Серная кислота
<<  Производство серной кислоты Серная кислота  >>
Производство серной кислоты (польза и вред)
Производство серной кислоты (польза и вред)
Серная кислота H2SO4
Серная кислота H2SO4
Производство серной кислоты (польза и вред)
Производство серной кислоты (польза и вред)
Сырьё, используемое для производства серной кислоты:
Сырьё, используемое для производства серной кислоты:
Сырьё, используемое для производства серной кислоты:
Сырьё, используемое для производства серной кислоты:
Сырьё, используемое для производства серной кислоты:
Сырьё, используемое для производства серной кислоты:
Сырьё, используемое для производства серной кислоты:
Сырьё, используемое для производства серной кислоты:
Сырьё, используемое для производства серной кислоты:
Сырьё, используемое для производства серной кислоты:
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Контактный способ
Вред производства серной кислоты
Вред производства серной кислоты
Картинки из презентации «Производство серной кислоты (польза и вред)» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Производство серной кислоты (польза и вред).ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1993 КБ.

Производство серной кислоты (польза и вред)

содержание презентации «Производство серной кислоты (польза и вред).ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Производство серной кислоты (польза и 12производства., принцип противотока,
вред). принцип теплообмена.
2Цель работы: Узнать: из чего получают 13Контактный способ. Для осушки печного
серную кислоту; как получают серную газа используют серную концентрированную
кислоту; для чего получают серную кислоту; кислоту, (хорошо поглощает воду). Очистка
вредно ли производство серной кислоты? печного газа. Очистку печного газа от
3Серная кислота H2SO4. В технике серной твёрдых частичек огарка проводят в циклоне
кислотой называют её смеси как с водой, и в электрофильтрах .
так и с серным ангидридом. Если молярное 14Контактный способ. ВТОРАЯ СТАДИЯ -
отношение SO3 : H2O < 1, то это водный окисление SO2 в SO3 кислородом. 2SO2 + O2
раствор серной кислоты, если > 1, — 2SO3 + Q Оптимальные условия реакции:
раствор SO3 в серной кислоте. Раствор температура 400-500°С (температура в
серного ангидрида в серной кислоте контактном аппарате поддерживается за счёт
называют олеумом. теплоты в реакции превращения SO2 в SO3. )
4Серная кислота H2SO4. При обычных Нагрев смеси начинается в теплообменнике,
условиях концентрированная серная кислота который установлен перед контактным
— тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и аппаратом. катализатор- оксид ванадия
запаха Это сильная двухосновная кислота, V2O5; повышенное давление. Контактный
отвечающая высшей степени окисления серы аппарат.
(+6). 15Контактный способ. ТРЕТЬЯ СТАДИЯ -
5 поглощение SO3 серной кислотой. nSO3 +
6Сырьё, используемое для производства H2SO4 H2SO4·nSO3 Для того, чтобы не
серной кислоты: Самородная сера S Пирит образовывалось сернокислотного тумана,
(серный колчедан) FeS2 используют 98%- ную концентрированную
http://www.catalogmineralov.ru/article/98. серную кислоту. Оксид серы очень хорошо
tml растворяется в такой кислоте, образуя
http://www.24open.ru/csucatudacha/blog/589 олеум: H2SO4·nSO3, который и перевозят по
75/ Сероводород H2S. назначению по ж/д. Поглотительная башня.
http://www.manbw.ru/analitycs/hidrogen_sul 16Нитрозный способ. Со стадии окисления
ide_h2s.html. SO2 до H2SO4,.оба метода отличаются друг
7Сырьё, используемое для производства от друга. В специальной окислительной
серной кислоты: Сульфиды цветных металлов. башне смешивают окись азота NO и NO2 с
Кристаллы сульфида цинка воздухом 2NO + O2 ? 2NO2 Смесь подаётся в
http://basik.ru/forum/index.php?showtopic= башни орошаемые 75% - ной серной кислотой;
8. Кристаллы сульфида меди здесь смесь окислов азота поглощается с
http://www.terramarina.okis.ru/P_3.html. образованием нитрозиллерной кислоты: NO +
8Производство серной кислоты. Серную NO2 + 2H2SO4 ?2NO(HSO4) + H2O Раствор
кислоту в промышленности производят двумя нитрозиллерной кислоты в серной кислоте,
способами: контактным и нитрозным. называемый нитрозой, орошает башни , куда
http://www.newchemistry.ru/letter.php?n_id противотоком поступает SO2 ,и добавляется
950. вода. В результате гидролиза
9Производство серной кислоты. Основные нитрозиллерной кислоты образуется азотная
стадии получения серной кислоты: Обжиг кислота: NO(HSO4) + H2O?H2SO4 + HNO2 Она -
сырья с получением SO2 Окисление SO2 в SO3 то и окисляет SO2 по уравнению: SO2 +
АбсорбцияSO3 В промышленности применяют 2HNO2?H2SO4 + 2NO.
два метода окисления SO2 : контактный — с 17Нитрозный способ. Недостаток
использованием твердых нитрозного метода : серная кислота имеет
катализаторов(контактов) и нитрозный — с концентрацию лишь 75% (при большей
оксидами азота. концентрации плохо идёт гидролиз
http://www.karabash-info.ru/?pg=wall&w нитрозиллерной кислоты).; башенная серная
ll=5. кислота бывает недостаточно чистой, что
10Контактный способ. Подготовка сырья. ограничивает её применение. Преимущество
Измельчение пирита. Перед использованием нитрозного метода : примеси ,содержащиеся
большие куски пирита измельчают в в SO2, не влияют на ход процесса, так что
дробильных машинах. Очистка пирита. После исходный SO2 достаточно очистить от пыли.
измельчения пирита, его очищают методом 18Вред производства серной кислоты. В
флотации. Для этого измельчённый пирит зоне до 300 км от источника загрязнения
опускают в огромные чаны с водой, (SO2) опасность представляет серная
перемешивают, пустая порода всплывает кислота, в зоне до 600 км. - сульфаты.
наверх, затем пустую породу удаляют. http://www.mobus.com/kharkov/235677.html.
11Контактный способ. Производство серной 19Вред производства серной кислоты.
кислоты из пирита состоит из трёх стадий. Серная кислота и сульфаты приводят: к
12Контактный способ. ПЕРВАЯ СТАДИЯ - замедлению роста с/х культур; к закислению
обжиг пирита в печи для обжига в водоемов (влечёт гибель икр и молоди рыб);
"кипящем слое". Пирит сверху к разрушению конструкций из известняка и
засыпают в печь. Снизу пропускают воздух, мрамора; повышение коррозионного износа
обогащённый кислородом. Температура в печи металлов; увеличение количества случаев
-800°С 4FeS2 + 11O2 ? 2Fe2O3 + 8SO2 + Q респираторных заболеваний человека и
Выделяющейся теплотой :поддерживается животных; громадные суммы каждый год
температура в печи, а избытком отапливают теряются при раскислении почв.
рядом стоящие помещения. Оксид железа 20Информационные ресурсы.
Fe2O3 (огарок) используют для получения http://ru.wikipedia.org/
железа и его сплавов на металлургических http://www.alhimikov.net/
заводах . Принципы химического http://referat.resurs.kz/.
производства : безотходность
Производство серной кислоты (польза и вред).ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/proizvodstvo-sernoj-kisloty-polza-i-vred-168513.html
cсылка на страницу

