Картинки на тему «Специфические свойства серной кислоты» |
| Серная кислота | ||
| << Тема урока: «Серная кислота» | Специфическая и неспецифическая иммунопрофилактика >> |
 Свойства |
 Свойства |
 Специфические свойства серной кислоты |
Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Специфические свойства серной кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1054 КБ.
Специфические свойства серной кислоты
содержание презентации «Специфические свойства серной кислоты.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | «Свойства серной кислоты». Презентация | 7 | H2SO4+CaCO3 = Ca SO4+ H2O+CO2 2H++ SO42-+ |
| к уроку: 9 класс. Учитель химии Васильева | CaCO3 = Ca SO4+ H2O+CO2. | ||
| Е.Г. | 8 | Химические свойства H2SO4. 8) Признак | |
| 2 | Все на этом свете объяснимо, Если | реакции – выделение газа. 9) H2SO4+ Na2O= | |
| знаешь ты законы химии. Если знаешь | Na2SO4+ H2O 2H++ SO42-+ Na2O = 2Na++SO42-+ | ||
| принципы реакций, В жизни тебе нечего | H2O 2H++ Na2O=2Na++ H2O 10)Признак реакции | ||
| бояться. | – образование слабого электролита. 11)Для | ||
| 3 | обнаружения серной кислоты и ее соли | ||
| 4 | Классификация кислот. Классификация | используют растворимую соль бария - хлорид | |
| кислот. Классификация кислот. Признаки | бария. H2SO4+BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl 2H++ | ||
| классификации. Группы кислот. Примеры. | SO42-+ Ba 2+ +2Cl- = Ba SO4 + 2H+ +2Cl- | ||
| Наличие кислорода в кислотном остатке. | SO42-+ Ba 2+ = Ba SO4 белый молочный | ||
| Наличие кислорода в кислотном остатке. | осадок. | ||
| Кислородные. H3PO4 HNO3. Бескислородные. | 9 | Свойства серной кислоты. Серная | |
| H2S HCI. Основность. Основность. | кислота – это бесцветная, маслянистая, | ||
| Основность. Одноосновные. HNO3 HCIO4. | тяжелая жидкость. Обладает сильным | ||
| Двухосновные. H2CO3 H2SO3. Трехосновные. | гигроскопическим свойством. Правила | ||
| H3PO4. Растворимость в воде. Растворимость | разбавления: в стаканчик наливают воду, а | ||
| в воде. Растворимые. HCI HNO3. | затем тоненькой струйкой вливают кислоту в | ||
| Нерастворимые. H2SiO3. Летучесть. | воду, непрерывно перемешивая раствор. | ||
| Летучесть. Летучие. H2S HCI. Нелетучие. | Реакция экзотермическая. | ||
| H2SiO3 H3PO4. Степень электролитической | 10 | При взаимодействии концентрированной | |
| диссоциации. Степень электролитической | серной кислоты с металлами водород не | ||
| диссоциации. Сильные. HCIO4 HCI. Слабые. | выделяется, так как окислителем выступают | ||
| H2SO3 H2CO3. Стабильность. Стабильность. | уже не катионы водорода, а сульфат-анионы. | ||
| Стабильные. HCI H3PO4. Нестабильные. H2CO3 | При взаимодействии с металлами, | ||
| H2SO3. | находящимися в ряду активности до | ||
| 5 | Характеристика серной кислоты. H2SO4 | водорода, концентрированная серная кислота | |
| кислородная двухосновная растворимая | восстанавливается до серы, оксида серы | ||
| нелетучая сильная стабильная. | (IV) или сероводорода. | ||
| 6 | Химические свойства кислот. К. +. Ме. | 11 | H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2S+6O4 + S+4O2 + |
| =. С. +. Н2. (1). И. С. +. Ме2Оn. =. О. +. | 2H2O. Уравнение ОВР между | ||
| Н2. (2). Л. О. +. Ме(ОН)n. =. Л. +. Н2о. | концентрированной серной кислотой и медью. | ||
| (3). Т. Ы. +. Соль. =. Ь. +. Кислота /. | 12 | 2H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2S+6O4 + S+4O2 + | |
| (4). Изменяют цвет индикаторов. Изменяют | 2H2O. Уравнение ОВР между | ||
| цвет индикаторов. Изменяют цвет | концентрированной серной кислотой и медью. | ||
| индикаторов. Изменяют цвет индикаторов. | 13 | Уравнение ОВР между концентрированной | |
| Изменяют цвет индикаторов. Изменяют цвет | серной кислотой и цинком. 5H2SO4+4Zn = 4Zn | ||
| индикаторов. Изменяют цвет индикаторов. | SO4+ 4H2O+ H2S S+6+ 2e = S+4 2 1 2 Zn0- 2e | ||
| (5). | = Zn+2 2 1. Восстановление, окислитель. | ||
| 7 | Химические свойства H2SO4. 1) H2SO4 = | Окисление, восстановитель. | |
| 2H++SO42- 2) Катионы водорода и сульфат | 14 | Домашнее задание. Учебник : стр. | |
| анионы. 3) В кислой среде лакмус красный. | 101-104; №7, 8 стр.107. | ||
| 4) H2SO4+Mg = Mg SO4+ H2 2H++ SO42-+ Mg = | 15 | Оцените себя. «5» - 34-32 балла; «4» - | |
| Mg2++ SO42-+ H2 2H++ Mg = Mg2++ H2 | 31-27 баллов; «3» - 26-22 балла. Менее 22 | ||
| 5)Разбавленная серная кислота не будет | баллов – «неудовлетворительно». Проставьте | ||
| реагировать с металлами, стоящими в ряду | полученную отметку в тетрадь и сдайте | ||
| активности до водорода. 6)H2SO4+2NaOH= Na2 | тетрадь учителю. | ||
| SO4+ 2H2O 2H++ SO42-+ 2Na+ + 2OH- = 2Na++ | 16 | Спасибо за работу! | |
| SO42-+ 2H2O 2H++2OH- = 2 H2O 7) | |||
| Специфические свойства серной кислоты.ppt | |||
Специфические свойства серной кислоты
«Производство серной кислоты» - Циклон. «Огарок». Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Принцип противотока. Поглотительная башня. Теплообмен: Очистка «печного газа». Полный процесс производства H2SO4. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. Концентрированная серная кислота сверху, «печной газ» снизу.
«Взаимодействие кислот» - Запомни ! Кислота. Раствор соли. Zn. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. Получение кислот. Сухая соль. H2SO4. Растворы кислот имеют кислый вкус. ОСТОРОЖНО! Русский химик, академик Петербургской Академии наук. HNO3. H2S. Классифицируйте кислоты : Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами.
«Уксусная кислота» - В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Вкус кислот. Кислоты. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Какие вещества относятся к кислотам? Кислоты имеют сходный состав. История открытия кислот. Путешествие в мир кислот.
«Уксусная и стеариновая кислоты» - Стеариновая кислота относится к высшим карбоновым кислотам и имеет формулу С17Н35СООН. Соли стеариновой кислоты называются стеаратами. Вопросы и упражнения. План урока. Напишите уравнения воз-можных реакций и назовите вещества. 3. Стеариновая кислота. Чистая уксусная кислота – б/ц жидкость с резким запахом.
«Нуклеиновые кислоты» - Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Лабораторный практикум. Структура нуклеотида. Сравнительная характеристика. Строение нуклеотидов (отличия). История открытия. Фосфорная кислота. Азотистое основание. Состав азотистых оснований. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Структура молекул ДНК и РНК.
«Кислота серная» - Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты.
