Смеси
<<  Хроматография Растворы  >>
Растворы
Растворы
Растворы
Растворы
Растворы (дисперсные системы)
Растворы (дисперсные системы)
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Картинки из презентации «Растворы» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: Гуля. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Растворы.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 2103 КБ.

Растворы

содержание презентации «Растворы.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Растворы. Выполнила: Тимашева Регина 9полностью добиться освобождения раствора
5201. от газа. Газы лучше растворимы в
2Растворы (дисперсные системы). неполярных растворителях.
Растворы – это физико-химические 10Растворимость жидкости. Растворимость
дисперсные системы состоящие из двух или жидкости в жидкости увеличивается с
более компонентов. повышением температуры и практически не
3Дисперсная система, фаза, среда. В зависти от давления. В системах
растворах частицы одного вещества жидкость-жидкость, когда имеет место
равномерно распределены в другом веществе, ограниченную растворимость 1 жидкости во 2
возникает дисперсная система. Растворенное и 2 в 1, наблюдается расслаивание. При
вещество называется дисперсной фазой, а повышении температуры растворимость
веще­ство, в котором распределена возрастает и при некоторых температурах
дисперсная фаза, — дисперсионной происходит полное взаимное растворение
средой(растворитель). этих жидкостей. Эта температура называется
4По величине частиц дисперсной фазы критичной температурой растворения и выше
растворы разделяют на: Грубодисперсные нее расслаивание не наблюдается.
системы(взвеси) – это гетерогенные системы 11Растворимость твердых веществ.
(неоднородные). Размеры частиц этой фазы Растворимость твердых веществ в жидкостях
от 10?? до 10??м. Не устойчивы и видны мало зависит от температуры и не зависти
невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, от давления. Жидкость является
пены, порошки). растворителем, может растворять вещества
5По величине частиц дисперсной фазы до тех пор пока не достигается
растворы разделяют на: Коллоидные определенная концентрация, которая не
растворы(тонкодисперсные системы или золи) может быть увеличена, как бы долго не
– это микрогетерогенные системы. Размер происходил контакт между растворителем и
частиц от 10?? до 10??м. Частицы уже не растворенным веществом. Достижение таким
видны невооруженным глазом, но система не образом равновесия, раствор называется
устойчивая. В зависимости от природы насыщенным.
дисперсионной среды золи называют 12Раствор, в котором концентрация
гидрозолями – дисперсионная среда – растворенного вещества меньше, чем в
жидкость, аэрозолями – дисперсионная среда насыщенном растворе, и в котором при
воздух. данных условиях можно растворить еще
6По величине частиц дисперсной фазы некоторое его количество, называется
растворы разделяют на: Истинные растворы ненасыщенным раствором. Раствор,
(молекулярнодисперсные и ионнодисперсные содержащий при данных условиях больше
системы). Они не видны невооруженным растворённого вещества, чем в насыщенном
глазом. Размеры частиц составляют 10?8 см, растворе, избыток вещества легко выпадает
т.е. равны размерам молекул и ионов. В в осадок, называется пересыщенным
таких системах гетерогенность исчезает - раствором.
системы становятся гомогенными и 13Гидратная теория Менделеева. К концу
устойчивыми, образуются истинные растворы. 19 века сформировались 2 противоположные
К ним относятся растворы сахара, спирта, точки зрения на природу раствора:
неэлектролитов, электролитов и слабых физическая и химическая Физическая теория
электролитов. рассматривала растворы, как смеси
7Растворимость. Растворимость – образовавшиеся в результате дробления
способность данного вещества растворятся в растворимого вещества в среде растворителя
данном растворителе и при данных условиях. без химического воздействия между ними.
Растворимость зависит от нескольких Химическая теория рассматривала процесс
факторов: от природы растворителя и образования растворов, как химическое
растворенного вещества; от температуры; от взаимодействие молекул растворяемого
давления. Если молекулы растворителя вещества и молекул растворителя.
неполярны или малополярны, то этот 14Гидратная теория Менделеева. Молекулы
растворитель будет хорошо растворять жидкого растворителя вступают в
вещества с неполярными молекулами. Хуже сольватацию взаимодействия с молекулами
будет растворять с большей полярностью. И растворенного вещества имеющего
практически не будет с ионным типом связи. кристаллическую решетку. Сольватация –
8Растворимость. К полярным процесс взаимодействия молекул
растворителям относят воду и глицерин. К растворителя и растворяемого вещества.
малополярным спирт и ацетон. К неполярным Сольватация в водных растворах называется
хлороформ, эфир, жиры, масла. гидратацией. Образующиеся в результате
9Растворимость газов. Растворимость сольватации молекулярные агрегаты
газов в жидкостях увеличивается с называются сольватами (в случае воды
повышением давления и понижением гидратами). В отличие от сольвиоза
температуры. При нагревании растворимость объединение однородных частиц в растворе
газов уменьшается, а кипячением можно называют ассоциацией.
Растворы.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/rastvory-262922.html
cсылка на страницу

Растворы

другие презентации на тему «Растворы»

«Значение растворов» - H2O – растворитель. Растворы в кулинарии. Вода в химическом процессе. Значение растворов. Тузлук. Маринад. Органические растворители. Геологическая роль воды. Кисель. Растворы в природе. Материалы к уроку «Значение растворов». Рассол. Мармелад. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH.

«Ток в растворах» - Исследование электропроводности растворов веществ и формирование понятия об электролитах. Причины электропроводимости металлов и неметаллов. Цели урока. Электрический ток в твердых телах. Диэлектрики. Проводники. Схема электролитической диссоциации. Характеристики электрона. Вопрос дня: Чем отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?

«Электролиз растворов и расплавов» - Cl- - восстано- витель. Химия. Схемы процессов. Схема эксперимента. Перемещение ионов в электролите под действием электрического поля. Изменение з.И. Катод. Включать собранную электрическую цепь только после проверки учителем. Монитор должен находиться на расстоянии 60-70 см от глаз. Нерастворимые, простые, органические вещества, оксиды.

«Концентрация раствора» - В чем суть деплазмолиза? Определение объема раствора по известной его концентрации. Какое значение имеют растворы в жизнедеятельности клеток организма? Как зависит осмотическое давление от концентрации раствора сахарозы? Решение экспериментально-расчетных задач по растворам. Дидактические задачи. Воспитательные задачи.

«Дисперсные частицы» - Эмульсию. Гели. Жидкость + газ. Соударение частиц дисперсионной среды и дисперсной фазы. Какой раствор образует спирт с водой? Выберите название коллоидного раствора: Какая пара веществ образует эмульсию? Уксусная кислота и вода. Дробление. Молекулярных растворов. Масло и вода. Размер частиц. Для каких дисперсных систем характерно явление синерезиса?

«Концентрация раствора» - Решение экспериментально-расчетных задач по растворам. Актуализация межпредметных понятий. Приготовление разбавленных растворов сахарозы. Раствор как основа жизнедеятельности клеток организма. Развивающие задачи. Какое значение имеют растворы в жизнедеятельности клеток организма? Определение объема раствора по известной его концентрации.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем
Картинки