Соли
<<  Обыкновенное чудо - соль Соли в свете ТЭД  >>
Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД
Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД
Мозговой штурм
Мозговой штурм
Мозговой штурм
Мозговой штурм
Мозговой штурм
Мозговой штурм
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Тема урока: соли в свете ТЭД
Средние соли
Средние соли
Кислые соли
Кислые соли
Основные соли
Основные соли
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3288 КБ.

Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД

содержание презентации «Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Соли, их классификация и свойства в 16Лабораторная работа. 2. соль + щелочь
свете ТЭД. = другая соль + другое основание Условие
2Истина не рождается в голове протекания: А) растворы солей можно
отдельного человека, она рождается между определить по цвету катиона, катионы Cu2+
людьми, совместно ищущими, в процессе их придают раствору синий цвет, катионы Fe2+
диалогического общения. М.М. Бахтин. - желтоватый. Б)некоторые катионы можно
3Мозговой штурм. обнаружить, осаждая их гидроксид ионами,
4Na+ ; SO42– ; Cl–; Ba2+; Al3+ . при этом получаются осадки различных
5Тема урока: соли в свете ТЭД. цветов: Cu(OH)2 – голубой, Fe(OH)2 –
6Определение. Соли – сложные вещества, болотный, Al (OH)3 – белый, желеобразный.
молекулы который состоят из атомов металла В) соли реагируют со щелочами
и кислотного остатка. Соли – электролиты, сообразованием новой соли и нерастворимого
которые при диссоциации образуют катионы основания.
металла и анионы кислотного остатка. 17Лабораторная работа. 3. соль +кислота
72–. Диссоциация. Fe2 (SO4)3 =2 Fe3+ + = другая соль + другая кислота Условие
3 SO4 AgNO3 = Ag + + NO3– NaCl= Na + + Cl– протекания: А) типичная реакция обмена,
Ba(NO3)2 = Ba 2+ +2 NO3 – K2SO4= 2K + + протекает только в том случае ,если
SO4 2–. образуется осадок или газ.
8Средние соли. H. Na. SO4. H. Na. 18Лабораторная работа. 4. соль + металл
Na2SO4 2Na+ +SO42-. Средние соли - это = другая соль + другой металл Условия
продукты полного замещения атомов водорода протекания: А) Каждый металл вытесняет из
в молекуле кислоты на металл или продукты растворов солей все другие металлы,
полного замещения гидроксид-ионов в расположенные правее его в ряду
молекуле основания кислотными остатками. напряжений. Б)Обе соли( и реагирующая , и
9Название средних солей. Na2SO4. образующаяся в результате реакции) должны
Название кислотного остатка. Название быть растворимыми. В) Металлы не должны
металла. +. Сульфат натрия. Cульфат взаимодействовать с водой, поэтому металлы
натрия. главных подгрупп I и II групп
10Кислые соли. H. Na. SO4. H. NaHSO4 Na+ Периодической системы Д.И.Менделеева
+ HSO4-. Кислые соли – это продукты –щелочные и щелочноземельные –не вытесняют
неполного замещения атомов водорода в другие металлы из растворов солей.
молекулах многоосновных кислот на металл. 19Аg, KOH, P2O5, fe(oh)2, hcl, na2co3 ,
11Название кислых солей. NaHSO4. Гидро+ CO2. С какими из перечисленных веществ
название кислотного остатка. Название будет реагировать хлорид железа (II):
металла. +. Гидросульфат натрия. 202 KOH+ FeCl2= Fe(OH)2+ 2 KCl Na2CO3 +
Гидросульфат натрия. FeCl2= FeCO3 +2 NaCl. С какими из
12Основные соли. OH. Ca. OH. Cl. CaOHCl перечисленных веществ будет реагировать
CaOH+ + Cl-. Основные соли – это продукты хлорид железа (II):
неполного замещения гидроксид-ионов в 21K2SO3 , na2co3, na2sio3, nano3, H2SO4,
молекулах многокислотных оснований hcl, HNO3, nacl, сu, pb, fe, naoh , feso4,
кислотными остатками. сuso4, fe2 (SO4)3 , agno3 , nacl,
13Название основных солей. +. CaOHCl. (NH4)2SO4, ba(no3)2, KOH, K2SO4,
Гидроксо+ название кислотного остатка. cu3(po4)2. Выписать из предложенных
Название металла. Гидроксохлорид кальция. веществ формулы солей. Назвать их и для
Гидроксохлорид кальция. одной соли определить соответствующие им
14Классификация солей. Соли. Кислые. кислоты, основания, оксиды и простые
Основные. NaHSO4. Средние. CaOHCl. Na2SO4. вещества.
NaHSO4. CaOHCI. NaCI, AIPO4. 22K2SO3 , na2co3, na2sio3, nano3, nacl,
15Лабораторная работа. 1. соль1 + соль2 feso4, сuso4, fe2 (SO4)3 , agno3 , nacl,
= соль3 + соль4 Условие протекания: А) (NH4)2SO4, ba(no3)2, K2SO4, cu3(po4)2.
Растворы солей можно определять по аниону, Выписать из предложенных веществ формулы
для этого нужно подобрать реактив с солей. Назвать их и для одной соли
катионом способным осадить определяемый определить соответствующие им кислоты,
анион. Б) Реактивом могут быть растворимые основания, оксиды и простые вещества.
соли. В) Растворы солей реагируют с 23Домашнее задание. Параграф 41 , упр.
растворами солей, если в результате 1,2.
образуется осадок.
Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/soli-ikh-klassifikatsija-i-svojstva-v-svete-ted-183771.html
cсылка на страницу

Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД

другие презентации на тему «Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД»

«Свойства солей аммония» - Соли аммония. Основные области применения. Катион амония. Соли амония. Возгонка хлорида аммония. Опыт. Презентация по химии. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков.

«Урок Соли» - Определение. Дайте названия следующим химическим соединениям. Название химических формул. «Соли». Подведение итогов. Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. Выставление оценок. Урок химии.

«Названия солей» - Что такое соли? Физические свойства. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли –это сложные или простые вещества? Названия солей бескислородных кислот. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов.

«Соли, кислоты и основания» - 2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. 2. Металл+кислота ?соль +водород. Получение солей. Взаимосвязь средних, кислых, основных солей. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. 1) растворимые. Продолжение. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. 2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание.

«Соль Поляница» - Сочетание травяных сборов и воздействие соли на кожу дает великолепный результат! Делает кожу гладкой и шелковистой. Без искусственных красителей и консервантов. Соль насыщена богатым комплексом российских трав. Успешных продаж! Выпущена в удобной и экономичной для использования упаковке. Соль «Поляница» Лесной сбор поможет избавиться от бессонницы и снять стресс.

«Применение солей» - Калия перманганат. Мрамор. Поваренная соль растворяется в воде. Марганцевые руды. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности.

Соли

22 презентации о солях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД