Классы неорганических соединений
<<  Основание крепости Миасской Основание города Сургута  >>
Содержание работы:
Содержание работы:
Классификация оснований Растворимые в воде основания (щелочи) LiOH,
Классификация оснований Растворимые в воде основания (щелочи) LiOH,
Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным
Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным
Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным
Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Картинки из презентации «Основания - классификация» к уроку химии на тему «Классы неорганических соединений»

Автор: 5okol. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Основания - классификация.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 432 КБ.

Основания - классификация

содержание презентации «Основания - классификация.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Основания - классификация. 6Названия распространенных кислотных
2Содержание работы: Определение и гидроксидов состоят из двух слов:
классификация Основные гидроксиды собственного названия с окончанием “ая” и
(основания) Кислотные гидроксиды группового слова “кислота”. Приведем
Амфотерные гидроксиды. формулы и собственные названия
3Определение и классификация. распространенных кислотных гидроксидов и
Гидроксиды (гидроокиси) – соединения их кислотных остатков (прочерк означает,
оксидов химических элементов с водой. что гидроксид не известен в свободном виде
Известны гидроксиды почти всех химических или в кислом водном растворе): (далее
элементов; некоторые из них встречаются в таблица).
природе в виде минералов. В зависимости от 7Кислотный гидроксид. Кислотный
того, является ли соответствующий оксид остаток. Кислотный гидроксид. Кислотный
основным, кислотным или амфотерным, остаток. Haso2 - метамышьяковистая. Aso2?
соответственно различают: Основные - метаарсенит. HPO3 - метафосфорная. PO3?
гидроксиды (основания) – гидроксиды, - метафосфат. H3aso3 - ортомышьяковистая.
проявляющие основные свойства (например, Aso33? - ортоарсенит. H3PO4 -
гидроксид кальция Ca(ОН)2, гидроксид калия ортофосфорная. PO43? - ортофосфат. H3aso4
KOH, гидроксид натрия NaOH и др.); - мышьяковая. Aso43? - арсенат. -. НPO42?
Кислотные гидроксиды (кислородосодержащие - гидроортофосфат. -. В4О72? - тетраборат.
кислоты) – гидроксиды, проявляющие -. Н2PO4? - дигидроотофосфат. -. ВiО3? -
кислотные свойства(например, азотная висмутат. H4P2O7 - дифосфорная. P2O74? -
кислота HNO3, серная кислота H2SO4, дифосфат. Hbro - бромноватистая. Bro? -
сернистая кислота H2SO3 и др.) Амфотерные гипобромит. -. Reo4? - перренат. Hbro3 -
гидроксиды, проявляющие в зависимости от бромноватая. Bro3? - бромат. -. SO32? -
условий либо основные, либо кислотные сульфит. H2CO3 - угольная. CO32? -
свойства (например, гидроксид алюминия карбонат. -. HSO3? - гидросульфит. Hclo -
Al(ОН)3, гидроксид цинка Zn(ОН)2). хлорноватистая. Clo? - гипохлорит. H2SO4 -
4Основные гидроксиды. Основания — серная. SO42? - сульфат. Hclo2 -
(основные гидроксиды) — вещества, молекулы хлористая. Clo2? - хлорит. -. НSO4? -
которых состоят из ионов металлов или иона гидросульфат. Hclo3 - хлорноватая. Clo3? -
аммония и одной (или нескольких) хлорат. H2S2O7 - дисерная. S2O72? -
гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном дисульфат. Hclo4 - хлорная. Clo4? -
растворе диссоцируют с образованием перхлорат. H2S2O6(O2) - пероксодисерная.
катионов и анионов ОН-. Название основания S2O6(O2)2? - пероксодисульфат. H2cro4 -
обычно состоит из двух слов: «гидроксид хромовая. Cro42? - хромат. H2SO3S -
металла/аммония». Хорошо растворимые в тиосерная. SO3S2? - тиосульфат. -. НCrO4?
воде основания называются щелочами. - гидрохромат. H2seo3 - селенистая. Seo32?
Способы получения оснований Получение - селенит. H2Cr2О7 - дихромовая. Cr2o72? -
щелочи при реакции сильноосновного оксида дихромат. H2seo4 - селеновая. Seo42? -
с водой. Так как только сильноосновные селенат. -. Feo42? - феррат. H2sio3 -
оксиды способны реагировать с водой, этот метакремниевая. Sio32? - метасиликат. HIO3
способ можно использовать исключительно - иодноватая. IO3? - иодат. H4sio4 -
для получения сильных оснований или ортокремниевая. Sio44? - ортосиликат. HIO4
щелочей. CaO(т) + H2O(ж) ? Ca(OH)2(p) - метаиодная. IO4? - метапериодат. H2teo3
Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой - теллуристая. Teo32? - теллурит. H5IO6 -
не реагируют, и поэтому соответствующие им ортоиодная. IO65? - ортопериодат. H2teo4 -
гидроксиды таким способом получить нельзя. метателлуровая. Teo42? - метателлурат.
Косвенное получение основания (гидроксида) Hmno4 - марганцовая. Mno4? - перманганат.
при реакции соли со щелочью. Гидроксиды H6teo6 - ортотеллуровая. Teo66? -
малоактивных металлов получают при ортотеллурат. -. Mno42? - манганат. -.
добавлении щелочи к растворам VO3? - метаванадат. -. Mоo42? - молибдат.
соответствующих солей. Так как -. VO43? - ортованадат. HNO2 - азотистая.
растворимость слабоосновных гидроксидов в NO2? - нитрит. -. WO43? - вольфрамат. HNO3
воде очень мала, гидроксид выпадает из - азотная. NO3? - нитрат.
раствора в виде студнеобразной массы. 8Менее распространенные кислотные
CuSO4(p) + 2NaOH(p) ? Cu(OH)2(т)? + гидроксиды называют по номенклатурным
Na2SO4(p). правилам для комплексных соединений,
5Классификация оснований Растворимые в например: IO42? - тетраоксоиодат (2?).
воде основания (щелочи) LiOH, NaOH, KOH, SO22? - диоксосульфат(iv). Moo32? -
Ca(OH)2 Практически нерастворимые в воде триоксомолибдат(iv). Teo52? -
гидрооксиды Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, пентаоксотеллурат(iv). Poo32? -
Al(OH)3, Fe(OH)3 Другие основания NH3 ? триоксополонат(iv). Xeo64? -
H2O Химические свойства оснований 1. гексаоксоксенонат(viii).
Действие на индикаторы: лакмус - синий, 9Амфотерные гидроксиды. Амфотерность —
метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - способность некоторых веществ в
малиновый, 2. Основание + кислота = Соли + зависимости от условий проявлять либо
вода NaOH + HCl = NaCl + H2O 3. Щёлочь + кислотные, либо щелочные свойства.
кислотный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 Амфотерные гидроксиды — электролиты,
= Na2SiO3 + H2O 4. Щёлочь + соли = образующие при диссоциации катионы Н и
(новое)основание + (новая) соль Ba(OH)2 + анионы ОН. Амфотерные гидроксиды в кислой
Na2SO4 = BaSO4&darr + 2NaOH. среде ведут себя как основания, а в
6Кислотные гидроксиды. Кислотные щелочной — как кислоты. К амфотерным
гидроксиды содержат атомы водорода, гидроксидам относятся основания с
которые могут замещаться на атомы металла металлами: Al(3+), Be(2+), Fe(3+), Cr(3+),
при соблюдении правила стехиометрической Zn(2+), Sn(2+), Pb(2+) и другие…
валентности. Большинство кислотных Практически все они нерастворимы в воде,
гидроксидов находится в мета-форме, причем являются слабыми электролитами.
атомы водорода в формулах кислотных 10Спасибо за внимание! Презентация не
гидроксидов ставят на первое место, является плагиатом и не нарушает авторских
например H2SO4, HNO3 и H2CO3, а не прав авторов материалов, размещенных в
SO2(OH)2, NO2(OH) и CO(OH)2. Общая формула сети интернет в русскоязычной его части.
кислотных гидроксидов - НхЕОу, где Автор презентации: Воротилов Денис Город
электроотрицательную составляющую ЕОух? Лангепас 2008 год Cokol-den@yandex.ru
называют кислотным остатком. Если не все Группа Ice Dust Studios. © 5okol (IDS
атомы водорода замещены на металл, то они group).
остаются в составе кислотного остатка.
Основания - классификация.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/osnovanija-klassifikatsija-211939.html
cсылка на страницу

