Смеси
<<  Растворы Растворы  >>
Растворы
Растворы
Сольватация
Сольватация
Сольватация
Сольватация
Сольватация
Сольватация
Движущая сила образования растворов (1)
Движущая сила образования растворов (1)
Движущая сила образования растворов (1)
Движущая сила образования растворов (1)
Движущая сила образования растворов (1)
Движущая сила образования растворов (1)
Движущая сила образования растворов (2)
Движущая сила образования растворов (2)
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Взаимная растворимость жидкостей
Взаимная растворимость жидкостей
Взаимная растворимость жидкостей
Взаимная растворимость жидкостей
Закон Рауля
Закон Рауля
Закон Рауля
Закон Рауля
Закон Рауля
Закон Рауля
Закон Рауля
Закон Рауля
Закон Рауля
Закон Рауля
Закон Рауля
Закон Рауля
Закон Рауля для бинарного раствора
Закон Рауля для бинарного раствора
Закон Рауля для бинарного раствора
Закон Рауля для бинарного раствора
Закон Рауля для бинарного раствора
Закон Рауля для бинарного раствора
Закон Рауля для бинарного раствора
Закон Рауля для бинарного раствора
Предельно разбавленные растворы
Предельно разбавленные растворы
Предельно разбавленные растворы
Предельно разбавленные растворы
Предельно разбавленные растворы
Предельно разбавленные растворы
Реальные (неидеальные) растворы
Реальные (неидеальные) растворы
Реальные (неидеальные) растворы
Реальные (неидеальные) растворы
Реальные (неидеальные) растворы
Реальные (неидеальные) растворы
Коэффициент активности
Коэффициент активности
Коэффициент активности
Коэффициент активности
Коэффициент активности
Коэффициент активности
Коэффициент активности
Коэффициент активности
Повышение температуры кипения раствора
Повышение температуры кипения раствора
Температурами кипения жидкостей будут температуры, при которых изобара
Температурами кипения жидкостей будут температуры, при которых изобара
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов , поэтому
Повышение температуры кипения разбавленного раствора нелетучего
Повышение температуры кипения разбавленного раствора нелетучего
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Для идеальных растворов Для предельно разбавленных растворов Тзам –
Понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего
Понижение температуры замерзания разбавленного раствора нелетучего
Так как коллигативные свойства растворов зависят от числа растворённых
Так как коллигативные свойства растворов зависят от числа растворённых
Так как коллигативные свойства растворов зависят от числа растворённых
Так как коллигативные свойства растворов зависят от числа растворённых
Осмотическое давление растворов
Осмотическое давление растворов
Осмотическое давление растворов
Осмотическое давление растворов
Прямой осмос Осмотическое Обратный осмос равновесие
Прямой осмос Осмотическое Обратный осмос равновесие
Осмотическое давление растворов
Осмотическое давление растворов
Расчёт молярной массы
Расчёт молярной массы
Расчёт молярной массы
Расчёт молярной массы
Прибор для определения осмотического давления
Прибор для определения осмотического давления
Прибор для определения осмотического давления
Прибор для определения осмотического давления
Рассмотрим распределение иода между двумя несмешивающимися
Рассмотрим распределение иода между двумя несмешивающимися
Рассмотрим распределение иода между двумя несмешивающимися
Рассмотрим распределение иода между двумя несмешивающимися
Рассмотрим распределение иода между двумя несмешивающимися
Рассмотрим распределение иода между двумя несмешивающимися
Растворимость твёрдых веществ
Растворимость твёрдых веществ
Растворимость твёрдых веществ
Растворимость твёрдых веществ
Определение состава насыщенных растворов по диаграмме растворимости
Определение состава насыщенных растворов по диаграмме растворимости
Определение состава насыщенных растворов по диаграмме растворимости
Определение состава насыщенных растворов по диаграмме растворимости
Определение состава насыщенных растворов по диаграмме растворимости
Определение состава насыщенных растворов по диаграмме растворимости
Упрощённая схема процесса испарения
Упрощённая схема процесса испарения
Упрощённая схема процесса испарения
Упрощённая схема процесса испарения
Упрощённая схема процесса испарения
Упрощённая схема процесса испарения
Упрощённая схема процесса испарения
Упрощённая схема процесса испарения
Упрощённая схема процесса испарения
Упрощённая схема процесса испарения
Упрощённая схема процесса испарения
Упрощённая схема процесса испарения
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Бинарная система, состоящая из летучих компонентов
Неидеальные бинарные системы
Неидеальные бинарные системы
Дистилляция двойных смесей
Дистилляция двойных смесей
Дистилляция двойных смесей
Дистилляция двойных смесей
Дистилляция двойных смесей
Дистилляция двойных смесей
Ректификация
Ректификация
Ректификация
Ректификация
Ректификация
Ректификация
Бинарные системы с азеотропом
Бинарные системы с азеотропом
Картинки из презентации «Растворы» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: user. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Растворы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1337 КБ.

