Растворы

Смеси
<< Растворы		Растворы >>

Часть 1. Способы выражения концентрации растворов

Картинки из презентации «Растворы» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: Костя. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Растворы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 449 КБ.

Растворы

содержание презентации «Растворы.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Растворы. Выполнил: Николаев Сепан,	22	приготовления 40%-ного раствора. В каком
	ученик 10 класса МБОУ «Атлашевская СОШ» п.		объемном соотношении надо смешать 0,25М
	Атлашево. Руководитель: Алихметкина Дина		раствор и 0,1М раствор, чтобы получить
	Григорьевна, преподаватель химии и		0,15М раствор? (Примечание: правило креста
	биологии.		можно использовать с молярными
2	Решение задач на растворы. Часть 1.		концентрациями только в случае
	Способы выражения концентрации растворов.		разбавленных растворов , плотность которых
	Часть 2. Три способа решения задач на		близка к 1) Дополнительно: Определите
	приготовление растворов Часть 3.		массовую долю(%) гидроксида натрия в
	Растворение, сопровождающееся химической		растворе, полученном добавлением 500 мл с
	реакцией. Часть 4. Приготовление растворов		плотностью1 г/мл 0,5М раствора щелочи к
	из кристаллогидратов.		400 г раствора с массовой долей гидроксида
3	Часть 1. Способы выражения		натрия 20%. Таблица ответов.
3	концентрации растворов. Конспект лекции.	23	Часть 3. Растворение, сопровождающееся
4	Массовая доля - отношение массы	23	химической реакцией.
	компонента раствора к массе раствора. w =	24	Рассмотрим следующие задачи: Пример 1.
	m(в-ва) . 100% m(р-ра) w = m(в-ва) . 100%		Определите процентную концентрацию серной
	= m(в-ва) . 100% V(р-ра). ? m(в-ва) +		кислоты в растворе, полученном
	m(воды) m(в-ва) = w m(р-ра) = w V(р-ра) ?		растворением 20 г серного ангидрида в 250
	; n(в-ва) = w V(р-ра) ? / M(в-ва).		мл воды.
5	Молярная концентрация - отношение	25	Решение: Уравнение реакции H2O + SO3 =
	количества вещества к объему раствора. с =		H2SO4 w(H2SO4) = m(H2SO4) / (m(SO3) +
	n(в-ва) / Vр-ра , в моль/л 1М –		m(H2O)) Найдем массу серной кислоты,
	одномолярный раствор 0,1М -децимолярный		составив пропорцию. Так как вода в
	раствор 0,01М – сантимолярный раствор		избытке, расчет вещем по серному
	0,001М – миллимолярный раствор Массовая		ангидриду. 20 г х г H2O + SO3 = H2SO4 Х=
	доля и молярная концентрация раствора		20*98/80 = 24,5(г) 80 г 98 г m(раствора) =
	связаны между собой формулой: w = с . M		m(SO3 ) + m(H2O) = 20 + 250 = 270 (г)
	1000 . ? где ? - плотность раствора в г/мл		w(H2SO4) = 24,5 / 270 = 0,09 (9%) Ответ:
	w – массовая доля в долях с – молярная		w(H2SO4) = 9%.
	концентрация в моль/л М – молярная масса	26	Пример 2. В 50 мл воды поместили 2,3 г
	вещества в г/моль.		натрия. Рассчитайте процентную
6	Молярная доля - отношение количества		концентрацию вещества в растворе.
	вещества компонента раствора к сумме	27	Решение: Запишем уравнение реакции 2Na
	количеств веществ всех компонентов.		+ 2H2O = 2NaOH + H2? w(NaOH) =m(вещества)
	x(в-ва) = n(в-ва) n (общ.) Титр -		/m(раствора) w(NaOH) = m(NaOH) / ( m(Na) +
	отношение массы растворенного вещества к		m(H2O) – m(H2)) Найдем массу NaOH и Н2.
	объему раствора. Т(в-ва) = m(в-ва) , в		Вода в избытке, значит расчет будет вести
	г/мл, г/л, г/куб.м V(раствора).		по натрию. n(Na) = m(Na)/M(Na) = 2,3 / 23
7	Молярная концентрация эквивалента		= 0,1 моль По уравнению реакции n(NaOH) =
	(эквивалентная или нормальная		n(Na) = 0,1 (моль), n(H2) = ? n(Na) = ? *
	концентрация) - отношение количества		0,1 = 0,05 (моль) m(NaOH) = n M = 0,1 * 40
	вещества эквивалента к объему раствора Сн		= 4 (г), m(H2) = n M = 0,05 * 2 = 0, 1(г)
	= n(эквивалентов) V(раствора) 1н –		w(NaOH) = m(NaOH) / ( m(Na) + m(H2O) –
