Сера
<<  Сера и её свойства Основные соединения серы  >>
Происхождение названия
Происхождение названия
Самородная сера
Самородная сера
Самородная сера
Самородная сера
Самородная сера
Самородная сера
Природные соединения серы
Природные соединения серы
Природные соединения серы
Природные соединения серы
Природные соединения серы
Природные соединения серы
Природные соединения серы
Природные соединения серы
Http://school-collection
Http://school-collection
Аллотропные модификации
Аллотропные модификации
Аллотропные модификации
Аллотропные модификации
Аллотропные модификации
Аллотропные модификации
Физические свойства серы
Физические свойства серы
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Применение соединений серы
Применение соединений серы
Картинки из презентации «СЕРА 9 класс» к уроку химии на тему «Сера»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «СЕРА 9 класс.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 752 КБ.

СЕРА 9 класс

содержание презентации «СЕРА 9 класс.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1СЕРА 9 класс. 11Http://school-collection.Edu.Ru/catalo
2План работы. Происхождение названия /rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c09
Валентные возможности атома серы 75760/?Interface=pupil&class=51&su
Аллотропные модификации Свойства серы: ject=31 РЕСУРС СЕРЫ.
Физические Химические Значение и 12Аллотропные модификации. В двух
применение серы. кристаллических модификациях: 1.
3Происхождение названия. Происхождение Ромбическая (самородная) 2. Моноклинная
латинского sulfur неизвестно. Русское (призматическая); в виде пластической
название элемента обычно производят от серы.
санскритского «сира» — светло-желтый. 13Физические свойства серы. Наиболее
Возможно родство «серы» с древнееврейским стабильны циклические молекулы S8,
«серафим» — мн. числом от «сераф» — букв. образующие ромбическую и моноклинную серу.
сгорающий, а сера хорошо горит. В Кристаллическая сера — хрупкое вещество
древнерусском и старославянском «сера» — желтого цвета. Не растворяется в воде, не
вообще горючее вещество, в том числе и смачивается водой – флотация.
жир. 14Химические свойства серы. при
4Сера. +16s 2, 8, 6 с.О.: -2; +6; +4 комнатной температуре реагирует с: -
h2s so3 so2. Шестнадцатый элемент по фтором; - хлором. 2. При нагревании сера
распространенности в земной коре; реагирует с: -кремнием; -фосфором;
встречается в свободном состоянии -водородом.
(самородном) и в связанном виде. 15Химические свойства серы. 3. При
5+16S. 3s23p43d0. Валентные возможности взаимодействии с металлами образует
атома серы. 1s2 2s22p6. 2 8 6. 3d. 3p. 3s. сульфиды. Вывод: КАКОВ ХАРАКТЕР СВОЙСТВ
Валентность: ii, iv, vi. СЕРЫ?
6Самородная сера. 16Удобрения Инсектициды. Применение серы
7Cера в природе. Нет ни единой руды, в производстве. Краски. Производство
нет почти ни единого камня, который бы серной кислоты H2SO4, диоксида серы SO2;
через взаимное с другим трение не дал от сероуглерода CS2. Спички. Вулканизация
себя серного духу и не объявил тем самым каучука.
ее в себе присутствие. М.В.Ломоносов. 17Применение соединений серы. Фторид
Сульфиды. Сульфаты. Образуются в биосфере серы(VI) В высоковольтной электротехнике;
150 минералов. Образуются в недрах земли Как технологическая среда в электронной и
200 минералов. металлургической промышленности; В
8Природные соединения серы. Киноварь системах газового пожаротушения в качестве
HgS. пожаротушащего вещества; Как хладоагент;
9Природные соединения серы. Пирит FeS2. Для изменения тембра голосовых связок
10Природные соединения серы. Двойной (эффект пониженной тональности голоса),
пирит. аналогично гелию.
СЕРА 9 класс.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/sera-9-klass-73385.html
cсылка на страницу

СЕРА 9 класс

другие презентации на тему «СЕРА 9 класс»

«H2O и H2S» - Строение (sp3-гибридизация ). ? = 1,63 д. Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р). Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л). Гидросульфат-ион. Химические свойства. y ? (y + x). Строение анионов SO32– и HSO3–.

«Круговорот серы и фосфора» - Процесс превращения газообразного азота (N2) в аммонийную форму называется азотфиксацией. В природной среде сера образует сульфиды. В земной коре содержание фосфора не превышает 1%, что лимитирует продуктивность экосистем. Круговорот азота охватывает все области биосферы. Фосфаты, отложенные на больших морских глубинах, не участвуют в малом круговороте.

«Атом серы» - Но я ничего похожего на серу не вижу. Походы там всякие….!» Атом: «Ну тогда держи меня за руку и в путь!». Что произошло. И сероводорода образуется при гниении остатков животных и растений. Давай поближе подойдём и узнаем.» Идут к берегу. Ученик: «Красота- тс какая! Ты что, смеёщься на до мной, что ли?» Атом: « Ну, будет тебе!

«Применение серы» - Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. Цинк применяется для защиты стали от коррозии. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др.

«Сера 9 класс» - История серы. Получается при кристаллизации ромбической. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Сфалерит zns. Моноклинная. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Ромбическая. Сера в природе. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. Применение. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней.

«Химический элемент - сера» - Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Сера в таблице Д.И.Минделеева. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Химические свойства. Физические свойства. Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого. Горение серы. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями.

Сера

11 презентаций о сере
Урок

Химия

65 тем
Картинки