Эфиры
<<  Сложные эфиры Сложные эфиры  >>
Строение
Строение
Номенклатура и изомерия
Номенклатура и изомерия
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Среди сложных эфиров особое место занимают природные эфиры — жиры и
Среди сложных эфиров особое место занимают природные эфиры — жиры и
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
2. Реакция присоединения
2. Реакция присоединения
2. Реакция присоединения
2. Реакция присоединения
Мыла
Мыла
Картинки из презентации «Сложные эфиры» к уроку химии на тему «Эфиры»

Автор: user. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Сложные эфиры.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 265 КБ.

Сложные эфиры

содержание презентации «Сложные эфиры.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Сложные эфиры. 8правило, образованы предельными кислотами,
2Среди функциональных производных жидкие жиры (их часто называют маслами) —
кислот особое место занимают сложные эфиры непредельными. Жиры растворимы в
— производные кислот, у которых кислотный органических растворителях и нерастворимы
водород заменён на алкильные (или вообще в воде.
углеводородные) радикалы. Сложные эфиры 9Химические свойства. Реакция
делятся в зависимости от того, производной гидролиза, или омыления. Так, как реакция
какой кислоты они являются (неорганической этерификации является обратимой, поэтому в
или карбоновой). присутствии кислот протекает обратная
3Строение. Общая формула сложных эфиров реакция гидролиза: Реакция гидролиза
карбоновых кислот: где R и R' — катализируется и щелочами; в этом случае
углеводородные радикалы (в сложных эфиpax гидролиз необратим, так как получающаяся
муравьиной кислоты R — атом водорода). кислота со щелочью образует соль:
4Номенклатура и изомерия. Названия 102. Реакция присоединения. Сложные
сложных эфиров производят от названия эфиры, имеющие в своем составе
углеводородного радикала и названия непредельную кислоту или спирт, способны к
кислоты, в котором в Место окончания -овая реакциям присоединения. 3. Реакция
используют суффикс -ат, например: Для восстановления. Восстановление сложных
сложных эфиров характерны следующие виды эфиров водородом приводит к образованию
изомерии: 1. Изомерия углеродной цепи двух спиртов: 4. Реакция образования
начинается по кислотному остатку с амидов. Под действием аммиака сложные
бутановой кислоты, по спиртовому остатку — эфиры превращаются в амиды кислот и
с пропилового спирта, например, спирты:
этилбутирату изомерны этилизобутират, 11Мыла. Мыла — это соли высших
пропилацетат и изопропилацетат. 2. карбоновых кислот. Обычные мыла состоят
Изомерия положения сложноэфирной главным образом из смеси солей
группировки —СО—О—. Этот вид изомерии пальмитиновой, стеариновой и олеиновой
начинается со сложных эфиров, в молекулах кислот. Натриевые соли образуют твердые
которых содержится не менее 4 атомов мыла, калиевые соли — жидкие мыла. Мыла
углерода, например, этилацетат и получаются при гидролизе жиров в
метилпропионат. 3. Межклассовая изомерия, присутствии щелочей:
например, метилацетату изомерна пропановая 12Синтетические моющие средства. Обычное
кислота. Для сложных эфиров, содержащих мыло плохо стирает в жесткой воде и совсем
непредельную кислоту или непредельный не стирает в морской воде, так как
спирт, возможны еще два вида изомерии: содержащиеся в ней ионы кальция и магния
изомерия положения кратной связи и цис-, дают с высшими кислотами нерастворимые в
транс-изомерия. воде соли: Ca2+ +
5Получение. Реакция этерификации: 2C17H35COONa?Ca(C17H35COO)2? + 2Na+ В
Спирты вступают в реакции с минеральными и настоящее время для стирки в быту, для
органическими кислотами, образуя сложные промывки шерсти и тканей в промышленности
эфиры. Реакция обратима (обратный процесс используют синтетические моющие средства,
– гидролиз сложных эфиров). 2. которые обладают в 10 раз большей моющей
Взаимодействием ангидридов кислот со способностью, чем мыла, не портят тканей,
спиртами: 3. Взаимодействием не боятся жесткой и даже морской воды.
галоидангидридов кислот со спиртами: 13Применение сложных эфиров органических
6Среди сложных эфиров особое место кислот. Наибольшее применение в качестве
занимают природные эфиры — жиры и масла, растворителей получили эфиры уксусной
которые образованы трехатомным спиртом кислоты - ацетаты. Метилацетат СН3СООСН3.
глицерином и высшими жирными кислотами, Отечественной промышленностью технический
содержащими четное число углеродных метилацетат выпускается в виде
атомов. Общая формула жиров: где R', древесно-спиртового растворителя, в
R", R"' — углеводородные котором содержится 50% (масс.) основного
радикалы. продукта. Метилацетат также образуется в
7Жиры бывают “простыми” и “смешанными”. виде побочного продукта при производстве
В состав простых жиров входят остатки поливинилового спирта. По растворяющей
одинаковых кислот (т. е. R’ = R" = способности метилацетат аналогичен ацетону
R'"), в состав смешанных — различных. и применяется в ряде случаев как его
В жирах наиболее часто встречаются заменитель. Однако он обладает большей
следующие жирные кислоты: Алкановые токсичностью, чем ацетон.
кислоты 1. Масляная кислота СН3 — (CH2)2 — 14Применение сложных эфиров органических
СООН 2. Капроновая кислота СН3 — (CH2)4 — кислот. Этилацетат С2Н5СООСН3. Получают
СООН 3. Пальмитиновая кислота СН3 — методом этерификации на лесохимических
(CH2)14 — СООН 4. Стеариновая кислота СН3 предприятиях при переработке синтетической
— (CH2)16 — СООН Алкеновые кислоты 5. и лесохимической уксусной кислоты,
Олеиновая кислота С17Н33СООН СН3—(СН2)7—СН гидролизного и синтетического этилового
=== СН—(СН2)7—СООН Алкадиеновые кислоты 6. спирта или конденсацией ацетальдегида. За
Линолевая кислота С17Н31СООН СН3—(СН2)4—СН рубежом разработан процесс получения
= СН—СН2—СН = СН—СООН Алкатриеновые этилацетата на основе метилового спирта.
кислоты 7. Линоленовая кислота С17Н29СООН Этилацетат подобно ацетону растворяет
СН3СН2СН = CHCH2CH == CHCH2CH = большинство полимеров. По сравнению с
СН(СН2)4СООН. ацетоном его преимущество в более высокой
8Физические свойства и нахождение в температуре кипения (меньшей летучести).
природе. Сложные эфиры низших карбоновых Добавка 15-20 % этилового спирта повышает
кислот и спиртов представляют собой растворяющую способность этилацетата в
летучие, нерастворимые в воде жидкости. отношении эфиров целлюлозы, особенно
Многие из них имеют приятный запах. Так, ацетилцеллюлозы. Пропилацетат
например, бутилбутират имеет запах СН3СООСН2СН2СН3. По растворяющей
ананаса, изоамилацетат—груши . .Приятный способности подобен этилацетату.
аромат цветов, плодов, ягод в значительной 15Применение сложных эфиров органических
степени обусловлен присутствием в них тех кислот. Фруктовые эфиры. Характер многих
или иных сложных эфиров. Сложные эфиры фруктовых запахов, таких, как запахи
высших жирных кислот и спиртов — малины, вишни, винограда и рома, отчасти
воскообразные вещества, не имеют запаха, в обусловлен летучими эфирами, например
воде не растворимы Жиры широко этиловым и изоамиловым эфирами муравьиной,
распространены в природе. Наряду с уксусной, масляной и валериановой кислот.
углеводами и белками они входят в состав Имеющиеся в продаже эссенции, имитирующие
всех растительных и животных организмов, эти запахи, содержат подобные эфиры.
составляют одну из основных частей нашей Винилацетат CH2=CHOOCCH3, образуется при
пищи и служат источником энергии живых взаимодействии уксусной кислоты с
организмов, которая выделяется при ацетиленом в присутствии катализатора. Это
окислении жиров. По агрегатному состоянию важный мономер для приготовления
при комнатной температуре жиры делятся на поливинилацетатных смол, клеев и красок.
жидкие и твердые. Твердые жиры, как
Сложные эфиры.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/slozhnye-efiry-116996.html
cсылка на страницу