Растворы

содержание презентации «Растворы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Растворы. Физическая химия. Лекция 10. 23раствором одинаковы, т. е. когда кривая
2Понятие раствора. Истинный давления пара над кристаллами (кривая A0B
(молекулярный) раствор – однофазная на рис.) имеет общую точку с
гомогенная система, образованная не менее соответствующей кривой испарения (точка A0
чем двумя компонентами, состав которой для чистого растворителя, точки A1 и A2
может непрерывно изменяться в некоторых для растворов m1 и m2 соответственно). 23.
пределах без скачкообразного изменения её 24Для идеальных растворов Для предельно
свойств Истинные растворы устойчивы и не разбавленных растворов Тзам – температура
разделяются при сколь угодно долгом замерзания раствора - энтальпия плавления
стоянии. 2. растворителя - криоскопическая постоянная
3Жидкие растворы. 3. растворителя Криоскопическая постоянная
4Сольватация. Образование жидких численно равна понижению температуры
растворов сопровождается процессом замерзания одномоляльного раствора Каждый
сольватации Сольватация – совокупность растворитель имеет свою криоскопическую
энергетических и структурных изменений, постоянную, не зависящую от природы
происходящих в растворе Сольваты – растворенного вещества. 24.
соединения, представляющие собой частицы 25Понижение температуры замерзания
растворённого вещества, окружённые разбавленного раствора нелетучего вещества
определённым (или переменным) числом прямо пропорционально моляльной
молекул растворителя (сольватной концентрации раствора и не зависит от
оболочкой) Сольваты тем легче образуются и природы растворённого вещества (первое
тем более устойчивы, чем более полярны следствие из закона Рауля) т.е. чем больше
частицы растворённого вещества и концентрация раствора, тем больше
растворителя Сольватация в водных понижение температуры замерзания раствора
растворах называется гидратацией В связи с тем, что при замерзании и
Гидратация – причина образования кипении раствора его концентрация
аквакомплексов и кристаллогидратов. 4. меняется, то раствор замерзает и кипит в
5Движущая сила образования растворов определённом интервале температур. 25.
(1). Энтропийный и энтальпийный факторы 26Так как коллигативные свойства
При растворении газов в жидкости энтропия растворов зависят от числа растворённых
всегда уменьшается (?S<0) При частиц (концентрации), то это позволяет
растворении кристаллов в жидкости энтропия определять с их помощью молярные массы
возрастает (?S>0) Чем сильнее веществ Эбуллиоскопический метод
взаимодействие растворённого вещества и Криоскопический метод (более точный). 26.
растворителя, тем больше роль 27Для неидеальных растворов для расчёта
энтальпийного фактора в образовании понижения температуры замерзания и
раствора > 0 < 0 Знак изменения повышения температуры кипения в
энтальпии растворения определяется знаком соответствующие формулы подставляют
суммы всех тепловых эффектов процессов, значения активности растворителя. 27.
сопровождающих растворение, из которых 28Осмотическое давление растворов.
