Галогены
<<  Соединения галогенов Соединения галогенов  >>
Соединения галогенов
Соединения галогенов
Применение соляной кислоты
Применение соляной кислоты
Соли
Соли
Картинки из презентации «Соединения галогенов» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения галогенов.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 290 КБ.

Соединения галогенов

содержание презентации «Соединения галогенов.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Соединения галогенов. учитель химии 9кислот. 6.Качественные реакции на хлорид-,
Малышева Анна Николаевна. бромид-,иодид-ионы.
2Эпиграф нашего урока. Опыт и 10Этап модуля. Физические свойства
наблюдение - таковы величайшие источники галогенов стр. 110.
мудрости, доступ к которым открыт для 11Физические свойства галогеноводородов.
каждого человека. А) жидкости; б)бесцветные газы; в)имеют
3Вопрос нашего урока. Какие соединения резкий запах; г)плохо растворимы в воде;
образуют галогены, какой химический д) хорошо растворимы в воде; е)токсичны
реагент помогает распознать одновременно ж)при растворении образуют кислоты; з)при
почти все галогены и их нахождение в растворении образуют щелочи.
природе? 12этап модуля Кислоты галогеноводородов.
4Задачи. Продолжить учиться работать Образование кислот Названия кислот.
самостоятельно с применением само- и 13Галогеноводородные кислоты. Образуются
взаимоконтроля и воспитывать культуру при растворении галогеноводородов в воде.
химического эксперимента. Развивать навыки HF HCl HBr HI. Бромоводородная кислота.
наблюдения, выявления ошибок, умения Хлороводородная кислота (соляная).
выделять главное, сравнивать изучаемые Фтороводородная кислота ( плавиковая).
факты, логично излагать мысли и делать Йодоводородная кислота.
выводы; Изучить свойства галогенов, 14Этап модуля. Получение хлороводорода и
продолжить учиться развитию умения мыслить соляной кислоты стр. 111 (виртуальная
логически и владеть химическим языком. лаборатория).
5Основное содержание. Свойства 15А) ch3cl + H2O = CH3OH + hcl б) H2 +
галогеноводородов Галогеноводородные cl2 = 2hcl в) CH4 + cl2 = ch3cl + hcl а)
кислоты Галогениды.(соли) Галогены в hcl + mg = … + H2. .В промышленности
природе. хлороводород получают по реакции:
6Вопросы для проверки домашнего 16Этап модуля. Свойства соляной кислоты.
задания. В какой группе находятся галогены 17Заполнить пропуски в уравнениях
в таблице Д.И.Менделеева? Сколько реакций, проставить коэффициенты. А) hcl +
электронов содержат их атомы на внешнем … = alcl3 + H2 б) … + cuo = cucl2 + H2O в)
энергетическом уровне. Как проявляется hcl + KOH = kcl + … г) hcl + agno3 =.
химическая активность галогенов в группе? 18Применение соляной кислоты. Получение
Какие степени окисления проявляют галогены солей При паянии Очистка поверхности
в соединениях? металлов в гальваностегии Производство
7Тест «Галогены» выбрать высказывания, красок Приготовление лекарств Производство
относящиеся к вашему галогену. Выбрать пластмасс и других синтетических
высказывания, относящиеся к вашему материалов.
галогену (фтору, хлору, брому, иоду). 1. В 19Этап модуля. Качественные реакции Как
переводе с греческого «зловонный». 2. В можно проверить правильность информации в
переводе с греческого «фиолетовый». 3. В лаборатории? Какое количество необходимо
переводе с греческого «разрушающий». 4. В наливать в пробирку исследуемого раствора
переводе с греческого «желто-зеленый». 5. и реактива на определение галогенид-иона?
Имеет металлический блеск. 6. При ?
нагревании взаимодействует даже с золотом. 20? AgNO3. F Cl Br J. Р е а к т и в ?
7. В его атмосфере красиво вспыхивают и 21Качественные реакции. NaCl + AgNO3 =
сгорают кристаллики сурьмы. 8.в его парах NaBr + AgNO3 = NaJ + AgNO3 =. Agcl + nano3
сгорает раскаленная медная проволока белый agbr + nano3 светло-желтый agj +
9.Имеет резкий удушливый запах 10.имеет nano3 желтый. Ag + Cl? = AgCl. Ag + Br? =
резкий запах 11.имеет резкий, раздражающий AgBr. Ag + J? = AgJ. +. +. +.
запах 12. имеет резкий, зловонный запах 22Этап модуля. Галогены в природе. Из
13.Твердое вещество. 14.Жидкое вещество. текста параграфа выпишите формулы и
15. газ, не сжимается при обычной названия природных соединений галогенов.
температуре 16. газ 17.Открыт шведским 23Соли. Галогениды. Фториды Хлориды
химиком К.Шееле в 1774 г. 18.впервые Бромиды Йодиды. Na F. KCl. KBr. NaI.
получен в 1886г французским химиком 241. Установите правильную
А.Муасоном. 19.Открыт в 1826г французским последовательность. Увеличение степени
химиком А.Балларом. 20.Получен в 1811г диссоциации кислот: ? ? ? ? HCl HF HI HBr
французским ученым Б.Куртуа 21.Самый 2. Установите соответствие. Сокращённое
электроотрицательный элемент. 22.вытесняет ионное уравнение: 1) Ag+ + Br- ? Ag Br; 2)
бром и иод из их солей. 23. вытесняет йод Ag+ + F- ? Ag F; Признаки реакции: а)
из солей 24.Реакция соединения с водородом белый осадок; в) без изменений; б)
слабоэндотермическая. светло-желтый осадок; г) желтый осадок.
8Вопросы для повторения. 1.Что 25Дать названия следующим солям: BaCl2
называется электролитической диссоциацией? CaF AlCl AgI Определите растворимость
2.Приведите примеры сильных и слабых данных солей, используя таблицу
электролитов. 3.От чего зависит увеличение растворимости.
или уменьшение способности к 26Ответ на вопрос урока. Образуют
электролитической диссоциации? 4.Дайте галогены следующие соединения:
определение кислот в свете ТЭД. 5.В какие Галогеноводороды Галогеноводородные
химические реакции вступают кислоты? кислоты Соли Качественная реакция на
9Этапы заполнения модуля. 1.Физические галогенид- ионы Нахождение в природе мы
свойства галогеноводородов. 2.Сравните сегодня с этой информацией познакомились
силу галогеноводородных кислот и объяснить Домашнее задание П.19, з.№4 и написать
причину различия. 3. Получение HCL в уравнения соответствующих реакций и
промышленности и лаборатории. Запишите охарактеризовать их в свете теории
уравнения реакций. 4.Физические и электролитической диссоциации и процессов
химические свойства соляной кислоты. окисления восстановления там, где можно.
Записать уравнения реакций. Применение 27Спасибо за внимание.
соляной кислоты 5 Соли галогеноводородных
Соединения галогенов.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/soedinenija-galogenov-114415.html
cсылка на страницу

