Кислоты
<<  Кислоты. Основания. Их свойства Урок соли в свете тэд  >>
Кислоты
Кислоты
В природе
В природе
В создании почвы
В создании почвы
В животном мире
В животном мире
Противоядия
Противоядия
В нашей пище
В нашей пище
В организме человека
В организме человека
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
Это интересно…
Это интересно…
Картинки из презентации «Роль соляной кислоты в организме человека» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: KomissarovaIG. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Роль соляной кислоты в организме человека.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1082 КБ.

Роль соляной кислоты в организме человека

содержание презентации «Роль соляной кислоты в организме человека.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты. Начальные сведения. 8витаминами. Аминокислоты, соединяясь друг
2В природе. Кислоты постоянно с другом в самых причудливых сочетаниях,
присутствуют вокруг нас. Например, образуют великое множество белков. А из
дождевая вода на первый взгляд кажется них, в свою очередь, строятся почти все
чистой. На самом деле в ней присутствует ткани нашего организма. Фосфорная кислота
немало других веществ. За счет растворения в виде своих кальциевых, магниевых и
углекислого газа из атмосферы она является стронциевых солей – основной
раствором угольной кислоты. После летней «конструкционный материал» костей, зубов,
грозы в дождевой воде оказывается еще и ногтей.
азотная кислота. Извержения вулканов и 9Биологическая роль соляной кислоты. В
сгорание топлива способствуют появлению в желудке она активирует фермент пепсиноген,
дождевой и снеговой воде серной кислоты. разлагающий белки, попавшие с пищей, на
3В создании почвы. Самая значительная составные части. Соляная кислота - сильный
функция кислот в природе состоит в бактерицид. Большинство бактерий, попавших
разрушении горных пород и создании почвы. в желудок с пищей, погибают под ее
Ведь было время, когда вся земная суша действием. Так что врачи не случайно
представляла собой голые камни. Сотни тревожатся если у пациента пониженная
миллионов лет потребовалось на то, чтобы кислотность желудочного сока. Если
солнце, ветер и слабый раствор кислот – воспалительные процессы в желудке человека
дождевая вода – разрушили камни на текут на фоне повышенной кислотности,
песчинки. Появившиеся затем растения тут раковых поражений, как правило, не бывает.
же подключились к процессу разрушения Интересно, что у птиц, питающихся падалью,
горных пород и созданию почвы. кислотность желудочного сока огромна. И
4В растительном мире. «Химическое это помогает им расправляться с теми
оружие» используется в природе весьма миллиардами микробов, которые буквально
широко. Мухоморы в качестве ядовитых кишат в падали.
токсинов «используют» иботеновую кислоту. 10Кислоты - это сложные вещества, в
Это вещество так ядовито, что мухомору молекулах которых содержат атомы водорода
незачем прятаться. Ботаникам известно и кислотный остаток НКо При
более 800 видов растений, вырабатывающих электролитической диссоциации кислот в
синильную кислоту и использующих ее как водном растворе образуются катионы
оружие межвидовой борьбы. Многие растения водорода и анион кислотного остатка НКо ?
выделяют кислоты, угнетая ими другие виды Н+ + Ко-. Состав.
растений. Зарегистрированы даже случаи 11Названия распространенных кислот. Hcl
самоотравления растений. - хлороводородная (соляная) HF -
5В животном мире. - Если вы присядете фтороводородная (плавиковая) hbr -
вблизи муравейника, то надолго запомните бромоводородная HI - иодоводородная H2S -
жгучие укусы его обитателей. Муравей сероводородная H2CO3 - угольная H2SO4 -
впрыскивает в ранку от укуса яд, серная HNO3 - азотная H3PO4 -
содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной ортофосфорная HNO2 - азотистая H2SO3 -
кислотой обусловлено жжение некоторых сернистая h2sio3 - кремниевая.
гусениц. - Тропический паук педипальпида 12Классификация кислот.
стреляет во врагов струйкой жидкости, Кислородсодержащие кислоты например,
содержащей 84% уксусной кислоты. - Плоские H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и
тысяченожки используют пары синильной являются фактически кислотными
кислоты. - Некоторые жуки выстреливают гидроксидами) Бескислородные кислоты
струйкой разбавленной серной кислоты. например, HBr, H2S (относятся к числу
6Противоядия. Главный враг растений – бинарных соединений). Одноосновные кислоты
это поедающие их животные. И для защиты в например: HCl, HNO3 (отщепляют при
ход идут шипы, колючки химические диссоциации один атом водорода)
вещества. Однако животные тоже «не стоят Многоосновные кислоты например: H2SO4,
на месте» и в ходе эволюции вырабатывают H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько
противоядия. Например, козы поедают табак атомов водорода).
и не страдают от него. Видимо, они 13Разбавление серной кислоты.
нечувствительны к никотину. А вот коровы Относительно смешивания серной кислоты с
могут от него погибнуть. Лоси иногда жуют водой с давних пор существует строгое
мухоморы и не погибают от этого. Скорее – правило: «Сначала вода, потом кислота,
наоборот: мухоморами они лечат какие-то иначе случится беда». Если же сделать
свои «хвори». наоборот, то первые же порции воды,
7В нашей пище. Немало кислот в нашей оставшись наверху (вода легче кислоты) и
пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, взаимодействуя с кислотой, разогреваются
лекарства поставляют целый букет кислот: так сильно, что вскипают и разбрызгиваются
яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, вместе с кислотой; могут попасть в глаза,
молочную, масляную, кофейную, уксусную, на лицо и одежду.
аскорбиновую и другие. Даже синильная 14Это интересно… Плавиковая кислота
кислота (сильнейший яд) знакома каждому, обладает оригинальным свойствами: она
кто лакомился ядрышками косточек слив, легко реагирует с оксидом и химически
вишен или миндаля. Количество ее мизерно, растворяет его. Поскольку стекло содержит
но ощутить вкус и запах можно. Так что изрядное количество этого оксида, то
ядрышками увлекаться не следует, особенно хранить кислоту приходится не в стеклянной
если они взяты из недозрелых плодов или посуде, а в полиэтиленовой. Легко
прошлогодних компотов. представить, что получится, если какой-то
8В организме человека. Аскорбиновая, химик перельет эту кислоту в стеклянную
фолиевая, оротовая, пангамовая, колбу.
никотиновая и другие кислоты являются
Роль соляной кислоты в организме человека.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/rol-soljanoj-kisloty-v-organizme-cheloveka-205909.html
cсылка на страницу

