Спирты
<<  Спирты Спирты  >>
План изучения класса: «Спирты»
План изучения класса: «Спирты»
Спирты
Спирты
Одноатомные спирты
Одноатомные спирты
Одноатомные спирты
Одноатомные спирты
Двухатомные спирты (гликоли)
Двухатомные спирты (гликоли)
Предельные спирты (содержат в молекуле предельные углеводородные
Предельные спирты (содержат в молекуле предельные углеводородные
Номенклатура
Номенклатура
Изомерия
Изомерия
Физические свойства спиртов
Физические свойства спиртов
Окисление первичного спирта в альдегид, а затем в карбоновую кислоту
Окисление первичного спирта в альдегид, а затем в карбоновую кислоту
Окисление вторичных спиртов
Окисление вторичных спиртов
Первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные – в кетоны
Первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные – в кетоны
Способы получения спиртов
Способы получения спиртов
Гидролиз галогеналканов
Гидролиз галогеналканов
Гидратация алкенов
Гидратация алкенов
Гидратация алкенов
Гидратация алкенов
Гидрирование альдегидов и кетонов
Гидрирование альдегидов и кетонов
Окисление алкенов
Окисление алкенов
Специфические способы получения спиртов
Специфические способы получения спиртов
Специфические способы получения спиртов
Специфические способы получения спиртов
Метанол
Метанол
Метанол
Метанол
Этанол
Этанол
Фенол
Фенол
Глицерин
Глицерин
Глицерин
Глицерин
Картинки из презентации «Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: И. Высоцкий. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3895 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1План изучения класса: «Спирты». Спирты 17тот атом углерода, который уже связан с
(определение) По числу гидроксильных групп гидроксильной группой. В зависимости от
спирты делятся на: одноатомные двухатомные природы спирта и условий проведения
трёхатомные По характеру углеводородного реакции могут образовываться различные
радикала выделяют: предельные спирты продукты. Так первичные спирты окисляются
непредельные спирты ароматические спирты сначала в альдегиды, а затем в карбоновые
Номенклатура Изомерия Свойства спиртов кислоты. При окислении вторичных спиртов
Физические Химические: Взаимодействие образуются кетоны. Третичные спирты
спиртов со щелочными и щелочноземельными достаточно устойчивы к окислению. Однако в
металлами. Взаимодействие спиртов с жестких условиях (сильный окислитель,
галогеноводородами Межмолекулярная высокая температура) возможно окисление
дегидратация спиртов Взаимодействие с третичных спиртов, которое происходит с
органическими и неорганическими кислотами разрывом углерод-углеродных связей,
Внутримолекулярная дегидратация спиртов ближайших к гидроксильной группе.
Окисление спиртов Дегидрирование спиртов 18Окисление первичного спирта в
Способы получения Отдельные представители альдегид, а затем в карбоновую кислоту.
спиртов и их значение: Метанол Этанол 19Окисление вторичных спиртов.
Фенол Глицерин. 20Дегидрирование спиртов. При
2Спирты. Спиртами (алканолами) пропускании паров спирта при 200 - 300 oC
называются органические вещества, молекулы над металлическим катализатором, например
которых содержат одну или несколько медью, серебром или платиной, первичные
гидроксильных групп, соединённых с спирты превращаются в альдегиды, а
углеводородным радикалом. вторичные – в кетоны.
3Одноатомные спирты. CH3 – OH CH3 – CH2 21Первичные спирты превращаются в
– OH метанол этанол метиловый спирт альдегиды, а вторичные – в кетоны.
этиловый спирт. 22Способы получения спиртов. Гидролиз
4Двухатомные спирты (гликоли). HO – CH2 галогеналканов Гидратация алкенов
– CH2 – OH HO – CH2 – CH2 – CH2 – OH Гидрирование альдегидов и кетонов
этандиол-1,2 пропандиол-1,3 этиленгликоль. Окисление алкенов Специфические способы
5Трёхатомные спирты. CH2–CH–CH2 OH OH Брожение глюкозы.
OH Пропандиол-1,2,3 глицерин. 23Гидролиз галогеналканов. Спирты могут
6Предельные спирты (содержат в молекуле быть получены при гидролизе галогеналканов
предельные углеводородные радикалы). CH3 – реакции этих соединений с водой:
CH3 – C – OH CH3 2-метилпропанол-2. CH3 – Многоатомные спирты можно получить при
CH2 – CH этанол. гидролизе галогеналканов, содержащих более
7Непредельные спирты (содержат в одного атома галогена в молекуле.
молекуле кратные связи между атомами 24Гидратация алкенов. Присоединение воды
углерода). CH2 = CH – CH2 – OH пропен – 2 по пи-связи молекулы алкена, например:
– ол – 1 аллиловый спирт. Гидратация пропена приводит (по правилу
8Ароматические спирты (содержат в Морковникова) кобразованию вторичного
молекуле бензольное кольцо и гидроксильную спирта – пропанола-2.
группу, связанные друг с другом через 25Гидрирование альдегидов и кетонов.
атомы углерода). CH2 – OH CH2 – CH2 – OH 26Окисление алкенов. Гликоли могут быть
фенилметанол 2-фенилэтанол бензиловый получены из при окислении алкенов водным
спирт. раствором перманганата калия. Например:
9Номенклатура. При образовании названий 27Специфические способы получения
спиртов к названию углеводорода, спиртов. Метанол в промышленности получают
соответствующего спирту, добавляют при взаимодействии водорода с оксидом
(родовой) суффикс –ол. Цифрами против углерода (II) при повышенном давлении и
суффикса указывают положение гидроксильной высокой температуре на поверхности
группы в главной цепи, а префиксами ди-, катализатора: Необходимую для этой реакции
три-, тетра- и т. д. – их число. В смесь угарного газа и водорода, получают
нумерации атомов углерода в главной цепи при пропускании паров воды над раскалённым
положение гидроксильной группы приоритетно углём:
перед положением кратных связей. 28Брожение глюкозы. Этот способ
10Изомерия. Начиная с третьего члена получения этилового спирта известен
гомогологического ряда, у спиртов человеку с древнейших времён: C6H12O6
появляется изомерия положения дрожжи 2С2H5OH + 2CO2.
функциональной группы (пропанол-1 29Метанол. Метанол (метиловый спирт)
пропанол-2), а с четвертого – изомерия CH3OH - простейший представитель