	однонормальный (1 моль экв./л) 0,1н –		m(H2)) = 4/ (2,3+ 50 – 0, 1) = 4/52,2 =
	децинормальный (0,1моль экв./л) ? H2SO4 +		0,077 (7,7%) Ответ: w(NaOH) = 7,7%.
	NaOH = ? Na2SO4 + H2O 1 моль экв. H2SO4 =	28	Часть 4. Приготовление растворов из
	? моль H2SO4 2н Н2SO4 - в каждом литре	28	кристаллогидратов.
	содержатся 2 моль экв. H2SO4, т.е. 1 моль.	29	Рассмотрим следующие задачи: Пример 1.
	Закон эквивалентов: вещества реагируют в		Раствор какой концентрации получится при
	эквивалентных количествах. если V1 л		растворении в 100 мл воды 2,5 г медного
	раствора вещества 1 с нормальностью N1,		купороса CuSO4 . 5H2O ?
	реагирует с V2 л раствора вещества 2 с	30	Решение Найдем количество безводного
	нормальностью N2, следовательно N1V1 =		CuSO4 n(CuSO4) = n(CuSO4 . 5H2O) = m / M =
	N2V2 или V1/V2 = N2/N1 , Фактор		2/5 / (160+90) = 0,01моль Найдем массу
	эквивалентности fэкв, fэкв (H2SO4 ) = 1/2,		безводного CuSO4 m (CuSO4) = n * M = 0,01
	для fэкв(NaOH)=1 Эквивалентная и молярная		* 160 = 1,6 г Найдем массу раствора m
	концентрации связаны с = сн. fэкв.		(раствора) = m (CuSO4 . 5H2O) + m (H2O) =
8	Мини-задачи для закрепления (решаются		2,5 + 100 = 102,5 г Рассчитаем процентную
	устно с использованием калькулятора). 1.		концентрацию. w(CuSO4) =m(вещества)
	Сколько граммов хлористого натрия и какой		/m(раствора) = 1,6 / 102,5 = 0,0156
	объем воды следует взять для приготовления		(1,56%) Ответ 1,56%.
	80 г 5%-ного раствора? (Ответ 4 г и 76	31	Пример 2. Сколько следует взять
	мл).		никелевого купороса NiSO4 . 7H2O для
9	2. 30 г вещества растворены в 150 г		приготовления 200 мл 0,05М раствора ?
	растворителя. Вычислите массовую долю (в	32	Решение Рассчитаем количество сульфата
	процентах) растворенного вещества. (Ответ		никеля в 200 мл 0,05М раствора n(NiSO4) =
	16,7%).		V(раствора) * с (NiSO4) = 0,2 * 0,05 =0,01
10	3. Имеется 3 кг соли. Сколько воды		моль Учитывая, что n(NiSO4) = n(NiSO4 .
	необходимо для приготовления 15%-ного		7H2O) Найдем массу кристаллогидрата
	раствора? (Ответ 17 литров).		m(NiSO4 . 7H2O) = nM = 0,01 (155 + 126)
11	4. В одном объеме воды растворили 4,48		= 2,81 г Ответ 2,81 г.
	объемов хлороводорода (н.у.). Рассчитайте	33	Пример 3. Сколько следует взять
	процентное содержание соляной кислоты в		глауберовой соли Na2SO4 . 10H2O для
	растворе. (Ответ 0,725%).		приготовления из 300 мл воды 10% раствор
12	5. Рассчитайте массу нитрата калия,		сульфата натрия?
	содержащуюся в 30 мл 0,1М раствора. (Ответ	34	Решение: Выразим массовую долю
	0,303 г).		сульфата натрия в растворе через массу
13	6. Определите молярную концентрацию		сульфата натрия, воды и массу
	раствора, содержащего 5 г сульфата натрия		кристаллогидрата.. w(Na2SO4) = m(Na2SO4 )
	в 150 мл раствора. 0,235 м.		/ m(H2O) + m(Na2SO4 . 10H2O) Выразим массу
14	7. Определите молярность 0,5% раствора		сульфата натрия и глауберовой соли через
14	хлорида натрия. (Ответ 0,805 М).		количество, учитывая, что n(Na2SO4 ) =
15	8. Сколько граммов хлорида меди		n(Na2SO4 . 10H2O) m(Na2SO4 ) = n*M(Na2SO4
	содержат 100 мл 8%-ного раствора,		) m(Na2SO4 . 10H2O) = n*M(Na2SO4 . 10H2O)
	плотность которого равна 1,12 г/мл? (Ответ		Следовательно w(Na2SO4) = n*M(Na2SO4 ) /
	8,96 г).		m(H2O) + n*M(Na2SO4 . 10H2O) Подставляем
16	9. Сколько граммов серной кислоты		известные значения в выражение: 0,1 = 142
	содержится в 15 мл 70% раствора, плотность		n / (300 + 322 n) Решаем уравнение и
	которого 1,6 г/мл? (Ответ 16,8 г).		находим n. n = 0,273 моль Рассчитываем
17	10. 400 мл раствора, плотность		массу глауберовой соли. m (Na2SO4 . 10H2O)
	которого 1,5 г/мл, содержат 360 г		= nM = 0,273 322 = 87,9 г Ответ 87,9 г.
	растворенного вещества. Вычислите	35	Пример 4. В 250 г 5%-ного раствора
	процентную концентрацию раствора. (Ответ		сульфата меди(П) растворили еще 125 г
