<<  В организме человека Это интересно…  >>
Разбавление серной кислоты

Разбавление серной кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе случится беда». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Картинка 8 из презентации «Роль соляной кислоты в организме человека»

Размеры: 300 х 157 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Роль соляной кислоты в организме человека.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1082 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Уксусная кислота» - В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Индикаторы. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Вкус кислот. История открытия кислот. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Путешествие в мир кислот. Как обнаружить кислоты? Кислоты имеют сходный состав. Что такое кислоты?

«Кислоты взаимодействие» - Далее. Соляная кислота. Na3PO4 +. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Кислоты. Как минеральная вода! Взаимодействие с металлами. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Взаимодействие с основаниями.

«Взаимодействие кислот» - Запомни ! Угольная кислота. CuO. Вытесняют водород из кислот. Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. SO2. По наличию атома кислорода. Химические свойства. Вода. Сернистая кислота. Кислородсодержащие кислоты. Бекетов Николай Николаевич. Водород из кислот не вытесняют. Слабая кислота. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. (1826-1911).

«Карбоновые кислоты» - Номенклатура сложных эфиров. Реакция с галогенами. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Ацетат меди. Сложные эфиры в природе. Строение карбоксильной группы. Карбоновые кислоты. Кроссворд по карбоновым кислотам. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Получение карбоновых кислот.

«Серная кислота урок» - Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Кислотный дождь. Отрицательное воздействие на среду". Интегрированный урок по теме: Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Цель урока: Применение серной кислоты. Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты?

«Нуклеиновые кислоты» - Структура молекул ДНК и РНК. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Лабораторный практикум. Азотистое основание. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Строение нуклеотидов (отличия). Фосфорная кислота. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем