Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов |
| Строение атома | ||
| << Металлы, их положение в ПСХЭ, строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства | Команда «Электрон» >> |
 Положение металлов в ПСХЭ |
Автор: XTreme. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 235 КБ.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов
содержание презентации «Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Положение металлов в Периодической | 11 | или при понижении температуры и почему? |
| системе химических элементов, строение их | 12 | Химические свойства металлов. Ме0 – | |
| атомов, металлическая связь, физические и | ne- ? Me+n ( процесс окисление) С.О. | ||
| химические свойства металлов. | [0;+8]. Металлы – это восстановители. | ||
| 2 | Положение металлов в ПСХЭ. | Отдают свои внешние электроны и | |
| 3 | +. Ме …. На внешнем энергетическом | превращаются в положительно-заряженные | |
| уровне у металлов 1-3 е-. Исключение : Ge, | ионы. | ||
| Sn, Pb (4e-) Sb, Bi (5e-) Po (6e-) Ме0 – | 13 | Химические свойства металлов. 1. | |
| ne- ? Me+n (окисление) С.О. [0;+8]. | Взаимодействуют с простыми веществами – | ||
| Строение атомов металлов. | неметаллами: а) галогенами (VII группа | ||
| 4 | Металлические свойства | главная подгруппа). Mg. +. Cl2. =. MgCl2. | |
| (восстановительные). Восстановительные | - 2e-. 0. +2. -1. 0. | ||
| свойства в периодах ослабевают (т.к. | 14 | Химические свойства металлов. 2. 2. 1. | |
| увеличивается: заряды ядер атомов, число | Взаимодействуют с простыми веществами – | ||
| е- на внешнем уровне; уменьшается - радиус | неметаллами: б) кислородом. Mg. +. О2. =. | ||
| атома). | Mgо. - 4e-. 0. +2. -2. 0. | ||
| 5 | Металлические свойства | 15 | Химические свойства металлов. 2. 2. 1. |
| (восстановительные). Восстановительные | Взаимодействуют с простыми веществами – | ||
| свойства в группах усиливаются (т.к. | неметаллами: в) водородом. Na. +. H2. =. | ||
| увеличивается: заряд атомных ядер, радиус | NaH. - 2e-. 0. +1. -1. 0. | ||
| атома; число электронов на внешнем уровне | 16 | Химические свойства металлов. 2. 3. 1. | |
| не изменяется. | Взаимодействуют с простыми веществами – | ||
| 6 | Характеристика металлов как простых | неметаллами: г) серой. Al. +. S. =. Al2S3. | |
| веществ. Металлическая связь Металлическая | - 6e-. 0. +3. -2. 0. | ||
| кристаллическая решетка (в металлах и | 17 | Химические свойства металлов. 1. | |
| сплавах) Общие физические свойства | Взаимодействуют с простыми веществами – | ||
| металлов. | неметаллами: д) азотом. 3. Са. +. N2. =. | ||
| 7 | +. +. +. +. Металлическая связь. -. -. | Ca3N2. - 6e-. 0. +2. -3. 0. | |
| -. -. -. - атомы металлов; - катионы | 18 | Химические свойства металлов. 1. | |
| металлов; - общие электроны. Связь в | Взаимодействуют с простыми веществами – | ||
| металлах и сплавах между атом-ионами | неметаллами: е) другими неметаллами. | ||
| посредствам обобществленных электронов | 19 | Химические свойства металлов. 2. 2. 2. | |
| называется металлической . | 2. Взаимодействуют со сложными веществами: | ||
| 8 | Металлическая кристаллическая решетка. | а) водой (Me до Al). Na. +. H2O. =. NaOH. | |
| +. +. +. -. -. -. -. Вещества с | +. H2. - 2e-. 0. +1. -2. 0. +1. -2. +1. | ||
| металлической связью имеют металлические | 20 | Химические свойства металлов. t. 2. | |
| кристаллические решётки. В узлах находятся | Взаимодействуют со сложными веществами: а) | ||
| то атомы, то ионы, в которые легко | водой (Me от Al до H2). Zn. +. H2O. =. | ||
| превращаются атомы металла, отдавая свои | ZnO. +. H2. - 2e-. 0. +1. -2. 0. +2. -2. | ||
| внешние электроны в общее пользование. | 21 | Химические свойства металлов. 2. | |
| 9 | Общие физические свойства металлов. | Взаимодействуют со сложными веществами: а) | |
| Внутренне строение металлов определяет их | водой (после Н2). Ag. +. H2O. =. | ||
| характерные физические свойства: | 22 | Химические свойства металлов. 2. | |
| электропроводность; теплопроводность; | Взаимодействуют со сложными веществами: а) | ||
