Серная кислота
<<  Производство серной кислоты (польза и вред) Серная кислота  >>
Серная кислота
Серная кислота
Строение
Строение
Химические свойства
Химические свойства
Опыт 1
Опыт 1
Вывод:
Вывод:
Опыт 2
Опыт 2
Опыт 2
Опыт 2
Опыт 2
Опыт 2
Опыт 3
Опыт 3
Химические свойства
Химические свойства
Окислительные свойства
Окислительные свойства
Окислительные свойства
Окислительные свойства
Картинки из презентации «Серная кислота» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Neo. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Серная кислота.pps» со всеми картинками в zip-архиве размером 795 КБ.

Серная кислота

содержание презентации «Серная кислота.pps»
Сл Текст Сл Текст
1Серная кислота. Строение свойства 7+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O. Разбавленная
применение. H2SO4 реагирует с гидроксидами.
2Строение. Молекулы имеют 8Химические свойства. Качественной
тетраэдрическое строение. Высокая реакцией на серную кислоту и сульфаты
температура кипения (t(кип. и разлож.) = служит реакция с хлоридом бария. При этом
340?С) и большая вязкость, по-видимому, выпадает белый осадок, нерастворимый в
обусловлены наличием водородных связей кислотах. Качественная реакция: BaCl2 +
между атомами водорода и атомами кислорода H2SO4 = BaSO4? + 2HCl Ba+2 + SO4-2 =
соседних молекул. BaSO4?
3Химические свойства. Разложение: H2SO4 9Окислительные свойства. 8na +
= H2O + SO3 (выше 340°C). Диссоциация: 5h2so4(конц) = H2S + 4H2O + 4na2so4 hg +
H2SO4 ? H+ + HSO4-. Свойства разбавленной 2H2SO4 = SO2 + hgso4 + 2H2O cu + 2H2SO4 =
и концентрированной серной кислоты SO2 + cuso4 + 2H2O 2fe + 6H2SO4 = 3SO2 +
значительно отличаются. Разбавленная H2SO4 fe2(so4)3 + 6H20. Концентрированная серная
проявляет характерные свойства кислот кислота проявляет сильные окислительные
сильных электролитов. В водных растворах свойства. При взаимодействии
она ступенчато диссоциирует. Однако концентрированной серной кислоты с очень
следует помнить, что степень диссоциации активными металлами выделяется сероводород
по второй ступени для 0,1М раствора H2S, с малоактивными металлами, в качестве
составляет только около 10%. продукта восстановления выделяется SO2.
Следовательно, по второй ступени 10Окислительные свойства. Zn + 2H2SO4 =
диссоциации H2SO4 можно отнести к 2H2O + ZnSO4 + SO2 3Zn + 4H2SO4 = 4H2O +
электролитам средней силы. Парадоксально, 3ZnSO4 + S 4Zn + 5H2SO4 = 4H2O + 4ZnSO4 +
но факт! H2S Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4. С металлами
4Опыт 1. Пробирка 1. Пробирка 2. средней химической активности, в
Пробирка 3. Пробирка 4. Mg. Zn. Fe. Cu. В зависимости от концентрации серной
четыре пробирки наливаем раствор 2М H2SO4 кислоты, могут образовываться практически
и опускаем: В пробирку №1 – кусочек магния все продукты ее восстановления от SO2 до
В пробирку №2 – кусочек цинка В пробирку H2.
№3 – кусочек железа В пробирку №4 – 11Окислительные свойства. При нагревании
кусочек меди. Интенсивное выделение концентрированная серная кислота может
пузырьков газообразно-го водорода. окислять отдельные неметаллы, например,
Пузырьки водорода выделяются более серу и углерод, а также различные
спокойно. Медленное выделение пузырьков неорганические вещества (хлориды не
газообразного водорода. Водород не окисляются, это исключение), проявляющие
выделяется. восстановительные свойства. S + 2H2SO4 =
5Вывод: Mg + h2so4(р) = H2 + mgso4. Zn 3SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 = 2SO2 + 2H2O + CO2
+ h2so4(р) = H2 + znso4. Fe + h2so4(р) = 2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + 2H2O + SO2 +
H2 + feso4. Cu + h2so4(р) ? реакция не Na2SO4.
идет. Разбавленная H2SO4 при 12Верно ли высказывание: «Серная кислота
взаимодействии с металлами, стоящими в – хлеб химической промышленности?». Серная
ряду электроотрицательности после магния, кислота относится к продуктам основного
до водорода, выделяет водород. химического производства. Главный
6Опыт 2. ВЫВОД: Разбавленная H2SO4 потребитель H2SO4 – промышленность
Реагирует с основными оксидами. В две минеральных удобрений. Ее используют в
пробирки наливаем раствор H2SO4. В первой производстве химических волокон,
пробирке раствор нагреваем. Добавляем в взрывчатых веществ, моющих, смачивающих и
каждую из пробирок одинаковое количество эмульгирующих средств, красителей и
CuO. В первой пробирке раствор лекарств, некоторых кислот, рафинирования
окрашивается в голубой цвет, что говорит о минеральных масел, травления металлов, в
том, что в ней реакция протекает быстрее. свинцовых аккумуляторах и т. д. В
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O. промышленно развитых странах производство
7Опыт 3. Вывод: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + серной кислоты занимает первое место среди
H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2Al(OH)3 других химикатов.
Серная кислота.pps
http://900igr.net/kartinka/khimija/sernaja-kislota-152727.html
cсылка на страницу

Серная кислота

другие презентации на тему «Серная кислота»

«Серная кислота урок» - Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Кислотный дождь. Отрицательное воздействие на среду". Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Интегрированный урок по теме: Какие степени окисления характерны для атома серы?

«Взаимодействие кислот» - Ряд активности металлов. H2SiO3. Сероводородная кислота. Оксид Ме. H2O. Русский химик, академик Петербургской Академии наук. CuO. Кислота. Слабые кислоты. Mg. Физические свойства. Сернистая кислота. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. Н2. Растворы кислот имеют кислый вкус. Классифицируйте кислоты : SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды.

«Кислота серная» - После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

«Кислотные остатки» - Классификация кислот. Бескислородные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Трёхосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты. Что объединяет все кислоты? Кислоты. Двухосновные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода.

«Кислоты 8 класс» - Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. Техника безопасности при работе с кислотами. Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный). Какой класс химических веществ мы будем изучать? С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле? Что общего есть у оксидов, расположенных в одной строке?

«Производство серной кислоты» - Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно. Технология производства. Инженер – технолог. Лаборант – аналитик. Профессии работников сернокислотного производства. Получение олеума. Циклон. Сырьё. Очистка «печного газа». H2SO4. Электрофильтр. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем
Картинки