Спирты

Спирты
<< Спирты		Спирты >>

План изучения класса: «Спирты»	Спирты	Одноатомные спирты	Одноатомные спирты	Двухатомные спирты (гликоли)
Предельные спирты (содержат в молекуле предельные углеводородные				Номенклатура
Изомерия	Физические свойства спиртов	Окисление первичного спирта в альдегид, а затем в карбоновую кислоту	Окисление вторичных спиртов	Первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные – в кетоны
Способы получения спиртов	Гидролиз галогеналканов	Гидратация алкенов	Гидратация алкенов	Гидрирование альдегидов и кетонов
Окисление алкенов	Специфические способы получения спиртов	Специфические способы получения спиртов	Метанол	Метанол
Этанол	Фенол	Глицерин	Глицерин

Картинки из презентации «Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: И. Высоцкий. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3895 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	План изучения класса: «Спирты». Спирты	17	тот атом углерода, который уже связан с
	(определение) По числу гидроксильных групп		гидроксильной группой. В зависимости от
	спирты делятся на: одноатомные двухатомные		природы спирта и условий проведения
	трёхатомные По характеру углеводородного		реакции могут образовываться различные
	радикала выделяют: предельные спирты		продукты. Так первичные спирты окисляются
	непредельные спирты ароматические спирты		сначала в альдегиды, а затем в карбоновые
	Номенклатура Изомерия Свойства спиртов		кислоты. При окислении вторичных спиртов
	Физические Химические: Взаимодействие		образуются кетоны. Третичные спирты
	спиртов со щелочными и щелочноземельными		достаточно устойчивы к окислению. Однако в
	металлами. Взаимодействие спиртов с		жестких условиях (сильный окислитель,
	галогеноводородами Межмолекулярная		высокая температура) возможно окисление
	дегидратация спиртов Взаимодействие с		третичных спиртов, которое происходит с
	органическими и неорганическими кислотами		разрывом углерод-углеродных связей,
	Внутримолекулярная дегидратация спиртов		ближайших к гидроксильной группе.
	Окисление спиртов Дегидрирование спиртов	18	Окисление первичного спирта в
	Способы получения Отдельные представители	18	альдегид, а затем в карбоновую кислоту.
	спиртов и их значение: Метанол Этанол	19	Окисление вторичных спиртов.
	Фенол Глицерин.	20	Дегидрирование спиртов. При
2	Спирты. Спиртами (алканолами)		пропускании паров спирта при 200 - 300 oC
	называются органические вещества, молекулы		над металлическим катализатором, например
	которых содержат одну или несколько		медью, серебром или платиной, первичные
	гидроксильных групп, соединённых с		спирты превращаются в альдегиды, а
	углеводородным радикалом.		вторичные – в кетоны.
3	Одноатомные спирты. CH3 – OH CH3 – CH2	21	Первичные спирты превращаются в
	– OH метанол этанол метиловый спирт	21	альдегиды, а вторичные – в кетоны.
	этиловый спирт.	22	Способы получения спиртов. Гидролиз
4	Двухатомные спирты (гликоли). HO – CH2		галогеналканов Гидратация алкенов
	– CH2 – OH HO – CH2 – CH2 – CH2 – OH		Гидрирование альдегидов и кетонов
	этандиол-1,2 пропандиол-1,3 этиленгликоль.		Окисление алкенов Специфические способы
5	Трёхатомные спирты. CH2–CH–CH2 OH OH		Брожение глюкозы.
5	OH Пропандиол-1,2,3 глицерин.	23	Гидролиз галогеналканов. Спирты могут
6	Предельные спирты (содержат в молекуле		быть получены при гидролизе галогеналканов
	предельные углеводородные радикалы). CH3		– реакции этих соединений с водой:
	CH3 – C – OH CH3 2-метилпропанол-2. CH3 –		Многоатомные спирты можно получить при
	CH2 – CH этанол.		гидролизе галогеналканов, содержащих более
7	Непредельные спирты (содержат в		одного атома галогена в молекуле.
	молекуле кратные связи между атомами	24	Гидратация алкенов. Присоединение воды
	углерода). CH2 = CH – CH2 – OH пропен – 2		по пи-связи молекулы алкена, например:
	– ол – 1 аллиловый спирт.		Гидратация пропена приводит (по правилу
8	Ароматические спирты (содержат в		Морковникова) кобразованию вторичного
	молекуле бензольное кольцо и гидроксильную		спирта – пропанола-2.
	группу, связанные друг с другом через	25	Гидрирование альдегидов и кетонов.
	атомы углерода). CH2 – OH CH2 – CH2 – OH	26	Окисление алкенов. Гликоли могут быть
	фенилметанол 2-фенилэтанол бензиловый		получены из при окислении алкенов водным
	спирт.		раствором перманганата калия. Например:
9	Номенклатура. При образовании названий	27	Специфические способы получения
	спиртов к названию углеводорода,		спиртов. Метанол в промышленности получают
	соответствующего спирту, добавляют		при взаимодействии водорода с оксидом
	(родовой) суффикс –ол. Цифрами против		углерода (II) при повышенном давлении и
	суффикса указывают положение гидроксильной		высокой температуре на поверхности
	группы в главной цепи, а префиксами ди-,		катализатора: Необходимую для этой реакции
	три-, тетра- и т. д. – их число. В		смесь угарного газа и водорода, получают
	нумерации атомов углерода в главной цепи		при пропускании паров воды над раскалённым
	положение гидроксильной группы приоритетно		углём:
	перед положением кратных связей.	28	Брожение глюкозы. Этот способ
10	Изомерия. Начиная с третьего члена		получения этилового спирта известен
	гомогологического ряда, у спиртов		человеку с древнейших времён: C6H12O6
	появляется изомерия положения		дрожжи 2С2H5OH + 2CO2.
	функциональной группы (пропанол-1	29	Метанол. Метанол (метиловый спирт)
	пропанол-2), а с четвертого – изомерия		CH3OH - простейший представитель
	углеродного скелета (бутанол-1,		одноатомных спиртов. Получение - сухая
	2-метилпропанол-1). Для них характерна и		перегонка дерева, а также и искусственно
	межклассовая изомерия – спирты изомерны		путем синтеза из окиси углерода и водорода
	простым эфирам.		под давлением в присутствии катализаторов.
