Смеси
<<  Растворы Приготовление рабочих растворов  >>
Картинок нет
Картинки из презентации «Растворы» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: test. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Растворы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 113 КБ.

Растворы

содержание презентации «Растворы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Растворы. Юрмазова Татьяна 42Екип – это моляльная константа
Александровна. Томский политехнический повышения температуры кипения растворителя
университет. или его эбуллиоскопическая константа,
2План лекции: 1. Основные понятия и которая зависит от природы растворителя.
характеристики 2. Термодинамика процесса Екип приведена в справочниках.
растворения 3. Способы выражения 43Пример: Вычислить температуру кипения
концентрации 4. Идеальные растворы. Законы 4,6% раствора глицерина в воде.
Рауля. 5. Свойства сильных и слабых Молекулярная масса глицерина С3Н8О3 равна
электролитов 6. Произведение 92, Екип для воды равна 0,52.
растворимости. Константа диссоциации. 7. 442б. Понижение температуры
Ионное произведение воды. 8. Водородный затвердевания растворов. Второй закон
показатель раствора. Рауля: б) Понижение температуры
3Основные понятия. Дисперсные системы - затвердевания растворов пропорционально
это смеси различных веществ. Они состоят моляльной концентрации раствора.
из диспергированных веществ и 45Кзатв – это моляльная константа
дисперсионной среды и классифицируются по понижения температуры затвердевания или
размерам частиц диспергируемых криоскопическая константа
компонентов. (длярастворителя).
4В зависимости от размера частиц 46Пример. Вычислить температуру
дисперсные системы подразделяются на затвердевания раствора состоящего из 100
группы: взвеси (суспензии, эмульсии) – у гр этиленгликоля С2Н6О2 (М=62) и 900
которых частицы имеют размер 1000 нм (10–6 граммов воды, Кзатв=1,86.
м) и более; коллоидные системы - размеры 473. Осмотическое давление. Раствор
частиц 1-500 нм (10–9 ?5·10–7 м), представляет собой однородную систему.
существуют, если частицы обладают зарядом. Частицы растворенного вещества и
Для них характерно рассеяние света (эффект растворителя находятся в беспорядочном
Тиндаля). Дисперсные системы также тепловом движении и равномерно
классифицируются по агрегатным состояниям распределяются по всему объему раствора.
дисперсной фазы и дисперсионной среды. 48Молекулы растворителя и растворенного
5Истинные растворы – содержат атомы и вещества будут диффундировать
молекулы, размеры которых обычно не преимущественно в том направлении, где их
превышают 5·10–9 м – это термодинамически концентрация ниже. Такая двухсторонняя
устойчивые однофазные многокомпонентные диффузия приведет к выравниванию
системы. концентраций и С1=С2.
6Растворы. Раствором называют 49Однако диффузия бывает односторонней,
гомогенную систему переменного состава, если растворы разделить полупроницаемой
состоящую из одного или нескольких перегородкой, пропускающей только молекулы
компонентов. Всякий раствор состоит из растворителя. При этом условии, что
растворителя и растворенного вещества. С2>С1 молекулы растворителя с большей
7Растворитель- это тот компонент скоростью будут диффундировать в
агрегатное состояние, которого не направлении С1?С2 и объем раствора с
изменяется при образовании раствора. концентрацией С2 несколько возрастет.
Растворимость- это способность вещества Такая односторонняя диффузия называется
растворяться в том или ином растворителе. осмосом.
8Мера растворимости характеризуется 50Для количественной характеристики
коэффициентом растворимости – Коэффициент осмотических свойств вводится понятие
растворимости равен числу граммов осмотического давления. Осмотическое
растворенного вещества в 100 граммах воды. давление – это такое давление, которое
9Если К < 10–3 г/100 г воды – тогда нужно приложить, чтобы осмос прекратился.
вещество называется нерастворимым “н” Если .
К = 10–3 г/100 г воды – тогда вещество 51Вант –Гофф предложил, что для
называется малорастворимым “м” Если К > осмотического давления можно применять
1 г/100 г воды – тогда вещество называется уравнение состояния идеального газа.
растворимое “р” Если в таблице 52СМ – молярная концентрация раствора.
растворимости стоит прочерк, значит такие Растворы с одинаковым осмотическим
соли в растворе не существуют. давлением называются изотоническими.
10Для малорастворимых “м” и растворимых 53Пример: Вычислить осмотическое
“р” веществ значение растворимости при давление при 270 С раствора сахара
различных температурах можно найти в С12Н22О11 (М=342) 1 литр которого содержит
справочниках. Для нерастворимых “н” 91г сахара.
веществ мерой растворимости служит 54Свойства растворов электролитов.
величина произведения растворимости – ПР. 55Процесс распада вещества на ионы при
