Серная кислота
<<  Серная кислота Серная кислота  >>
Введение
Введение
Введение
Введение
Введение
Введение
Введение
Введение
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействия серной кислоты
Взаимодействия серной кислоты
Взаимодействия серной кислоты
Взаимодействия серной кислоты
Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда
Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда
Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда
Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда
Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда
Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда
Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда
Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда
Взаимодействие серной кислоты с органическими веществами
Взаимодействие серной кислоты с органическими веществами
Взаимодействие серной кислоты с органическими веществами
Взаимодействие серной кислоты с органическими веществами
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Сорта серной кислоты
Сорта серной кислоты
Сорта серной кислоты
Сорта серной кислоты
Сорта серной кислоты
Сорта серной кислоты
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Заключение
Заключение
Картинки из презентации «Серная кислота» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Серная кислота.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2760 КБ.

Серная кислота

содержание презентации «Серная кислота.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Серная кислота. 7реакция. Поэтому лучинка при
2Введение. Из сернокислого железа соприкосновении с концентрированной серной
готовили чернила, использовали его при кислотой чернеет, обугливается. Кислота
крашении тканей, в иконописи, при ведет себя, как обезвоживающий агент. Если
золочении, обработке кожи и в медицине. На поставить открытую емкость
Руси серная кислота появилась в XVII в. концентрированной серной кислотой в
Первые заводы по производству квасцов были помещении, через некоторое время объем
построены на Руси в XVIII веке. Она жидкости заметно увеличится: кислота будет
производилась для нужд аптек и притягивать влагу из воздуха. Выделяется
алхимических лабораторий. В конце XVIII в. уголь и газы: сернистый SO2 и углекислый
отдельные заводы изготовляли в год по CO2. Газы вспучивают смесь, и она
1-2т. Своим появлением на свет серная поднимается в стакане. Кислота ведет себя,
кислота обязана арабскому алхимику Джабиру как дегидратирующий агент – вещество,
ибн Хайяну (Геберу), жившему в VIII–IX вв. отбирающее воду из соединений, и как
До XIV в. Первое современное промышленное окислитель.
производство серной кислоты 8Производство серной кислоты. 1-я
"контактным методом" было стадия. Печь для обжига колчедана.
создано в России на Тентелевском Получение оксида серы II : 4FeS2 + 11O2
химическом заводе в Санкт-Петербурге в --> 2Fe2O3 + 8SO2 + Q. 3-я стадия.
1903 году. Пирит в природе под действием Поглотительная башня: Получение олеума
кислорода и воды постепенно окисляется и nSO3 + H2SO4(конц) --> (H2SO4 ·
образует сульфаты двух- и трехвалентного nSO3)(олеум). 2-я стадия. Получение
железа и серную кислоту. Впервые серного ангидрида (450°С - 500°С;
разрешение на производство серной кислоты катализатор V2O5): 2SO2 + O2 <-->
и "духа купоросного", т.е. 2SO3.
серного ангидрида, было дано Петром I в 9Сорта серной кислоты. Токсическое
1718 г. Установка для получения серной действие. Поражающая концентрация паров
кислоты сжиганием серы в присутствии серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60
селитры, XVIII в.: 1 – печь, разогреваемая мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин).
углями; 2 – стеклянный сосуд, где Сорта: - купоросное масло - 92,2 - 92,5%
образующиеся газы взаимодействуют с парами чистой кислоты - аккумуляторная кислота -
воды; 3 – колбы, в которые собирают олеум. 91-92% чистой кислоты - для особых целей
3Физические свойства. бесцветная выпускают олеум - 60%. Серная кислота и
маслянистая жидкость, застывающая в олеум — чрезвычайно агрессивные вещества,
кристаллическую массу при +10 °С. Серная поражают дыхательные пути, кожу, слизистые
кислота имеет обычно плотность 1,84 г/см3 оболочки, вызывают затруднение дыхания,
. температура кипения 269,2?С. температура кашель. - Серную кислоту выпускают
плавления моногидрата равна 10,37 °С. нескольких сортов. Они отличаются
Строение моногидрата. концентрацией и количеством примесей.
4Химические свойства. Очень сильная 10Дополнительные сведения. Адское озеро.
двухосновная кислота . Растворяется в воде Мельчайшие капельки серной кислоты могут
во всех соотношениях . 100%-я серная образовываться в средних и верхних слоях
кислота является ионизирующим атмосферы в результате реакции водяного
растворителем. Довольно сильный пара и вулканического пепла, содержащего
окислитель. Серная кислота дает два ряда большие количества серы. Получившаяся
солей: средние — сульфаты и кислые — взвесь, из-за высокого альбедо облаков
гидросульфаты, а также эфиры. Разбавленная серной кислоты, затрудняет доступ
кислота взаимодействует со всеми солнечных лучей к поверхности планеты.
металлами, находящимися в Поэтому после особо сильных вулканических
электрохимическом ряду напряжений левее извержений могут произойти значительные
водорода, с выделением водорода. изменения климата. Это место без
Взаимодействует с основными оксидами, преувеличения можно назвать адским -
гидрооксидами, обменные реакции с солями. здесь, в кратере вулкана Иджен на острове
Давление водяного пара над растворами Ява, расположено большое горячее озеро
H2SO4. Температура кипения растворов серной кислоты, по берегам которого
H2SO4. местные жители в нечеловеческих условиях
5Взаимодействия серной кислоты. добывают серу. Носильщики серы набивают по
Взаимодействие с металлами. 70 - 80 кг сырья в специальные корзины,
3.Взаимодействие с неметаллами. 2. неся их в одну ходку. Дневная зарплата
Взаимодействия с основными оксидами и работника - около 5 долларов. Средняя
основаниями. Может окислять неметаллы, продолжительность жизни индонезийского
например: S+2H2SO4=3SO2+2H2O. H2SO4 добытчика серы составляет 30 лет...
образует два типа солей: средние соли – Например, в результате извержения вулкана
сульфаты и кислые соли – гидросульфаты. Ксудач (п-ов Камчатка, 1907 г.) повышенная
Может проявляться как восстановитель: концентрация пыли в атмосфере держалась
2KBr+2H2SO4=Br2+SO2+K2SO4+2H2O. CuO + около 2 лет, а характерные серебристые
H2SO4 = CuSO4 + H2O сульфат меди облака серной кислоты наблюдались даже в
2КОН+Н2SO4 = K2SO4+2H2O сульфат калия Париже. Взрыв вулкана Пинатубо в 1991
КОН+Н2SO4 = KHSO4+H2O гидросульфат калия году, отправивший в атмосферу 3·107 тонн
Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3Н2О сульфат серы, привёл к тому, что 1992 и 1993 года
алюминия. были значительно холоднее, чем 1991 и
6Сначала вода, Потом кислота, А иначе 1994.
беда! 4. Взаимодействие с солями. 5. 11Заключение. Серная кислота – важнейший
Взаимодействие с водой. Качественная продукт химической промышленности. Серную
реакция на сульфат и сульфит-ионы – кислоту применяют: - В производстве
реакция с растворимой солью бария. Возьмем минеральных удобрений; - как электролит в
растворы сульфата и сульфита натрия и свинцовых аккумуляторах; - в металлургии
добавим в пробирки раствор хлорида бария. при прокате стали; - для получения
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3? + 2NaCl BaCl2 + различных минеральных кислот и солей; - в
Na2SO4 = BaSO4? + 2NaCl В двух пробирках производстве химических волокон,
появляются белые кристаллические осадки красителей, дымообразующих веществ и
сульфата бария и сульфита бария. При взрывчатых веществ; - в текстильной,
растворении в воде серная кислота активно кожевенной отраслях промышленности; - в
взаимодействует с ней, образуя гидраты: металлообрабатывающей промышленности; -
nH2O+H2SO4=H2SO4?nH2O. С некоторыми солями используется как осушитель воздуха; - в
серная кислота вступает в реакции обмена, нефтяной промышленности; в пищевой
например: СаСО3+Н2SO4 = CaSO4??+СО2?+Н2О промышленности; в промышленном
КСl2+H2SO4 = КSO4?+2HCl. В водном растворе органическом синтезе в реакциях.
серная кислота является очень сильной. 12Тест. 1. Формула серной кислоты: а.
Безводная серная кислота является слабой. H2SO3 б. H2S в. H2SO4 г. SO3 2. Лакмус в
7Взаимодействие серной кислоты с растворе серной кислоты: а. красный
органическими веществами. Гигроскопичность б.синий в.фиолетовый г.малиновый 3.
серной кислоты. Концентрированная серная Свойство, характерное для серы: а. хорошо
кислота жадно набирает воду отовсюду и растворима в воде б. имеет металлический
способна для этого даже разрушать блеск в. твёрдое вещество жёлтого цвета г.
молекулы. Древесина состоит из множества проводит электрический ток 4. Пара ионов,
органических веществ, среди которых – которая может одновременно находиться в
целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n . растворе: а. H+ и SiO2- б. Cu2+ и OH- в.H+
Концентрированная серная кислота разрушает и SO2-4 г. Ag+ и Cl-. 5. Пирит имеет
органические молекулы, отнимая водород и формулу: а.Na2SO4*10H2O б. FeS в. FeS2 г.
кислород – составляющие воды. Разрушение Na2S 6. Раствор SO3 в 100%-ной серной
органических молекул сопровождается кислоте называют: а. царской водкой б.
выделением свободного углерода. Возьмем плавиковой кислотой в. олеумом г.
сахар – это органическое вещество олеиновой кислотой 7. Разбавленная серная
сахароза. C12H22O11. Молекула сахарозы кислота реагирует с а. Zn б. H2O в. Cu г.
состоит из атомов углерода, водорода и P2O5 8. Качественная реакция на
кислорода. Добавим в сахарную пудру воды и сульфат-ионы: а. SO42- + 2H+= SO3?+ H2O б.
прильем концентрированную серную кислоту. Ba2+ + SO42- = BaSO4? в. Ba2+ + SO32- =
Через несколько секунд начинается бурная BaSO3? г. 2NH4++ SO42- = 2NH3? + H2SO4.
Серная кислота.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/sernaja-kislota-95597.html
cсылка на страницу

