Картинки на тему «СЕРА 9 класс» |
| Сера | ||
| << Сера и её свойства | Основные соединения серы >> |
Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «СЕРА 9 класс.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 752 КБ.
СЕРА 9 класс
содержание презентации «СЕРА 9 класс.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | СЕРА 9 класс. | 11 | Http://school-collection.Edu.Ru/catalo |
| 2 | План работы. Происхождение названия | /rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c09 | |
| Валентные возможности атома серы | 75760/?Interface=pupil&class=51&su | ||
| Аллотропные модификации Свойства серы: | ject=31 РЕСУРС СЕРЫ. | ||
| Физические Химические Значение и | 12 | Аллотропные модификации. В двух | |
| применение серы. | кристаллических модификациях: 1. | ||
| 3 | Происхождение названия. Происхождение | Ромбическая (самородная) 2. Моноклинная | |
| латинского sulfur неизвестно. Русское | (призматическая); в виде пластической | ||
| название элемента обычно производят от | серы. | ||
| санскритского «сира» — светло-желтый. | 13 | Физические свойства серы. Наиболее | |
| Возможно родство «серы» с древнееврейским | стабильны циклические молекулы S8, | ||
| «серафим» — мн. числом от «сераф» — букв. | образующие ромбическую и моноклинную серу. | ||
| сгорающий, а сера хорошо горит. В | Кристаллическая сера — хрупкое вещество | ||
| древнерусском и старославянском «сера» — | желтого цвета. Не растворяется в воде, не | ||
| вообще горючее вещество, в том числе и | смачивается водой – флотация. | ||
| жир. | 14 | Химические свойства серы. при | |
| 4 | Сера. +16s 2, 8, 6 с.О.: -2; +6; +4 | комнатной температуре реагирует с: - | |
| h2s so3 so2. Шестнадцатый элемент по | фтором; - хлором. 2. При нагревании сера | ||
| распространенности в земной коре; | реагирует с: -кремнием; -фосфором; | ||
| встречается в свободном состоянии | -водородом. | ||
| (самородном) и в связанном виде. | 15 | Химические свойства серы. 3. При | |
| 5 | +16S. 3s23p43d0. Валентные возможности | взаимодействии с металлами образует | |
| атома серы. 1s2 2s22p6. 2 8 6. 3d. 3p. 3s. | сульфиды. Вывод: КАКОВ ХАРАКТЕР СВОЙСТВ | ||
| Валентность: ii, iv, vi. | СЕРЫ? | ||
| 6 | Самородная сера. | 16 | Удобрения Инсектициды. Применение серы |
| 7 | Cера в природе. Нет ни единой руды, | в производстве. Краски. Производство | |
| нет почти ни единого камня, который бы | серной кислоты H2SO4, диоксида серы SO2; | ||
| через взаимное с другим трение не дал от | сероуглерода CS2. Спички. Вулканизация | ||
| себя серного духу и не объявил тем самым | каучука. | ||
| ее в себе присутствие. М.В.Ломоносов. | 17 | Применение соединений серы. Фторид | |
| Сульфиды. Сульфаты. Образуются в биосфере | серы(VI) В высоковольтной электротехнике; | ||
| 150 минералов. Образуются в недрах земли | Как технологическая среда в электронной и | ||
| 200 минералов. | металлургической промышленности; В | ||
| 8 | Природные соединения серы. Киноварь | системах газового пожаротушения в качестве | |
| HgS. | пожаротушащего вещества; Как хладоагент; | ||
| 9 | Природные соединения серы. Пирит FeS2. | Для изменения тембра голосовых связок | |
| 10 | Природные соединения серы. Двойной | (эффект пониженной тональности голоса), | |
| пирит. | аналогично гелию. | ||
| СЕРА 9 класс.ppt | |||
СЕРА 9 класс
«H2O и H2S» - Строение (sp3-гибридизация ). ? = 1,63 д. Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р). Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л). Гидросульфат-ион. Химические свойства. y ? (y + x). Строение анионов SO32– и HSO3–.
«Круговорот серы и фосфора» - Процесс превращения газообразного азота (N2) в аммонийную форму называется азотфиксацией. В природной среде сера образует сульфиды. В земной коре содержание фосфора не превышает 1%, что лимитирует продуктивность экосистем. Круговорот азота охватывает все области биосферы. Фосфаты, отложенные на больших морских глубинах, не участвуют в малом круговороте.
«Атом серы» - Но я ничего похожего на серу не вижу. Походы там всякие….!» Атом: «Ну тогда держи меня за руку и в путь!». Что произошло. И сероводорода образуется при гниении остатков животных и растений. Давай поближе подойдём и узнаем.» Идут к берегу. Ученик: «Красота- тс какая! Ты что, смеёщься на до мной, что ли?» Атом: « Ну, будет тебе!
«Применение серы» - Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. Цинк применяется для защиты стали от коррозии. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др.
«Сера 9 класс» - История серы. Получается при кристаллизации ромбической. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Сфалерит zns. Моноклинная. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Ромбическая. Сера в природе. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. Применение. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней.
«Химический элемент - сера» - Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Сера в таблице Д.И.Минделеева. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Химические свойства. Физические свойства. Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого. Горение серы. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями.
