Классы неорганических соединений
<<  Основания Основание Нижнего Новгорода  >>
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Основания
Основания
Основания
Основания
Получение растворимых оснований
Получение растворимых оснований
Основания
Основания
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Установите соответствие
Картинки из презентации «Основания» к уроку химии на тему «Классы неорганических соединений»

Автор: Катенок. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Основания.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 667 КБ.

Основания

содержание презентации «Основания.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Основания. Электронное пособие для 18Взаимодействие с растворимыми солями:
учащихся 8-го класса. Ознакомление с Правило: При взаимодействии растворимых
классом «Основания». солей с растворимыми основаниями
2Определение. Основания – это сложные образуются нерастворимые основания. CuCl2
вещества, состоящие из атомов металлов и + 2KOH = Cu(OH)2?+ 2KCl Заметьте, что если
одной или нескольких гидроксильных групп в качестве продуктов реакции образуется
(ОН). Общая формула: Ме (ОН)n, где n – растворимое основание, то реакция теряет
валентность металла. смысл!
3Классификация оснований. 19Нерастворимые основания.
Нерастворимые. Растворимые. NaOH. Mg(OH)2. 20Получение нерастворимых оснований.
LiOH. Cu(OH)2. KOH. Fe(OH)3. Ba(OH)2. Правило: Чтобы получить нерастворимое
Al(OH)3. Ca(OH)2. Zn(OH)2. Образуют только основание, необходимо взять растворимую
активные металлы. Образуют все остальные соль, содержащую необходимый металл и
металлы. растворимое основание. Итак, получим
4Составление химических формул Fe(OH)3 1. Находим по таблице
оснований. Записывается металл и растворимости растворимую соль железа
гидроксильная группа (ОН). Над металлом (III).
записывается валентность. Валентность 21
гидроксильной группы равна I. Количество 22Получение нерастворимых оснований. Это
гидроксильных групп зависит от валентности FeCl3, к нему добавляем растворимое
металла. Рядом с гидроксильной группой основание NaOH: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ?+
записывается индекс, равный валентности 3NaCl Чтобы посмотреть видео перейдите по
металла. ссылке: ..\..\Видео\Галиев Ильяс 10А Опыты
5III I Сr(OH)3 Название: гидроксид по химии\Неорганика\основ. классы неорг.
хрома (III). Если металл имеет постоянную соедин\получ. нераств. оснований.wmv.
валентность, то валентность в названии не 23Химические свойства нерастворимых
указывается. Построение формулы и названия оснований. 1. Взаимодействие с кислотами:
основания. Правило: При взаимодействии нерастворимых
6Потренируйся в составлении формул оснований с кислотами образуется соль и
оснований. Гидроксид меди (II) Сu(OH)2 вода. Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O.
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 Гидроксид 24Химические свойства нерастворимых
кальция Ca(OH)2 Гидроксид свинца (II) оснований. 2. При нагревании разлагаются
Pb(OH)2 Гидроксид лития LiOH. Правило: При нагревании нерастворимые
7Физические свойства оснований: основания разлагаются на основной оксид и
Растворимые основания - это твердые белые воду. II t II Сu(OH)2 = CuO + H2O При
кристаллические вещества, хорошо составлении формулы основного оксида, не
растворимые в воде. Растворение как забудьте учесть валентность металла.
правило сопровождается выделением тепла. Какова она в основании, такая же
Нерастворимые основания – это твердые валентность металла будет и в оксиде.
вещества, нерастворимые в воде. Имеют 25Химические свойства нерастворимых
разнообразную окраску. оснований. Чтобы посмотреть видео
8Физические свойства. перейдите по ссылке: ..\..\Видео\Галиев
9Физические свойства оснований. Ильяс 10А Опыты по химии\Неорганика\основ.
Ba(OH)2. Ca(OH)2. LiOH. NaOH. Co(OH)2. классы неорг. соедин\свойства нераст.
Cu(OH)2. основан..wmv.
10 26Установите соответствие.
11Растворимые основания. 27Mg(OH)2. BaO P2O5 HCl H2SO4 NaCl H2O
12 MgOHCl K2O NO AgNO3 CaO Al2O3. KOH. LiOH.
13Получение растворимых оснований. Fe(OH)3. Ca(OH)2. Ba(OH)2. Al(OH)3.
14Химические свойства оснований. Выберите только основания.
Действие щелочей на индикаторы. Лакмус. 28Напишите уравнения реакций. Гидроксида
Метилоранж. Фенолфталеин. калия с: Азотной кислотой; Оксидом фосфора
15Химические свойства оснований. 2. (V); Раствором нитрата меди (II) –
Взаимодействие с кислотными оксидами: Cu(NO3)2. Гидроксида магния: Серной
Правило: При взаимодействии растворимых кислотой; Соляной кислотой; Разложите при
оснований с кислотными оксидами образуются нагревании.
соль и вода. 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O (При 29Напишите уравнения реакций, с помощью
составлении солей, напоминаю, что нужно которых можно получить. Гидроксид бария;
вспомнить, какая кислота соответствует Гидроксид лития. Гидроксид цинка;
кислотному оксиду и записать ее кислотный Гидроксид алюминия.
остаток. В нашем случае SO2 соответствует 30Закончите уравнения осуществимых
Н2SO3, значит записываем кислотный остаток реакций: Са + H2O = SO3 + NaOH = Fe + H2O
SO3). = P2O5 + Pb(OH)2 = KOH + H3PO4 = Be(OH)2
16Химические свойства оснований. 3. +H2SO4 = AlCl3 + NaOH = Ca(OH)2 + CO2 =
Взаимодействие с кислотами: Правило: При Fe(OH)3 + N2O5 =. Al(OH)3 + H2SO4 =
взаимодействии растворимых оснований с Ba(OH)2 + HCl = CuSO4 + LiOH = Ca(NO3)2 +
кислотами образуется соль и вода. HCl + KOH = P2O5 + NaOH = K + H2O = Sn(OH)2 = …
NaOH = NaCl + H2O Реакция взаимодействия + … Ba(OH)2 = … + … H2SiO3 + NaOH =.
кислоты и основания называется реакцией 31Осуществите цепочки превращений: Na ?
нейтрализации. NaOH?Na2SO3 ? Fe(OH)3 2.
17Химические свойства оснований. Zn?ZnO?Zn(NO3)2?Zn(OH)2?ZnO 3.
18Химические свойства оснований. 4. Cu?CuO?CuCl2?Cu(OH)2?CuSO4?Cu(OH)2 ? CuO.
Основания.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/osnovanija-72979.html
cсылка на страницу