	60%).		медного купороса. Найдите массовую долю
18	Решите задачу в тетради. В 1 л воды		соли в полученном растворе.
	растворили 1 моль сульфата натрия. Найдите	36	Решение w(вещества) = m(вещества) /
	процентную, молярную, нормальную		m(раствора) Найдем массу CuSO4 в
	концентрации и титр соли в растворе (? =		кристаллогидрате n(CuSO4) = n(CuSO4 .
	1,03 г/мл). (Ответ 12,43%, 0,9М, 1,8н,		5H2O) = m/M = 125/250 = 0,5 моль m(CuSO4)
	0,13 г/мл).		= n * M = 0,5 * 160 = 80 г Найдем массу
19	Часть 2. Три способа решения задач на		CuSO4 в 5%-ом растворе m(CuSO4) =
19	приготовление растворов.		m(раствора) * w(вещества) = 250 * 0,05 =
20	Рассмотрим задачу. В 120 г 10%-ного		12,5 г Найдем массу всего CuSO4 m(CuSO4) =
	раствора вещества растворили еще 12 г		12,5 + 80 = 92,5 г Найдем массу
	этого же вещества. Найдите массовую долю		полученного раствора m(полученного
	растворенного вещества во вновь полученном		раствора) = m(CuSO4 . 5H2O) + m(раствора
	растворе. 1 способ (традиционный) m в-ва 1		5%) = 125 + 250 = 375 г Подставим
	= mр-ра 1 w = 120 * 0,1 = 12(г) mв-ва		полученные значения в формулу для расчета
	общая = 12 + 12 =24 (г) w = mв-ва /mр-ра =		массовой доли: w(вещества) = 92,5 / 375 =
	mв-ва общая/(mр-ра1 + mв-ва2)= 24/120+12 =		0,24666 (24,67%) Ответ: 24,67%.
	0,1818 (18,18%) 2 способ (по формуле)	37	Решите задачи самостоятельно. Версия
	m1р-раw1 + m2р-раw2 = mобщего р-ра wобщ.		для печати. Таблица ответов. Задачи к теме
	Подставим данные задачи в формулу: 120*0,1		«Растворение, сопровождающееся химической
	+ 121 = (120+12)х х = 0,1818 (18,18%)		реакцией», «Приготовление растворов из
	(Примечание концентрация чистой соли –		кристаллогидратов». Определите процентную
	100%, а чистой воды – 0%).		концентрацию фосфорной кислоты в растворе,
21	3 способ (правило креста) w1 wo-w2		полученном растворением 8,5 г оксида
	m1(р-ра) wo w2 w1-wo m2(р-ра)		фосфора (V) в 100 мл воды. В 100 мл воды
	____________________ w1-w2 mo(р-ра) w1		поместили 4 г металлического кальция.
	> wo > w2 Выделенные значения		Рассчитайте процентную концентрацию
	используют для составления пропорций. 100		вещества в растворе. В 100 мл воды
	Х - 12 12 Х 12 100 - Х 120		растворили 1 литр газообразного
	________________ __ 88 132. Х – 12 = 12 88		хлороводорода. Найдите массовую долю
	132 х =18,18%.		соляной кислоты в растворе. Дополнительно.
22	Версия для печати. Задачи для		Сколько литров сернистого газа нужно
	закрепления: Слили два раствора одного и		растворить в 820 г 5%-ного раствора
	того же вещества: 160 г 15%-ного и 140 г		сернистой кислоты, чтобы получить 8%
	12%-ного. Найдите массовую долю вещества		раствор. Задачи к теме «Растворение,
	во вновь полученном растворе. Сколько		сопровождающееся химической реакцией»,
	литров хлороводорода (н.у.) нужно взять		«Приготовление растворов из
	чтобы получить 15%-ный раствор из 365 г		кристаллогидратов». Раствор какой
	5%-ного раствора соляной кислоты. Какой		концентрации получиться при растворении
	объем 30%-ного раствора с плотностью 1,07		8,5 г кристаллогидрата хлорида меди CuCl2
	г/мл нужно взять для приготовления 200 мл		. 2H2O в 150 мл воды? Сколько следует
	20%-ного раствора этого же вещества с		взять горькой соли MgSO4 . 7H2O для
	плотностью 1,05 г/мл. Какие объемы 5%-ного		приготовления 100 мл 0,03М раствора?
	раствора (?=1,1 г/мл) и 25%-ного раствора		Сколько следует взять тиосульфата натрия
	(?=1,2 г/мл) нужно взять, чтобы		Na2S2O3 . 5H2O для приготовления фиксажа
	приготовить 160 мл 15%-ного раствора		(раствор 13,6%) из одного литра воды.
	вещества с плотностью1,15 г/мл.	38	Тема мини-проектной деятельности:
	Рассчитайте соотношение масс 65 %-ного и		«Использование программы Microsoft Office
	20 %-ного растворов, необходимое для		Excel при решении задач на растворы».
Растворы.ppt

http://900igr.net/kartinka/khimija/rastvory-189470.html

cсылка на страницу

Растворы

другие презентации на тему «Растворы»

«Электролиз растворов и расплавов» - Сu2+ - окисли-тель. Химия. Майкл Фарадей (1791 – 1867). Включать собранную электрическую цепь только после проверки учителем. Окисление (отдача е). Перемещение электронов в кристалле металла. Изменение з.И. Электролиты – сложные вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток. Сl2. Схемы процессов.

«Ток в растворах» - Опыт по исследованию проводимости различных тел. Вещества проводники диэлектрики ? Цели урока. Лабораторный опыт : Демонстрация электролитической проводимости растворов. Фильм о проводимости металлов. Электрический ток в твердых телах. NaCl кристаллический СuSO4 кристаллический Сахар Чистая вода Неэлектролиты: оксиды.

«Значение растворов» - Вода в химическом процессе. Значение растворов. Растворы в природе. Кисель. Геологическая роль воды. Материалы к уроку «Значение растворов». Органические растворители. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Маринад. Тузлук. Растворы в кулинарии. Мармелад. H2O – растворитель. Рассол.

«Концентрация раствора» - Какое значение имеют растворы в жизнедеятельности клеток организма? Определение массы вещества по заданной концентрации. Дидактические задачи. Изучение осмоса в живых растительных клетках. Актуализация межпредметных понятий. Что такое «осмос»? Дайте определение диффузии. В чем суть деплазмолиза? Решение экспериментально-расчетных задач по растворам.

«Коллоидно-дисперсные системы» - Дисперсионная среда. Микрогетерогенные системы. Коллоидные растворы. Дисперсные системы. Классификация. Процесс рассеяния света. Дисперсная фаза. Дисперсная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Жидкость. Эффект Тиндаля. Значение дисперсных систем. Истинные растворы.

«Чистые вещества и смеси» - Фильтрование. 2. Составьте химические формулы соединений: Какие бывают смеси? Оксид калия. Способы разделения смесей. Чистые вещества и смеси. Водопроводная вода Углекислый газ медь. 3. Смесью не является: Какими способами можно разделить смеси? Аппарат для фильтрования. ZnO, ZnCl2, H2O. Морская вода Молоко Кислород.

Смеси

14 презентаций о смесях

Чистые вещества и смеси	Чистые вещества и смеси веществ	Способы разделения смесей	Основные способы разделения смесей	Раствор
Химия «Растворы»	Значение растворов	Системы	Коллоидная химия	Коллоидные системы
Дисперсные системы	Дисперсные системы химия	Коллоидно-дисперсные системы	Дисперсные частицы