Реакции
<<  Скорость химических реакций Почему протекают химические реакции  >>
Почему протекают химические реакции
Почему протекают химические реакции
Почему протекают химические реакции
Почему протекают химические реакции
Термодинамика - наука о взаимных превращениях различных видов энергии
Термодинамика - наука о взаимных превращениях различных видов энергии
Почему протекают химические реакции
Почему протекают химические реакции
Тепловой эффект химических реакций
Тепловой эффект химических реакций
Тепловой эффект химических реакций
Тепловой эффект химических реакций
Рассмотрим два возможных случая:
Рассмотрим два возможных случая:
Рассмотрим два возможных случая:
Рассмотрим два возможных случая:
2. Е реагентов < Е продуктов
2. Е реагентов < Е продуктов
2. Е реагентов < Е продуктов
2. Е реагентов < Е продуктов
Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции,
Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции,
Уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект,
Уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект,
Знание тепловых эффектов химических реакций имеет большое практическое
Знание тепловых эффектов химических реакций имеет большое практическое
Например, сжигая уголь в кислороде, нельзя определить Qобр угарного
Например, сжигая уголь в кислороде, нельзя определить Qобр угарного
Если данное химическое соединение можно непосредственно получить из
Если данное химическое соединение можно непосредственно получить из
Если данное химическое соединение можно непосредственно получить из
Если данное химическое соединение можно непосредственно получить из
Экзо- и эндотермические процессы в живых организмах
Экзо- и эндотермические процессы в живых организмах
Эта выделившаяся энергия представляет собой большую величину, и если
Эта выделившаяся энергия представляет собой большую величину, и если
Каждый человек должен хотя бы приблизительно представлять, сколько
Каждый человек должен хотя бы приблизительно представлять, сколько
Наиболее полезно питание с невысокой калорийностью, но с наличием всех
Наиболее полезно питание с невысокой калорийностью, но с наличием всех
Энтропия
Энтропия
Представьте, что вы в стакан насыпали разные орехи
Представьте, что вы в стакан насыпали разные орехи
Энтропия газов значительно превышает энтропию жидких и тем более
Энтропия газов значительно превышает энтропию жидких и тем более
Некоторые значения стандартной молярной энтропии
Некоторые значения стандартной молярной энтропии
Некоторые значения стандартной молярной энтропии
Некоторые значения стандартной молярной энтропии
Анализируя данные, приведенные в таблице, обратите внимание, насколько
Анализируя данные, приведенные в таблице, обратите внимание, насколько
Выводы: 1. Направление химической реакции определяется двумя факторами
Выводы: 1. Направление химической реакции определяется двумя факторами
Существуют экспериментальные и теоретические методы определения
Существуют экспериментальные и теоретические методы определения
Все живое на нашей планете — от вирусов и бактерий до человека —
Все живое на нашей планете — от вирусов и бактерий до человека —
Кроме того, исходный строительный материал для роста растений и
Кроме того, исходный строительный материал для роста растений и
Тепловой эффект
Тепловой эффект
Тепловой эффект
Тепловой эффект
Применение теплового эффекта
Применение теплового эффекта
Применение теплового эффекта
Применение теплового эффекта
Химические грелки
Химические грелки
Химические грелки
Химические грелки
Термохимический способ обработки алмаза
Термохимический способ обработки алмаза
Термохимический способ обработки алмаза
Термохимический способ обработки алмаза
Жаропрочные покрытия
Жаропрочные покрытия
Жаропрочные покрытия
Жаропрочные покрытия
Жаропрочные покрытия
Жаропрочные покрытия
Выводы:
Выводы:
Выводы:
Выводы:
Картинки из презентации «Почему протекают химические реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Vadim. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Почему протекают химические реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 8779 КБ.

Почему протекают химические реакции

содержание презентации «Почему протекают химические реакции.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Почему протекают химические реакции. 19должно превышать расход энергии (или быть
Учитель химии ГОУ средняя меньше) более чем на 5%, иначе нарушается
общеобразовательная школа №10 с обмен веществ, человек полнеет или худеет.
углубленным изучением химии Энергетический эквивалент пищи — ее
г.Санкт-Петербурга Ворсина Светлана калорийность, выражаемая в килокалориях на
Анатольевна. 100 г продукта (часто указывают на
2Почему протекают химические реакции. упаковке, можно также найти в специальных
На бумаге можно написать уравнение любой справочниках и книгах по кулинарии). А
химической реакции («бумага все стерпит»), расход энергии в организме зависит от
а возможна ли такая реакция практически? В возраста, пола, интенсивности труда.
одних случаях (например, при обжиге Например, женщине (секретарь, бухгалтер)
известняка: СаСО3—> СаО + СО2) требуется в сутки около 2100 ккал, а
достаточно повысить температуру, чтобы мужчине (лесоруб, бетонщик, шахтер)
реакция началась, а в других (например, ежесуточно необходимы приблизительно 4300
восстановление кальция из его оксида ккал.
водородом: СаО + Н2 —>Са + Н2О) реакцию 20Наиболее полезно питание с невысокой
невозможно осуществить ни при каких калорийностью, но с наличием всех
условиях! компонентов в пище (белков, жиров,
3Термодинамика - наука о взаимных углеводов, минеральных веществ, витаминов,
превращениях различных видов энергии. микроэлементов).
Первый закон термодинамики — закон 21Энтропия. Энергетическая ценность
сохранения энергии: энергия не возникает продуктов питания и теплотворная
из ничего и не исчезает бесследно, а способность топлива связаны с
только переходит из одной формы в другую. экзотермическими реакциями их окисления.
4 Движущей силой таких реакций является
5Известно, что при химических реакциях «стремление» системы к состоянию с
происходят глубокие качественные изменения наименьшей внутренней энергией.
в системе, рвутся связи в исходных Экзотермические реакции начинаются
веществах и возникают новые связи в самопроизвольно, или требуется только
конечных продукт; при этом изменяется небольшой «толчок» — первоначальная подача
электронное состояние атомов, их энергии. А что же тогда является движущей
взаимоположение, а потому и внутренняя силой эндотермических реакций, в ходе
энергия продуктов реакции отличается от которых тепловая энергия поступает из
внутренней энергии реагентов. 2Н2(г) + О2 окружающей среды и запасается в продуктах
= 2Н2О(ж) + 285,84 кДж. реакции, превращаясь в их внутреннюю
6Тепловой эффект химических реакций. энергию? Эта «сила» связана со стремлением
7Рассмотрим два возможных случая: 1. E любой системы к наиболее вероятному
реагентов > E продуктов. Исходя из состоянию, которое характеризуется
закона сохранения энергии, в результате максимальным беспорядком, ее называют
такой реакции энергия должна выделяться в энтропией. Например, молекулы, входящие в
окружающую среду: нагревается воздух, состав воздуха, не падают на Землю, хотя
пробирка, автомобильный двигатель, минимуму потенциальной энергии каждой
продукты реакции. Реакции, при которых молекулы соответствует наиболее низкое ее
выделяется энергия и нагревается положение, так как стремление к наиболее
окружающая среда, называют вероятному состоянию заставляет молекулы
экзотермическими. беспорядочно распределяться в
82. Е реагентов < Е продуктов. пространстве.
Исходя из закона сохранения энергии, 22Представьте, что вы в стакан насыпали
следует предположить, что исходные разные орехи. Практически невозможно
вещества при таких процессах должны добиться при встряхивании их расслоения,
поглощать энергию из окружающей среды, упорядоченности, так как и в этом случае
температура реагирующей системы должна система будет стремиться к наиболее
понижаться. Реакции, при протекании вероятному состоянию, при котором
которых энергия поглощается из окружающей беспорядок в системе возрастает, поэтому
среды, называют эндотермическими. орехи всегда будут перемешаны. Причем чем
9Энергия, которая выделяется или больше частиц мы имеем, тем вероятность
поглощается в химической реакции, беспорядка больше. Самый большой порядок в
называется, тепловым эффектом этой химических системах — в идеальном
реакции. Этот термин используют кристалле при температуре абсолютного
повсеместно, хотя точнее было бы говорить нуля. Говорят, что энтропия в данном
об энергетическом эффекте реакции. случае равна нулю. С повышением
Тепловой эффект реакции выражается в температуры в кристалле начинают
единицах энергии. Энергия отдельных атомов усиливаться беспорядочные колебания атомов
и молекул — величина незначительная. (молекул, ионов). Энтропия увеличивается.
Поэтому тепловые эффекты реакций относят Особенно резко это происходит в момент
обычно к тем количествам веществ, которые плавления при переходе от твердого тела к
определены уравнением, и выражают в Дж или жидкости и еще в большей степени — в
кДж. момент испарения при переходе от жидкости
10Уравнение химической реакции, в к газу.
котором указан тепловой эффект, называется 23Энтропия газов значительно превышает
термохимическим уравнением. Например, энтропию жидких и тем более твердых тел.
термохимическое уравнение: 2Н2 + О2 = 2Н2О Если вы прольете немного бензина в
+ 484 кДж. закрытом помещении, например в гараже, то
11Знание тепловых эффектов химических скоро почувствуете его запах во всем
реакций имеет большое практическое объеме помещения. Происходит испарение
значение. Например, при проектировании (эндотермический процесс) и диффузия,
химического реактора важно предусмотреть беспорядочное распределение паров бензина
или приток энергии для поддержания реакции по всему объему. Пары бензина имеют
путем подогрева реактора, или, наоборот, большую энтропию по сравнению с жидкостью.
отвод избытка теплоты, чтобы не было Процесс кипения воды с энергетической
перегрева реактора со всеми вытекающими точки зрения тоже эндотермический процесс,
отсюда последствиями, вплоть до взрыва. но выгоден с точки зрения увеличения
12Расчёт теплового эффекта реакции. Если энтропии при переходе жидкости в пар. При
реакция проходит между несложными температуре 100 °С энтропийный фактор
молекулами, то подсчитать тепловой эффект «перетягивает» энергетический — вода
реакции достаточно просто. Например: Н2 + начинает кипеть — пары воды имеют большую
CI2 —> 2НCI Энергия затрачивается на энтропию по сравнению с жидкой водой.
разрыв двух химических связей Н—Н и CI—CI, 24Некоторые значения стандартной
энергия выделяется при образовании двух молярной энтропии. Стандартная молярная
химических связей Н—CI. Именно в энтропия — это значение энтропии для 1
химических связях сосредоточена важнейшая моль вещества при температуре 298 К и
составляющая внутренней энергии давлении 105 Па.
соединения. Зная энергии этих связей, 25Анализируя данные, приведенные в
можно по разности узнать тепловой эффект таблице, обратите внимание, насколько мало
реакции. EH-H = 436 кДж/моль, ЕCI-CI = 240 значение энтропии для алмаза, имеющего
кДж/моль, EHCI = 430 кДж/моль, Qp= 2 • 430 очень правильную структуру. Вещества,
- 1 • 436 - 1 • 240 = 184 кДж. образованные более сложными частицами,
Следовательно, данная реакция — обладают очень большими значениями
экзотермическая. энтропии. Например, энтропия этана больше
13А как, например, рассчитать тепловой энтропии метана. Эндотермические реакции —
эффект реакции разложения карбоната это как раз те реакции, в которых
кальция? Ведь это соединение наблюдается достаточно сильный рост
немолекулярного строения. Как точно энтропии, например, за счет образования
определить, какие именно связи и сколько газообразных продуктов из жидких или
их разрушается, какова их энергия, какие твердых веществ или же за счет увеличения
связи и сколько их образуется в оксиде числа частиц. Например: СаСО2 —> СаО +
кальция? Для расчета тепловых эффектов СО2 – Q 2NH3 —> N2 + 3H2 – Q.
реакций используют значения величин теплот 26Выводы: 1. Направление химической
образования всех участвующих в реакции реакции определяется двумя факторами:
химических соединений (исходных и стремлением к уменьшению внутренней
продуктов). Теплота образования соединения энергии с выделением энергии и стремлением
(Qобр) — это тепловой эффект реакции к максимальному беспорядку, то есть к
образования одного моля соединения из увеличению энтропии. 2. Эндотермическую
простых веществ, устойчивых в стандартных реакцию можно заставить идти, если она
условиях (25 °С, 1 атм.). При этих сопровождается увеличением энтропии. 3.
условиях теплота образования простых Энтропия увеличивается при повышении
веществ равна нулю по определению. температуры и особенно сильно при фазовых
14Например, сжигая уголь в кислороде, переходах: твердое — жидкое, твердое —
нельзя определить Qобр угарного газа СО, газообразное. 4. Чем выше температура, при
так как всегда идет и процесс полного которой проводят реакцию, тем большее
окисления. В этом случае на помощь значение будет иметь энтропийный фактор по
приходит закон, сформулированный в прошлом сравнению с энергетическим.
веке петербургским академиком Г. И. 27Существуют экспериментальные и
Гессом. Тепловой эффект химической реакции теоретические методы определения энтропий
не зависит от промежуточных стадий (при различных химических соединений. Используя
условии, что исходные вещества и продукты эти методы, можно количественно рассчитать
реакции одинаковы). С + О2 = СО2 + 394 кДж изменения энтропии при протекании
(Q1) C + 0,5О2 = CO +? кДж (Q2) CО + 0,5О2 конкретной реакции аналогично тому, как
= CО2 +284 кДж (Q3) это делается для теплового эффекта
______________________________ Q1= Q2 + Q3 реакции. В результате появляется
Q2= Q1 - Q3 = 394-284 = 110 кДж. возможность предсказать направление
15Тепловой эффект химической реакции химической реакции. Возможность протекания
равен сумме теплот образования всех химических реакций в зависимости от
продуктов реакции минус сумма теплот изменения энергии и энтропии Составлены
образования всех реагентов (с учетом специальные справочные данные, которые
коэффициентов в уравнении реакции). Qр = включают сравнительную характеристику этих
?Qобр (продукты) - ?Qобр (реагенты) величин с учетом температуры.
Например: Fe2О3 + 2AI = 2Fe + AI2О3 Qобр 28Все живое на нашей планете — от
(AI2О3) = 1670 кДж/ моль Qобр (Fe2О3) = вирусов и бактерий до человека — состоит
820 кДж/ моль Qобр (AI) = 0 Qобр (Fe) = 0 из высокоорганизованной материи, которая
______________________________ Qр = Qобр более упорядочена по сравнению с
(AI2О3) - Qобр (Fe2О3) = 1670-820= 850 окружающим миром. Например, белок.
кДж. Вспомните его структуры: первичная,
16Если данное химическое соединение вторичная, третичная. Вы уже хорошо
можно непосредственно получить из простых знакомы и с «веществом наследственности» —
веществ, причем реакция идет количественно ДНК, молекулы которого состоят из
(100% -ный выход продуктов), достаточно расположенных в строго определенной
провести реакцию и измерить ее тепловой последовательности структурных единиц.
эффект с помощью специального прибора — Значит, синтез белка или ДНК
калориметра. Так определяют теплоты сопровождается огромным уменьшением
образования многих оксидов, хлоридов, энтропии.
сульфидов и т. п. 29Кроме того, исходный строительный
17Экзо- и эндотермические процессы в материал для роста растений и животных
живых организмах. Организм человека — это образуется в самих растениях из воды Н2О и
уникальный «химический реактор», в котором углекислого газа СО2 в процессе
идет множество разнообразных химических фотосинтеза: 6 Н2О + 6 СО2(г) —>
реакций. Их главное отличие от процессов, С6Н12О6 + 6О2 (г) В этой реакции энтропия
протекающих в пробирке, колбе, уменьшается, идет реакция с поглощением
промышленной установке, состоит в том, что световой энергии. Значит, процесс
в организме все реакции протекают в эндотермический! Таким образом, реакции,
«мягких» условиях (атмосферное давление, которым мы обязаны жизнью, оказываются
невысокая температура), при этом термодинамически запрещенными. Но они
образуется мало вредных побочных идут! А используется при этом энергия
продуктов. Процесс окисления органических световых квантов в видимой области
веществ кислородом — главный источник спектра, которая намного больше тепловой
энергии, а его основные конечные продукты энергии (инфракрасных квантов). В природе
— СО2 и Н2О. эндотермические реакции с уменьшением
18Эта выделившаяся энергия представляет энтропии, как вы видите, протекают в
собой большую величину, и если бы пища определенных условиях. Химики пока не
окислялась в организме быстро и полностью, могут создать такие условия искусственно.
то уже несколько съеденных кусочков сахара 30Тепловой эффект. С экзо- и
вызвали бы перегревание организма. Но эндотермическими реакциями нужно быть
биохимические процессы, суммарный тепловой очень осторожным!
эффект которых по закону Гесса не зависит 31Применение теплового эффекта.
от механизма и является постоянной 32Химические грелки.
величиной, идут ступенчато, как бы 33Термохимический способ обработки
растянуты во времени. Поэтому организм не алмаза.
«сгорает», а экономно расходует эту 34Жаропрочные покрытия.
энергию на процессы жизнедеятельности. Но 35Выводы: В условиях развития
всегда ли происходит так? современных технологий теплой эффект нашел
19Каждый человек должен хотя бы свое применение в различных отраслях. Мы
приблизительно представлять, сколько рассмотрели некоторые варианты
энергии поступает в его организм с пищей и использования теплового эффекта, и
сколько расходуется в течение суток. Одна выяснили насколько важно использование
из основ рационального питания такова: тепловых эффектов химических реакций в
количество поступающей с пищей энергии не условиях развития современных технологий.
Почему протекают химические реакции.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/pochemu-protekajut-khimicheskie-reaktsii-81183.html
cсылка на страницу

Почему протекают химические реакции

другие презентации на тему «Почему протекают химические реакции»

«Химические реакции 11 класс» - CuO – Класс соединения. Кроссворд. Биологически активные катализаторы. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Реакция обмена с водой. Отрицательно заряженные ионы. Реакции, в которых указан тепловой эффект. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Реакции, протекающие с выделением теплоты.

«Классификация реакций» - Не окислительно-восстановительные реакции: 6. По направлению: Эндотермические реакции: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: Оглавление:

«Ядерные реакции» - Предельно допустимая за год доза для человека равна 0,05 Гр. Схема развития цепной ядерной реакции. Радиоактивные излучения губительным образом действуют на живые клетки. Цепные ядерные реакции. Применение ядерных реакций. Доза в 3 - 10 Гр, полученная за короткое время, смертельна. Применение и биологическая роль».

«Термоядерная реакция» - Термоядерные реакции в карлике. Каким же громадным и «неисчерпаемым» источником энергии располагает человек! Американский астрофизик, лауреат Нобелевской премии по физике (1967). Реакция слияния легких ядер при очень высокой температуре, сопровождающаяся выделением энергии, называется термоядерной реакцией.

«Уравнения химических реакций» - Цель: Рассмотреть типы химических реакций на примере химического вещества воды. Цель: Показать сущность всех типов реакций, Будут знать. Любая природная вода - раствор. Форма организации Вид занятия. Ломоносов (1756). Методические рекомендации. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2. Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме аналитического отчёта.

«Типы химических реакций» - Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Почему протекают химические реакции