Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД |
| Соли | ||
| << Обыкновенное чудо - соль | Соли в свете ТЭД >> |
Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3288 КБ.
Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД
содержание презентации «Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Соли, их классификация и свойства в | 16 | Лабораторная работа. 2. соль + щелочь |
| свете ТЭД. | = другая соль + другое основание Условие | ||
| 2 | Истина не рождается в голове | протекания: А) растворы солей можно | |
| отдельного человека, она рождается между | определить по цвету катиона, катионы Cu2+ | ||
| людьми, совместно ищущими, в процессе их | придают раствору синий цвет, катионы Fe2+ | ||
| диалогического общения. М.М. Бахтин. | - желтоватый. Б)некоторые катионы можно | ||
| 3 | Мозговой штурм. | обнаружить, осаждая их гидроксид ионами, | |
| 4 | Na+ ; SO42– ; Cl–; Ba2+; Al3+ . | при этом получаются осадки различных | |
| 5 | Тема урока: соли в свете ТЭД. | цветов: Cu(OH)2 – голубой, Fe(OH)2 – | |
| 6 | Определение. Соли – сложные вещества, | болотный, Al (OH)3 – белый, желеобразный. | |
| молекулы который состоят из атомов металла | В) соли реагируют со щелочами | ||
| и кислотного остатка. Соли – электролиты, | сообразованием новой соли и нерастворимого | ||
| которые при диссоциации образуют катионы | основания. | ||
| металла и анионы кислотного остатка. | 17 | Лабораторная работа. 3. соль +кислота | |
| 7 | 2–. Диссоциация. Fe2 (SO4)3 =2 Fe3+ + | = другая соль + другая кислота Условие | |
| 3 SO4 AgNO3 = Ag + + NO3– NaCl= Na + + Cl– | протекания: А) типичная реакция обмена, | ||
| Ba(NO3)2 = Ba 2+ +2 NO3 – K2SO4= 2K + + | протекает только в том случае ,если | ||
| SO4 2–. | образуется осадок или газ. | ||
| 8 | Средние соли. H. Na. SO4. H. Na. | 18 | Лабораторная работа. 4. соль + металл |
| Na2SO4 2Na+ +SO42-. Средние соли - это | = другая соль + другой металл Условия | ||
| продукты полного замещения атомов водорода | протекания: А) Каждый металл вытесняет из | ||
| в молекуле кислоты на металл или продукты | растворов солей все другие металлы, | ||
| полного замещения гидроксид-ионов в | расположенные правее его в ряду | ||
| молекуле основания кислотными остатками. | напряжений. Б)Обе соли( и реагирующая , и | ||
| 9 | Название средних солей. Na2SO4. | образующаяся в результате реакции) должны | |
| Название кислотного остатка. Название | быть растворимыми. В) Металлы не должны | ||
| металла. +. Сульфат натрия. Cульфат | взаимодействовать с водой, поэтому металлы | ||
| натрия. | главных подгрупп I и II групп | ||
| 10 | Кислые соли. H. Na. SO4. H. NaHSO4 Na+ | Периодической системы Д.И.Менделеева | |
| + HSO4-. Кислые соли – это продукты | –щелочные и щелочноземельные –не вытесняют | ||
| неполного замещения атомов водорода в | другие металлы из растворов солей. | ||
| молекулах многоосновных кислот на металл. | 19 | Аg, KOH, P2O5, fe(oh)2, hcl, na2co3 , | |
| 11 | Название кислых солей. NaHSO4. Гидро+ | CO2. С какими из перечисленных веществ | |
| название кислотного остатка. Название | будет реагировать хлорид железа (II): | ||
| металла. +. Гидросульфат натрия. | 20 | 2 KOH+ FeCl2= Fe(OH)2+ 2 KCl Na2CO3 + | |
| Гидросульфат натрия. | FeCl2= FeCO3 +2 NaCl. С какими из | ||
| 12 | Основные соли. OH. Ca. OH. Cl. CaOHCl | перечисленных веществ будет реагировать | |
| CaOH+ + Cl-. Основные соли – это продукты | хлорид железа (II): | ||
| неполного замещения гидроксид-ионов в | 21 | K2SO3 , na2co3, na2sio3, nano3, H2SO4, | |
| молекулах многокислотных оснований | hcl, HNO3, nacl, сu, pb, fe, naoh , feso4, | ||
| кислотными остатками. | сuso4, fe2 (SO4)3 , agno3 , nacl, | ||
| 13 | Название основных солей. +. CaOHCl. | (NH4)2SO4, ba(no3)2, KOH, K2SO4, | |
| Гидроксо+ название кислотного остатка. | cu3(po4)2. Выписать из предложенных | ||
| Название металла. Гидроксохлорид кальция. | веществ формулы солей. Назвать их и для | ||
| Гидроксохлорид кальция. | одной соли определить соответствующие им | ||
| 14 | Классификация солей. Соли. Кислые. | кислоты, основания, оксиды и простые | |
| Основные. NaHSO4. Средние. CaOHCl. Na2SO4. | вещества. | ||
| NaHSO4. CaOHCI. NaCI, AIPO4. | 22 | K2SO3 , na2co3, na2sio3, nano3, nacl, | |
| 15 | Лабораторная работа. 1. соль1 + соль2 | feso4, сuso4, fe2 (SO4)3 , agno3 , nacl, | |
| = соль3 + соль4 Условие протекания: А) | (NH4)2SO4, ba(no3)2, K2SO4, cu3(po4)2. | ||
| Растворы солей можно определять по аниону, | Выписать из предложенных веществ формулы | ||
| для этого нужно подобрать реактив с | солей. Назвать их и для одной соли | ||
| катионом способным осадить определяемый | определить соответствующие им кислоты, | ||
| анион. Б) Реактивом могут быть растворимые | основания, оксиды и простые вещества. | ||
| соли. В) Растворы солей реагируют с | 23 | Домашнее задание. Параграф 41 , упр. | |
| растворами солей, если в результате | 1,2. | ||
| образуется осадок. | |||
| Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.ppt | |||
Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД
«Свойства солей аммония» - Соли аммония. Основные области применения. Катион амония. Соли амония. Возгонка хлорида аммония. Опыт. Презентация по химии. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков.
«Урок Соли» - Определение. Дайте названия следующим химическим соединениям. Название химических формул. «Соли». Подведение итогов. Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. Выставление оценок. Урок химии.
«Названия солей» - Что такое соли? Физические свойства. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли –это сложные или простые вещества? Названия солей бескислородных кислот. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов.
«Соли, кислоты и основания» - 2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. 2. Металл+кислота ?соль +водород. Получение солей. Взаимосвязь средних, кислых, основных солей. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. 1) растворимые. Продолжение. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. 2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание.
«Соль Поляница» - Сочетание травяных сборов и воздействие соли на кожу дает великолепный результат! Делает кожу гладкой и шелковистой. Без искусственных красителей и консервантов. Соль насыщена богатым комплексом российских трав. Успешных продаж! Выпущена в удобной и экономичной для использования упаковке. Соль «Поляница» Лесной сбор поможет избавиться от бессонницы и снять стресс.
«Применение солей» - Калия перманганат. Мрамор. Поваренная соль растворяется в воде. Марганцевые руды. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности.
