Соединения галогенов |
| Галогены | ||
| << Сравнительная характеристика галогенов | Соединения галогенов >> |
 Соединения галогенов |
 Знакомство с галогенами |
 План урока |
 Природные соединения галогенов |
 Уравнения реакций |
 Ваше настроение |
 Ваше настроение |
|||
 Ваше настроение |
 Ваше настроение |
|||
Автор: Галина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения галогенов.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1020 КБ.
Соединения галогенов
содержание презентации «Соединения галогенов.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Соединения галогенов 9 класс. | 7 | подтверждающие химические свойства соляной |
| Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. | кислоты. 2.Ме (до Н2). Бесцветная | ||
| МОУСОШ № 2 с. Александровское 2010 - 2011 | жидкость, с резким запахом, дымит на | ||
| год. | воздухе М = ? HCl. 1.Изменяет цвет | ||
| 2 | Цели урока: Продолжить знакомство с | индикаторов. 3.Основные оксиды. | |
| галогенами на примере их важнейших | 4.Основания. 5.Соли (более слабых кислот). | ||
| соединений; рассмотреть качественные | 8 | Галогеноводородные кислоты. HF. HCI. | |
| реакции на галогенид-ионы; познакомить с | HBr. HI. Формула кислоты. Название | ||
| природными соединениями галогенов; | кислоты. Название солей. Фтороводородная. | ||
| повторить, обобщить, закрепить и | Фториды. Хлороводородная. Хлориды. | ||
| конкретизировать на материале химии | Бромоводородная. Бромиды. Иодоводородная. | ||
| галогенов такие важнейшие понятия, как | Иодиды. | ||
| «химическая связь», «кристаллические | 9 | Качественные реакции. HCL + AgNO3 ? | |
| решётки» и т.Д. | HNO3 + AgCl? HF ??? CaF2? HBr + AgNO3 ? | ||
| 3 | План урока. 1. Галогеноводородные | HNO3 + AgBr? HI + AgNO3 ? HNO3 + AgI? К а | |
| кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. | ч е с т в е н н ы е. Р е а к ц и и. | ||
| 3. Соли галогеноводородных кислот. | 10 | Природные соединения галогенов. NaBr | |
| Галогениды. Качественные реакции на | KBr. CaF2. NaCl KCl. NaI KI. F - 0,027 Cl | ||
| галогенид-ионы. 4. Природные соединения | - 0,045 Br - 0,00016 I – 0,00003. | ||
| галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение | Содержание в земной коре(%). Флуорит- | ||
| итогов. 7. Домашнее задание. | составная часть апатитов и фосфоритов, а | ||
| 4 | Галогеноводороды. HF. HBr. HI. Общая | также криолита. Бромиды– в морской воде, | |
| формула Н? Г? HCI. Н? ?? Г?? Физические | буровых водах нефтяных скважин. Nacl | ||
| свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - | –галит (каменная, поваренная соль), | ||
| газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде | kcl-сильвин, (na, K) cl –сильвинит. | ||
| В 1 V воды - 517 V HCI? Галогены. К.П.С. | Ламинария. Иодиды – в морской воде, | ||
| 5 | Кислоты. ??? У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я | буровых водах нефтяных скважин. | |
| R и о н а. HF. Фтороводородная кислота – | 11 | Соли галогеноводородных кислот. 2. Х. | |
| плавиковая кислота. Хлороводородная | Л. 1. О. И. Р. 3. Ф. Т. О. Р. И. Д. Ы. Д. | ||
| кислота – соляная кислота. HCl. HBr. | Д. И. Ы. 4. Ы. Б. Р. О. М. И. Д. Ы. Дать | ||
| Бромоводородная кислота -. Иодоводородная | названия: BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI | ||
| кислота. HI. С и л а к и с л о т у в е л и | Определить растворимость в воде. По | ||
| ч и в а е т с я. У м е н ь ш а е т с я п р | вертикали: 1.Соли иодоводородной кислоты. | ||
| о ч н о с т ь с в я з и. | 2.Соли соляной кислоты. По горизонтали: | ||
| 6 | Получение хлороводорода (HCI). H2? + | 3.Соли фтороводородной кислоты. 4.Соли | |
| Cl2 ??2 HCl? Лабораторный способ: | бромоводородной кислоты. | ||
| Промышленный способ: Nacl + H2SO4 ? nahso4 | 12 | Домашнее задание. Составить уравнения | |
| +hcl? (крист.) (Конц.) (Крист.). Синтез из | реакций, подтверждающие химические | ||
| водорода и хлора. | свойства соляной кислоты. §19, упр. 4. | ||
| 7 | Соляная кислота - HCL. Свойства. | 13 | Ваше настроение ??? Спасибо за |
| Лакмус – красный. Домашнее задание: | внимание! 1. 2. 3. 4. | ||
| Составить уравнения реакций, | |||
| Соединения галогенов.pptx | |||
Соединения галогенов
«Классы неорганических соединений» - Классы неорганических веществ. Основания. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Оксиды. Кислоты. Осуществите превращения. Соли. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений.
«Галогены химия» - Содержание йода в виде различных соединений в организме человека составляет 25—30 мг. Биологическая роль фтора. Результаты исследования применение. Опыт 1. Доказательство наличия фтора в данной зубной пасте. Опыт 3. Лабораторный опыт - качественная реакция на ион брома. ПРОЕКТ «Галогены. Открытие галогенов.
«Неорганические соединения» - Что такое гидриды? Химический диктант. Какие соединения называются бинарными? А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею. Что такое степень окисления? Цель: Повторить и обобщить знания, умения и навыки по данной теме. Массовая доля выражается в г/моль. Что такое соли? Фронтальный опрос.
«Соединение проводников» - При параллельном соединении проводников: - сила тока, протекающего в неразветвленной части цепи, равна сумме сил токов, протекающих по каждому из проводников I = I1 + I2 - напряжение на концах всех параллельно соединенных проводников одно и то же U = U1 = U2 - общее сопротивление двух параллельно соединенных проводников находится из формулы.
«Урок Соединения фосфора» - CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). ЦОР (Опыт, иллюстрирующий переход красного фосфора в белый). Учитель мотивирует учащихся, зачитывая отрывок из романа А. Конан-Дойля. Соединения фосфора. Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. Реактивы – красный фосфор. Этап 2.Операционно исполнительский.
«Галогены и их соединения» - Плавиковая кислота: HF Разъедает стекло Зарин и зоман- Боевые отравляющие вещества. Качественная реакция на галогенид - ионы. Йодоводородная кислота. Плавиковый шпат СаF2. Бромоводород. KClO3 - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2?. Значение соединений галогенов. Йодоводород. Фотография. Криолит: Na3AlF6.