углеродного скелета (бутанол-1, одноатомных спиртов. Получение - сухая
2-метилпропанол-1). Для них характерна и перегонка дерева, а также и искусственно
межклассовая изомерия – спирты изомерны путем синтеза из окиси углерода и водорода
простым эфирам. под давлением в присутствии катализаторов.
11Физические свойства спиртов. В Применение - в смеси с другими
молекулах спиртов имеются полярные связи растворителями для растворения смол, для
С-О и О-Н. Учитывая Полярность связи О-Н и производства лаков, как топливо, для
значительный частичный положительный приготовления красителей, формальдегида,
заряд, локализованный на атоме водорода, денатурирования винного спирта и т.д.
говорят, что водород гидроксильной группы 30Этанол. Этанол (этиловый спирт) C2H5OH
имеет «кислотный» характер. Этим он резко - второй представитель одноатомных
отличается от атомов водорода, входящих в спиртов, также называется винным спиртом
углеводородный радикал. Атом кислорода или алкоголем. Физические свойства -
гидроксильной группы имеет частичный бесцветная, летучая жидкость, с
отрицательный заряд и две неподеленные температурой кипения 78,3°С, легко
электронные пары, что дает возможность воспламеняется, имеет характерный запах и
спиртам образовывать особые водородные вкус. Получение - может быть произведен
связи между молекулами. Благодаря как за счет процесса - брожения, так и
водородным связям между молекулами спирты искусственным путем. Брожение - самый
имеют аномально высокие для своей распространенный и наиболее выгодный
молекулярной массы температуры кипения. способ, позволяющий превратить
Так, пропан с относительной молекулярной растительное сырье в алкоголь. В процессе
массой 44 при обычных условиях является брожения сахар, содержащийся в исходном
газом, а простейший из спиртов – метанол, сырье, превращается под действием
имея относительную молекулярную массу 32, дрожжевых грибков в этанол и двуокись
в обычных условиях жидкость. Низшие и углерода (углекислый газ). Изготовление
средние члены ряда предельных одноатомных вина является одним из примеров спиртового
спиртов, содержащие от одного до брожения. Для получения алкоголя могут
одиннадцати атомов углерода, - жидкости. служить практически любые фрукты, ягоды
Высшие спирты (начиная с C12H25OH) при или части растения, содержащие сахар, для
комнатной температуре – твердые вещества. этой цели используют также картофель и
Низшие спирты имеют характерный злаки. При изготовлении алкогольных
алкогольный запах и жгучий вкус, хорошо напитков высокой крепости этанол отделяют
растворимы в воде. По мере увеличения от перебродившей массы путем дистилляции.
углеводородного радикала растворимость Применение - этиловый спирт используется
спиртов в воде понижается, и октанол уже как средство для поднятия настроения
не смешивается с водой. (производство ликероводочных изделий), а
12Взаимодействие спиртов со щелочными и также в качестве растворителя, антифриза,
щелочноземельными металлами. Водород дезинфицирующего средства и моторного
гидроксильной группы молекул спиртов и топлива. .
молекул воды способен восстанавливаться 31Фенол. Фенол (карболовая кислота)
щелочными и щелочноземельными металлами С6Н5ОН - простейший ароматический спирт
(замещаться на них): 2Na + 2H2O = 2NaOH + Физические свойства - чистый фенол -
H2 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2 2Na + бесцветные кристаллы (на свету становятся
2ROH = 2RONa + H2. розовыми); т. пл. 43° С. Хорошо растворим
13Взаимодействие спиртов с в воде. На воздухе поглощает влагу,
галогеноводородами. Замещение расплывается и становится веществом
гидкоксильной группы на галоген приводит к красно-бурого цвета с очень резким
образованию галогеналканов. C2H5OH + HBr запахом, сильно гигроскопично, вызывает
C2H5Br + H2O. тяжелые ожоги при попадании на кожу, т.
14Межмолекулярная дегидратация спиртов. кип. 180 - 182°С. Ядовит. Получение -
Отщепление молекулы воды от двух молекул сухая перегонка каменного угля. Применение
спирта при нагревании в присутствии - производство синтетических смол и других
водоотнимающих средств: R – OH + H O – R химикатов, применяют также в качестве
конц. R – O – R + H2O H2SO4 – конц. В дезинфицирующего средства в медицине
результате межмолекулярной дегидратации (антисептик).
спиртов образуются простые эфиры. 32Глицерин. Глицерин - простейший
15O O R1 – OH + C – R2 R2 – C + H2O HO O трехатомный спирт OHCH2CH(OH)CH2OH
– R1 Реакция этерификации катализируется Физические свойства - прозрачная, сладкая
сильными неорганическими кислотами. на вкус, бесцветная или желтоватая
Взаимодействие с органическими и сиропообразная жидкость, полностью
неорганическими кислотами с образованием растворимая в воде, т. кип. 290° С.
сложных эфиров (реакция этерификации). Получение - в связанном виде глицерин
16Внутримолекулярная дегидратация присутствует во всех жирах и получается в
спиртов. Внутримолекулярная дегидратация больших количествах как побочный продукт
спиртов происходит при нагревании спиртов при производстве мыла. Однако этого
в присутствии водоотнимающих средств до источника недостаточно для полного
более высокой температуры, чем температура удовлетворения спроса на глицерин, и
межмолекулярной дегидратации. В результате потому его синтезируют из продуктов
нее образуются алкены. Эта реакция переработки нефти. Применение - легко
обусловлена наличием атома водорода перевариваемый и нетоксичный, глицерин
гидроксильной группы при соседних атомах находит применение как увлажняющий агент в
углерода. пищевых продуктах, в косметике (кремы для
17Окисление спиртов. Окисление спиртов рук) и некоторых медицинских препаратах.
обычно проводят сильными окислителями, Одно из его главных промышленных
например дихроматом калия или применений – получение взрывчатого
перманганатом калия в кислой среде. При вещества нитроглицерина (динамит).
этом действие окислителя направляется на
Спирты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/spirty-100359.html
cсылка на страницу