основной вклад вносят разрушение http://www.youtube.com/watch?v=sdiJtDRJQEc
кристаллической решётки на свободные ионы amp;feature=related. Осмос – диффузия
и взаимодействие образовавшихся ионов с вещества, обычно растворителя, через
молекулами растворителя. 5. полупроницаемую мембрану, разделяющую
6Движущая сила образования растворов раствор и чистый растворитель или два
(2). Независимо от знака энтальпии при раствора разной концентрации
растворении всегда т.е. переход вещества в Полупроницаемая мембрана – перегородка,
раствор сопровождается значительным пропускающая молекулы растворителя, но не
возрастанием энтропии вследствие пропускающая молекулы или ионы
стремления системы к разупорядочению Для растворённого вещества Молекулы
жидких растворов процесс идёт растворителя свободно проходят через
самопроизвольно (?G<0) до установления мембрану и давления на неё не оказывают
динамического равновесия между твёрдой и Молекулы или ионы растворённого вещества
жидкой фазами. 6. не проходят сквозь мембрану и оказывают на
7Растворимость. Процесс растворения неё давление, равное давлению газа на
протекает самопроизвольно до тех пор, пока стенку сосуда при той же концентрации
химический потенциал чистого компонента данных молекул и температуре (осмотическое
превышает химический потенциал данного давление)
компонента в растворе При в системе http://www.youtube.com/watch?v=w3_8FSrqc-I
устанавливается равновесие : чистый Осмотическое давление. 28. V1 – мольный
компонент ? растворённый компонент При объём растворителя.
этих условиях больше вещества раствориться 29Осмотическое давление растворов.
не может Раствор, в котором при данных Осмотическое давление равно тому газовому
условиях вещество больше не может давлению, которым обладало бы растворённое
растворяться, называется насыщенным вещество, если бы находясь в газообразном
Концентрация растворённого вещества в состоянии при той же температуре оно
насыщенном растворе называется занимало тот же объём, который занимает
растворимостью В справочниках – масса раствор Осмотическое давление равно
растворённого вещества в 100г (1000г) избыточному внешнему давлению, которое
растворителя Растворимость зависит от: следует приложить со стороны раствора,
природы растворённого вещества и чтобы прекратить осмос, т.е. создать
растворителя взаимодействия частиц условия осмотического равновесия
растворённого веществ между собой и с Превышение избыточного давления над
молекулами растворителя внешних условий осмотическим приводит к обратной диффузии
(температуры и давления). 7. растворителя – обратный осмос Обратный
8Взаимная растворимость жидкостей. осмос используют для опреснения морской
Неограниченная взаимная растворимость: воды, диализа и др. 29.
смеси полярных веществ (вода - серная 30Прямой осмос Осмотическое Обратный
кислота, вода – этанол) или смеси осмос равновесие. 30.
неполярных веществ (бензол – толуол) 31Осмотическое давление растворов. В
Ограниченная взаимная растворимость: разбавленных растворах осмотическое
полярные и малополярные жидкости; при давление вычисляется по закону
определённых концентрациях и в осмотического давления Вант-Гоффа: Из
определённом интервале температуры уравнения Вант-Гоффа следует, что: чем
образуются гомогенные растворы, но больше концентрация раствора, тем больше
изменение условий приводит к расслоению создаваемое им осмотическое давление
жидкостей (вода – анилин, тетрахлорид осмотическое давление прямо
углерода - вода) Полная взаимная пропорционально абсолютной температуре
нерастворимость: смеси полярных и Таким образом, осмотическое давление
неполярных жидкостей (вода – бензол, ртуть совсем не зависит ни от вида растворённого
- вода). 8. вещества, ни от растворителя. 31.
9Способы выражения концентрации 32Расчёт молярной массы. Измерив
растворов. Концентрация – величина, осмотическое давление для раствора
характеризующая относительное содержание какого-либо вещества, можно рассчитать его
данного компонента в многокомпонентной молярную концентрацию, а затем и его
системе Массовая доля растворённого молярную массу: Метод высокочувствителен
вещества Мольная доля растворённого Используется для определения молярной
вещества Объёмная доля растворённого массы высокомолекулярных веществ, для
вещества Моляльность Молярность Молярная которых невозможно приготовить раствор
концентрация эквивалентность высокой концентрации. 32.
(нормальность) Титр. 9. 33Прибор для определения осмотического
10Идеальные, предельно разбавленные и давления. Гидростатическое давление равно
реальные растворы. ?H. ?V. ?S. ?G. осмотическому давлению. 33.