11	Физические свойства спиртов. В		Применение - в смеси с другими
	молекулах спиртов имеются полярные связи		растворителями для растворения смол, для
	С-О и О-Н. Учитывая Полярность связи О-Н и		производства лаков, как топливо, для
	значительный частичный положительный		приготовления красителей, формальдегида,
	заряд, локализованный на атоме водорода,		денатурирования винного спирта и т.д.
	говорят, что водород гидроксильной группы	30	Этанол. Этанол (этиловый спирт) C2H5OH
	имеет «кислотный» характер. Этим он резко		- второй представитель одноатомных
	отличается от атомов водорода, входящих в		спиртов, также называется винным спиртом
	углеводородный радикал. Атом кислорода		или алкоголем. Физические свойства -
	гидроксильной группы имеет частичный		бесцветная, летучая жидкость, с
	отрицательный заряд и две неподеленные		температурой кипения 78,3°С, легко
	электронные пары, что дает возможность		воспламеняется, имеет характерный запах и
	спиртам образовывать особые водородные		вкус. Получение - может быть произведен
	связи между молекулами. Благодаря		как за счет процесса - брожения, так и
	водородным связям между молекулами спирты		искусственным путем. Брожение - самый
	имеют аномально высокие для своей		распространенный и наиболее выгодный
	молекулярной массы температуры кипения.		способ, позволяющий превратить
	Так, пропан с относительной молекулярной		растительное сырье в алкоголь. В процессе
	массой 44 при обычных условиях является		брожения сахар, содержащийся в исходном
	газом, а простейший из спиртов – метанол,		сырье, превращается под действием
	имея относительную молекулярную массу 32,		дрожжевых грибков в этанол и двуокись
	в обычных условиях жидкость. Низшие и		углерода (углекислый газ). Изготовление
	средние члены ряда предельных одноатомных		вина является одним из примеров спиртового
	спиртов, содержащие от одного до		брожения. Для получения алкоголя могут
	одиннадцати атомов углерода, - жидкости.		служить практически любые фрукты, ягоды
	Высшие спирты (начиная с C12H25OH) при		или части растения, содержащие сахар, для
	комнатной температуре – твердые вещества.		этой цели используют также картофель и
	Низшие спирты имеют характерный		злаки. При изготовлении алкогольных
	алкогольный запах и жгучий вкус, хорошо		напитков высокой крепости этанол отделяют
	растворимы в воде. По мере увеличения		от перебродившей массы путем дистилляции.
	углеводородного радикала растворимость		Применение - этиловый спирт используется
	спиртов в воде понижается, и октанол уже		как средство для поднятия настроения
	не смешивается с водой.		(производство ликероводочных изделий), а
12	Взаимодействие спиртов со щелочными и		также в качестве растворителя, антифриза,
	щелочноземельными металлами. Водород		дезинфицирующего средства и моторного
	гидроксильной группы молекул спиртов и		топлива. .
	молекул воды способен восстанавливаться	31	Фенол. Фенол (карболовая кислота)
	щелочными и щелочноземельными металлами		С6Н5ОН - простейший ароматический спирт
	(замещаться на них): 2Na + 2H2O = 2NaOH +		Физические свойства - чистый фенол -
	H2 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2 2Na +		бесцветные кристаллы (на свету становятся
	2ROH = 2RONa + H2.		розовыми); т. пл. 43° С. Хорошо растворим
13	Взаимодействие спиртов с		в воде. На воздухе поглощает влагу,
	галогеноводородами. Замещение		расплывается и становится веществом
	гидкоксильной группы на галоген приводит к		красно-бурого цвета с очень резким
	образованию галогеналканов. C2H5OH + HBr		запахом, сильно гигроскопично, вызывает
	C2H5Br + H2O.		тяжелые ожоги при попадании на кожу, т.
14	Межмолекулярная дегидратация спиртов.		кип. 180 - 182°С. Ядовит. Получение -
	Отщепление молекулы воды от двух молекул		сухая перегонка каменного угля. Применение
	спирта при нагревании в присутствии		- производство синтетических смол и других
	водоотнимающих средств: R – OH + H O – R		химикатов, применяют также в качестве
	конц. R – O – R + H2O H2SO4 – конц. В		дезинфицирующего средства в медицине
	результате межмолекулярной дегидратации		(антисептик).
	спиртов образуются простые эфиры.	32	Глицерин. Глицерин - простейший
15	O O R1 – OH + C – R2 R2 – C + H2O HO O		трехатомный спирт OHCH2CH(OH)CH2OH
	– R1 Реакция этерификации катализируется		Физические свойства - прозрачная, сладкая
	сильными неорганическими кислотами.		на вкус, бесцветная или желтоватая
	Взаимодействие с органическими и		сиропообразная жидкость, полностью
	неорганическими кислотами с образованием		растворимая в воде, т. кип. 290° С.
	сложных эфиров (реакция этерификации).		Получение - в связанном виде глицерин
16	Внутримолекулярная дегидратация		присутствует во всех жирах и получается в
	спиртов. Внутримолекулярная дегидратация		больших количествах как побочный продукт
	спиртов происходит при нагревании спиртов		при производстве мыла. Однако этого
	в присутствии водоотнимающих средств до		источника недостаточно для полного
	более высокой температуры, чем температура		удовлетворения спроса на глицерин, и
	межмолекулярной дегидратации. В результате		потому его синтезируют из продуктов
	нее образуются алкены. Эта реакция		переработки нефти. Применение - легко
	обусловлена наличием атома водорода		перевариваемый и нетоксичный, глицерин
	гидроксильной группы при соседних атомах		находит применение как увлажняющий агент в
	углерода.		пищевых продуктах, в косметике (кремы для
17	Окисление спиртов. Окисление спиртов		рук) и некоторых медицинских препаратах.
	обычно проводят сильными окислителями,		Одно из его главных промышленных
	например дихроматом калия или		применений – получение взрывчатого
	перманганатом калия в кислой среде. При		вещества нитроглицерина (динамит).
	этом действие окислителя направляется на
Спирты.ppt