Спирты

другие презентации на тему «Спирты»

«Этиловый спирт» - Спирт можно использовать при ожогах. При приеме этанола, внутрь инактивирует действие антибиотиков. При злоупотреблении человек может нанести непоправимый вред своему организму. Спирт - это отличное жаропонижающее средство. Называется медицинским. «Энергетическая ценность» этанола составляет 29,4 кДж/г (7 ккал/г).

«Группы спиртов» - Одноатомные спирты: метиловый спирт. Предельные спирты, содержащие в молекуле лишь предельные у/в радикалы. Применение спиртов. По характеру у/в радикала выделяются спирты. Молекулы органических веществ спиртов содержат одну или несколько гидроксильных групп. Высшие спирты при комнатной температуре – твердые вещества.

«Одноатомные спирты химия» - Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. Базовый курс. Виртуальная лаборатория. Ресурсы. Урок №11 Предельные одноатомные спирты. План. CD – Химия.

«Спирты и фенолы» - Классификация спиртов. Виды изомерии спиртов. Одноатомные. Предельные. Вы узнаете о губительном действии этанола на организм человека; Комаровка. Вы выполните упражнения на компьютере; По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа. Непредельные. Двухатомные. По характеру углеводородного радикала.

«Многоатомные спирты» - Пластмассовые изделия. Нитроглицерин. Синтетическое волокно лавсан. Постарайтесь составить уравнение химической реакции. Физические свойства глицерина. Пластиковые бутылки. Прилейте полученный осадок к глицерину. Сн2 – сн2. Этиленгликоль (этандиол-1,2) синтезируют из этилена различными способами. Мыло.

«Урок Спирты» - 2-метил-бутандиол-1,3. Реакции замещения, отщепления, окисления. Пропанол-1. 1) Какие типы химических реакций характерны для класса предельных спиртов? 1. Классификация спиртов. 1) Дайте определение понятию спирты. Фенилметанол, бензиловый спирт. 2. Дайте названия спиртам: Тип реакции – электрофильное присоединение.

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Картинки