Идеальный раствор. Идеальный раствор. 34Распределение растворённого вещества
Идеальный раствор. Идеальный раствор. между двумя несмешивающимися
Идеальный раствор. Идеальный раствор. растворителями. Если какое-либо вещество
Идеальный раствор. ?H = 0. ?V = 0. ?S = растворимо в двух несмешивающихся
?sид S = -rlnx. G = RTlnx. a = x. ? = 1. жидкостях, то при его растворении в смеси
Предельно разбавленный раствор. Предельно двух таких жидкостей оно само
разбавленный раствор. Предельно распределяется между ними Отношение, в
разбавленный раствор. Предельно котором происходит это распределение,
разбавленный раствор. Предельно определяется законом распределения:
разбавленный раствор. Предельно растворимое вещество распределяется между
разбавленный раствор. Предельно двумя несмешивающимися жидкостями в
разбавленный раствор. Р-ль:?H = 0 Р.в.: ?H постоянном отношении концентраций, не
? 0. Р-ль:?V=0 Р.в.: ?V?0. S = -Rlnx. G = зависящем от количества добавляемого
?H + + RTlnx. А ? x a = ? x. ? ? 1. растворимого вещества. 34.
Реальный (неидеальный) раствор. Реальный 35Рассмотрим распределение иода между
(неидеальный) раствор. Реальный двумя несмешивающимися растворителями -
(неидеальный) раствор. Реальный водой и тетрахлорметаном Если встряхивать
(неидеальный) раствор. Реальный иод с этими двумя растворителями, часть
(неидеальный) раствор. Реальный его растворится в воде, а часть в
(неидеальный) раствор. Реальный тетрахлорметане CCl4 В системе
(неидеальный) раствор. ?H ? 0. ?V ? 0. ?S устанавливается динамическое равновесие;
? ?sид S = -rlnx + + ?sn. G = ?H + + tlnx при этом скорость, с которой иод переходит
- - т?sn. А ? x a = ? x. ? ? 1. В основе из CCl4 в воду, уравнивается со скоростью,
классификации растворов лежит изменение с которой иод переходит из воды в CCl4
термодинамических функций при их Независимо от того, какое количество иода
образовании x мольная доля растворённого используется в этом эксперименте,
вещества ?Sn изменение энтропии за счёт окончательное отношение концентраций
взаимодействия частиц растворённого оказывается постоянным Полученная
вещества с частицами растворителя. 10. постоянная называется коэффициентом
Активность. Коэффициент активности. распределения К. 35.
Примеры растворов. Cмеси изотопов Смеси 36При 25°С значение постоянной К для
изомеров Смеси соседних гомологов. рассматриваемого равновесия равно 85 Это
Растворы неэлектролитов , где Сm=0,1-0,2 означает, что концентрация иода в CCl4 в
моль/(кг р-ля). 85 раз больше, чем в воде Столь большое
11Идеальные растворы. Идеальным различие объясняется тем, что иод является
называется раствор, для которого неполярным веществом, поэтому он гораздо
соблюдается аддитивность парциальных лучше растворим в неполярных
давлений, парциальных объёмов, растворителях, подобных CCl4, чем в
теплоёмкостей и энтальпий компонентов полярных, подобных воде Коэффициент
Тепловой эффект при образовании идеального распределения иода в бензоле и воде
раствора равен нулю, объём не изменяется, достигает 400 Закон распределения
а энтропия равна идеальной энтропии выполняется лишь при определенных
смешения ?H=0 ?V=0 ?S=?sид Идеальным условиях: 1) при постоянной температуре;
называется раствор, для компонентов 2) при достаточном разбавлении обоих
которого при всех составах и температурах растворов; 3) при условии, что
выполняется закон Рауля. 11. растворенное вещество не реагирует, не
12Закон Рауля. Парциальное давление ассоциирует и не диссоциирует в обоих
насыщенного пара компонента раствора над растворителях. 36.
раствором pi прямо пропорционально мольной 37Экстракция. Экстракция – извлечение
доле этого компонента xi в растворе - растворённого вещества из раствора при
давление насыщенного пара над чистым помощи другого растворителя (экстрагента),
компонентом Для бинарного раствора: практически не смешивающегося с первым
давление насыщенного пара растворителя Применяется для удаления нежелательных
pр-ля над раствором равно его давлению над компонентов из раствора для выделения в
чистым растворителем , умноженному на более концентрированном состоянии
мольную долю растворителя в растворе x1: какой-нибудь ценной составной части
Отсюда следует, что , так как х1< 1 раствора Для достаточно полного извлечения
Уменьшение давления насыщенного пара над растворённого вещества экстракцию проводят
раствором может быть объяснено уменьшением несколько раз Более эффективно
поверхности испарения при добавлении экстрагировать вещество несколько раз
растворяемого вещества (на поверхности небольшими порциями экстрагента, чем один
оказывается меньше способных испаряться раз таким же общим количеством
молекул растворителя, ведь часть места экстрагента. 37.
занимает растворённое вещество) Идеальные 38Растворимость твёрдых веществ.
растворы подчиняются закону Рауля по всем Растворимостью твёрдого вещества в
компонентам. 12. жидкости называется концентрация
13Закон Рауля для бинарного раствора. насыщенного раствора, находящегося в
Относительное понижение давления равновесии с твёрдой фазой (концентрация
насыщенного пара растворителя над растворённого вещества в его насыщенном
раствором равно мольной доле растворённого растворе) Растворимость твёрдого вещества
вещества Общее давление насыщенного пара в идеальном растворе описывается
над раствором равно сумме парциальных уравнением Шредера: или х – растворимость
давлений насыщенных паров компонентов твёрдого вещества при температуре Т
раствора: Давление пара линейно зависит от (мольная доля растворённого вещества в
состава. 13. растворе) ?Нпл – теплота плавления
14Предельно разбавленные растворы. твёрдого вещества Тпл – температура
Предельно разбавленным называют раствор, в плавления вещества Аналогичное уравнение
котором концентрация растворённого можно написать для всех компонентов
вещества бесконечно мала ( ) В неидеальном раствора По уравнению Шредера можно
предельно разбавленным растворе построить кривые зависимости растворимости
растворитель подчиняется законам идеальных для твёрдой фазы каждого из компонентов
растворов, а растворённое вещество не двойной системы и получить диаграмму
подчиняется Для растворителя выполняется растворимости. 38.
закон Рауля Для растворённого вещества 39Определение состава насыщенных
выполняется закон Генри: при постоянной растворов по диаграмме растворимости. Если
температуре давление летучего к жидкой двухкомпонентной системе, состав
(газообразного) компонента р2 прямо которой описывается фигуративной точкой k,
пропорционально его мольной доле х2 : КГ – добавлять при постоянной температуре Ti
константа Генри (в единицах давления); вещество В, то фигуративная точка будет
берётся из справочника Масса газа, смещаться по горизонтали вправо Вначале
растворенного в жидкости, прямо система будет оставаться жидкой
пропорциональна давлению газа над однофазной, увеличивается лишь
жидкостью, при постоянной температуре; концентрация вещества В в растворе
таким образом, чем больше давление газа, Пересечение ноды с правой ветвью линии
тем больше он поглощается жидкостью В ликвидуса в точке k? показывает, что при
идеальных растворах закон Генри совпадает данной температуре раствор, содержащий x?
с законом Рауля ( ). 14. вещества В, является насыщенным При
15Реальные (неидеальные) растворы. дальнейшем добавлении вещества В (точка
Неидеальными называют растворы, которые не k??) оно уже растворяться не будет,
подчиняются термодинамическим система двухфазная Эвтектическая точка Е –
закономерностям идеальных и предельно жидкая фаза, насыщенная по обоим
разбавленных растворов При добавлении к компонентам. Правая ветвь ликвидуса ЕТв –
такому раствору растворённого вещества или растворимость вещества В в веществе А при
растворителя наблюдается тепловой эффект различных температурах Уравнение линии
(?H ? 0) и изменение объёма (?V ? 0) Для ликвидуса Левая ветвь ликвидуса ЕТА –
описания свойств реальных растворов вводят растворимость вещества А в веществе В при
понятие активности Активностью a данного различных температурах Уравнение линии
компонента называется такая величина, ликвидуса. 39.
которая связана с другими 40Выводы из уравнения Шредера. Так как
термодинамическими величинами так же, как ?Нпл>0, то растворимость твёрдых
в идеальных растворах сними связана веществ в жидкости увеличивается в ростом
концентрация данного компонента Активность температуры Вещества с более высокой
определяется через разность химических температурой плавления менее растворимы
потенциалов этого вещества в данной фазе и Растворимость вещества во всех
в стандартном состоянии: Если пар вещества растворителях, с которыми оно образует
ведёт себя как идеальный газ, то идеальный раствор, не зависит от природы
активность можно выразить как: - давление растворителя Если два растворяемых
насыщенного пара i-го компонента над вещества имеют одинаковые температуры
раствором - давление насыщенного пара плавления, то менее растворимым будет то
чистого i-го вещества при той же из них, теплота плавления у которого выше.