Соединения галогенов

другие презентации на тему «Соединения галогенов»

«Галогены химия» - При нервных заболеваниях количество брома в крови и мозге снижается. Беседа с фармацевтом Ранжирование лекарств. Результаты исследования распространение в природе. Содержание брома в организме человека массой 70 кг —260 мг. Ферменты становятся активными в кислой среде при 37-38 °С. Поддерживает нормальное осмотическое давление плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости.

«Азот и его соединения» - Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Проектная работа по химии «Жидкий азот». В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.

«H2O и H2S» - Серная кислота H2SO4. Особенности химии серы. [...]: С0?x x x + c1. SO3S2–. Гидросульфит-ион: таутомерия. Сульфиды. C1 C1 C1. O- и s-аналоги. +Hcl (эфир). Гидросульфат-ион. K K1=. Лекция 20. Восстановительные свойства. [S2–]?[H3O+]. Sp2-гибридизация. x ? (x + C1). [...]: x?y y y + x + C1. K K2=. H2SO4 в водной среде.

«Соединение сваркой» - 1.Какие соединения вы знаете? 2.Какие сварные швы в пространственном положении вам известно? Дуга должна быть сориентирована в направлении корня соединения и горизонтальной поверхности пластины. Съемные подкладки в процессе сварки иногда охлаждают проточной водой. Закрепляющий материал. 1.Зачем при сварке стыкового соединения нужна подкладка?

«Соединение деталей» - Резьба. Все соединения подразделяются на две группы. Части, входящие в соединение называются деталями. Треугольная резьба. Трапецеидальная резьба. Прямоугольная резьба. Виды разъемных соединений. Объект, состоящий из нескольких узлов и способный выполнять определенные действия, называется механизмом.

«Классы неорганических соединений» - Осуществите превращения. Соли. Классы неорганических веществ. Основания. Оксиды. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Кислоты. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений.

Галогены

16 презентаций о галогенах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Галогены > Соединения галогенов