Картинки на тему «Соединения галогенов» |
| Галогены | ||
| << Соединения галогенов | Соединения галогенов >> |
 Соединения галогенов |
 Применение соляной кислоты |
 Соли |
Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения галогенов.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 290 КБ.
Соединения галогенов
содержание презентации «Соединения галогенов.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Соединения галогенов. учитель химии | 9 | кислот. 6.Качественные реакции на хлорид-, |
| Малышева Анна Николаевна. | бромид-,иодид-ионы. | ||
| 2 | Эпиграф нашего урока. Опыт и | 10 | Этап модуля. Физические свойства |
| наблюдение - таковы величайшие источники | галогенов стр. 110. | ||
| мудрости, доступ к которым открыт для | 11 | Физические свойства галогеноводородов. | |
| каждого человека. | А) жидкости; б)бесцветные газы; в)имеют | ||
| 3 | Вопрос нашего урока. Какие соединения | резкий запах; г)плохо растворимы в воде; | |
| образуют галогены, какой химический | д) хорошо растворимы в воде; е)токсичны | ||
| реагент помогает распознать одновременно | ж)при растворении образуют кислоты; з)при | ||
| почти все галогены и их нахождение в | растворении образуют щелочи. | ||
| природе? | 12 | этап модуля Кислоты галогеноводородов. | |
| 4 | Задачи. Продолжить учиться работать | Образование кислот Названия кислот. | |
| самостоятельно с применением само- и | 13 | Галогеноводородные кислоты. Образуются | |
| взаимоконтроля и воспитывать культуру | при растворении галогеноводородов в воде. | ||
| химического эксперимента. Развивать навыки | HF HCl HBr HI. Бромоводородная кислота. | ||
| наблюдения, выявления ошибок, умения | Хлороводородная кислота (соляная). | ||
| выделять главное, сравнивать изучаемые | Фтороводородная кислота ( плавиковая). | ||
| факты, логично излагать мысли и делать | Йодоводородная кислота. | ||
| выводы; Изучить свойства галогенов, | 14 | Этап модуля. Получение хлороводорода и | |
| продолжить учиться развитию умения мыслить | соляной кислоты стр. 111 (виртуальная | ||
| логически и владеть химическим языком. | лаборатория). | ||
| 5 | Основное содержание. Свойства | 15 | А) ch3cl + H2O = CH3OH + hcl б) H2 + |
| галогеноводородов Галогеноводородные | cl2 = 2hcl в) CH4 + cl2 = ch3cl + hcl а) | ||
| кислоты Галогениды.(соли) Галогены в | hcl + mg = … + H2. .В промышленности | ||
| природе. | хлороводород получают по реакции: | ||
| 6 | Вопросы для проверки домашнего | 16 | Этап модуля. Свойства соляной кислоты. |
| задания. В какой группе находятся галогены | 17 | Заполнить пропуски в уравнениях | |
| в таблице Д.И.Менделеева? Сколько | реакций, проставить коэффициенты. А) hcl + | ||
| электронов содержат их атомы на внешнем | … = alcl3 + H2 б) … + cuo = cucl2 + H2O в) | ||
| энергетическом уровне. Как проявляется | hcl + KOH = kcl + … г) hcl + agno3 =. | ||
| химическая активность галогенов в группе? | 18 | Применение соляной кислоты. Получение | |
| Какие степени окисления проявляют галогены | солей При паянии Очистка поверхности | ||
| в соединениях? | металлов в гальваностегии Производство | ||
| 7 | Тест «Галогены» выбрать высказывания, | красок Приготовление лекарств Производство | |
| относящиеся к вашему галогену. Выбрать | пластмасс и других синтетических | ||
| высказывания, относящиеся к вашему | материалов. | ||
| галогену (фтору, хлору, брому, иоду). 1. В | 19 | Этап модуля. Качественные реакции Как | |
| переводе с греческого «зловонный». 2. В | можно проверить правильность информации в | ||
| переводе с греческого «фиолетовый». 3. В | лаборатории? Какое количество необходимо | ||
| переводе с греческого «разрушающий». 4. В | наливать в пробирку исследуемого раствора | ||
| переводе с греческого «желто-зеленый». 5. | и реактива на определение галогенид-иона? | ||
| Имеет металлический блеск. 6. При | ? | ||
| нагревании взаимодействует даже с золотом. | 20 | ? AgNO3. F Cl Br J. Р е а к т и в ? | |
| 7. В его атмосфере красиво вспыхивают и | 21 | Качественные реакции. NaCl + AgNO3 = | |
| сгорают кристаллики сурьмы. 8.в его парах | NaBr + AgNO3 = NaJ + AgNO3 =. Agcl + nano3 | ||
| сгорает раскаленная медная проволока | белый agbr + nano3 светло-желтый agj + | ||
| 9.Имеет резкий удушливый запах 10.имеет | nano3 желтый. Ag + Cl? = AgCl. Ag + Br? = | ||
| резкий запах 11.имеет резкий, раздражающий | AgBr. Ag + J? = AgJ. +. +. +. | ||
