Галогены
<<  Сравнительная характеристика галогенов Соединения галогенов  >>
Соединения галогенов
Соединения галогенов
Знакомство с галогенами
Знакомство с галогенами
План урока
План урока
Природные соединения галогенов
Природные соединения галогенов
Уравнения реакций
Уравнения реакций
Ваше настроение
Ваше настроение
Ваше настроение
Ваше настроение
Ваше настроение
Ваше настроение
Ваше настроение
Ваше настроение
Картинки из презентации «Соединения галогенов» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: Галина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения галогенов.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1020 КБ.

Соединения галогенов

содержание презентации «Соединения галогенов.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Соединения галогенов 9 класс. 7подтверждающие химические свойства соляной
Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. кислоты. 2.Ме (до Н2). Бесцветная
МОУСОШ № 2 с. Александровское 2010 - 2011 жидкость, с резким запахом, дымит на
год. воздухе М = ? HCl. 1.Изменяет цвет
2Цели урока: Продолжить знакомство с индикаторов. 3.Основные оксиды.
галогенами на примере их важнейших 4.Основания. 5.Соли (более слабых кислот).
соединений; рассмотреть качественные 8Галогеноводородные кислоты. HF. HCI.
реакции на галогенид-ионы; познакомить с HBr. HI. Формула кислоты. Название
природными соединениями галогенов; кислоты. Название солей. Фтороводородная.
повторить, обобщить, закрепить и Фториды. Хлороводородная. Хлориды.
конкретизировать на материале химии Бромоводородная. Бромиды. Иодоводородная.
галогенов такие важнейшие понятия, как Иодиды.
«химическая связь», «кристаллические 9Качественные реакции. HCL + AgNO3 ?
решётки» и т.Д. HNO3 + AgCl? HF ??? CaF2? HBr + AgNO3 ?
3План урока. 1. Галогеноводородные HNO3 + AgBr? HI + AgNO3 ? HNO3 + AgI? К а
кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. ч е с т в е н н ы е. Р е а к ц и и.
3. Соли галогеноводородных кислот. 10Природные соединения галогенов. NaBr
Галогениды. Качественные реакции на KBr. CaF2. NaCl KCl. NaI KI. F - 0,027 Cl
галогенид-ионы. 4. Природные соединения - 0,045 Br - 0,00016 I – 0,00003.
галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение Содержание в земной коре(%). Флуорит-
итогов. 7. Домашнее задание. составная часть апатитов и фосфоритов, а
4Галогеноводороды. HF. HBr. HI. Общая также криолита. Бромиды– в морской воде,
формула Н? Г? HCI. Н? ?? Г?? Физические буровых водах нефтяных скважин. Nacl
свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - –галит (каменная, поваренная соль),
газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде kcl-сильвин, (na, K) cl –сильвинит.
В 1 V воды - 517 V HCI? Галогены. К.П.С. Ламинария. Иодиды – в морской воде,
5Кислоты. ??? У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я буровых водах нефтяных скважин.
R и о н а. HF. Фтороводородная кислота – 11Соли галогеноводородных кислот. 2. Х.
плавиковая кислота. Хлороводородная Л. 1. О. И. Р. 3. Ф. Т. О. Р. И. Д. Ы. Д.
кислота – соляная кислота. HCl. HBr. Д. И. Ы. 4. Ы. Б. Р. О. М. И. Д. Ы. Дать
Бромоводородная кислота -. Иодоводородная названия: BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI
кислота. HI. С и л а к и с л о т у в е л и Определить растворимость в воде. По
ч и в а е т с я. У м е н ь ш а е т с я п р вертикали: 1.Соли иодоводородной кислоты.
о ч н о с т ь с в я з и. 2.Соли соляной кислоты. По горизонтали:
6Получение хлороводорода (HCI). H2? + 3.Соли фтороводородной кислоты. 4.Соли
Cl2 ??2 HCl? Лабораторный способ: бромоводородной кислоты.
Промышленный способ: Nacl + H2SO4 ? nahso4 12Домашнее задание. Составить уравнения
+hcl? (крист.) (Конц.) (Крист.). Синтез из реакций, подтверждающие химические
водорода и хлора. свойства соляной кислоты. §19, упр. 4.
7Соляная кислота - HCL. Свойства. 13Ваше настроение ??? Спасибо за
Лакмус – красный. Домашнее задание: внимание! 1. 2. 3. 4.
Составить уравнения реакций,
Соединения галогенов.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/soedinenija-galogenov-53100.html
cсылка на страницу

Соединения галогенов

другие презентации на тему «Соединения галогенов»

«Классы неорганических соединений» - Классы неорганических веществ. Основания. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Оксиды. Кислоты. Осуществите превращения. Соли. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений.

«Галогены химия» - Содержание йода в виде различных соединений в организме человека составляет 25—30 мг. Биологическая роль фтора. Результаты исследования применение. Опыт 1. Доказательство наличия фтора в данной зубной пасте. Опыт 3. Лабораторный опыт - качественная реакция на ион брома. ПРОЕКТ «Галогены. Открытие галогенов.

«Неорганические соединения» - Что такое гидриды? Химический диктант. Какие соединения называются бинарными? А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею. Что такое степень окисления? Цель: Повторить и обобщить знания, умения и навыки по данной теме. Массовая доля выражается в г/моль. Что такое соли? Фронтальный опрос.

«Соединение проводников» - При параллельном соединении проводников: - сила тока, протекающего в неразветвленной части цепи, равна сумме сил токов, протекающих по каждому из проводников I = I1 + I2 - напряжение на концах всех параллельно соединенных проводников одно и то же U = U1 = U2 - общее сопротивление двух параллельно соединенных проводников находится из формулы.

«Урок Соединения фосфора» - CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). ЦОР (Опыт, иллюстрирующий переход красного фосфора в белый). Учитель мотивирует учащихся, зачитывая отрывок из романа А. Конан-Дойля. Соединения фосфора. Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. Реактивы – красный фосфор. Этап 2.Операционно исполнительский.

«Галогены и их соединения» - Плавиковая кислота: HF Разъедает стекло Зарин и зоман- Боевые отравляющие вещества. Качественная реакция на галогенид - ионы. Йодоводородная кислота. Плавиковый шпат СаF2. Бромоводород. KClO3 - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2?. Значение соединений галогенов. Йодоводород. Фотография. Криолит: Na3AlF6.

Галогены

16 презентаций о галогенах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Галогены > Соединения галогенов