороводород NH3 – аммиак.
6Что такое оксид? Бинарное соединение 22Летучие водородные соединения. Ядовит!
элемента с кислородом Степень окисления NH3 - аммиак.
кислорода -2. 23Закрепление: Напишите формулы оксидов:
7Составим формулы оксидов: 1.Запишите Оксид хрома (III) Оксид магния Оксид меди
элементы, кислород на втором месте. 2. (II) Оксид лития Оксид бора Оксид железа
Проставьте степени окисления. 3. Допишите (III).
индексы в формуле и дайте название 24Домашнее задание. Параграф 18, уметь
соединению. рассказать о важнейших оксидах и
8Al O. водородных соединениях. Упр 1,2. упр5,6
9Al+3 O-2. с.91 (задачи).
10Al+32 O-23. Найдите наименьшее общее
Оксиды – бинарные соединения.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/oksidy-binarnye-soedinenija-87332.html
cсылка на страницу

Оксиды – бинарные соединения

другие презентации на тему «Оксиды – бинарные соединения»

«Кремний и его соединения» - Дать общую характеристику элементу кремний. Получение кремния. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов. Керамика. Значит, и кирпич - керамика, и кафель, и осколки древнегреческой амфоры - тоже керамика. Кремний. Современная посуда из керамики. Массовая доля кремния составляет 27,6%.

«Оксиды» - Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Белила. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Оксид кальция СаO. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. В природе. Многие руды металлов являются оксидами. Оксид кальция – основный оксид.

«Шиповые соединения» - Содержание: Заготовку закрепляют в заднем зажиме верстака с наклоном 50...60 и делают запил. Из клеевых соединений наиболее распространены шиповые. Долбят деталь на подкладной доске. Столярные соединения деталей бывают неразъёмные и разъёмные. В процессе работы режущая кромка инструмента затупляется.

«Оксид углерода» - Оксиды углерода. Получение оксида углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Использованы ЦОР: Оксид углерода (IV). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (II). Со.

«Классы неорганических соединений» - Соли. Осуществите превращения. Оксиды. Кислоты. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Основания. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Классы неорганических веществ.

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Оксиды – бинарные соединения