Значения ПР приведены в справочниках. растворении называется электролитической
11Основные понятия. Произведение диссоциацией. Количественной
растворимости (ПР) – это та часть вещества характеристикой этого процесса является
которая растворилась и диссоциирует на степень электролитической диссоциации (?).
ионы в растворе. 56Cтепень электролитической диссоциации
12Пример: ПР Аl(OH)3 = 1·10-32 Al(OH)3 ? (?) - это количество распавшихся на ионы
Al3+ + 3OH– ПР = [Al3+]·[OH–]3 = 1·10–32 молекул к общему количеству растворенных
ПР BaSO4 =1,1·10-10 BaSO4 ? Ba2+ + SO42– молекул.
ПР = [Ba2+]·[SO4 2–] = 1,1·10–10, чем 57По величине ? различают: а) сильные
меньше эта величина, тем меньше электролиты ? > 0,3 б) электролиты
растворимость. средней силы 0,03 < ? < 0,3 в)
13Термодинамика процесса растворения. слабые электролиты ? < 0,03.
14Основные положения. Растворение – это 58При диссоциации в растворах слабых
физико-химический процесс. Физическая электролитов устанавливается равновесие
сторона – растворяющее вещество теряет между недиссоциированными молекулами и
свою структуру, разрушается. Химическая продуктами их диссоциации – ионами.
сторона – растворяемое вещество 59Пример: диссоциация уксусной кислоты.
взаимодействует с растворителем- СН3СООН=СН3СОО– + Н+ В водном растворе
сольватация- образуются сольваты, если устанавливается равновесие которое
растворение идет в воде, то процесс количественно характеризуется константой
называется гидратацией - образуются равновесия, иначе константой диссоциации:
гидраты. 60а концентрацию СH3COOH: Обозначим
15Теплотой или энтальпией растворения – концентрации каждого из ионов:
называется количество теплоты, которое 61Тогда константу диссоциации запишем:
выделяется или поглощается при 62это закон разбавления Оствальда для
растворении. слабых электролитов Степень диссоциации
16а) разрушение структуры растворенного возрастает при разбавлении раствора.
вещества, т.е. фазовый переход ?Нфп ?Нфп 63Сильные электролиты в растворе
> 0 тепло затрачивается NaClтв = Na+ + диссоциируют на ионы. Рассмотрим примеры
Cl– ?H>0 ?S>0. Что происходит при диссоциации кислот, оснований, солей.
растворении? 64Нno3=h++no3–. Диссоциация НNO3.
17б) гидратация ?Нгидр < 0 тепло 65Диссоциация H2SO4 . Серная кислота
выделяется Na+ + n·H2O = [Na(H2O)n]+ Cl– + диссоциирует по двум ступеням: H2SO4 = H+
m·H2O = Cl– •m·H2O ?H<0 ?S<0. + HSO4 – HSO4 – = H+ + SO4 2– H2SO4 = 2H+
18в) ?Hраст = ?Hфп + ?Нгидр Если ?Hфп + SO4 2–.
> ?Нгидр – то процесс эндотермический, 66Naоh = na+ + OH–. Диссоциация NaOН.
Если ?Hфп < ?Нгидр – то процесс 67Диссоциация солей. KCI = K+ + CI–
экзотермический. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4 2–.
19Энтропия растворения. Энтропия 68Экспериментально определяемые для
растворения твердых и жидких веществ сильных электролитов степени диссоциации
всегда больше нуля ?S>0 Энтропия называют кажущимися (?каж) как правило
растворения газов ?S<0. ?каж не равно 100% (или 1).
20Энергия Гиббса. 69Диссоциация электролита приводит к
?Gраств=?Нраств+Т·?Sраств ?Gраств <0 – тому, что общее число частиц растворенного
растворение идет самопроизвольно. ?G вещества молекул и ионов в растворе
насыщенного раствора равна нулю. возрастает по сравнению с раствором
21Насыщенный раствор – это раствор неэлектролита той же молярной
который находится в равновесии с концентрации, а коллигативные свойства
растворяющимся веществом. зависят от концентрации растворенного
22Способы выражения концентрации. вещества, то поэтому коллигативные
23Концентрация раствора – это количество свойства для растворов электролитов сильно
растворенного вещества, содержащегося в отличаются в равных по концентрации
единице массы или объема раствора или растворах неэлектролитов. Это различие
растворителя. учитывается с помощью изотонического
241. Молярная концентрация. Молярная коэффициента ( i ).
концентрация – характеризует число молей 70Изотонический коэффициент. Это
растворенного вещества в одном литре отношение общего числа частиц в растворе к
раствора. числу растворенных молекул В растворах
25m (р.в.) - масса растворенного электролитов реально существующее число
вещества, г; М (р.в.) – молярная масса частиц > числа растворенных молекул
растворенного вещества, г/моль; V – объем Поэтому вводится поправочный коэффициент
раствора, л. (i), учитывающий изменение числа частиц:
262. Молярная концентрация эквивалента 71Изотонический коэффициент (i) –
или нормальность. Молярная концентрация показывает во сколько раз концентрация
эквивалента или нормальность – выражает частиц в растворе больше числа
число моль эквивалентов в одном литре растворенных молекул. Тогда коллигативные
раствора. свойства для растворов электролитов, будут
273. Моляльная концентрация. Моляльная определятся по формулам с учетом
