Строение атома
<<  Металлы, их положение в ПСХЭ, строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства Команда «Электрон»  >>
Положение металлов в ПСХЭ
Положение металлов в ПСХЭ
Картинки из презентации «Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: XTreme. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 235 КБ.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов

содержание презентации «Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Положение металлов в Периодической 11или при понижении температуры и почему?
системе химических элементов, строение их 12Химические свойства металлов. Ме0 –
атомов, металлическая связь, физические и ne- ? Me+n ( процесс окисление) С.О.
химические свойства металлов. [0;+8]. Металлы – это восстановители.
2Положение металлов в ПСХЭ. Отдают свои внешние электроны и
3+. Ме …. На внешнем энергетическом превращаются в положительно-заряженные
уровне у металлов 1-3 е-. Исключение : Ge, ионы.
Sn, Pb (4e-) Sb, Bi (5e-) Po (6e-) Ме0 – 13Химические свойства металлов. 1.
ne- ? Me+n (окисление) С.О. [0;+8]. Взаимодействуют с простыми веществами –
Строение атомов металлов. неметаллами: а) галогенами (VII группа
4Металлические свойства главная подгруппа). Mg. +. Cl2. =. MgCl2.
(восстановительные). Восстановительные - 2e-. 0. +2. -1. 0.
свойства в периодах ослабевают (т.к. 14Химические свойства металлов. 2. 2. 1.
увеличивается: заряды ядер атомов, число Взаимодействуют с простыми веществами –
е- на внешнем уровне; уменьшается - радиус неметаллами: б) кислородом. Mg. +. О2. =.
атома). Mgо. - 4e-. 0. +2. -2. 0.
5Металлические свойства 15Химические свойства металлов. 2. 2. 1.
(восстановительные). Восстановительные Взаимодействуют с простыми веществами –
свойства в группах усиливаются (т.к. неметаллами: в) водородом. Na. +. H2. =.
увеличивается: заряд атомных ядер, радиус NaH. - 2e-. 0. +1. -1. 0.
атома; число электронов на внешнем уровне 16Химические свойства металлов. 2. 3. 1.
не изменяется. Взаимодействуют с простыми веществами –
6Характеристика металлов как простых неметаллами: г) серой. Al. +. S. =. Al2S3.
веществ. Металлическая связь Металлическая - 6e-. 0. +3. -2. 0.
кристаллическая решетка (в металлах и 17Химические свойства металлов. 1.
сплавах) Общие физические свойства Взаимодействуют с простыми веществами –
металлов. неметаллами: д) азотом. 3. Са. +. N2. =.
7+. +. +. +. Металлическая связь. -. -. Ca3N2. - 6e-. 0. +2. -3. 0.
-. -. -. - атомы металлов; - катионы 18Химические свойства металлов. 1.
металлов; - общие электроны. Связь в Взаимодействуют с простыми веществами –
металлах и сплавах между атом-ионами неметаллами: е) другими неметаллами.
посредствам обобществленных электронов 19Химические свойства металлов. 2. 2. 2.
называется металлической . 2. Взаимодействуют со сложными веществами:
8Металлическая кристаллическая решетка. а) водой (Me до Al). Na. +. H2O. =. NaOH.
+. +. +. -. -. -. -. Вещества с +. H2. - 2e-. 0. +1. -2. 0. +1. -2. +1.
металлической связью имеют металлические 20Химические свойства металлов. t. 2.
кристаллические решётки. В узлах находятся Взаимодействуют со сложными веществами: а)
то атомы, то ионы, в которые легко водой (Me от Al до H2). Zn. +. H2O. =.
превращаются атомы металла, отдавая свои ZnO. +. H2. - 2e-. 0. +1. -2. 0. +2. -2.
внешние электроны в общее пользование. 21Химические свойства металлов. 2.
9Общие физические свойства металлов. Взаимодействуют со сложными веществами: а)
Внутренне строение металлов определяет их водой (после Н2). Ag. +. H2O. =.
характерные физические свойства: 22Химические свойства металлов. 2.
электропроводность; теплопроводность; Взаимодействуют со сложными веществами: а)
ковкость и пластичность; металлический кислотами (кроме HNO3 и концентрированной
блеск. Все металлы – твердые вещества. H2SO4). Mg. +. H2SO4. =. MgSO4. +. H2. -
(кроме ртути Hg 80 порядковый номер в 2e-. 0. 0. +1. +6. -2. +2. +6. -2.
ПСХЭ). 23Химические свойства металлов. 2.
10Общие физические свойства металлов. Взаимодействуют со сложными веществами:
Лидеры по физическим свойствам у металлов а)кислотами (Me после Н2). Сu. +. H2SO4.
Самый твердый – Самый мягкий – Самый =. Р-р.
тяжелый - Самый легкий – Самый тугоплавкий 24Химические свойства металлов. 2.
– Самый легкоплавкий – Самый Взаимодействуют со сложными веществами: а)
электропроводный – Самый пластичный – солями (смотреть ЭХРНМ). Mg. +. Сuso4. =.
Когда металлы лучше проводят электрический MgSO4. +. Cu. +. =. Zn. MgSO4. - 2e-. 0.
ток: при повышении или при понижении 0. +2. +6. -2. +2. +6. -2.
температуры и почему? 25Химические свойства металлов. 3. 3. 2.
11Общие физические свойства металлов. 2. 2. 2. Взаимодействуют со сложными
Лидеры по физическим свойствам у металлов веществами: а) оксидами. Cr. Mg. +. Сr2o3.
Самый твердый – Cr (24) Самый мягкий – Na =. MgO. +. +. MgO. C. +. =. Mg. CO2. -
(11), K(19) Самый тяжелый – Os (76) Самый 6e-. - 4e-. 0. 0. +3. -2. +2. -2. -2. +2.
легкий – Li (3) Самый тугоплавкий – W (74) 0. 0. +4. -2.
Самый легкоплавкий – Cs(55) Самый 26Домашнее задание. Рассмотреть
электропроводный – Ag (47) Самый химические свойства металлов на примере I
пластичный – Au (79) Когда металлы лучше вариант – Li II вариант – Ca III вариант –
проводят электрический ток: при повышении Al § по учебнику.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/polozhenie-metallov-v-periodicheskoj-sisteme-khimicheskikh-elementov-stroenie-ikh-atomov-metallicheskaja-svjaz-fizicheskie-i-khimicheskie-svojstva-metallov-133269.html
cсылка на страницу

Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов

другие презентации на тему «Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов»

«Строение атома опыт Резерфорда» - Факты, указывающие на сложность строения атома. Ученые древности о строении вещества. Все модели были умозрительными и не являлись результатом проведения эксперимента. Причины рассеивания ?-частиц. Опыт Резерфорда. Механизм рассеивания. Заряд ядра по величине равен заряду всех электронов, поэтому атом нейтрален.

«Строение электронных оболочек атомов» - Обобщение изученного материала. «Отыщи всему начало и ты многое поймёшь». (Кузьма Прутков.). Интегрированный урок. Научить составлять электронные формулы атомов. В ядре атома углерода содержится 12 частиц. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Чему равно число энергетических уровней химического элемента в таблице Д.И.Менделеева?

«Металлическая химическая связь» - У металлической связи общее с: Ионной – образование ионов. Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. Изделия из золота. Ковалентной – обобществленные электроны. Наиболее пластичны золото, медь, серебро. Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов.

«Элементы металлы» - Красный и белый фосфор. Аллотропия фосфора. 1. Где в периодической системе находятся элементы, соответствующие простым веществам металлам? Кислород и озон. Аллотропия углерода. Модификации кислорода. Аллотропия кислорода. Почему химически неверно поэтическое выражение: «В воздухе пахло грозой»? Злато, олово, свинец…

«Атом и его строение» - Какие законы сохранения выполняются в процессе радиоактивного распада? Строение атома. В процессе радиоактивного распада выполняются законы сохранения массового числа и заряда. Зарядовое число фосфора - 15, золота - 79. В результате a-распада заряд ядра уменьшается на 2, а массовое число на 4 единицы.

«Физические свойства металлов» - Физические свойства металлов: Блестящие, Не прозрачны, серебристо-серого цвета (исключение медь – красная и золото - жёлтое), «Крестики-нолики». Все металлы твердые, исключение Hg, Модель строения атома. Проводят тепло, Лабораторная работа «Физические свойства металлов». Кристаллическая решетка металла.

Строение атома

12 презентаций о строении атома
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Строение атома > Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов