Смеси
<<  Растворы Растворы  >>
Сванте Август Аррениус
Сванте Август Аррениус
Раздел: Закон Оствальда
Раздел: Закон Оствальда
Зависимость удельной электрической проводимости сильных и слабых
Зависимость удельной электрической проводимости сильных и слабых
Зависимость молярной электрической проводимости сильных и слабых
Зависимость молярной электрической проводимости сильных и слабых
Картинки из презентации «Растворы» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Растворы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 214 КБ.

Растворы

содержание презентации «Растворы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Растворы. Раствор – это двух- или 16малорастворимых соединений; Определяют
многокомпонентная гомогенная однофазная основность органических кислот; Определяют
система, в которой одно вещество степень минерализации почв, вод и грунтов.
равномерно распределено в среде другого 17Определение константы и степень
или других веществ. Растворитель – это диссоциации уксусной кислоты. По закону
компонент, присутствующий в избытке по действующих масс константа диссоциации
сравнению с другими. (равновесия) выражается уравнением:
2Различные способы выражения Согласно закону (закон разбавления
концентрации растворов. 1. Молярная Оствальда): В разбавленных растворах
концентрация. 2. Моляльная концентрация. слабых электролитов степень диссоциации
Размерность: моль/кг. Размерность: моль/л определяют по уравнению: . .
или М. 18Электродвижущие силы электрохимических
3Различные способы выражения элементов. Основные понятия и определения.
концентрации растворов. 3. Массовый Электрод в электрохимическом элементе есть
процент (процентная концентрация): двух- или трехфазная система, состоящая из
Размерность: г/100 г раствора. Величина окисленной и восстановленной форм одного и
безразмерная. 4. Мольная доля. того же вещества, находящихся в
4Тема: ЭЛЕКТРОХИМИЯ. 1.Электролиты. равновесии. Условный электродный потенциал
Классификация электролитов. Закон (Е(+) или E(?)), или просто электродным
Оствальда. 2. Электрическая проводимость потенциалом, называют ЭДС гальванического
растворов Электролитов. Кондуктометрия. 3. элемента, составленного из данного
Электродвижущие силы электрохимических электрода и второго электрода, электродный
элементов. 4.Типы электродов. Уравнение потенциал которого условно принят за нуль.
Нернста. Химические цепи. 19Правила записи электрохимических
5Раздел: Электролиты. Классификация элементов. для электродов (полуэлементов):
электролитов. Электролиты – химические вещества, находящихся в растворе,
соединения, полностью либо частично указываются слева от вертикальной черты,
диссоциирующие на ионы в растворе. Сильные справа указываются вещества, образующие
электролиты Электролиты в растворах другую фазу, или электродный материал.
диссоциируют практически нацело. Например: Если одна фаза содержит несколько веществ,
HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, KOH, NaCl, K2SO4 и то их символы разделяются запятыми; для
др. Слабые электролиты Электролиты в электрохимических цепей: слева
растворах диссоциируют частично и в располагается электрод, имеющий более
растворе устанавливается динамическое отрицательный потенциал. По краям цепей
равновесие между ионами и записываются металлы. Растворы обоих
недиссоциированными молекулами. Например: электродов отделяются вертикальной
CH3COOH, H2CO3, H3PO4, H2S, NH4OH. пунктирной линией, если они контактируют
6Сванте Август Аррениус. шведский друг с другом; если между растворами
физико-химик и астрофизик, лауреат находится солевой мостик, то растворы
Нобелевской премии по химии. Степень обоих электродов отделяются двумя
диссоциации (?) – отношение числа молекул сплошными линиями.
электролита, распавшихся в растворе на 20Уравнение Нернста. Зависимость
ионы, к первоначальному числу его молекул равновесного электродного потенциала (Ер)
в растворе. от активностей компонентов реакции
7Раздел: Закон Оствальда. Вильгельм выражается. ,
Фридрих Оствальд. немецкий физико-химик и 21Типы электродов. Первого рода Второго
философ-идеалист, лауреат лауреат рода Амальгамные Газовые
Нобелевской премии по химии. Окислительно-восстановительные.
8-. -. -. С(1-?). Электролитическая 22Электроды первого рода. Металлические
диссоциация слабого электролита. С. ? ? С? электроды – электроды, состоящие из
С? По закону действующих масс константа металла, погруженного в раствор,
диссоциации (равновесия) выражается содержащий катионы этого металла.
уравнением: Исходное. Продиссоц. Схематическая запись: Электродная реакция:
Равновесие. Где C – молярная концентрация Уравнение Нернста:
электролита, моль/л; ? – степень 23Электроды первого рода.
диссоциации электролита. Неметаллические электроды – электроды,
9Электрическая проводимость растворов состоящие из неметалла, погруженного в
электролитов. Удельная. Молярная. раствор, содержащий анионы этого
Электрическая проводимость растворов неметалла. Схематическая запись:
электролитов (L) – это способность Электродная реакция:
электролитов проводить электрический ток. 24Электроды второго рода. Электрод,
Виды электрической проводимости. состоящий из металла, покрытый
10Удельная электрическая проводимость (. малорастворимым соединением этого металла
– Электрическая проводимость объема и погруженный в раствор соли, содержащий
раствора, заключенного между двумя анионы малорастворимого соединения.
параллельными электродами площадью 1 м2, Схематическая запись: Электродные реакции.
расположенными на расстоянии 1 м друг от ,
друга. Единицы измерения: См/м (См – 25Окислительно-восстановительные
сименс). электроды. Электроды, состоящие из
11Зависимость удельной электрической инертного металла, погруженного в раствор,
проводимости сильных и слабых электролитов содержащий ионы какого-либо вещества в
от концентрации раствора. окисленной и восстановленной формах.
12Молярная электрическая проводимость Схематическая запись: Электродная реакция:
(?) – электрическая проводимость объема 26Газовые электроды – электроды,
раствора электролита, содержащего 1 состоящие из инертного металла (обычно
моль-эквивалент растворенного вещества, Pt), находящегося в одновременном контакте
находящегося между двумя параллельными с газом и с раствором, содержащем ионы
электродами, расположенными на расстоянии этого газа. Схематическая запись:
1 м друг от друга. Единицей измерения 27Амальгамные электроды – электроды,
молярной электрической проводимости состоящие из амальгамы металла (раствора
является См?м2/моль. металла в ртути), погруженного в раствор,
13Зависимость ? от подвижностей ионов. содержащий катионы этого металла.
Для предельно разбавленных растворов (С?0, Например, амальгамный кадмиевый электрод.
??1) справедливо равенство. Закон Схематическая запись: Электродная реакция:
независимого движения ионов Кольрауша 28Электрохимические элементы.
(закон аддитивности электрической Электрохимические (гальванические)
проводимости): молярная электрическая элементы – это устройства для получения
проводимость при предельном разведении электрического тока за счет
равна сумме подвижностей ионов при самопроизвольного протекания
предельном разведении. , электрохимических реакций на электродах.
14Зависимость молярной электрической Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического
проводимости сильных и слабых электролитов элемента вычисляется как разность двух
от концентрации раствора. В разбавленных условных электродных потенциалов, каждый
растворах слабых электролитов из которых вычисляется по уравнению
электрическое взаимодействие между ионами Нернста. Е = е(+) – е(?).
мало. В растворах сильных электролитов 29Химические цепи. 1. Химические цепи с
изменение молярной электрической одним электролитом. 1.1. В химических
проводимости зависит от цепях первого вида один электрод обратим
электростатического взаимодействия ионов. относительно катиона, другой –
15Связь удельной и молярной относительно аниона. 1.2. В химических
электрической проводимости. цепях второго вида оба электрода обратимы
16Кондуктометрия. Кондуктометрия – метод относительно аниона.
исследования, основанный на измерении 30Применение метода ЭДС. 1.Определение
электрической проводимости растворов рН растворов 2.Определение среднего
электролитов. Практическое применение. коэффициента активности 3. Определение
Определяют константу и степень диссоциации термодинамических констант 4.Определение
слабых электролитов; Определяют термодинамических потенциалов.
растворимость и произведение растворимости
Растворы.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/rastvory-184373.html
cсылка на страницу

Растворы

другие презентации на тему «Растворы»

«Электролиз растворов и расплавов» - CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Правила техники безопасности. Сl2. Изменились степени окисления Cu и Fe. Электролиз. Перемещение ионов в электролите под действием электрического поля. Тема у рока: «Электролиз расплавов и растворов бескислородных солей. Перемещение электронов под действием электрического поля.

«Ток в растворах» - Степень диссоциации a = Nдисс./ N oбщее ;N- число молекул. Вопрос дня: Чем отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов? Цели урока. Фильм о проводимости металлов. Вещества проводники диэлектрики ? Проводники. Электрический ток в различных средах. Лабораторный опыт : Демонстрация электролитической проводимости растворов.

«Концентрация раствора» - Развивающие задачи. Научные задачи. В чем суть деплазмолиза? Воспитательные задачи. Изучение осмоса в живых растительных клетках. Какое значение имеют растворы в жизнедеятельности клеток организма? Определение массы вещества по заданной концентрации. Раствор как основа жизнедеятельности клеток организма.

«Значение растворов» - Органические растворители. Рассол. H2O – растворитель. Значение растворов. Тузлук. Растворы в природе. Кисель. Геологическая роль воды. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Мармелад. Вода в химическом процессе. Материалы к уроку «Значение растворов». Маринад. Растворы в кулинарии.

«Коллоидная химия» - Технологическое определение – переход компонента из объемных фаз на поверхность. Полидисперсность, форма. Коллоидные растворы (золи) Неоднозначность размера. Молекулярные адсорбционные силы, дальнодействие, адсорбционный объем raу , адсорбционный потенциал e. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии.

«Дисперсные системы химия» - Гели. Дисперсная система. Истинные растворы. Газ – твердое вещество. В косметике и медицине. Кирпич. Каучуки. Среда и фаза – жидкости. Пена. В химической технологии. Биологический синерезис сопровождается свертываемостью крови. Полистирол. Молоко - эмульсия жира в воде. «Известковое молочко». Суспензии.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем
Картинки