Соли
<<  Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД Исследовательский проект «Эта удивительная соль»  >>
Соли в свете ТЭД
Соли в свете ТЭД
Соли в свете ТЭД
Соли в свете ТЭД
Соли в свете ТЭД
Соли в свете ТЭД
Водородный показатель pH
Водородный показатель pH
Цветовая школа универсального индикатора
Цветовая школа универсального индикатора
Картинки из презентации «Соли в свете ТЭД» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: WORK. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соли в свете ТЭД.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 554 КБ.

Соли в свете ТЭД

содержание презентации «Соли в свете ТЭД.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Соли в свете ТЭД. Среда водных 14которой число ионов водорода равно числу
растворов электролитов. Химия.8 класс. гидроксид-ионов. Н+ = ОН–.
2Что такое соли? Соли – это сложные 15Кислотная среда -. Это среда, в
вещества, состоящие из атомов металлов, которой число ионов водорода больше числа
связанных с кислотными остатками. гидроксид-ионов. Н+ > ОН–.
3Приведите примеры солей. AlCl3; NaCl; 16Щелочная среда -. Это среда, в которой
СаСO3 ; NaНСO3;КNO3 ; КNO2; Na2SO4; AgCl; число ионов водорода меньше числа
Na2SiO3; ZnSO4; К2S ; КHSO4; гидроксид-ионов. Н+ < ОН–.
4Классификация солей. Кислые. Средние. 17Как определить реакцию среды?
5Что такое ТЭД? В водных растворах Индикаторы – это вещества, которые
электролиты диссоциируют на свободные изменяют свой цвет, в зависимости от среды
ионы. Ионы отличаются от атомов как по растворов.
строению, так и по свойствам. Ионы в 18Обратимся к химическому словарю.
растворе хаотично перемещаются в разных ИНДИКАТОРЫ – с позднелатинского –
направлениях. Но при пропускании через указатель. Они указывают изменения,
раствор электрического тока они происходящие в реакционной системе, о её
приобретают направленное движение. состоянии, изменяют свой цвет в
Положительно заряженные ионы направляются присутствии разных веществ.
к катоду (-); их называют катионами. 19В природе мы можем найти самые разные
Отрицательно заряженные ионы перемещаются индикаторы. Хамелеон – изменяет свой цвет,
к аноду(+), их называют анионами. Процесс в зависимости от цвета окружающей среды;
электролитической диссоциации является листья летом зеленые, но чуть начинает
обратимым. понижаться температура, уменьшается
6Сформулируйте цели нашего урока. продолжительность дня, и листья, изменяют
Научиться составлять уравнения свой цвет. Осьминоги тоже изменяют свой
электролитической диссоциации средних и цвет в зависимости от цвета воды, а вот
кислых солей. Объяснить, почему соли, в кувшинки будут расти только в чистой воде.
отличие от кислот и оснований, не обладают 20
общими свойствами. Сформировать понятие о 21Лакмус. Индикатор лакмус - красный
нейтральной, кислотной и щелочной средах, Кислоту укажет ясно. Индикатор лакмус -
водородном показателе (рН), индикаторах. синий, Щёлочь здесь - не будь разиней,
Ознакомиться со способами определения Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый
реакции среды и значения рН раствора. всегда. .
Выяснить практическое значение водородного 22Фенолфталеин. Фенолфталеиновый в
показателя для биологических и химических щелочах малиновый.
процессов. 23Метиловый оранжевый. В щелочах я очень
7Составьте уравнения ЭД следующих желтый, а в кислотах очень красный. А в
веществ: Naoh zn(oh)2 HNO3 Н2S. среде нейтральной – цвет оранжевый
8Средние соли практически полностью прекрасный. Индикатор очень важный, я
диссоциируют на ионы в одну ступень: зовусь метилоранжевый!
Na2CO3 =2Na+ +CO32– ZnSO4 =Zn2+ +SO42–. 24Водородный показатель pH. - (Лат.
Как вы думаете, одинаково ли диссоциируют Pondus hydrogenii - сила водорода,
средние и кислые соли? произносится «пэ аш»,— мера активности
9Вывод: Средние соли (в свете теории ионов водорода в растворе и количественно
ТЭД) – электролиты, которые при дисоциации выражающая его кислотность, вычисляется
образуют катионы металлов и анионы как отрицательный (взятый с обратным
кислотных остатков. знаком) десятичный логарифм активности
10Первая ступень диссоциации: NaНСO3 водородных ионов, выраженной в молях на
=Na+ +НCO3– Вторая ступень диссоциации: один литр:
НCO3– Н+ +CO32– Какие ионы образуются при 25Схема рН. При рН=7 среда нейтральная;
диссоциации кислых солей? Кислые соли При рН<7 среда кислотная; При рН>7
диссоциируют ступенчато. среда щелочная.
11Вывод: Кислые соли (в свете теории 26Универсальный индикатор. Это смесь
ТЭД)– это электролиты, которые при нескольких индикаторов, изменяющих окраску
диссоциации образуют положительно в широком интервале значений рН. Бумагу,
заряженные ионы металлов и водорода и пропитанную универсальным индикатором и
отрицательно заряженные ионы кислотных высушенную, называют универсальной
остатков. индикаторной бумагой.
12Важно!!! Таким образом, соли в отличие 27Цветовая школа универсального
от кислот и оснований не отщепляют индикатора.
каких-либо одинаковых для всех солей 28Универсальный индикатор. Эта желтая
ионов, поэтому у них отсутствуют общие бумажка все изменит без труда: Посинеет –
свойства, обусловленные наличием в колбе щелочь, покраснеет – кислота, Коль
одинаковых ионов. нейтральная среда, не изменит цвет тогда.
13Среда водных растворов электролитов. 29Выводы: Какие новые понятия мы сегодня
Обусловлена содержанием(концентрацией) изучили?
ионов водорода Н+ и гидроксид-ионов ОН–. 30Домашнее задание. П.40,41. составить
Кислотная. Нейтральная. Щелочная. краткий конспект; Подготовиться к
14Нейтральная среда -. Это среда, в ПР№6(стр.211); №5,6 стр.160.
Соли в свете ТЭД.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/soli-v-svete-ted-108636.html
cсылка на страницу

Соли в свете ТЭД

другие презентации на тему «Соли в свете ТЭД»

«Соли 8 класс» - Составь формулу: Оксидами Основаниями Кислотами. Цель урока: Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3.

«Применение солей» - Нитраты - соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо растворимые в воде вещества. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Хлораты. Калия перманганат. Меди сульфат. Сода. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Мрамор. Поваренная соль. Сернокислая медь растворяется в воде.

«Гидролиз солей» - Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. Если молоко пригорело, добавьте в него немного соли и охладите. Механизм гидролиза хлорида алюминия. Окраска лакмусовой бумаги. Среда раствора. Сульфиды. Нитрит натрия применяют в медицине как спазмолитическое средство.

«Соль 4life» - Качество продукта*. Карта позиционирования (упаковка 1000г). Droga 1000г. Droga 250г. В чём достоинства соли 4Life? Позиционирование. 4life 500г. Экстра 250г. Экстра 500г. Почему стоит работать с маркой морской соли 4Life? Ассортимент. Marsel (750г). Морская соль 4Life обладает уникальными вкусовыми свойствами.

«Растворы солей» - Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Гипотеза. Испытание растворов солей индикатором. Опыт 1. Опыт 2 Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Растворы солей. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка!

«Названия солей» - Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Сформулируйте определение данного класса соединений. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Что такое соли? Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Соли железа – желто-коричневого цвета. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Соли

22 презентации о солях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Соли в свете ТЭД