Реакции
<<  Почему протекают химические реакции Полимеразная цепная реакция  >>
Закон сохранения массы и энергии
Закон сохранения массы и энергии
Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических
Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических
Тепловые эффекты химических реакций
Тепловые эффекты химических реакций
Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским
Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским
Картинки из презентации «Почему протекают химические реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Мама. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Почему протекают химические реакции.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 324 КБ.

Почему протекают химические реакции

содержание презентации «Почему протекают химические реакции.pptx»
Сл Текст Сл Текст
111 класс Урок по теме Почему протекают 15закон термохимии, несколько лет работал
химические реакции. Составитель врачом в Иркутске; по учебнику,
презентации – учитель химии МОУ СОШ им. написанному им, учился Дмитрий Менделеев
А.С. Попова Иванова И.Г. По-настоящему его звали Гесс Герман
2План урока. Закон сохранения массы и Генрих. И немудрено — родился он в
энергии. Тепловой эффект химической многонациональной Женеве, где говорили
реакции. Экзотермические и эндотермические по-немецки столь же широко, как и на
реакции. Термохимия. Законы термохимии. других языках. Однако вырос и до конца
Кто он Герман Гесс? Понятие об энтропии и своих дней прожил в России, где его
энтальпии. Выводы по теме. величали на славянский манер — Герман
3Почему протекают химические реакции. Иванович. Так что в историю науки он вошел
Закон сохранения массы и энергии. Масса русским ученым, хоть и с заморской
веществ, вступающих в реакцию равна массе фамилией. Герман Гесс стал мировым
веществ, образующихся в результате светилом. Что примечательно, не только
реакции. Закон сохранения массы дает благодаря острому уму, знаниям и интересу
материальную основу для составления к химии, но и Сибири — Иркутску, Байкалу.
уравнений химических реакций и проведения Изучая наш край, он собрал богатый
расчетов по ним. фактический материал и написал работу,
4Закон сохранения массы и энергии. представив которую в Санкт-Петербургскую
Взаимосвязь массы и энергии выражается академию наук, был сразу произведен в
уравнением Эйнштейна: E = mc2. где Е – адъюнкты и продолжил исследования по части
энергия; m – масса; с – скорость света в химии при этом авторитетном научном
вакууме. заведении: открыл лабораторию, проводил
5Тепловые эффекты химических реакций многочисленные опыты.
нужны для многих технических расчетов. 16
Представьте себя на минуту конструктором 17Энтальпия. это определенное свойство
мощной ракеты, способной выводить на вещества, оно является мерой энергии,
орбиту космические корабли и другие накапливаемой веществом при его
полезные грузы. образовании. Величина, характеризующая
6Тепловые эффекты химических реакций. теплосодержание - D Н.
Химическая реакция заключается в разрыве 18Энтальпия и тепловой эффект
одних и образовании других связей, поэтому противоположны по знаку. При
она сопровождается выделением или экзотермических реакциях, когда тепло
поглощением энергии в виде теплоты, света, выделяется, D Н отрицательно. При
работы расширения образовавшихся газов. • эндотермических реакциях (тепло
И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, поглощается) и D H положительно.
Освещая тьму ночную Далеко и ярко! 19Как вычислить тепловой эффект реакции.
И.Суриков. Тепловой эффект химической реакции равен
7Классификация реакций. разности суммы теплот образования
8Реакции, протекающие с выделением продуктов реакции и суммы теплот
теплоты, проявляют положительный тепловой образования исходных веществ (суммирование
эффект (Q>0, DH<0) и называются проводится с учетом числа молей веществ,
экзотермическими. С(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) участвующих в реакции, т. е.
+ 76 кДж/моль Реакции, которые идут с стехиометрических коэффициентов в
поглощением теплоты из окружающей среды уравнении протекающей реакции): DH =
(Q<0, DH>0), т.е. с отрицательным Hкон.- Hисх. .
тепловым эффектом, являются 20Энтропия. Функция характеризующая
эндотермическими. степень беспорядка DS Чем больше частиц в
9Тепловой эффект химической реакции. системе, тем больше в системе беспорядка
Количество теплоты, которое выделяется или Твердое вещество ? жидкость ? газ Степень
поглощается в результате реакций между беспорядка увеличивается ----->
определенными количествами реагентов Вычислить изменения энтропии можно на
обычно обозначают символом Q. Q р = Q основании справочных данных по формуле: DS
кон.- Q исх. =S кон.- Sисх.
10 21Выводы. Всякая химическая реакция
11Раздел химии, занимающийся изучением характеризуется двумя энергетическими
превращения энергии в химических реакциях, характеристиками: энтальпией (DH) и
называется ТЕРМОХИМИЕЙ. Существует два энтропией (DS). Для самопроизвольных
важнейших закона термохимии. Первый из реакций характерно стремление к уменьшению
них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется энергии за счет выделения ее в окружающую
следующим образом: среду и к увеличению степени беспорядка.
12закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект При вычислении Qр необходимо учитывать
прямой реакции всегда равен тепловому закон Гесса.
эффекту обратной реакции с противоположным 22Задача 5. При соединении 18 г алюминия
знаком. с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.
13Второй закон термохимии был Составьте термохимическое уравнение этой
сформулирован в 1840 г российским реакции. Решение Составить уравнение. 3О2
академиком Г. И. Гессом: Тепловой эффект + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДж Вычислить
реакции зависит только от начального и количество вещества содержащего 18 г
конечного состояния веществ и не зависит алюминия. n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль
от промежуточных стадий процесса. =0,67 моль Составить и решить пропорцию.
14Сульфат натрия Na2SO4 можно получить При окислении 0,67 моль алюминия
двумя путями из едкого натра NaOH. Первый выделяется 547 кДж теплоты При окислении 4
путь (одностадийный): 2 NaOH + H2SO4 = моль алюминия выделяется Х кДж теплоты Х =
Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж; Второй путь 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж Составим
(двухстадийный): а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 термохимическое уравнение этой реакции.
+ H2O + 62 кДж б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж.
H2O + 69 кДж складывая тепловые эффекты 23Домашнее задание. Изучить материал
двух последовательных реакций в способе учебника параграф 12, выполнить задания №
(2) мы получаем тот же тепловой эффект, 2.6; приготовить сообщение из
что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = дополнительной литературы, составить
131 кДж. суточный рацион питания для подростков.
15Ученый, чьим именем назван основной 24Спасибо за внимание!
Почему протекают химические реакции.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/pochemu-protekajut-khimicheskie-reaktsii-139326.html
cсылка на страницу

Почему протекают химические реакции

другие презентации на тему «Почему протекают химические реакции»

«Химические реакции практическая работа» - Исследовать свойства водорода. CuO+H2 = Cu+H2O Замещение. Получение и свойства кислорода. 2H2+ O2 = 2H2O Соединение. Практическая работа №2. Практическая работа №5. Исследовать условия протекания реакций до конца. Н2 восстанавливает металлы из оксидов. 1)Проволока чернеет, при t образуется голубой раствор.

«Скорость реакции» - Определите температурный коэффициент. Решение задач. Что мы изучали? Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными? Факторы, влияющие на скорость. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Чем определяется скорость реакций? Лабораторная работа. Присутствие катализаторов или ингибиторов.

«Формулы химических реакций» - Алгоритм составления химических уравнений. Закон сохранения массы веществ. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. М. В. Ломоносов. Химические уравнения.

«Реакции веществ» - Горение стальной проволоки в кислороде. Основоположник атомно-молекулярного учения. 8 класс «Бинарные соединения». Задание №5. кислород О2. Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. NO2. Вода оксид водорода. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Киноварь сульфид ртути (ii).

«Классификация реакций» - Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения. Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой : Р (красный) <=> Р (белый). 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): 5. По тепловому эффекту: 3. По участию катализатора: Реакции горения протекают очень бурно.

«Скорость химической реакции» - Графическое определение Еа. Определение энергии активации. Гетерогенный катализ. Скорость химической реакции. Классификация процессов по фазовому составу. Гомогенный катализ. Механохимическая звуковая активация. Скорость гетерогенных реакций. Скорость средняя и мгновенная. Скорость как функция изменения концентрации.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Почему протекают химические реакции