концентрация – число моль растворенного изотонического коэффициента.
вещества на 1 кг растворителя. 72Изотонический коэффициент ( i ) может
284. Молярная доля. Молярная доля быть вычислен как отношение ?Р, ?Ткип,
характеризуется отношением числа молей ?Тзатв, Росм, найденных на опыте к тем же
компонента к общему числу молей всех величинам, вычисленным без учета
компонентов. диссоциации электролита:
295. Массовая доля. Массовая доля – это 73Изотонический коэффициент ( i ) и
число единиц массы растворенного вещества степень электролитической диссоциации ( ?
содержащееся в ста единицах массы ) связаны между собой соотношением: N –
раствора. число ионов на которые распадается при
306. Титр раствора. Титр раствора – диссоциации молекула электролита: KCI = K+
масса растворенного вещества в 1 мл + CI– n=2 al2(so4)3 = 2al3+ + 3SO4 2– n=5.
раствора. 74Пример: Вычислить осмотическое
31ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ. Закон Рауля. давление (170С) раствора Na2SO4 в 1 литре
32Идеальные растворы – это такие которого содержится 7,1 грамма
растворы, образование которых происходит растворенной соли. Кажущаяся степень
без изменения объема и теплового электролитической диссоциации соли в
эффекта.(?H=0, ?V=0), лишь за счет растворе равна 0,69 или (69%).
увеличения энтропии. Идеальные растворы – 75Произведение растворимости.
это растворы, в которых пренебрегают 76В насыщенном растворе малорастворимых
межмолекулярным взаимодействием. соединений устанавливается равновесие
33В идеальных растворах частицы между осадком и ионами электролита в
растворенного вещества находятся на растворе BaSO4 ? Ba2+ + SO4 2–KP = ПР =
большом расстоянии друг от друга и их [Ba2+]·[SO4 2–] = 1,1·10–10.
взаимное влияние можно исключить, а 77Произведение растворимости.
растворитель практически не меняет своих Произведение растворимости равно константе
свойств. равновесия реакции, равно произведению
34Разбавленные растворы приближаются к молярных концентраций ионов участвующих в
идеальным. Из реальных растворов равновесии каждая из которых введена в
разбавленные растворы неэлектролитов могут степень, равную стехиометрическому
по своим свойствам приближаться к коэффициенту при соответствующем ионе в
идеальным. уравнении равновесия.
35Растворы не проводящие электрический 78Пример: Ca3(po4)2 = 3ca2+ + 2PO43-
ток называются неэлектролитами. Слабые пр=[ca2+]3·[po43-]2 =kp.
электролиты в растворе не диссоциируют на 79Пример 1. Растворимость гидроксида
ионы. магния при 180С равна 1,7*10–4 моль/л.
36Некоторые физические свойства Найти произведение растворимости.
растворов неэлектролитов зависят только от 80Пример 2. Произведение растворимости
концентрации частиц растворенного вещества СаF2 =3,9·10–11. Какова растворимость СаF2
и природы растворителя и не зависят от в воде ( в г/литр и молях/литр).
природы растворенного вещества. Эти 81Условием образования осадка является
свойства называются коллигативными превышение произведения концентраций ионов
свойствами. малорастворимого электролита над его
37К коллигативным свойствам относятся произведением растворимости.
следующие: Понижение давления паров 82Будет ли образовываться при смешении
растворителя над раствором Повышение равных объемов нитрата свинца с
температуры кипения, понижение температуры концентрацией 12·10–4 моль/л и сульфата
затвердевания Осмотическое давление. натрия с концентрацией 8·10–3 . ПР =
381. Понижение давления паров [Pb2+]·[SO42-]=1,6·10–8.
растворителя над раствором. Согласно, 83Вода - слабый электролит Н2О = Н+ +
первому закону Рауля – относительное ОН–. Константа диссоциации воды.
понижение давления насыщенного пара 841 л. H2O содержит 55,5 моль H2O
растворителя над раствором пропорционально Kд.[H2O] = 1,86.10–16.55,5 = = [H+].[OH–]
молярной доле растворенного вещества в = 10–14 = Кw Кw не зависит от концентрации
растворе. ионов. Ионное произведение воды:
39Р0 – давление насыщенного пара над 85Водородный показатель. Кислотность или
чистым растворителем; N – молярная доля основность водных растворов
растворенного вещества в растворе. характеризуется концентрацией [Н+] или
40Пример: Вычислить давление пара [ОН–] ионов Удобнее использовать
раствора содержащего 45г глюкозы C6H12O6 в логарифмическое выражение: рН = - lg [H+]
720 граммах воды при 250 С. Давление пара и pOH = - lg [OH–] Для воды [Н+] = [ОН–] =
воды при 250 С составляет 3167 кПа. 10–7 рН = рОН = 7 - нейтральная среда.
412а. Повышение температуры кипения. 86Если в растворе: [Н+] > [ОН–], то
Второй закон Рауля: а) Повышение рН < 7, а рОН > 7 – это кислые
температуры кипения ?Ткип раствора растворы [Н+] < [ОН–], то рН > 7, а
пропорционально моляльной концентрации рОН < 7 – это щелочные р-ры pН + pOH =
раствора. 14.
Растворы.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/rastvory-141357.html
cсылка на страницу