Серная кислота

другие презентации на тему «Серная кислота»

«Производство серной кислоты» - Поглотительная башня. Теплообмен: Сырьё. Керамические трубки - «насадка», увеличивают площадь соприкосновения. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5. Принцип противотока. Производство серной кислоты. H2SO4. Инженер – технолог. Очистка «печного газа». Профессии работников сернокислотного производства.

«Кислотные остатки» - Двухосновные кислоты. Водород. Бескислородные кислоты. Кислотный остаток. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Классификация кислот. Трёхосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Какие кислоты вы знаете? Одноосновные кислоты. Что объединяет все кислоты? Кислоты. Что же такое кислоты?

«Карбоновая кислота» - Карбоновые кислоты. По типу углеводородного радикала. Разобрать строение карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот. Цель урока. Классификация карбоновых кислот. Общая формула одноосновных кислот предельного ряда. Презентация. Многоосновные. По числу карбоксильных групп.

«Серная кислота» - Сульфат меди. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Многоосновные кислоты. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Одноосновные кислоты. Сульфат натрия. Разбавление серной кислоты. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария.

«Кислоты взаимодействие» - Помни! Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. Щавелевая - в листьях щавеля. Взаимодействие с солями. Классификация кислот. H2O. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Взаимодействие с металлами. Химические свойства кислот. Яблочная- в яблоках. Что такое кислоты? Обратно ко всем свойствам.

«Кислота серная» - Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем
Картинки