температуре и в том же фазовом состоянии, 40.
что и раствор. 15. 41Давление пара летучих смесей. Летучим
16Коэффициент активности. Активность жидким веществом называют жидкость,
выражается в виде произведения мольной которая при данной температуре имеет
доли компонента xi на его коэффициент высокое давление пара Летучими смесями
активности ?i Если активность выражать называют растворы, в которых все
через разные концентрации, то компоненты являются летучими жидкостями К
соответственно будет изменяться и значение летучим смесям относятся жидкие продукты
коэффициента активности: Коэффициенты переработки нефти (бензин, керосин и пр.),
активности компонентов определяют на каменного угля, сланца и др. Летучие смеси
основании отклонений парциальных давлений разделяют на компоненты при помощи
паров компонентов от закона Рауля или перегонки Перегонка основана на
закона Генри При. 16. закономерностях общего давления пара,
17Регулярные и атермальные растворы. Для который находится в равновесии с раствором
регулярных растворов энтропия смешения Если смеси не являются идеальными
совпадает с энтропией смешения идеального жидкостями, а к пару не применимы законы
раствора ?S = ?Sид, а причиной отклонения идеальных газов, то вместо давления паров
от идеальности является наличие теплоты рассматривают их фугитивности (летучести).
смешения и изменения объёма (?H ? 0, ?V ? 41.
0) Примеры регулярных растворов: растворы 42Упрощённая схема процесса испарения.
неполярных неассоциированных жидкостей – При растворении какого-либо вещества в
бензол и циклогексан, циклогексан и растворителе понижается концентрация
тетрахлорметан) Для атермальных растворов растворителя и уменьшается число
теплота смешения равна нулю (?H=0), но испаряющихся молекул Давление насыщенного
имеется изменение объёма и избыточная пара растворителя над раствором всегда
энтропия смешения (?V ? 0, ?S ? ?Sид) меньше, чем над чистым растворителем
Примеры атермальных растворов: растворы Понижение давления будет тем большим, чем
высокомолекулярных веществ в больше концентрация растворённого вещества
низкомолекулярных растворителях. 17. в растворе Отсюда. Относительное понижение
18Коллигативные свойства растворов. давления насыщенного пара растворителя над
Коллигативными называются свойства раствором равно мольной доле растворённого
растворов, зависящие только от вещества – закон Рауля. 42.
концентрации, но не от природы 43Бинарная система, состоящая из летучих
растворённых веществ К ним относятся: компонентов. Для идеальных смесей
повышение температуры кипения раствора зависимость общего и парциальных давлений
понижение температуры замерзания раствора пара от состава является линейной.
осмотическое давление давление пара Зависимость общего давления и парциальных
компонента (растворителя или растворённого давлений пара от состава смеси. 43.
вещества) над раствором растворимость 44Неидеальные бинарные системы.
распределение вещества между двумя Зависимость общего и парциальных давлений
несмешивающимися растворителями Эти пара от состава в системах с
свойства коллигативны только в идеальных положительными отклонениями (слева) и
растворах. 18. отрицательными отклонениями (справа)
19Повышение температуры кипения Растворы с положительными отклонениями
раствора. Если парообразование происходит образуются из чистых компонентов, как
не только со свободной поверхности правило, с поглощением теплоты (например,
жидкости, но и внутри ее, то этот процесс спирты – углеводороды) Растворы с
называют кипением Чистый растворитель или отрицательными отклонениями образуются из
раствор начинает кипеть при такой чистых компонентов обычно с выделением
температуре, при которой давление теплоты (эфир –хлороформ). 44.
насыщенного пара растворителя над чистым 45Дистилляция двойных смесей.
