Серная кислота
<<  Серная кислота Тема урока: «Серная кислота и её свойства»  >>
Серная кислота
Серная кислота
Строение
Строение
Строение
Строение
Строение
Строение
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Физические свойства серной кислоты
Физические свойства серной кислоты
Правило разбавления кислот
Правило разбавления кислот
I. Химические свойства разбавленной серной кислоты
I. Химические свойства разбавленной серной кислоты
2. Взаимодействие с металлами ( до Н )
2. Взаимодействие с металлами ( до Н )
3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами
3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами
5.Взаимодействие с солями
5.Взаимодействие с солями
Naci + H2SO4
Naci + H2SO4
Получение азотной кислоты
Получение азотной кислоты
Взаимодействие конц
Взаимодействие конц
Окислительные свойства H2SO4
Окислительные свойства H2SO4
Картинки из презентации «Серная кислота» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Ест-науч цикл. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Серная кислота.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1312 КБ.

Серная кислота

содержание презентации «Серная кислота.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Серная кислота. Строение. Получение. 14Ba2+ + SO42- = BaSO4?
Свойства. Применение. Выполнила: Сараева 15Качественная реакция.
Т.П. Учитель химии в гимназии №6 MgSO4+BaCI2?BaSO4?+ MgCI2. Белый молочный
г.Мурманска. осадок.
2Строение. Молекулы и ионы имеют 16Naci + H2SO4 ? nahso4 + HCI тв. Конц.
тетраэдрическое строение. Серная кислота вытесняет сильные, но
3Получение серной кислоты. FeS2. SO2 ? летучие кислоты.
SO3 ? H2SO4. S. H2S. Пирит Серный 17Получение азотной кислоты.
колчедан. V2O5. 18Разрушающее действие концентрированной
4Получение серной кислоты. серной кислоты.
5Физические свойства серной кислоты. 19Взаимодействие конц.H2SO4 с металлами.
Бесцветная маслянистая жидкость 20Окислительные свойства конц. H2SO4.
=1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает Cu0 + H2S+6O4 ? S+4O2 + cu+2so4 + H2О. Cu
сильным гигроскопическим свойством. t кип. + H2SO4 ? SO2 + cuso4 + H2О. Cu0 + 2е ?
= 340?С. cu+2 2 1 окисление. S+6 + 2е? S+4 2 1
6Правило разбавления кислот. Сначала восстановление. Cu0 + 2H2S+6O4 ? S+4O2 +
вода, потом кислота – иначе случится cu+2so4 + 2H2О. H2S h2so4(конц.) + M ?
большая беда! Н2о. m2(so4)n + S + H2O SO2. Вывод: окислитель
7Растворение концентрированной серной H2SO4 (S+6).
кислоты в воде. 21Окислительные свойства H2SO4. Вывод:
8Общие свойства растворов кислот. окислитель H2SO4 (S+6). Вывод: окиситель
9I. Химические свойства разбавленной H2SO4 (Н+). С металлами средней химической
серной кислоты. 1.Диссоциация: H2SO4 H+ + активности, в зависимости от концентрации
HSO4- HSO4- ? H+ + SO42-. серной кислоты, могут образовываться
102. Взаимодействие с металлами ( до Н практически все продукты ее восстановления
). Zn + H2SO4 ? ZnSO4 + H2? Mg + H2SO4 ? от SO2 до H2. Zn 0+ 2H2S+6O4 = 2H2O +
MgSO4 + H2? Cu + H2SO4 ? zn+2so4 + S+4O2 3zn о+ 4H2S+6O4 = 4H2O +
113. Взаимодействие с оcновными и 3zn+2so4 + S0 4zn о+ 5H2S+6O4 = 4H2O +
амфотерными оксидами. CuO + H2SO4 ? CuSO4 4zn+2so4 + H2S-2 zn о+ H2+1SO4 = H20 +
+ H2O. CuO + 2H+ ? Cu2+ + H2O. ZnO + H2SO4 zn+2so4. Разб.
? ZnSO4 + H2O. ZnO + 2H+ ? Zn2+ + H2O. 22Окислительные свойства. Вывод:
124. Взаимодействие с основаниями и окислитель H2SO4 (S+6). При нагревании
амфотерными гидроксидами. 2NaOH + H2SO4 ? концентрированная серная кислота может
Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- ? H2O NaOH + H2SO4 окислять отдельные неметаллы, а также
? NaHSO4 +H2O Кислая соль гидросульфат различные неорганические вещества (хлориды
натрия Zn(OH)2 + H2SO4 ? ZnSO4 +2H2O не окисляются, это исключение),
Zn(OH)2 + 2H+ ? Zn2+ +2H2O. проявляющие восстановительные свойства. S
135.Взаимодействие с солями. H2SO4+BaCI2 + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 = 2SO2 +
= BaSO4 + 2HCI Ba2++SO42- = BaSO4 K2CO3 + 2H2O + CO2 2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + 2H2O +
H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- = CO2 + SO2 + Na2SO4.
H2O. CO2? H2O. 23Окислительные свойства H2SO4.
14Качественная реакция. H2SO4+BaCI2 = 24Применение серной кислоты.
BaSO4 + 2HCI. 2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI- = 25Применение серной кислоты. «Серная
BaSO4 + 2H+ +2CI- Ba2+ + SO42- = BaSO4. кислота – хлеб химической
Na2SO4+BaCI2=BaSO4?+ 2NaCI. промышленности.».
2Na++SO42-+Ba2+ +2CI- =BaSO4?+2Na++2CI-
Серная кислота.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/sernaja-kislota-91440.html
cсылка на страницу

Серная кислота

другие презентации на тему «Серная кислота»

«Серная кислота урок» - Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Каковы физические свойства серной кислоты? Интегрированный урок по теме: Цель урока: Отрицательное воздействие на среду". Кислотный дождь. Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Как можно распознать серную кислоту?

«Получение серной кислоты» - III стадия – получение H2SO4. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. H2SO4 разб. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Выводы. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Кислота - окислитель. H2SO4 конц Продукт окисления.

«Взаимодействие кислот» - Основоположник физической химии. HNO3. Слабые кислоты. До водорода. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl. Кислоты. Бескислородные кислоты. Изменение окраски индикатора. H2SiO3. Слабая кислота. По наличию атома кислорода. Zn. Сu. Соль. Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Ряд активности металлов.

«Кислотные дожди» - Воды на Земле полтора миллиарда кубических километров. Кислотные дожди разъедают металлы, краски, синтетические соединения. Чем ниже значение pH, тем выше кислотность. Можно предположить, что происходит и с дикими видами животных, когда погибают леса. Озон уничтожается некоторыми химическими веществами, содержащихся в аэрозолях.

«Применение кислот» - Щавелевая кислота. Газообразный HCl токсичен. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. От количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение. Азотная кислота. Органические кислоты Уксусная кислота. H2SO4. Соляная кислота.

«Кислоты 8 класс» - Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере. Что общего есть у оксидов, расположенных в одной строке? Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Кислоты - помощницы. Какая кислота содержится в минеральной воде? Какая кислота содержится в желудочном соке? Техника безопасности при работе с кислотами.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем
Картинки