Серная кислота
<<  Тема урока: «Серная кислота» Специфическая и неспецифическая иммунопрофилактика  >>
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Специфические свойства серной кислоты
Специфические свойства серной кислоты
Картинки из презентации «Специфические свойства серной кислоты» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Специфические свойства серной кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1054 КБ.

Специфические свойства серной кислоты

содержание презентации «Специфические свойства серной кислоты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1«Свойства серной кислоты». Презентация 7H2SO4+CaCO3 = Ca SO4+ H2O+CO2 2H++ SO42-+
к уроку: 9 класс. Учитель химии Васильева CaCO3 = Ca SO4+ H2O+CO2.
Е.Г. 8Химические свойства H2SO4. 8) Признак
2Все на этом свете объяснимо, Если реакции – выделение газа. 9) H2SO4+ Na2O=
знаешь ты законы химии. Если знаешь Na2SO4+ H2O 2H++ SO42-+ Na2O = 2Na++SO42-+
принципы реакций, В жизни тебе нечего H2O 2H++ Na2O=2Na++ H2O 10)Признак реакции
бояться. – образование слабого электролита. 11)Для
3 обнаружения серной кислоты и ее соли
4Классификация кислот. Классификация используют растворимую соль бария - хлорид
кислот. Классификация кислот. Признаки бария. H2SO4+BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl 2H++
классификации. Группы кислот. Примеры. SO42-+ Ba 2+ +2Cl- = Ba SO4 + 2H+ +2Cl-
Наличие кислорода в кислотном остатке. SO42-+ Ba 2+ = Ba SO4 белый молочный
Наличие кислорода в кислотном остатке. осадок.
Кислородные. H3PO4 HNO3. Бескислородные. 9Свойства серной кислоты. Серная
H2S HCI. Основность. Основность. кислота – это бесцветная, маслянистая,
Основность. Одноосновные. HNO3 HCIO4. тяжелая жидкость. Обладает сильным
Двухосновные. H2CO3 H2SO3. Трехосновные. гигроскопическим свойством. Правила
H3PO4. Растворимость в воде. Растворимость разбавления: в стаканчик наливают воду, а
в воде. Растворимые. HCI HNO3. затем тоненькой струйкой вливают кислоту в
Нерастворимые. H2SiO3. Летучесть. воду, непрерывно перемешивая раствор.
Летучесть. Летучие. H2S HCI. Нелетучие. Реакция экзотермическая.
H2SiO3 H3PO4. Степень электролитической 10При взаимодействии концентрированной
диссоциации. Степень электролитической серной кислоты с металлами водород не
диссоциации. Сильные. HCIO4 HCI. Слабые. выделяется, так как окислителем выступают
H2SO3 H2CO3. Стабильность. Стабильность. уже не катионы водорода, а сульфат-анионы.
Стабильные. HCI H3PO4. Нестабильные. H2CO3 При взаимодействии с металлами,
H2SO3. находящимися в ряду активности до
5Характеристика серной кислоты. H2SO4 водорода, концентрированная серная кислота
кислородная двухосновная растворимая восстанавливается до серы, оксида серы
нелетучая сильная стабильная. (IV) или сероводорода.
6Химические свойства кислот. К. +. Ме. 11H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2S+6O4 + S+4O2 +
=. С. +. Н2. (1). И. С. +. Ме2Оn. =. О. +. 2H2O. Уравнение ОВР между
Н2. (2). Л. О. +. Ме(ОН)n. =. Л. +. Н2о. концентрированной серной кислотой и медью.
(3). Т. Ы. +. Соль. =. Ь. +. Кислота /. 122H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2S+6O4 + S+4O2 +
(4). Изменяют цвет индикаторов. Изменяют 2H2O. Уравнение ОВР между
цвет индикаторов. Изменяют цвет концентрированной серной кислотой и медью.
индикаторов. Изменяют цвет индикаторов. 13Уравнение ОВР между концентрированной
Изменяют цвет индикаторов. Изменяют цвет серной кислотой и цинком. 5H2SO4+4Zn = 4Zn
индикаторов. Изменяют цвет индикаторов. SO4+ 4H2O+ H2S S+6+ 2e = S+4 2 1 2 Zn0- 2e
(5). = Zn+2 2 1. Восстановление, окислитель.
7Химические свойства H2SO4. 1) H2SO4 = Окисление, восстановитель.
2H++SO42- 2) Катионы водорода и сульфат 14Домашнее задание. Учебник : стр.
анионы. 3) В кислой среде лакмус красный. 101-104; №7, 8 стр.107.
4) H2SO4+Mg = Mg SO4+ H2 2H++ SO42-+ Mg = 15Оцените себя. «5» - 34-32 балла; «4» -
Mg2++ SO42-+ H2 2H++ Mg = Mg2++ H2 31-27 баллов; «3» - 26-22 балла. Менее 22
5)Разбавленная серная кислота не будет баллов – «неудовлетворительно». Проставьте
реагировать с металлами, стоящими в ряду полученную отметку в тетрадь и сдайте
активности до водорода. 6)H2SO4+2NaOH= Na2 тетрадь учителю.
SO4+ 2H2O 2H++ SO42-+ 2Na+ + 2OH- = 2Na++ 16Спасибо за работу!
SO42-+ 2H2O 2H++2OH- = 2 H2O 7)
Специфические свойства серной кислоты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/spetsificheskie-svojstva-sernoj-kisloty-62302.html
cсылка на страницу

Специфические свойства серной кислоты

другие презентации на тему «Специфические свойства серной кислоты»

«Производство серной кислоты» - Циклон. «Огарок». Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Принцип противотока. Поглотительная башня. Теплообмен: Очистка «печного газа». Полный процесс производства H2SO4. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. Концентрированная серная кислота сверху, «печной газ» снизу.

«Взаимодействие кислот» - Запомни ! Кислота. Раствор соли. Zn. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. Получение кислот. Сухая соль. H2SO4. Растворы кислот имеют кислый вкус. ОСТОРОЖНО! Русский химик, академик Петербургской Академии наук. HNO3. H2S. Классифицируйте кислоты : Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами.

«Уксусная кислота» - В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Вкус кислот. Кислоты. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Какие вещества относятся к кислотам? Кислоты имеют сходный состав. История открытия кислот. Путешествие в мир кислот.

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Стеариновая кислота относится к высшим карбоновым кислотам и имеет формулу С17Н35СООН. Соли стеариновой кислоты называются стеаратами. Вопросы и упражнения. План урока. Напишите уравнения воз-можных реакций и назовите вещества. 3. Стеариновая кислота. Чистая уксусная кислота – б/ц жидкость с резким запахом.

«Нуклеиновые кислоты» - Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Лабораторный практикум. Структура нуклеотида. Сравнительная характеристика. Строение нуклеотидов (отличия). История открытия. Фосфорная кислота. Азотистое основание. Состав азотистых оснований. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Структура молекул ДНК и РНК.

«Кислота серная» - Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Специфические свойства серной кислоты