<<  Химические свойства Задачи урока:  >>
Цели урока:

Цели урока: 1) сформировать понятие об основаниях как электролитах; 2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам; 3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации; 4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием; 5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы; 6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

Картинка 1 из презентации «Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации»

Размеры: 192 х 164 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 394 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Анод и катод» - Процессы на катоде 1. Законы электролиза. Электролиз расплавов. Применение электролиза. Процессы на аноде 3-4. Анионы не окисляются. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Восстановление. Э – эквивалентная масса вещества. Электролиз. Катод (-). Металлы. Электролиз раствора NaCl.

«Электролитическая диссоциация» - Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Демонстрационный эксперимент. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Окраска индикатора не изменится. Урок - лекция.

«Теория электролитической диссоциации» - Сванте Аррениус. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы.

«Реакции ионного обмена» - Нерастворимые вещества. Взаимодействие ионов. Взаимодействие ионов в растворе. Формулы веществ. Реакция ионного обмена. Убери лишнее. Составить полное ионное уравнение. Вода. Диссоциация cолей. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

«Процесс электролитической диссоциации» - Электрический ток. Критерии оценивания. Применение электролиза. Майкл Фарадей. Масса вещества. Распад молекул электролитов. Исследование электропроводности жидкостей. Электролитическая диссоциация. Интегрированный урок по химии и физике. Масса, выделившегося вещества. Схема электролиза сульфата меди.

«Уравнения реакций ионного обмена» - Осадок. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Алгоритм составления ионных уравнений. Реакции в водных растворах. Реакции ионного обмена. Малодиссоциирующее вещество. Газ. Посмотрите опыт. Реакцией нейтрализации. Реакция обмена.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем