Углерод
<<  Подгруппа углерода Основные свойства углерода  >>
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль
Расположение электронов в атоме углерода
Расположение электронов в атоме углерода
Алмаз
Алмаз
Графит
Графит
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Фуллерен
Фуллерен
Применение активированного угля - очистка газов и растворов от
Применение активированного угля - очистка газов и растворов от
Применение активированного угля - очистка газов и растворов от
Применение активированного угля - очистка газов и растворов от
Историческая справка 22 апреля 1915 года в районе Ипра на стыке
Историческая справка 22 апреля 1915 года в районе Ипра на стыке
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Алмаз Графит Кокс Алмаз Озон Карбин Графит Фуллерен
Алмаз Графит Кокс Алмаз Озон Карбин Графит Фуллерен
Алмаз Графит Кокс Алмаз Озон Карбин Графит Фуллерен
Алмаз Графит Кокс Алмаз Озон Карбин Графит Фуллерен
Картинки из презентации «Подгруппа углерода» к уроку химии на тему «Углерод»

Автор: 123. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Подгруппа углерода.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 873 КБ.

Подгруппа углерода

содержание презентации «Подгруппа углерода.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Подгруппа углерода. Углерод. Простые 14Десорбция –выделение поглощенных
вещества. Химические свойства углерода. веществ. Адсорбция –поглощение
Презентация к уроку З.В. Кырлан, учителя газообразных или растворенных веществ
химии МОУ СОШ № 2 г. Богородицка Тульской поверхностью твердого вещества.
области. 15Применение активированного угля -
2Область соединений углерода так очистка газов и растворов от нежелательных
велика, что составляет особую отрасль веществ. Противогаз. Бытовые фильтры для
химии, т. е. химии углеродистых, или, воды. В пищевой промышленности – очистка
лучше, углеводородных, соединений. Д. И. сахара. В медицине – первая помощь при
Менделеев, «Основы химии». пищевых отравлениях.
3Углерод занимает 11-е место по 16Историческая справка 22 апреля 1915
распространенности (0,3% по массе). Он года в районе Ипра на стыке французского и
входит в состав: Атмосферы в виде CO2 британского фронтов немцы осуществили
мела, известняка, мрамора (caco3) первую газобаллонную химическую атаку. В
магнезита (mgco3) доломита (mgco3 . caco3) результате из 12 тысяч солдат в живых
малахита (cuco3 . cu(oh)2 ) ископаемых осталось только 2 тысячи. После этого
углей, нефти, природного газа и т.Д. Николай Дмитриевич Зелинский поставил
4«Углерод – основа жизни…» - А. Е. задачу отыскать надежное средство защиты
Ферсман. Углерод - важнейшая составная от отравляющих газов. Проведя ряд
часть тканей всех растений и животных. В исследований, он пришел к идее
живых организмах его содержание 1 – 25% от использовать обыкновенный древесный уголь.
живого веса и до 45% от сухой массы Н.Д. Зелинский вместе с В.С. Садиковым
растений. Атомы углерода могут соединяться разработал способ активирования угля путем
между собой в длинные цепи, образуя прокаливания, что значительно увеличило
громадное число органических соединений: его поглотительную способность. К середине
белки углеводы, жиры, витамины и др. 1916 года было налажено массовое
5Неорганические вещества: CO, CO2, производство противогазов. Всего за годы
угольная кислота и ее соли. Органические Первой мировой войны в действующую армию
вещества: CH4, муравьиная кислота, бензол, было направлено более 11 миллионов
ацетон, пропан и др. Органические противогазов, что спасло жизнь миллионам
вещества: CH4, муравьиная кислота, бензол, русских солдат. Николай Дмитриевич
ацетон, пропан. Зелинский (1861-1953) — российский
6Расположение электронов в атоме химик-органик, автор фундаментальных
углерода. В нормальном состоянии В открытий в области синтеза углеводородов,
возбужденном состоянии. *. органического катализа, каталитического
7 крекинга нефти, гидролиза белков и
8Алмаз. Самое твердое вещество, противохимической защиты, создатель
найденное в природе. Бесцветен, хотя научной школы, один из основоположников
встречаются и окрашенные образцы Кристаллы органического катализа и нефтехимии,
сильно преломляют свет. Не проводит академик АН СССР (1929), Герой
электрический ток. Социалистического Труда (1945).
9Графит. Мягок, легко расслаивается на 17Аллотропные модификации углерода.
отдельные чешуйки. Непрозрачен, серого Алмаз Графит Лонсдейлит (гексагональный
цвета, обладает металлическим блеском. алмаз) d, e, f – фуллерены Аморфный
Тугоплавок. Проводит электрический ток. углерод Тубулен.
10Алмаз. Графит. 1800-1850 ?С, без 18Причины аллотропии углерода: Самый
воздуха. 3000 ?С, р = 6*106 - 1010 кПа. маленький атом в группе. Атом с самой
11Карбин. ?C?C?C?C?C?C? ?C?C?C?C?C?C? высокой валентностью среди элементов
Порошок черного цвета. По твердости своего периода. Большая электронная
занимает промежуточное положение между плотность на валентных орбиталях. Прочные
алмазом и графитом. Обладает химические связи.
полупроводниковыми свойствами. 19Химические свойства углерода. С -
12Фуллерен. Состав С60 , однако окислитель С? + 4? С?4. С - восстановитель
встречаются разновидности молекул состава С? - 4? С+4. С? - 2? С+2. С + 2Н2 = СН4 2С
С70 , С78 , С84 и даже С200 . + Са = СаС2 3С + 4Al = Al4C3 C + Si = SiC.
13Аморфный углерод. Каменный уголь Кокс C + O2 = CO2 2C + O2 = 2CO C + 2CuO = 2Cu
- получается при нагревании каменного угля + CO2 3C + CaO = CaC2 + CO.
без доступа воздуха. Применяется в 20Алмаз Графит Кокс Алмаз Озон Карбин
металлургии в качестве восстановителя. Графит Фуллерен. Уголь Графит Сажа Углерод
Древесный уголь - образуется при сухой Алмаз Карбид Графит Карбин. Задание : В
перегонке древесины, обугливании ряду веществ исключите «лишнее» вещество и
древесины. Активированный уголь - получают обоснуйте ваше решение.
при нагревании древесного угля в струе 21Ответы к тесту. Вариант 1. Вариант 2.
водяного пара. Сажа - сжигание 1 – г 2 – а 3 – а +4, -4, +4 sic. 1 – г 2
углеводородов при ограниченном доступе – в 3 – в -4, +2, -4 cac2.
воздуха.
Подгруппа углерода.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/podgruppa-ugleroda-74502.html
cсылка на страницу

Подгруппа углерода

другие презентации на тему «Подгруппа углерода»

«Подгруппа углерода» - Алмаз «Шах». Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса. Полупроводник. АЛМАЗ - минерал по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы. Какие элементы Периодической системы входят в главную подгруппу IV группы? Тестовая работа по вариантам. Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины.

«Круговорот углерода в природе» - Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода. Круговорот углерода в природе. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания.

«Оксид углерода» - Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (IV). Оксиды углерода. Со. Получение оксида углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. Оксид углерода (II). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Использованы ЦОР:

«Аллотропия углерода» - Графит. CF4. Андрея Первозванного. Фуллерены. Является хорошим проводником электричества. Алмаз. Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2. Окислитель. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Восстановитель.

«Урок Углерод» - Вопросы к теме урока. Выводы к уроку. Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов. Характеристика элементов подгруппы углерода. «Мы столько можем, сколько знаем. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Аллотропные модификации углерода.

«Круговорот углерода» - Уголь. СО2 в воздухе и воде. Метан/газы. Дыхание. происходит превращение двуокиси углерода в большие органические молекулы. Ископаемое топливо. Например: при возрастании давления. Известняк и мел. Круговорот азота. Процесс потери экосистемой «доступного» азота (происходит в анаэробных условиях). Отложения.

Углерод

11 презентаций об углероде
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Подгруппа углерода