| ковкость и пластичность; металлический | кислотами (кроме HNO3 и концентрированной | ||
| блеск. Все металлы – твердые вещества. | H2SO4). Mg. +. H2SO4. =. MgSO4. +. H2. - | ||
| (кроме ртути Hg 80 порядковый номер в | 2e-. 0. 0. +1. +6. -2. +2. +6. -2. | ||
| ПСХЭ). | 23 | Химические свойства металлов. 2. | |
| 10 | Общие физические свойства металлов. | Взаимодействуют со сложными веществами: | |
| Лидеры по физическим свойствам у металлов | а)кислотами (Me после Н2). Сu. +. H2SO4. | ||
| Самый твердый – Самый мягкий – Самый | =. Р-р. | ||
| тяжелый - Самый легкий – Самый тугоплавкий | 24 | Химические свойства металлов. 2. | |
| – Самый легкоплавкий – Самый | Взаимодействуют со сложными веществами: а) | ||
| электропроводный – Самый пластичный – | солями (смотреть ЭХРНМ). Mg. +. Сuso4. =. | ||
| Когда металлы лучше проводят электрический | MgSO4. +. Cu. +. =. Zn. MgSO4. - 2e-. 0. | ||
| ток: при повышении или при понижении | 0. +2. +6. -2. +2. +6. -2. | ||
| температуры и почему? | 25 | Химические свойства металлов. 3. 3. 2. | |
| 11 | Общие физические свойства металлов. | 2. 2. 2. Взаимодействуют со сложными | |
| Лидеры по физическим свойствам у металлов | веществами: а) оксидами. Cr. Mg. +. Сr2o3. | ||
| Самый твердый – Cr (24) Самый мягкий – Na | =. MgO. +. +. MgO. C. +. =. Mg. CO2. - | ||
| (11), K(19) Самый тяжелый – Os (76) Самый | 6e-. - 4e-. 0. 0. +3. -2. +2. -2. -2. +2. | ||
| легкий – Li (3) Самый тугоплавкий – W (74) | 0. 0. +4. -2. | ||
| Самый легкоплавкий – Cs(55) Самый | 26 | Домашнее задание. Рассмотреть | |
| электропроводный – Ag (47) Самый | химические свойства металлов на примере I | ||
| пластичный – Au (79) Когда металлы лучше | вариант – Li II вариант – Ca III вариант – | ||
| проводят электрический ток: при повышении | Al § по учебнику. | ||
| Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов.pptx | |||
Положение металлов в Периодической системе химических элементов, строение их атомов, металлическая связь, физические и химические свойства металлов
«Строение атома опыт Резерфорда» - Факты, указывающие на сложность строения атома. Ученые древности о строении вещества. Все модели были умозрительными и не являлись результатом проведения эксперимента. Причины рассеивания ?-частиц. Опыт Резерфорда. Механизм рассеивания. Заряд ядра по величине равен заряду всех электронов, поэтому атом нейтрален.
«Строение электронных оболочек атомов» - Обобщение изученного материала. «Отыщи всему начало и ты многое поймёшь». (Кузьма Прутков.). Интегрированный урок. Научить составлять электронные формулы атомов. В ядре атома углерода содержится 12 частиц. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Чему равно число энергетических уровней химического элемента в таблице Д.И.Менделеева?
«Металлическая химическая связь» - У металлической связи общее с: Ионной – образование ионов. Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. Изделия из золота. Ковалентной – обобществленные электроны. Наиболее пластичны золото, медь, серебро. Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов.
«Элементы металлы» - Красный и белый фосфор. Аллотропия фосфора. 1. Где в периодической системе находятся элементы, соответствующие простым веществам металлам? Кислород и озон. Аллотропия углерода. Модификации кислорода. Аллотропия кислорода. Почему химически неверно поэтическое выражение: «В воздухе пахло грозой»? Злато, олово, свинец…
«Атом и его строение» - Какие законы сохранения выполняются в процессе радиоактивного распада? Строение атома. В процессе радиоактивного распада выполняются законы сохранения массового числа и заряда. Зарядовое число фосфора - 15, золота - 79. В результате a-распада заряд ядра уменьшается на 2, а массовое число на 4 единицы.
«Физические свойства металлов» - Физические свойства металлов: Блестящие, Не прозрачны, серебристо-серого цвета (исключение медь – красная и золото - жёлтое), «Крестики-нолики». Все металлы твердые, исключение Hg, Модель строения атома. Проводят тепло, Лабораторная работа «Физические свойства металлов». Кристаллическая решетка металла.