Основания - классификация

другие презентации на тему «Основания - классификация»

«Основание Санкт-Петербурга» - Колонны появились на стрелке Васильевского острова в 1810 году и служили маяками. Строился собор по проекту О.Монферрана 40 лет, открыт в 1858 году. Интелектуальная игра. Так называли нос корабля. Историческая страница. (Культурная летопись Петербурга). 4 Вопрос. 2 Вопрос. Имя какого святого носит главный собор г. Петербурга?

«Состав оснований» - 4. Составить основания и назвать: K2O, BaO, Cr2O3. 5. Составьте формулы: оксида азота (V), оксида азота(IV), оксида азота(II). Na2O, H2O, CaCl2, NO, BaO, NaOH, SO3, LiOH. структурная формула воды (Н2О): Н – О – Н 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2. Классификация: (OH). Na. Cu(OH)2. 3. Каким оксидам соответствуют основания?

«Основания» - Соли. Генетическая связь. Нерастворимые основания (расставьте коэффициенты). Глоссарий. Осуществить превращения: CaO ? Ca(OH)2 ? CaCI2. Основания (по составу). Трехкислот-ные-АI(OH)3. Однокислот-ные- NaOH. Задания. Получение 1) щелочь + соль NaOH+ZnSO4? Zn(OH)2+Na2SO4. Физические свойства. Классификация.

«Основания химия» - Основания. Малиновый. Фенолфталеиновый. Многокислотные. Лакмус. Число гидроксильных групп. Растворимость. Соль. Активный металл + вода. Основания реагируют с кислотами. Синий. Индикатор. Щелочи реагируют с кислотными оксидами. Способ. Нейтрализация. Нерастворимые. Кислотный оксид. Щелочи. Металлы III А и Б групп.

«Классы неорганических соединений» - Оксиды. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Соли. Кислоты. Основания. Осуществите превращения. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Классы неорганических веществ.

«Состав оснований» - Na O. Al(OH)3. 1.Что такое бинарные соединения? Cu(OH)2. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна. Попробуйте самостоятельно составить оксиды из оснований: CuOH, Cu(OH)2. Fe O. 1. Что такое основание? OH. 2. Что такое оксиды? 3. В каких агрегатных состояниях при н. у. встречаются оксиды? 5. Составить оксиды и назвать: LiOH, Ca(OH)2.

Классы неорганических соединений

12 презентаций о классах неорганических соединений
Урок

Химия

65 тем
Картинки