Смеси
<<  Коллигативные свойства растворов Истинные растворы  >>
Картинок нет
Картинки из презентации «Растворы и их свойства» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: Пищевой колледж 33. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Растворы и их свойства.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 79 КБ.

Растворы и их свойства

содержание презентации «Растворы и их свойства.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Растворы и их свойства. 11переход их в раствор Оседание частиц
2Общая Характеристика растворов. растворенного вещества на поверхности
Раствор – гомогенная система, находящаяся кристаллов и уход их из раствора На
в состоянии равновесия, состоящая из растворимость твердых веществ влияют: 1.
растворителя, растворенного вещества и Природа растворяемого вещества 2. Природа
продуктов их взаимодействия. растворителя Полярные растворители хорошо
Функциональные группы растворимых частиц растворяют полярные вещества и плохо
подразделяются на: Гидрофильные растворяют неполярные Неполярные
(притягивающие воду), легко сольватируемые растворители хорошо растворяют неполярные
водой Гидрофобные (отталкивающие воду) вещества и плохо растворяют полярные 3.
Дифильные – и гидрофильная, и гидрофобная Температура С повышением температуры
группа. растворимость твердых веществ в жидкостях
3В развитие теории растворов внесли увеличивается.
вклад: Я. Вант Гофф, С. Аррениус, В. 12Диффузия. Диффузия – самопроизвольный
Оствальд – физическая теория растворов: - процесс переноса вещества, в результате
Растворитель рассматривается как химически которого устанавливается равновесное
ндифферентная среда, в которой равномерно распределение концентраций вследствие
распределены частицы растворенного беспорядочного теплового движения молекул,
вещества; - Отсутствует межмолекулярное атомов, ионов в газах, жидкостях или
взаимодействие Д.И. Менделеев – химическая твердых телах. Диффузия совершается из
теория растворов: - Растворение – области большей концентрации в область
химический процесс, характеризующийся меньшей концентрации Скорость диффузии в
взаимодействием частиц смешиваемых газах наибольшая, а в твердых телах –
компонентов; - Образование сольватов – наименьшая. Скорость диффузии возрастает:
нестойких соединений переменного состава, - при повышении температуры Скорость
а в случае водных растворов – гидратов диффузии уменьшается: - при увеличении
Единая теория растворов не создана. вязкости среды.
4Классификация растворов: 1. По 13Осмос. Осмотическое давление. Закон
агрегатному состоянию: Газообразные (смеси Вант-Гоффа. Осмос – односторонняя
газов) Жидкие (растворы солей в воде) самопроизвольная диффузия молекул
Твердые (сплавы металлов) 2. По растворителя через полупроницаемую
молекулярной массе веществ: мембрану в раствор или из раствора с
Низкомолекулярные (истинные) – с низкой концентрацией в раствор с высокой
Mr<5000г/моль высокомолекулярные – с концентрацией. Осмотическое давление –
Mr>5000г/моль 3. По наличию или гидростатическое избыточное давление,
отсутствию электролитической диссоциации: создаваемое раствором, препятствующее
Растворы электролитов – растворы диффузии растворителя через
диссоциирующих на ионы веществ – солей, полупроницаемую перегородку в раствор:
кислот, оснований, амфолитов Растворы Pосм = CRT или pосмV = nRT Закон Вант
неэлектролитов – растворы недиссоциирующих Гоффа: Осмотическое давление раствора
в воде веществ. равно тому давлению, которое оказывало бы
5Классификация растворов: 4. По растворенное вещество, если бы оно,
концентрации вещества: Ненасыщенный – находясь в газообразном состоянии при той
раствор, в котором можно растворить же температуре, занимало тот же объем,
дополнительное количество вещества который занимает раствор.
Насыщенный – раствор, в котором данное 14Осмос в пищевом производстве:
вещество при данной температуре больше не Набухание дрожжевых клеток в
растворяется Пересыщенный – концентрация дистиллированной воде в результате осмоса
вещества выше, чем в насыщенном 5. По В пищевых продуктах осмотически
числу компонентов: Двухкомпонентные удерживаемая вода перемещается в виде
(бинарные) Трехкомпонентные (тройные) 6. жидкости – диффузионный перенос;
По относительному количеству растворенного Потенциалом ее переноса служит
вещества: Разбавленные – растворы с осмотическое давление.
небольшим содержанием растворенного 15Давление насыщенного пара над
вещества Концентрированные – растворы с растворами. Давление насыщенного пара
большим содержанием растворенного вещества жидкости при данной температуре – величина
7. по характеру растворителя: Водные – постоянная. По принципу Ле Шателье: При
растворитель вода Неводные – растворитель повышении температуры давление насыщенного
другое вещество. пара увеличивается Давление насыщенного
6Физические процессы при образовании пара над жидкостью при постоянной
растворов: Диффузия – самопроизвольное температуре понижается, если в ней
распределение частиц одного вещества между растворить некоторое количество другого
частицами другого – определяет скорость вещества. Понижение давления пара тем
растворения в отсутствие перемешивания. больше, тем больше концентрация
Сольватация – процесс образования растворенного вещества в растворе.
химических связей частиц растворяемого 16Закон рауля. Идеальные растворы Закон
вещества и растворителя. Гидратация - Рауля: Парциальное давление пара
процесс образования химических связей компонента над раствором равно
частиц растворяемого вещества и произведению его мольной доли в растворе
растворителя (воды). Теплота растворения – на давление пара над чистым компонентом:
теплота, выделяемая или поглощаемая при Pi = p0i Xi Xi – мольная доля компонента
растворении 1 моль вещества. i; P0i, Pi – давления паров компонентов
7Характеристика раствора - Реальные растворы Закон Рауля для
концентрация. Способы выражения разбавленных растворов: Относительное
концентрации: 1. Мольная доля (Хi) – число понижение давления насыщенного пара
молей растворенного вещества ni в одном растворителя над раствором равно молярной
моле раствора: Xi = ni/?ni?100% [Хi]= % 2. доле растворенного вещества: р0-p/р0 = X
Молярная концентрация (Сi) – число молей или ?р/р0 = X.
ni растворенного вещества i в одном литре 17Температура Замерзания растворов.
раствора: Сi = ni/V [Сi]= моль/л Зависит Температура замерзания – температура, при
от температуры 3. Моляльная концентрация которой кристаллы растворителя находятся в
(mi) – число молей ni растворенного равновесии с раствором данного состава ?Tз
вещества i в 1000 г. растворителя: mi = = Kкрm, где m – моляльная концентрация
ni/g?1000 Не зависит от температуры 4. раствора; Kкр– криоскопическая постоянная:
Массовая доля (рi) – отношение массы Kкр = R(T0з)2M1/1000?Hпл1, где T0з –
растворенного вещества gi к общей массе температура кристаллизации растворителя
раствора: рi = gi/?gi ?100% [рi]= %. ?Hпл1– теплота плавления растворителя М1 –
8Растворимость газов, жидкостей и молярная масса растворителя Криоскопия –
твердых тел. метод изучения свойств растворов,
9Растворимость газов в жидкостях основанный на измерении температур
Концентрация насыщенного раствора газов – кристаллизации.
количественное выражение его растворимости 18Температура кипения растворов.
в данной жидкости На растворимость газов Температура кипения – температура
влияет: 1. Природа газов и жидкости: В равновесного фазового перехода жидкости в
неполярных растворителях (толуоле, пар при постоянном давлении ?Tкип = Kэбm,
диэтиловом эфире) лучше растворяются газы где m – моляльная концентрация раствора;
с неполярной связью В полярных Kэб– эбулиоскопическая постоянная: Kэб =
растворителях (воде, этиловом спирте) R(Tн.т.к.)2M1/1000?Hпар1, где Tн.т.к. –
лучше растворяются газы с полярной связью нормальная температура кипения –
2. Температура Принцип Ле Шателье: температура кипения при внешнем давлении 1
растворимость газов понижается при атм ?Hпар1– теплота парообразования
понижении температуры и увеличивается при растворителя М1 – молярная масса
охлаждении 3. Давление Закон Генри: растворителя Эбулиоскопия – метод изучения
растворимость данного газа в жидкости свойств растворов, основанный на измерении
пропорционально его давлению над жидкостью температур кипения.
С = К?р С – концентрация газа в жидкости; 19Процесс экстракции. Экстракция –
К – коэффициент пропорциональности, извлечение растворенного вещества из
зависящий от природы газа; р – давление раствора с помощью другого растворителя –
газа над раствором. экстрагента.
10Взаимная растворимость жидкостей 20Экстракция в пищевой промышленности:
Различают: 1. Системы из жидкостей, Играет большую роль в производстве сахара,
смешивающихся в любых отношениях Пример: растительных масел, в витаминном
вода и этиловый спирт 2. Системы из производстве и т.д. Находит применение при
жидкостей с ограниченной растворимостью производстве молочной кислоты и других
Пример: вода и анилин 3. Системы из пищевых кислот из ферментативных растворов
жидкостей практически не растворимых друг Используется для извлечения ценных
в друге Пример: вода и бензин Критическая веществ, входящих в состав сложного
температура растворения – температура, при твердого тела – варка мясных и рыбных
которой ограниченная растворимость продуктов, овощей, фруктов Используется
переходит в неограниченную. При повышении при приготовлении многих напитков – чая,
температуры взаимная растворимость кофе Основа использования различных
жидкостей увеличивается. пряностей, добавляемых при варке и жарке
11Растворимость твердых веществ в мясных , рыбных, овощных продуктов, при
жидкостях При растворении протекают 2 приготовлении соусов и приправ.
процесса: Отрыв частиц с поверхности 21Спасибо за внимание!
кристаллов растворяемого вещества и
Растворы и их свойства.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/rastvory-i-ikh-svojstva-238364.html
cсылка на страницу

