Галогены
<<  Соединения галогенов Галогены и их соединения  >>
Соединения галогенов
Соединения галогенов
Г0 + 1
Г0 + 1
Солдаты спасаются от ядовитого облака (Ипр, 1915 г.) Многие, кто тогда
Солдаты спасаются от ядовитого облака (Ипр, 1915 г.) Многие, кто тогда
Соединения галогенов
Соединения галогенов
Ваша самооценка
Ваша самооценка
Ваша самооценка
Ваша самооценка
Ваша самооценка
Ваша самооценка
Картинки из презентации «Соединения галогенов» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: elena. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения галогенов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1128 КБ.

Соединения галогенов

содержание презентации «Соединения галогенов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1С семейством каких неметаллов мы 12составная часть апатитов и фосфоритов, а
познакомились на прошлом уроке? Ребята, также криолита. Бромиды– в морской воде,
рада приветствовать вас на уроке. буровых водах нефтяных скважин. Nacl
2 –галит (каменная, поваренная соль),
3Г0 + 1 ? = Г-1. (Окислительные kcl-сильвин, (na, K) cl –сильвинит.
свойства). Ламинария. Иодиды – в морской воде,
4Солдаты спасаются от ядовитого облака буровых водах нефтяных скважин.
(Ипр, 1915 г.) Многие, кто тогда побежал 13Закрепление знаний. С какими из
от облака хлора, пострадали сильнее, чем перечисленных вещества будет реагировать
солдаты, которые остались защищать соляная кислота? Дано: никель, магний,
позиции. ртуть, оксид цинка, оксид углерода (IV),
5Соединения галогенов. гидроксид лития, гидроксид алюминия,
6Цели урока: Продолжить знакомство с бромид калия, нитрат серебра, ацетат
галогенами на примере их важнейших свинца.
соединений; закрепить умения 14В трех разных пробирках без этикеток
характеризовать химические свойства кислот находятся соляная кислота, раствор хлорида
на примере соляной кислоты; рассмотреть и натрия, раствор нитрата натрия. Как
проводить качественные реакции на химическим путем распознать какое вещество
галогенид-ионы; познакомить с природными находится в каждой из склянок?
соединениями галогенов. 15Самопроверка. Вариант № 1 NaCl + AgNO3
7Почему. Поваренная соль необходимое = NaNO3 + AgCl? Сl- + Ag+ = AgCl Вариант №
для нас вещество, а хлор отравляющее 2 КBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr? Br- + Ag+ =
вещество? AgBr Вариант № 3 NaBr + AgNO3 = NaNO3 +
8Галогеноводороды. HF. HBr. HI. Общая AgBr? Br- + Ag+ = AgBr Вариант № 4 KCl +
формула Н? Г? HCI. Н? ?? Г?? Физические AgNO3 = KNO3 + AgCl? Сl- + Ag+ = AgCl.
свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - 16Вариант 1 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O MgO
газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде + 2H+ = Mg2+ + H2O Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2
В 1 V воды - 517 V HCI? Галогены. К.П.С. + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ =Zn2+ + 2H2O Вариант
9Кислоты. ??? У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я 2 NiO + 2HCl = NiCl2 + H2O NiO + 2H+ =
R и о н а. HF. Фтороводородная кислота – Ni2+ + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
плавиковая кислота. Хлороводородная Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O Вариант 3 CuO +
кислота – соляная кислота. HCl. HBr. 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Бромоводородная кислота -. Иодоводородная Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O OH- + H+ =
кислота. HI. С и л а к и с л о т у в е л и H2O Вариант 4 AgNO3 + KBr = KNO3 + AgBr?
ч и в а е т с я. У м е н ь ш а е т с я п р Ag+ + Br- = AgBr Cl2 + 2KBr = 2KCl + H2O
о ч н о с т ь с в я з и. Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2.
10Соляная кислота - HCl. Свойства. 17Вариант 1 Хлор ? Хлороводород ? Хлорид
Лакмус – красный. 2.Ме (до Н2). Бесцветная натрия Cl2 + H2 = 2HCl HCl + NaOH = NaCl +
жидкость, с резким запахом, дымит на H2O Вариант 2 Хлорид калия ? Хлороводород?
воздухе М = ? HCl. 1.Изменяет цвет Хлорид меди (II) 2KCl + H2SO4 = K2SO4 +
индикаторов. 3.Основные оксиды. 2HCl? 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O Вариант 3
4.Основания. 5.Соли (более слабых кислот). Натрий ? Хлорид натрия ? Сульфат натрия
11Качественные реакции. HCL + AgNO3 ? NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaCl + H2SO4 =
HNO3 + AgCl? HF + AgNO3 ??? HBr + AgNO3 ? Na2SO4 + 2HCl? Вариант 4 Бром ?
HNO3 + AgBr? HI + AgNO3 ? HNO3 + AgI? К а Бромоводород ? Бромид натрия Br2 + H2 =
ч е с т в е н н ы е. Р е а к ц и и. 2HBr HBr + NaOH = NaBr + H2O Возможны и
12Природные соединения галогенов. NaBr другие варианты уравнений реакций.
KBr. CaF2. NaCl KCl. NaI KI. F - 0,027 Cl 18Ваша самооценка ??? 9-10 баллов 5. 6-8
- 0,045 Br - 0,00016 I – 0,00003. баллов 4. 2-5 баллов 3. Спасибо за
Содержание в земной коре(%). Флуорит- внимание!
Соединения галогенов.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/soedinenija-galogenov-83825.html
cсылка на страницу

Соединения галогенов

другие презентации на тему «Соединения галогенов»

«Соединение сваркой» - 1.Какие соединения вы знаете? 2.Какие сварные швы в пространственном положении вам известно? Данный тип соединения широко используется в промышленности, в частности в резервуарах, строительных и судовых конструкциях. Выполнение шва начинают с наложения первого слоя, состоящего из одного валика. 1.Зачем при сварке стыкового соединения нужна подкладка?

«Биологически активные соединения» - Масло растений с необычным составом жирных кислот. Составные части липидов - жирные кислоты. Биосинтез полиеновых кислот. Первичная классификация липидов биологических мембран. Простагландины. Составные простых липидов – жирные спирты. Биосинтез жирных кислот. Состав жирных кислот некоторых животных жиров и масел.

«Неорганические соединения» - Как на прогулке от мороза, От кислого я стану розов. Дайте определение оксидам. Правило разбавления серной кислоты в воде. Ах, что же я поделаю с собой - Ведь в щелочи я сине-голубой. Как называются растворимые основания? Какие типы кристаллических решеток вы знаете? Тема: “Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений”.

«Кислородные соединения» - Распространенность и минералы. Кислородные соединения N+3. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Связывание диазота N2. Свойства. Получение. Открытие элементов. Ox-red реакции. NO3- в нейтральной среде не обладает окислительными свойствами! Кислородные соединения N (все оксиды азота эндотермичны!!!).

«Галогены химия» - Получение. Выводы и рекомендации. Ферменты становятся активными в кислой среде при 37-38 °С. Результаты исследования применение. Содержание йода в виде различных соединений в организме человека составляет 25—30 мг. Биологическая роль хлора. Результаты исследования распространение в природе. Домой. Необходим для дезинфекции почек.

«Галогены 9 класс» - Что я могу узнать о галогенах? Но румяным. Ведь приду – окислю всех…». Галоген я самый главный. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены».

Галогены

16 презентаций о галогенах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Галогены > Соединения галогенов