Картинки на тему «Основания в свете теории электролитической диссоциации» |
| Диссоциация | ||
| << Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации | 11. Электролитическая диссоциация >> |
Автор: Natasha. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Основания в свете теории электролитической диссоциации.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1606 КБ.
Основания в свете теории электролитической диссоциации
содержание презентации «Основания в свете теории электролитической диссоциации.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Основания в свете теории | 11 | ? ? ? По какому признаку основания |
| электролитической диссоциации. МОУ «СОШ | разделены на группы? Al(OH)3 Fe(OH)3. | ||
| №240 г.Борзи», Забайкальский край Дейнега | Cu(OH)2 Ba(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH)2. Naoh KOH | ||
| Е.А., учительхимии 1 квал.категория. | lioh сsoh. | ||
| 2 | «Продолжай успешно идти по дороге, на | 12 | Однокислотные. Классификация оснований |
| которой хорошо начал свой путь» (Из | по числу гидроксогрупп. Двухкислотные. | ||
| античной мудрости). | Трехкислотные. Al(OH)3. NaOH, KOH. | ||
| 3 | Вещества. Сложные. Оксиды. Соли. | Pb(OH)2, Fe(OH)2. | |
| Металлы. Неметаллы. Кислоты. Основания. | 13 | Правила безопасности. Едкое | |
| Простые. | вещество—щелочь! Разрушает и раздражает | ||
| 4 | A) zno+2hno3 ? zn(no3)2+h2o | кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу | |
| zno+2h?+2no3? ? zn ?? + 2NO3?+H2O zno+2h ? | капли раствора щелочи немедленно смойте | ||
| ? zn ?? + H2O б)2al+ 3H2SO4( разб. ) ? | сильной струей холодной воды, а затем | ||
| Al2(so4)3+3h2 ? 2al+ 6H ? +3SO4 ?? ? 2al?? | обработайте поврежденную поверхность 1% | ||
| +3SO4 ? ?+3H2 ? 2al+ 6H ? ? 2al?? +3H2 ? | раствором уксусной кислоты. | ||
| г)2hcl+fes ? fecl2 +H2S ? 2H ? +2cl? +fes | 14 | ||
| ? fe ?? +2cl ? +H2S ? 2H ? +fes ? fe ?? | 15 | Химические свойства щелочей. 1). | |
| +H2S ? д) 3H2SO4+ 2fe(oh)3 ? fe2(so4)3 + | Изменяют окраску индикаторов. | ||
| 6H2O 6H ? +3SO4 ?? +2 fe(oh)3 ? 2fe?? | Взаимодействуют с: 2). кислотами (реакция | ||
| +3SO4 ?? + 6H2O 6H ? +2 fe(oh)3 ? 2fe?? + | нейтрализации), 3). кислотными оксидами, | ||
| 6H2O. Взаимопроверка домашнего задания. | 4). солями. | ||
| Упр. 4, с. 214. | 16 | Химические свойства нерастворимых | |
| 5 | Ме(ОН)n. Состав оснований: Назовите | оснований. 1). Разлагаются при нагревании. | |
| составные части оснований. | 2). Взаимодействуют с кислотами (реакция | ||
| 6 | Основания. Что мы узнаем? Чему мы | нейтрализации). | |
| научимся? Как отличить основания от других | 17 | Игра «Третий лишний». А) КОН, H2CO3, | |
| веществ? Какие бывают основания? Какими | ba(oh) 2 Б) КОН, naoh, ba(oh) 2 В) КОН, | ||
| свойствами обладают основания? Где | сu(oh) 2, ba(oh) 2. | ||
| применяются основания? Определять раствор | 18 | СаО. С какими из указанных веществ | |
| щелочи среди выданных веществ. | будет реагировать К?? | ||
| Осуществлять химические реакции с участием | 19 | Вариант 1 Вариант 2 1.Даны вещества: | |
| оснований. Составлять уравнения этих | CaO, Al(OH)3, HCL, KOH, Na2SO4, MgO, | ||
| реакций в молекулярной и ионной форме. | Ba(OH)2, H2SO4, N2O5, NaOH, HNO3, Cu(OH)2, | ||
| 7 | НСl, NaOH, Na2O, Ca(OH)2, H2SO4, P2O5, | MgCO3, Fe(OH)3 выбрать щелочи выбрать | |
| Fe(OH)3, MgO, Cи(OH)2. Выберите формулы | нерастворимые основания 2.Выберите оксиды, | ||
| оснований. Назовите их. | с которыми реагирует NaOH KOH а) SO2, CO2 | ||
| 8 | Основания. Naoh – гидроксид натрия | а) Na2O, CaO б) Al2O3, MgO б) CO2, N2O5 в) | |
| ca(oh)2 – гидроксид кальция fe(oh)3 – | N2O5, P2O5 в) FeO, K2O г )CaO, Fe2O3 г) | ||
| гидроксид железа (III) cи(oh)2 – гидроксид | P2O5, SO3 3.Выберите вещества, с которыми | ||
| меди (II). | реагируют Al(OH)3 Fe(OH)3 а) CO2 б) NaOH | ||
| 9 | Формула М(ОН)n. Название. Применение. | в) H2SO4 а) H3PO4 б) Na2O в) KOH. | |
| Ca(OH)2. -Гашенная известь -известковое | 20 | Вариант 1 KOH Ba(OH)2 NaOH 2.а,в 3.в. | |
| молоко /раствор с водой/ -известковая вода | Вариант 2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 2. б,г | ||
| /процеженный прозрачный раствор/. 1. В | 3.а. | ||
| строительных растворах, для побелки | 21 | Если вы поняли материал, можете его | |
| стволов деревьев 2. Приготовление | рассказать и объяснить, то поставьте себе | ||
| «бордосской смеси» - средства борьбы с | «5»; Если материал поняли, но есть | ||
| болезнями и вредителями. 3. При | некоторые сомнения в том, что вы сможете | ||
| производстве сахара, соды. NaOH. Едкий | его воспроизвести, то «4»; Если материал | ||
| натр. 1. Очистка нефти 2. Производство | усвоен слабо, то «3». | ||
| мыла 3. В текстильной промышленности. KOH. | 22 | ||
| Едкий кали. В аккумуляторах как | 23 | Домашнее задание: § 39, упр. 1,2,3, | |
| электролит. | Составьте молекулярные и ионные уравнения | ||
| 10 | Классификация оснований. | реакций, характеризующих химические | |
| Нерастворимые. Растворимые (щелочи). NaOH | свойства гидроксида лития. | ||
| KOH Ba(OH)2 LiOH. Cu(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 | 24 | Спасибо за урок! | |
| Fe(OH)2 Fe(OH)3. | |||
| Основания в свете теории электролитической диссоциации.ppt | |||
Основания в свете теории электролитической диссоциации
«Основания» - Получение 1) щелочь + соль NaOH+CuSO4 ? Cu(OH)2+Na2SO4. Амфотерные основания (расставьте коэффициенты). Содержание. Основания (по составу). Классификация оснований. Получение 1) щелочь + соль NaOH+ZnSO4? Zn(OH)2+Na2SO4. Основания. Основные оксиды. Нерастворимые. Растворимые основания-щелочи (расставьте коэффициенты).
«Основания химия» - Щелочи реагируют с кислотными оксидами. Синий. Химические свойства оснований. Малиновый. И. Жикина. Многокислотные. Лакмус. Нейтрализация. Растворимые в воде. Заряд гидроксильной группы. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются. Сильные и слабые основания. Число гидроксильных групп. Гидроксид.
«Основание Санкт-Петербурга» - Почему Санкт-Петербург называют «Северной Венецией»? 2 Вопрос. Интелектуальная игра. Так называли нос корабля. 4 Вопрос. Что такое Ростральная колонна? Люблю тебя, Петра творенье... Имя какого святого носит главный собор г. Петербурга? 5 Вопрос. 1 Вопрос. "Здесь будет город заложен". Историческая страница.
«Состав оснований» - Номенклатура: 2. Что такое оксиды? Na. Цель урока: OH. Попробуйте самостоятельно составить оксиды из оснований: CuOH, Cu(OH)2. Al(OH)3. Закрепление. Ca(oh)2 – гидроксид кальция fe(oh)2 – гидроксид железа (II) fe(oh)3 – гидроксид железа (III). 2. Какими по растворимости бывают основания? Na O. 3. В каких агрегатных состояниях при н. у. встречаются оксиды?
«Электролитическая диссоциация» - В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами.
«Электролитическая диссоциация солей» - Классификация солей по составу. Химические свойства солей. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия?