Растворы и их свойства

другие презентации на тему «Растворы и их свойства»

«Электролиз растворов и расплавов» - Окислительно – восстановительные реакции». Перемещение ионов в электролите под действием электрического поля. Изменились степени окисления Cu и Fe. Не допускать разбрызгивания электролита. Анод. Смыкание и размыкание ключа проводить с разрешения учителя. Перемещение электронов в кристалле металла. Восстановление (присоединение е).

«Ток в растворах» - Вещества проводники диэлектрики ? NaCl кристаллический СuSO4 кристаллический Сахар Чистая вода Неэлектролиты: оксиды. Причины электропроводимости металлов и неметаллов. Исследование электропроводности твердых тел. Диэлектрики. Вопрос дня: Чем отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?

«Концентрация раствора» - Актуализация основных понятий. Проверка полученных знаний. Дидактические задачи. Что такое «осмос»? Воспитательные задачи. В чем суть деплазмолиза? Решение экспериментально-расчетных задач по растворам. Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем? Определение массы вещества по заданной концентрации.

«Значение растворов» - Вода в химическом процессе. H2O – растворитель. Растворы в кулинарии. Геологическая роль воды. Кисель. Материалы к уроку «Значение растворов». Значение растворов. Мармелад. Рассол. Растворы в природе. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Органические растворители. Маринад. Тузлук.

«Дисперсные системы» - Эффект Тиндаля. Классификация дисперсных систем. Эмульсии. Тиндаля. Коагуляция -. Измельчение. Всегда гомогенная смесь (воздух, природный газ). Твёрдое вещество. Горные породы, цветные стёкла, некоторые сплавы. Раздробление, Дисперсные системы состоят как минимум из двух компонентов: Природная вода всегда содержит растворённые вещества.

«Основные способы разделения смесей» - Разделить смесь. Какие вещества называются чистыми. Вещества смешаны друг с другом. Представление о чистом веществе. С помощью магнита. Агрегатное состояние смесей. С помощью делительной воронки. Вещества. Фильтрование. Смесь уксусной кислоты и воды. Укажите тип смеси. Однородные смеси. Железная стружка.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Смеси > Растворы и их свойства