Основания

другие презентации на тему «Основания»

«Состав оснований» - Ca(oh)2 – гидроксид кальция fe(oh)2 – гидроксид железа (II) fe(oh)3 – гидроксид железа (III). 1. Что такое основание? (OH). 3. В каких агрегатных состояниях при н. у. встречаются оксиды? Fe. 2. Какими по растворимости бывают основания? CuOH. Вопросы. Назовите основания: Al(OH)3. Классификация: Гидроксид натрия.

«Основания» - Осуществить превращения: CaO ? Ca(OH)2 ? CaCI2. Глоссарий. Нерастворимые основания (расставьте коэффициенты). Соли. Амфотерные основания (расставьте коэффициенты). Получение 1) щелочь + соль NaOH+CuSO4 ? Cu(OH)2+Na2SO4. Генетическая связь. Однокислот-ные- NaOH. Основные оксиды. Содержание. Основания (по составу).

«Основание Санкт-Петербурга» - 1 Вопрос. 2 Вопрос. (Культурная летопись Петербурга). Интелектуальная игра. 6 Вопрос. Колонны появились на стрелке Васильевского острова в 1810 году и служили маяками. А.С.Пушкин. Имя какого святого носит главный собор г. Петербурга? Днем основания Санкт - Петербурга считается день закладки Петропавловской крепости.

«Основания химия» - Нейтрализация. Нерастворимые в воде. Однокислотные. Щелочи изменяют окраску индикаторов. Число гидроксильных групп. Металлы I А и II А групп. Получение оснований. Основания. Изменение рН среды. Активный металл + вода. Заряд гидроксильной группы. Метиловый оранжевый. Классификация оснований. Определение оснований.

«Классы неорганических веществ» - Составьте формулы названных солей. Оксиды. Кислоты. Соли. Экспериментальная задача. Классы неорганических веществ. Сколько классов веществ представлено в ряду. Как можно дополнить схему. От кислот вред или польза. Лакмус. Задачи урока. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение.

«Состав оснований» - NaOH. Классификация: Na O. (OH). Гидроксид натрия. Схема образования гидроксида натрия: 3. Каким оксидам соответствуют основания? Н. структурная формула воды (Н2О): Н – О – Н 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2. 4. Составить основания и назвать: K2O, BaO, Cr2O3. 3. В каких агрегатных состояниях при н. у. встречаются оксиды?

Классы неорганических соединений

12 презентаций о классах неорганических соединений
Урок

Химия

65 тем
Картинки