Роль соляной кислоты в организме человека

другие презентации на тему «Роль соляной кислоты в организме человека»

«Карбоновые кислоты» - Задание для самоконтроля. Карбоновые кислоты. Карбоновые кислоты в природе. Общая формула карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Номенклатура карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Сложные эфиры в природе. Номенклатура сложных эфиров. Что называется карбоновыми кислотами?

«Кислотные остатки» - Какие кислоты вы знаете? Что же такое кислоты? Кислородосодержащие кислоты. Двухосновные кислоты. Трёхосновные кислоты. Кислотный остаток. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Классификация кислот. Что объединяет все кислоты?

«Уксусная кислота» - В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». История открытия кислот. Путешествие в мир кислот. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Какие вещества относятся к кислотам?

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Уксусная кислота СН3СООН– самая древняя из органических кислот. Структурная формула карбоксильной группы имеет вид: О С О Н. Карбоновая кислота. Соли стеариновой кислоты называются стеаратами. 5. С какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать уксусная кислота? Чистая уксусная кислота – б/ц жидкость с резким запахом.

«Кислотные дожди» - Воды на Земле полтора миллиарда кубических километров. Для борьбы с кислотными дождями необходимо направить усилия на сокращения выбросов кислотообразующих веществ. Наиболее характерны кислотные дожди для индустриальных стран с высокоразвитой энергетикой. Кислотные осадки (дожди, туманы, снег) - это осадки, кислотность которых выше нормальной.

«Серная кислота» - Серная кислота. Разбавление серной кислоты. Классификация кислот. Химические свойства серной кислоты. Бескислородные кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Сульфат меди. Концентрированная серная кислота. Состав. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Роль соляной кислоты в организме человека