Сложные эфиры

другие презентации на тему «Сложные эфиры»

«Сложные эфиры и жиры» - Сложные эфиры – жидкости, обладающие приятными фруктовыми запахами. Жиры – незаменимые продукты питания. 1. Реакция этерификации. Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо удалять воду или эфир. Роль жиров в жизнедеятельности. Жиры широко распространены в природе и по происхождению подразделяются на животные и растительные.

«Сложные эфиры химия» - Механизм реакции этерификации. Цели урока: Физические свойства сложных эфиров. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Номенклатура. Детально исследовал историю алхимии и химии XVIII века. Пьер Эжен Марселен Бертло. Основные работы посвящены органической и аналитической химии, биохимии и термохимии.

«Эфиры химия» - Важнейшими представителями сложных эфиров являются жиры. Получение нитроглицерина. Применение. Сложные эфиры в природе. Сложные эфиры, широко распространенные в природе вещества. Химические свойства: гидролиз сложных эфиров. Получение сложных эфиров. Сложные эфиры. Сложные эфиры высших карболовых кислот и высших спиртов называют восками.

«Эфиры химия» - Получение сложных эфиров. Получение нитроглицерина. Свойства сложных эфиров. Сложные эфиры, широко распространенные в природе вещества. Сложные эфиры. Важнейшими представителями сложных эфиров являются жиры. Применение. Сложные эфиры высших карболовых кислот и высших спиртов называют восками. Сложные эфиры в природе.

«Сложные эфиры» - Открытие сложных эфиров. Производные карбоновых кислот. Жиры. Фрагменты ненасыщенных кислот. Свойства жиров. Структурная изомерия. Опыт на получение сложного эфира. Липиды. Номенклатура. Получение сложных эфиров. Эфиры изомерны. Русский академик. Словарь основных терминов. Формула сложного эфира. Воска.

«Строение сложных эфиров» - Химически активные вещества. Производные карбоновых кислот. Растворители. Гидрогенизация. Жиры не растворяются в воде. Источник энергии. Определение класса сложных эфиров. Жиры. Жидкости. Сложные эфиры.

Эфиры

13 презентаций об эфирах
Урок

Химия

65 тем
Картинки