Картинки на тему «Производство серной кислоты (польза и вред)» |
| Серная кислота | ||
| << Производство серной кислоты | Серная кислота >> |
Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Производство серной кислоты (польза и вред).ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1993 КБ.
Производство серной кислоты (польза и вред)
содержание презентации «Производство серной кислоты (польза и вред).ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Производство серной кислоты (польза и | 12 | производства., принцип противотока, |
| вред). | принцип теплообмена. | ||
| 2 | Цель работы: Узнать: из чего получают | 13 | Контактный способ. Для осушки печного |
| серную кислоту; как получают серную | газа используют серную концентрированную | ||
| кислоту; для чего получают серную кислоту; | кислоту, (хорошо поглощает воду). Очистка | ||
| вредно ли производство серной кислоты? | печного газа. Очистку печного газа от | ||
| 3 | Серная кислота H2SO4. В технике серной | твёрдых частичек огарка проводят в циклоне | |
| кислотой называют её смеси как с водой, | и в электрофильтрах . | ||
| так и с серным ангидридом. Если молярное | 14 | Контактный способ. ВТОРАЯ СТАДИЯ - | |
| отношение SO3 : H2O < 1, то это водный | окисление SO2 в SO3 кислородом. 2SO2 + O2 | ||
| раствор серной кислоты, если > 1, — | 2SO3 + Q Оптимальные условия реакции: | ||
| раствор SO3 в серной кислоте. Раствор | температура 400-500°С (температура в | ||
| серного ангидрида в серной кислоте | контактном аппарате поддерживается за счёт | ||
| называют олеумом. | теплоты в реакции превращения SO2 в SO3. ) | ||
| 4 | Серная кислота H2SO4. При обычных | Нагрев смеси начинается в теплообменнике, | |
| условиях концентрированная серная кислота | который установлен перед контактным | ||
| — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и | аппаратом. катализатор- оксид ванадия | ||
| запаха Это сильная двухосновная кислота, | V2O5; повышенное давление. Контактный | ||
| отвечающая высшей степени окисления серы | аппарат. | ||
| (+6). | 15 | Контактный способ. ТРЕТЬЯ СТАДИЯ - | |
| 5 | поглощение SO3 серной кислотой. nSO3 + | ||
| 6 | Сырьё, используемое для производства | H2SO4 H2SO4·nSO3 Для того, чтобы не | |
| серной кислоты: Самородная сера S Пирит | образовывалось сернокислотного тумана, | ||
| (серный колчедан) FeS2 | используют 98%- ную концентрированную | ||
| http://www.catalogmineralov.ru/article/98. | серную кислоту. Оксид серы очень хорошо | ||
| tml | растворяется в такой кислоте, образуя | ||
| http://www.24open.ru/csucatudacha/blog/589 | олеум: H2SO4·nSO3, который и перевозят по | ||
| 75/ Сероводород H2S. | назначению по ж/д. Поглотительная башня. | ||
| http://www.manbw.ru/analitycs/hidrogen_sul | 16 | Нитрозный способ. Со стадии окисления | |
| ide_h2s.html. | SO2 до H2SO4,.оба метода отличаются друг | ||
| 7 | Сырьё, используемое для производства | от друга. В специальной окислительной | |
| серной кислоты: Сульфиды цветных металлов. | башне смешивают окись азота NO и NO2 с | ||
| Кристаллы сульфида цинка | воздухом 2NO + O2 ? 2NO2 Смесь подаётся в | ||
| http://basik.ru/forum/index.php?showtopic= | башни орошаемые 75% - ной серной кислотой; | ||
| 8. Кристаллы сульфида меди | здесь смесь окислов азота поглощается с | ||
| http://www.terramarina.okis.ru/P_3.html. | образованием нитрозиллерной кислоты: NO + | ||
| 8 | Производство серной кислоты. Серную | NO2 + 2H2SO4 ?2NO(HSO4) + H2O Раствор | |
| кислоту в промышленности производят двумя | нитрозиллерной кислоты в серной кислоте, | ||
| способами: контактным и нитрозным. | называемый нитрозой, орошает башни , куда | ||
| http://www.newchemistry.ru/letter.php?n_id | противотоком поступает SO2 ,и добавляется | ||
| 950. | вода. В результате гидролиза | ||
| 9 | Производство серной кислоты. Основные | нитрозиллерной кислоты образуется азотная | |
| стадии получения серной кислоты: Обжиг | кислота: NO(HSO4) + H2O?H2SO4 + HNO2 Она - | ||
| сырья с получением SO2 Окисление SO2 в SO3 | то и окисляет SO2 по уравнению: SO2 + | ||
| АбсорбцияSO3 В промышленности применяют | 2HNO2?H2SO4 + 2NO. | ||
| два метода окисления SO2 : контактный — с | 17 | Нитрозный способ. Недостаток | |
| использованием твердых | нитрозного метода : серная кислота имеет | ||