| запах 12. имеет резкий, зловонный запах | 22 | Этап модуля. Галогены в природе. Из | |
| 13.Твердое вещество. 14.Жидкое вещество. | текста параграфа выпишите формулы и | ||
| 15. газ, не сжимается при обычной | названия природных соединений галогенов. | ||
| температуре 16. газ 17.Открыт шведским | 23 | Соли. Галогениды. Фториды Хлориды | |
| химиком К.Шееле в 1774 г. 18.впервые | Бромиды Йодиды. Na F. KCl. KBr. NaI. | ||
| получен в 1886г французским химиком | 24 | 1. Установите правильную | |
| А.Муасоном. 19.Открыт в 1826г французским | последовательность. Увеличение степени | ||
| химиком А.Балларом. 20.Получен в 1811г | диссоциации кислот: ? ? ? ? HCl HF HI HBr | ||
| французским ученым Б.Куртуа 21.Самый | 2. Установите соответствие. Сокращённое | ||
| электроотрицательный элемент. 22.вытесняет | ионное уравнение: 1) Ag+ + Br- ? Ag Br; 2) | ||
| бром и иод из их солей. 23. вытесняет йод | Ag+ + F- ? Ag F; Признаки реакции: а) | ||
| из солей 24.Реакция соединения с водородом | белый осадок; в) без изменений; б) | ||
| слабоэндотермическая. | светло-желтый осадок; г) желтый осадок. | ||
| 8 | Вопросы для повторения. 1.Что | 25 | Дать названия следующим солям: BaCl2 |
| называется электролитической диссоциацией? | CaF AlCl AgI Определите растворимость | ||
| 2.Приведите примеры сильных и слабых | данных солей, используя таблицу | ||
| электролитов. 3.От чего зависит увеличение | растворимости. | ||
| или уменьшение способности к | 26 | Ответ на вопрос урока. Образуют | |
| электролитической диссоциации? 4.Дайте | галогены следующие соединения: | ||
| определение кислот в свете ТЭД. 5.В какие | Галогеноводороды Галогеноводородные | ||
| химические реакции вступают кислоты? | кислоты Соли Качественная реакция на | ||
| 9 | Этапы заполнения модуля. 1.Физические | галогенид- ионы Нахождение в природе мы | |
| свойства галогеноводородов. 2.Сравните | сегодня с этой информацией познакомились | ||
| силу галогеноводородных кислот и объяснить | Домашнее задание П.19, з.№4 и написать | ||
| причину различия. 3. Получение HCL в | уравнения соответствующих реакций и | ||
| промышленности и лаборатории. Запишите | охарактеризовать их в свете теории | ||
| уравнения реакций. 4.Физические и | электролитической диссоциации и процессов | ||
| химические свойства соляной кислоты. | окисления восстановления там, где можно. | ||
| Записать уравнения реакций. Применение | 27 | Спасибо за внимание. | |
| соляной кислоты 5 Соли галогеноводородных | |||
| Соединения галогенов.pptx | |||
Соединения галогенов
«Галогены химия» - При нервных заболеваниях количество брома в крови и мозге снижается. Беседа с фармацевтом Ранжирование лекарств. Результаты исследования распространение в природе. Содержание брома в организме человека массой 70 кг —260 мг. Ферменты становятся активными в кислой среде при 37-38 °С. Поддерживает нормальное осмотическое давление плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости.
«Азот и его соединения» - Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Проектная работа по химии «Жидкий азот». В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.
«H2O и H2S» - Серная кислота H2SO4. Особенности химии серы. [...]: С0?x x x + c1. SO3S2–. Гидросульфит-ион: таутомерия. Сульфиды. C1 C1 C1. O- и s-аналоги. +Hcl (эфир). Гидросульфат-ион. K K1=. Лекция 20. Восстановительные свойства. [S2–]?[H3O+]. Sp2-гибридизация. x ? (x + C1). [...]: x?y y y + x + C1. K K2=. H2SO4 в водной среде.
«Соединение сваркой» - 1.Какие соединения вы знаете? 2.Какие сварные швы в пространственном положении вам известно? Дуга должна быть сориентирована в направлении корня соединения и горизонтальной поверхности пластины. Съемные подкладки в процессе сварки иногда охлаждают проточной водой. Закрепляющий материал. 1.Зачем при сварке стыкового соединения нужна подкладка?
«Соединение деталей» - Резьба. Все соединения подразделяются на две группы. Части, входящие в соединение называются деталями. Треугольная резьба. Трапецеидальная резьба. Прямоугольная резьба. Виды разъемных соединений. Объект, состоящий из нескольких узлов и способный выполнять определенные действия, называется механизмом.
«Классы неорганических соединений» - Осуществите превращения. Соли. Классы неорганических веществ. Основания. Оксиды. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Кислоты. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений.