Производство серной кислоты (польза и вред)

другие презентации на тему «Производство серной кислоты (польза и вред)»

«Непредельные карбоновые кислоты» - - Азотом. Линоленовая кислота С17Н29СООН (= = =). Акриловая кислота. Сн3. Получение непредельных карбоновых кислот. - Полимеризацию пропеновой кислоты. - Перманганата калия в нейтральной среде. Геометрические изомеры олеиновой кислоты. Производство пластмасс. Биологическое строение. Углеродной цепи.

«Производство серной кислоты» - I стадия: Обжиг пирита. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Аппаратчик. Поглощение оксида серы (VI) водой. Получение олеума. Применение серной кислоты. Сушильная башня. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5.

«Взаимодействие кислот» - Кислородсодержащие кислоты. Сухая соль. Слабые кислоты. Слабая кислота. Осадок. Соль. HF. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. SO2. Сероводородная кислота. Оксид Ме. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. (Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую).

«Кислоты взаимодействие» - Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. НnКост ? Н+ + Костn-. H2O. А точнее сказать одна! Представители кислот. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Немного загадок) нажмите! Соляная кислота. Диссоциация кислот. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина.

«Карбоновые кислоты» - Химические свойства карбоновых кислот. Задание для самоконтроля. Карбоновые кислоты в природе. Получение карбоновых кислот. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Общая формула карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Ацетат меди.

«Серная кислота» - Бескислородные кислоты. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Состав. Кислородные кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Серная кислота. Одноосновные кислоты. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Многоосновные кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Производство серной кислоты (польза и вред)