| катализаторов(контактов) и нитрозный — с | концентрацию лишь 75% (при большей | ||
| оксидами азота. | концентрации плохо идёт гидролиз | ||
| http://www.karabash-info.ru/?pg=wall&w | нитрозиллерной кислоты).; башенная серная | ||
| ll=5. | кислота бывает недостаточно чистой, что | ||
| 10 | Контактный способ. Подготовка сырья. | ограничивает её применение. Преимущество | |
| Измельчение пирита. Перед использованием | нитрозного метода : примеси ,содержащиеся | ||
| большие куски пирита измельчают в | в SO2, не влияют на ход процесса, так что | ||
| дробильных машинах. Очистка пирита. После | исходный SO2 достаточно очистить от пыли. | ||
| измельчения пирита, его очищают методом | 18 | Вред производства серной кислоты. В | |
| флотации. Для этого измельчённый пирит | зоне до 300 км от источника загрязнения | ||
| опускают в огромные чаны с водой, | (SO2) опасность представляет серная | ||
| перемешивают, пустая порода всплывает | кислота, в зоне до 600 км. - сульфаты. | ||
| наверх, затем пустую породу удаляют. | http://www.mobus.com/kharkov/235677.html. | ||
| 11 | Контактный способ. Производство серной | 19 | Вред производства серной кислоты. |
| кислоты из пирита состоит из трёх стадий. | Серная кислота и сульфаты приводят: к | ||
| 12 | Контактный способ. ПЕРВАЯ СТАДИЯ - | замедлению роста с/х культур; к закислению | |
| обжиг пирита в печи для обжига в | водоемов (влечёт гибель икр и молоди рыб); | ||
| "кипящем слое". Пирит сверху | к разрушению конструкций из известняка и | ||
| засыпают в печь. Снизу пропускают воздух, | мрамора; повышение коррозионного износа | ||
| обогащённый кислородом. Температура в печи | металлов; увеличение количества случаев | ||
| -800°С 4FeS2 + 11O2 ? 2Fe2O3 + 8SO2 + Q | респираторных заболеваний человека и | ||
| Выделяющейся теплотой :поддерживается | животных; громадные суммы каждый год | ||
| температура в печи, а избытком отапливают | теряются при раскислении почв. | ||
| рядом стоящие помещения. Оксид железа | 20 | Информационные ресурсы. | |
| Fe2O3 (огарок) используют для получения | http://ru.wikipedia.org/ | ||
| железа и его сплавов на металлургических | http://www.alhimikov.net/ | ||
| заводах . Принципы химического | http://referat.resurs.kz/. | ||
| производства : безотходность | |||
| Производство серной кислоты (польза и вред).ppt | |||
Производство серной кислоты (польза и вред)
«Непредельные карбоновые кислоты» - - Азотом. Линоленовая кислота С17Н29СООН (= = =). Акриловая кислота. Сн3. Получение непредельных карбоновых кислот. - Полимеризацию пропеновой кислоты. - Перманганата калия в нейтральной среде. Геометрические изомеры олеиновой кислоты. Производство пластмасс. Биологическое строение. Углеродной цепи.
«Производство серной кислоты» - I стадия: Обжиг пирита. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Аппаратчик. Поглощение оксида серы (VI) водой. Получение олеума. Применение серной кислоты. Сушильная башня. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5.
«Взаимодействие кислот» - Кислородсодержащие кислоты. Сухая соль. Слабые кислоты. Слабая кислота. Осадок. Соль. HF. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. SO2. Сероводородная кислота. Оксид Ме. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. (Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую).
«Кислоты взаимодействие» - Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. НnКост ? Н+ + Костn-. H2O. А точнее сказать одна! Представители кислот. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Немного загадок) нажмите! Соляная кислота. Диссоциация кислот. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина.
«Карбоновые кислоты» - Химические свойства карбоновых кислот. Задание для самоконтроля. Карбоновые кислоты в природе. Получение карбоновых кислот. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Общая формула карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Ацетат меди.
«Серная кислота» - Бескислородные кислоты. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Состав. Кислородные кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Серная кислота. Одноосновные кислоты. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Многоосновные кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота.
