Картинки на тему «Реакции замещения» |
| Реакции | ||
| << Реакции соединения и разложения | Окислительно-восстановительные реакции >> |
Картинок нет |
Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Реакции замещения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 120 КБ.
Реакции замещения
содержание презентации «Реакции замещения.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Реакции замещения. Электрохимический | 6 | водных растворах кислот вытесняют водород |
| ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: | из воды. | ||
| Осиевская Инна Анатольевна. МОУ «Основная | 7 | Вытеснение металлов из солей. Правило | |
| общеобразовательная школа №20 станции | 2: В реакциях между металлами и солями: | ||
| Губерля муниципального образования города | Каждый металл вытесняет из солей (в водных | ||
| Новотроицк Оренбургской области». | растворах) все те металлы, которые стоят | ||
| 2 | Цель урока: I. Дать понятие о реакциях | правее его в электрохимическом ряду. Новая | |
| замещения. II. Познакомить с: 1) | соль должна быть растворима. Закончить | ||
| электрохимическим рядом напряжений | уравнения практически осуществимых | ||
| металлов; 2) условиями взаимодействия | реакций: 1. Fe + CuCl2 = 3. Fe + HgCl2 = | ||
| металлов с растворами кислот и солей. III. | 2. Fe + ZnCl2 = 4. Fe + AlCl3 = Li, Ca, | ||
| Продолжить учиться составлять уравнения | Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, | ||
| реакций и расставлять коэффициенты. | Ag. | ||
| 3 | Составить уравнения и расставить | 8 | Исключение из правил 1 и 2: 1. |
| коэффициенты: В1. В2. 1. Оксид азота(V) + | Металлы, расположенные до Al в водных | ||
| вода = азотная кислота. 2. Оксид натрия + | растворах кислот и солей взаимодействуют с | ||
| вода = гидроксид натрия. 3. Гидроксид | водой и вытесняют из неё водород: 2Na + | ||
| железа (III) = оксид железа (III) + вода. | 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = 2Ca(OH)2 + | ||
| 1. Оксид углерода(IV) + вода = угольная | H2. Можно ли получить хлорид натрия с | ||
| кислота. 2. Оксид лития + вода = гидроксид | помощь реакций: Na + HCl = Na + ZnCl2 =. | ||
| лития. 3. Гидроксид меди (II) = оксид меди | Закончить уравнения реакций: Li + H2O = Ba | ||
| (II) + вода. | + H2O =. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, | ||
| 4 | Вопросы. 1. Какие типы реакций по | Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au. | |
| признаку «число и состав исходных веществ | 9 | Вопросы. 1. С каким типом реакций по | |
| и продуктов реакции» вы знаете? 2. Какие | признаку «число и состав исходных веществ | ||
| вы знаете реакции по условиям протекания? | и продуктов реакции» вы познакомились? 5. | ||
| 3. Дать определение реакции разложения. 4. | Какие металлы пассивирует | ||
| Дать определение реакции соединения. | концентрированная серная кислота? 4. | ||
| 5 | Cl. H. Zn. Cl. H. Zn + 2HCl = ZnCl2 + | Правило вытеснения металлов из солей. 3. | |
| H2. Вытеснение водорода из кислот. Реакции | Какие металлы вытесняют водород из кислот? | ||
| замещения это реакции, в результате, | 6. Какие металлы способны вытеснять | ||
| которых атомы простого вещества замещают | водород из воды? 2. Дать определение | ||
| атомы одного из элементов в сложном | реакции замещения. | ||
| веществе. | 10 | Домашнее задание: § 31 Упр. 2, 3. | |
| 6 | Электрохимический ряд напряжений. | 11 | Литература. 1. Габриелян О.С. |
| Правило 1: Каждый из металлов, | Программа курса химии для 8 – 11 классов | ||
| расположенных в ряду напряжений до | общеобразовательных учреждений. – М.: | ||
| водорода вытесняет водород из водных | ДРОФА 2006. 2. Габриелян О.С. Химия 8 | ||
| растворов кислот. Образованная соль должна | класс: учебник для общеобразовательных | ||
| быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, | учреждений. – М.: ДРОФА. 2005. 3. | ||
| Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au 1. Zn + | Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные | ||
| H2SO4 = 2. Fe + H2SO4(разб) = 3. Au + | разработки к учебникам О.С.Габриеляна, | ||
| H2SO4 = Концентрированная H2SO4 | Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; | ||
| пассивирует Fe и Al Азотная кислота при | Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, | ||
| любой концентрации реагирует с металлами | 2004. | ||
| по-особому. Металлы расположенные до Al в | |||
| Реакции замещения.ppt | |||
Реакции замещения
«Реакции» - Сообщение тема урока. Дать начальные представления о химической реакции. Раскрыть роль химии в жизни человека. 1. Организационный момент. Рузавкина Р.Р. учитель химии и биологии МОУ Ореховская СОШ. Выделение газа. Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. Краткий очерк истории химии. Признаки химических реакций.
«Формулы химических реакций» - Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Закон сохранения массы веществ. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . М. В. Ломоносов. Химические уравнения. Алгоритм составления химических уравнений.
«Химические реакции 11 класс» - NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Распад вещества на ионы. CuO – Класс соединения. Биологически активные катализаторы. Кроссворд. Отрицательно заряженные ионы. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства.
«Термоядерная реакция» - Бете, Ханс Альбрехт. Открыл протон - протонный цикл термоядерных реакций (1938). Для слияния необходимо, чтобы расстояние между ядрами приблизительно было равно 0,000 000 000 001 см. Особенно большое практическое значение имеет то, что при термоядерной реакции на каждый нуклон выделяется намного больше энергии, чем при ядерной реакции, например, при синтезе ядра гелия из ядер водорода выделяется энергия, равная 6 МэВ, а при делении ядра урана на один нуклон приходится »0,9 МэВ.
«Уравнения химических реакций» - Приведите примеры. 10 класс Особенности химических реакций в органической химии. 11 класс. Что наблюдаете? Классно-урочная система. Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме аналитического отчёта. Уровни усвоения учебной информации. 4) Использование задание познавательного характера.
«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя. Ответы. Обобщение. Типичные реакции кислот. Классификация кислот. Кислоты.
