Серная кислота
<<  Производство серной кислоты Физиологическое воздействие серной кислоты на организм человека  >>
Производство и применение серной кислоты
Производство и применение серной кислоты
Сильная двухосновная кислота, степень окисления серы в которой +6
Сильная двухосновная кислота, степень окисления серы в которой +6
Техника безопасности при работе с серной кислотой
Техника безопасности при работе с серной кислотой
Техника безопасности при работе с серной кислотой
Техника безопасности при работе с серной кислотой
Техника безопасности при работе с серной кислотой
Техника безопасности при работе с серной кислотой
Техника безопасности при работе с серной кислотой
Техника безопасности при работе с серной кислотой
Получение и производство
Получение и производство
Рассмотрим каждую стадию подробнее:
Рассмотрим каждую стадию подробнее:
Получение SO2 В качестве сырья применяют серу , колчедан или
Получение SO2 В качестве сырья применяют серу , колчедан или
2 стадия
2 стадия
Получение H2SO4 Процесс растворения серы (VI) проводят в
Получение H2SO4 Процесс растворения серы (VI) проводят в
Процесс производства серной кислоты можно представить так:
Процесс производства серной кислоты можно представить так:
Процесс производства серной кислоты можно представить так:
Процесс производства серной кислоты можно представить так:
Производство H2SO4 в мире неуклонно растет
Производство H2SO4 в мире неуклонно растет
Производство H2SO4 в мире неуклонно растет
Производство H2SO4 в мире неуклонно растет
Производство H2SO4 в мире неуклонно растет
Производство H2SO4 в мире неуклонно растет
Но, помимо этого, производство серной кислоты создаёт немало
Но, помимо этого, производство серной кислоты создаёт немало
Но, помимо этого, производство серной кислоты создаёт немало
Но, помимо этого, производство серной кислоты создаёт немало
Где же применяют серную кислоту
Где же применяют серную кислоту
Где же применяют серную кислоту
Где же применяют серную кислоту
Где же применяют серную кислоту
Где же применяют серную кислоту
Где же применяют серную кислоту
Где же применяют серную кислоту
Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных
Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных
Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных
Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных
Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных
Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
Картинки из презентации «Производство и применение серной кислоты» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Производство и применение серной кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1483 КБ.

Производство и применение серной кислоты

содержание презентации «Производство и применение серной кислоты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Производство и применение серной 8серы (VI) проводят в концентрированной
кислоты. Подготовила ученица 9 класса серной кислоте, при этом получается: SO3 +
Азаренко Елена. 1. H2 O = H2SO4. 3 стадия. 8.
2Сильная двухосновная кислота, степень 9Процесс производства серной кислоты
окисления серы в которой +6. Формула можно представить так: 9.
серной кислоты: H2SO4. Серная кислота - 10Производство H2SO4 в мире неуклонно
это. 2. растет. Так, в период с 2000 по 2005 год
3Техника безопасности при работе с оно возросло со 160 до 189 млн. тонн. В
серной кислотой. Серная кислота очень России объём производства серной кислоты c
едкое вещество – при попадании на кожу 2000 по 2005 год возрос в среднем на 1
вызывает сильнейшие ожоги. При растворении млн. тонн и составил 9,3 млн. тонн. 10.
серной кислоты нужно влить ее тонкой 11Но, помимо этого, производство серной
струёй в воду и перемешивать. Если воду кислоты создаёт немало экологических
влить в серную кислоту, то вода, не успев проблем. Выбросы и отходы сернокислотных
смешаться с кислотой , может закипеть и заводов вызывают крайне негативное
выбросить брызги на лицо и руки. 3. воздействие на окружающую среду. 11.
4Получение и производство. Промышленные 12Где же применяют серную кислоту???
методы производства H2SO4 основаны на H2SO4 - важнейший продукт основной
получении сначала оксида серы (IV) SO2, химической промышленности. Серная кислота
окислении его в оксид серы (VI) SO3 и используется для получения фосфорных и
взаимодействии последнего с водой. 4. азотных удобрений. А также для
5Рассмотрим каждую стадию подробнее: 5. производства некоторых кислот и сульфатов.
6Получение SO2 В качестве сырья 12.
применяют серу , колчедан или сероводород. 13Серная кислота используется в качестве
S+ O2 = SO2. 1 стадия. 6. электролита в автомобильных аккумуляторах.
72 стадия. Получение SO3 Окисление 13.
кислорода проводят с помощью катализатора. 14H2SO4. Лекарственные препараты.
2SO2 + O2 = 2SO3. 7. Синтетические моющие средства. 14.
8Получение H2SO4 Процесс растворения 15Спасибо за внимание!!! 15.
Производство и применение серной кислоты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/proizvodstvo-i-primenenie-sernoj-kisloty-102825.html
cсылка на страницу

Производство и применение серной кислоты

другие презентации на тему «Производство и применение серной кислоты»

«Серная кислота» - Серная кислота. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Бескислородные кислоты. Сульфат никеля. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Концентрированная серная кислота. Сульфат меди. Классификация кислот. Сульфат натрия. Кислородные кислоты. Химические свойства серной кислоты.

«Кислоты взаимодействие» - Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Диссоциация кислот. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Взаимодействие с металлами. Титан. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-.

«Жирные кислоты» - Сигнальные эффекты липидных медиаторов. Построение системы. Пути появления Ca2+ в цитоплазме клеток при активации рецепторов. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты как сигнальные молекулы. Экзогенная арахидоновая кислота как регулятор клеточных функций. Литература второго типа. 2. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты как сигнальные молекулы.

«Кислотные дожди» - Воды на Земле полтора миллиарда кубических километров. Что такое вода, знают все. Алюминий способен вызывать болезнь. Пресной воды не так много. Дождевая вода в чистом воздухе имеет pH=5,6. Уже во многих районах планеты дожди превратились в серьезную опасность. Недавно над Эстонией и странами балтийского региона была обнаружена огромная озоновая дыра.

«Кислоты 8 класс» - Какая кислота содержится в минеральной воде? Какой класс химических веществ мы будем изучать? Какая кислота содержится в желудочном соке? Техника безопасности при работе с кислотами. Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. Из какого класса веществ можно получить кислоту? Кислоты - помощницы. Что общего есть у оксидов, расположенных в одной строке?

«Взаимодействие кислот» - Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. К и с л о т ы. Нейтрализовать раствором соды, смыть водой. Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Классификация кислот. Классифицируйте кислоты : H2CO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. H2SO4. Слабая кислота. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Производство и применение серной кислоты