Растворы

другие презентации на тему «Растворы»

«Значение растворов» - Материалы к уроку «Значение растворов». Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Значение растворов. Тузлук. Вода в химическом процессе. Мармелад. Геологическая роль воды. Рассол. Органические растворители. H2O – растворитель. Растворы в кулинарии. Маринад. Кисель. Растворы в природе.

«Электролиз растворов и расплавов» - Схемы процессов. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Неэлектролиты - вещества, расплавы и растворы которых не проводят электрический ток. Майкл Фарадей (1791 – 1867). Химия. Cl- - восстано- витель. Катод. Смыкание и размыкание ключа проводить с разрешения учителя. Перемещение электронов в кристалле металла. Схема эксперимента.

«Ток в растворах» - NaCl кристаллический СuSO4 кристаллический Сахар Чистая вода Неэлектролиты: оксиды. Цели урока. Электрический ток в твердых телах. Фильм о проводимости металлов. Схема электролитической диссоциации. Характеристики электрона. Причины электропроводимости металлов и неметаллов. Диэлектрики. Проводники.

«Концентрация раствора» - Проверка полученных знаний. В чем суть деплазмолиза? Развивающие задачи. Актуализация основных понятий. Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем? Изучение осмоса в живых растительных клетках. Определение объема раствора по известной его концентрации. Научные задачи. Решение экспериментально-расчетных задач по растворам.

«Коллоидно-дисперсные системы» - Классификация дисперсных систем. Коллоидные растворы. Эффект Тиндаля. Дисперсные системы. Значение дисперсных систем. Классификация. Процесс рассеяния света. Дисперсная фаза. Истинные растворы. Дисперсионная среда. Дисперсная среда. Микрогетерогенные системы. Жидкость. Грубодисперсные системы.

«Конденсированная система» - Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). A. AS+L. Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). BS+L. Na – Al Li - K. AS + BS. мольная доля В. N. L. B. S ? L + A. TB. M. E. Инконгруэнтное плавление. TA.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем

Похожие
презентации

Картинки