http://900igr.net/kartinka/khimija/spirty-100359.html

cсылка на страницу

Спирты

другие презентации на тему «Спирты»

«Этиловый спирт» - Спирт можно использовать при ожогах. При приеме этанола, внутрь инактивирует действие антибиотиков. При злоупотреблении человек может нанести непоправимый вред своему организму. Спирт - это отличное жаропонижающее средство. Называется медицинским. «Энергетическая ценность» этанола составляет 29,4 кДж/г (7 ккал/г).

«Группы спиртов» - Одноатомные спирты: метиловый спирт. Предельные спирты, содержащие в молекуле лишь предельные у/в радикалы. Применение спиртов. По характеру у/в радикала выделяются спирты. Молекулы органических веществ спиртов содержат одну или несколько гидроксильных групп. Высшие спирты при комнатной температуре – твердые вещества.

«Одноатомные спирты химия» - Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. Базовый курс. Виртуальная лаборатория. Ресурсы. Урок №11 Предельные одноатомные спирты. План. CD – Химия.

«Спирты и фенолы» - Классификация спиртов. Виды изомерии спиртов. Одноатомные. Предельные. Вы узнаете о губительном действии этанола на организм человека; Комаровка. Вы выполните упражнения на компьютере; По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа. Непредельные. Двухатомные. По характеру углеводородного радикала.

«Многоатомные спирты» - Пластмассовые изделия. Нитроглицерин. Синтетическое волокно лавсан. Постарайтесь составить уравнение химической реакции. Физические свойства глицерина. Пластиковые бутылки. Прилейте полученный осадок к глицерину. Сн2 – сн2. Этиленгликоль (этандиол-1,2) синтезируют из этилена различными способами. Мыло.

«Урок Спирты» - 2-метил-бутандиол-1,3. Реакции замещения, отщепления, окисления. Пропанол-1. 1) Какие типы химических реакций характерны для класса предельных спиртов? 1. Классификация спиртов. 1) Дайте определение понятию спирты. Фенилметанол, бензиловый спирт. 2. Дайте названия спиртам: Тип реакции – электрофильное присоединение.

Спирты

12 презентаций о спиртах

Спирт	Спирты 1	Спирты 2	Урок Спирты	Класс спиртов
Химия спиртов	Свойства спиртов	Химические свойства спиртов	Токсичность спиртов	Применение спиртов
Химия Фенолы	Спирты и фенолы