растворителем или раствором равно внешнему Дистилляцией называют процесс разделения
давлению Растворы закипают при более раствора на составляющие части путём
высокой температуре, чем чистый перегонки с последующей конденсацией паров
растворитель Разница между температурами В основе метода лежит различие в составах
кипения раствора и растворителя называется равновесных жидкостей и пара Чем больше
повышением температуры кипения. 19. различаются по составу жидкость и пар, тем
20Температурами кипения жидкостей будут легче осуществить разделение. 45. При
температуры, при которых изобара р=1 атм нагревании исходной смеси состава Х1
пересечёт кривые Ao-mo, A1-m1, A2-m2 m – кипение начнётся в точке а1. При этом
моляльные концентрации. 20. состав первых порций пара соответствует
21Для идеальных растворов Для предельно точке b1. При конденсации этого пара
разбавленных растворов , поэтому Ткип – образуется смесь состава Х2, в которой
температура кипения раствора - энтальпия доля компонента А выше, по сравнению с
испарения растворителя - исходной смесью. Нагрев этой смеси
эбуллиоскопическая постоянная приведёт к получению конденсата состава Х3
Эбуллиоскопическая постоянная равна и так далее, вплоть до выделения чистого
повышению температуры кипения компонента А. При кипении смеси состава Х1
одномоляльного раствора Каждый состав жидкости будет обогащаться
растворитель имеет свою эбулиоскопическую компонентом В, соответственно температура
постоянную, не зависящую от природы кипящей жидкости будет повышаться до тех
растворенного вещества: КЭ для воды пор, пока в жидкости не останется только
составляет 0,52 К/моль, для бензола 2,57 компонент В.
К/моль. 21. 46Ректификация. Ректификация –
22Повышение температуры кипения непрерывный процесс фракционированной
разбавленного раствора нелетучего вещества перегонки, в котором операции конденсации
прямо пропорционально моляльной и дистилляции отдельных фракций проводят
концентрации раствора и не зависит от многократно на контактных элементах
природы растворённого вещества (второе колонны (тарелки, насадка)
следствие из закона Рауля): т.е. чем http://www.homedistiller.ru/chto-takoe-rek
больше концентрация раствора, тем больше ifikacija-spirta.htm
повышение температуры кипения раствора. http://www.youtube.com/watch?v=XPQOZX3_WBQ
22. http://www.youtube.com/watch?v=EbOIvG_he8M
23Понижение температуры замерзания 46.
раствора. Растворы замерзают при более 47Бинарные системы с азеотропом. Не
низкой температуре, чем чистый удаётся разделить на чистые компоненты
растворитель Кристаллы растворителя будут путём перегонки Для разделения используют
находиться в равновесии с раствором только специальные методы ректификации (например,
тогда, когда давления насыщенного пара экстрактивную ректификацию), мембранные
растворителя над кристаллами и над методы, методы абсорбции и другие. 47.
Растворы.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/rastvory-230815.html
cсылка на страницу

Растворы

другие презентации на тему «Растворы»

«Концентрация раствора» - Решение экспериментально-расчетных задач по растворам. Проверка полученных знаний. В чем суть деплазмолиза? Как зависит осмотическое давление от концентрации раствора сахарозы? Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем? Развивающие задачи. Какое значение имеют растворы в жизнедеятельности клеток организма?

«Ток в растворах» - Исследование электропроводности твердых тел. Электрический ток в различных средах. Фильм о проводимости металлов. Исследование электропроводности растворов веществ и формирование понятия об электролитах. Вопрос дня: Чем отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов? Задание на выбор сильного электролита и составление схемы диссоциации на ионы:

«Значение растворов» - Мармелад. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. H2O – растворитель. Кисель. Рассол. Растворы в кулинарии. Материалы к уроку «Значение растворов». Тузлук. Геологическая роль воды. Растворы в природе. Маринад. Органические растворители. Значение растворов. Вода в химическом процессе.

«Электролиз растворов и расплавов» - Окислительно – восстановительные реакции». Монитор должен находиться на расстоянии 60-70 см от глаз. Катод. Тема у рока: «Электролиз расплавов и растворов бескислородных солей. Перемещение электронов под действием электрического поля. Схема эксперимента. Майкл Фарадей (1791 – 1867). Химия. Не допускать разбрызгивания электролита.

«Чистые вещества и смеси» - 1. Смесью являются: Какими способами можно разделить смеси? Чистое вещество обладает постоянными физическими свойствами (tкип, tплав, ? и др.). Водопроводная вода Углекислый газ медь. ? Выводы: Цели урока: Выяснить, какое вещество считают чистым. 3. Смесью не является: 2. Чистое вещество: Оксид калия.

«Химия «Растворы»» - Массовая доля растворенного вещества. Задачник по химии «Растворы». Задачник снабжён гиперссылками. Предисловие. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Растворимость бертолетовой соли. Вычислите молярную концентрацию. Разбавление растворов. Определите массовую долю азотной кислоты. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем
Картинки