<<  Цели урока: Классификация  >>
Задачи урока:

Задачи урока: 1) учиться проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах; 2) различать свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Картинка 2 из презентации «Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации»

Размеры: 161 х 190 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 394 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Реакции в водных растворах. Реакции ионного обмена. Реакцией нейтрализации. Реакция обмена. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Газ. Алгоритм составления ионных уравнений. Посмотрите опыт. Малодиссоциирующее вещество. Осадок.

«Ионные уравнения» - В презентации установлена последовательная анимация. 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов. Составление ионных уравнений. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. 1. Записать молекулярное уравнение реакции.

«Электролитическая диссоциация солей» - 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Классификация солей по составу. Применение солей. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3.

«Процесс электролитической диссоциации» - Майкл Фарадей. Электрический ток. Электролитическая диссоциация. Схема диссоциации сульфата меди. Критерии оценивания. Исследование электропроводности жидкостей. Масса вещества. Масса, выделившегося вещества. Схема электролиза сульфата меди. Применение электролиза. Распад молекул электролитов. Интегрированный урок по химии и физике.

«Теория электролитической диссоциации» - В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Механизм ЭД: II-е положение ТЭД. Сванте Аррениус. Вещества с ионной и ковалентной полярной связью.

«Анод и катод» - Э – эквивалентная масса вещества. Металлы. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. I – сила тока. Электролитическая ванна. Электролиз. Электролиз раствора NaCl. Электролиз. Электролиз расплавов. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Законы Фарадея.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем