Углерод
<<  Химический элемент углерод Подгруппа углерода  >>
Подгруппа углерода - главная подгруппа IV группы периодической системы
Подгруппа углерода - главная подгруппа IV группы периодической системы
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
Углерод в природе
A: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит d: фуллерен — бакибол C60, e:
A: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит d: фуллерен — бакибол C60, e:
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз «Шах»
Алмаз «Шах»
Алмаз «Шах»
Алмаз «Шах»
Алмаз «Шах»
Алмаз «Шах»
Малая императорская корона
Малая императорская корона
Малая императорская корона
Малая императорская корона
Графит
Графит
Графит
Графит
Карбин
Карбин
Карбин
Карбин
Карбин
Карбин
Фуллерены
Фуллерены
Фуллерены
Фуллерены
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Явление адсорбции открыл русский химик Товий Егорович ЛОВИЦ
Явление адсорбции открыл русский химик Товий Егорович ЛОВИЦ
Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля
Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля
Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля
Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля
Угольные фильтры
Угольные фильтры
Угольные фильтры
Угольные фильтры
Химические свойства
Химические свойства
Картинки из презентации «Подгруппа углерода» к уроку химии на тему «Углерод»

Автор: Холодков Дмитрий Владимирович. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Подгруппа углерода.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1978 КБ.

Подгруппа углерода

содержание презентации «Подгруппа углерода.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Подгруппа углерода. 15искусственно Полупроводник Используется в
2Подгруппа углерода - главная подгруппа оптике, медицине, в качестве
IV группы периодической системы: сверхпроводника (со ЩМ), увеличивает
3Общая характеристика подгруппы. На износостойкость. Фуллерен С 540.
внешнем уровне … электрона электронная 16Аллотропные модификации углерода.
формула в общем виде : сверху вниз по Алмаз. Фуллерен. Графит.
группе неметаллические свойства………, а 17Сажу получают при разложении метана.
металлические…… углерод и кремний - это Она используется для приготовления
………, а олово и свинец - типичные ………. C и типографской краски, картриджей, резины,
si проявляют формальную степень окисления косметической туши. Кокс - свободный
-4, а с более активными неметаллами (N, O, углерод, получается при нагревании
S) и галогенами +2 и +4. каменного угля без доступа воздуха. Кокс
4Общая характеристика подгруппы. оксиды применяется в доменных печах при выплавки
состава …… и ……. ЛВС типа ……… с чугуна из руд, а также при получении
увеличением заряда ядра элементов кремния. Древесный уголь получается при
стабильность гидридов уменьшается. (PbH4 в нагревании без доступа воздуха древесины.
свободном виде не выделен, SiH4 Он применяется в качестве топлива в
самовоспламеняется) у оксидов ЭО2 кузнечных горнах, жаровнях, самоварах, в
уменьшается кислотный характер , а у металлургии при выплавке цветных металлов
оксидов ЭО увеличвается основный характер и особо чистых сортов чугуна, так как не
Гидроксиды углерода и кремния обладают содержит вредных примесей, имеющихся в
кислотными свойствами, гидроксиды коксе. Адсорбент для очистки газов и
остальных элементов амфотерны, кислотные жидкостей.
свойства сильнее выражены у гидратов 18Десорбция – выделение этих поглощённых
германия, а основные - у гидратов свинца. веществ – обратный процесс. Адсорбция –
5Углерод. Строение атома: Электронная поглощение газообразных или растворённых
формула: Оксиды: Гидроксид: ЛВС: веществ поверхностью твёрдого вещества.
6Углерод в природе. В земной коре – 19Явление адсорбции открыл русский химик
0,1% по массе В свободном виде: в виде Товий Егорович ЛОВИЦ.
алмаза и графита в ископаемых углях (в 20Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных
антраците, в буром и каменном угле) В свойств древесного угля разработал
связанном состоянии - в карбонатах: CaCO3 фильтрующий противогаз. Николай Дмитриевич
- мел, известняк, мрамор; MgCO3·CaCO3 – Зелинский (1861-1953) - профессор
доломит; MgCO3 – магнезит В воздухе - в Московского Университета, академик, Герой
виде углекислого газа (0.03 % по объему). Социалистического Труда.
А также: в соединениях, растворенных в 21Угольные фильтры. В бытовых фильтрах,
морской воде; входит в состав растений и в промышленном производстве, на очистных
животных, содержится в нефти, торфе и сооружениях – уголь поглощает вредные
природном газе. вещества из воды.
7Углерод в природе. 22Химические свойства. При н.у. углерод
8Аллотропные модификации атома. – малоактивен, на холоде реагирует только
Кристаллический Алмаз Графен Графит Карбин со фтором; при нагревании становится
Лонсдейлит Наноалмаз Фуллерены Фуллерит активным (особенно графит). Углерод –
Углеродное волокно Углеродные нановолокна восстановитель: С0 – 2е ? С +2 С0 – 4е ? С
Углеродные нанотрубки Аморфный +4 с неметаллами с большей ЭО со сложными
Активированный уголь Древесный уголь веществами (водяным паром, с кислотами –
Стеклоуглерод Техуглерод Сажа Углеродная окислителями, с оксидами металлов) 1) с
нанопена Ископаемый уголь: антрацит и др. кислородом (при нагревании): а) неполное
Кокс каменноугольный, нефтяной и др. горение С + О2 ? б) полное горение С + О2
9A: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит d: ? 2) со фтором (при н.у.) С + F2 ? 3) с
фуллерен — бакибол C60, e: фуллерен C540, серой, азотом, углеродом (при нагревании):
f: фуллерен C70 g: аморфный углерод, h: С + S ? (сероуглерод) С + N2 = С2N2
углеродная нанотрубка. (дициан) Si + С ? (карборунд).
10Алмаз. Атомная кристаллическая решетка 23Химические свойства. Углерод –
Самый твердый Высокая теплопроводность восстановитель: 4) с оксидами металлов:
Диэлектрик Температура плавления 40000С малоактивных СuО + С ? (восстановление
Прозрачный, под действием света - металлов) активных СаО + С ? Аl2О3 + С ?
светится. (углерод диспропорционирует, образуя
11Алмаз «Шах». Звезда ордена Св. Андрея карбиды) 5) с диоксидом углерода: С + СО2
Первозванного. Скипетр императорский. ? (образует монооксид) 6) с водяным паром
12Малая императорская корона. Большая C + H2O ? СO + H2 водяной газ 7) с
императорская корона. кислотами – окислителями: C + H2SO4(конц.)
13Графит. Атомная кристаллическая ? С + HNO3(конц.) ?
решетка (слоистая структура) Темно-серый, 24Химические свойства. Al4C3+H2O ?
чёрный Металлический блеск Непрозрчный CaC2+2H2O ? Углерод – окислитель: С0 + 4е
Жирный (скользский) на ощупь Полупроводник ? С -4 с водородом C + H2 ? (метан) с
При трении расслаивается. металлами Al + C ? Ca + C? (образуются
14Карбин. Аморфный углерод Порошок карбиды). Карбиды гидролизуются водой или
черного цвета Полупроводник Имеет линейное разбавленными кислотами. При этом
строение Получен искусственно Используется образуются различные углеводороды и
в фотоэлементах. гидроксид металла. При гидролизе карбида
15Фуллерены. Замкнутый многогранник, кальция – ацетилен, при гидролизе карбида
состоящий из 60-70 атомов С Получен алюминия – метан.
Подгруппа углерода.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/podgruppa-ugleroda-231906.html
cсылка на страницу

Подгруппа углерода

другие презентации на тему «Подгруппа углерода»

«Аллотропия углерода» - Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Восстанавливается. Андрея Первозванного. CO2. Адсорбция. Вопросы для закрепления. Является хорошим проводником электричества. Аморфный углерод. CH4. Имеет слоистую структуру. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ.

«Урок Углерод» - Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Характеристика элементов подгруппы углерода. «Мы столько можем, сколько знаем. Биологическое значение углерода. Характеристика подгруппы углерода. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Ф.Бэкон. Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов.

«Круговорот углерода» - Молния. При фиксации углерода. Эрозия почв и выпадение осадков. Значительное количество углерода зафиксировано в органических молекулах: Атмосферный углекислый газ. происходит превращение двуокиси углерода в большие органические молекулы. Растит.остатки. Зависит от микроорганизмов. Высвобождает азот из сложных органических веществ, например:

«Элемент углерод» - С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Углерод широко распространен в космосе. Алмаз служил как драгоценный камень.

«Углерод и кремний» - Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Зеркальный углерод имеет слоистое строение. Такая смесь называется генераторным газом. Алмаз - самое твердое природное вещество. Угольная кислота Получают растворением оксида углерода (IV) в воде. Получающийся газ состоит из свободного азота и оксида углерода (II).

«Углерод и его соединения» - Где находят применение соединения углерода? Электронная формула атома углерода. Генетическая взаимосвязь соединений углерода. Какие аллотропные модификации образует углерод? Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно. Соединения углерода. Необходимо вспомнить. Какого строение атома углерода? Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов.

Углерод

11 презентаций об углероде
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Подгруппа углерода