Спирты
<<  Метиловый спирт по химии Химия 11 класс спирты  >>
Спирты
Спирты
Общая формула спиртов R–OH
Общая формула спиртов R–OH
Общая формула спиртов R–OH
Общая формула спиртов R–OH
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Глицерин - простейший трехатомный спирт
Глицерин - простейший трехатомный спирт
Глицерин - простейший трехатомный спирт
Глицерин - простейший трехатомный спирт
2. В зависимости от того, с каким атомом углерода связана
2. В зависимости от того, с каким атомом углерода связана
3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты
3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты
Номенклатура спиртов
Номенклатура спиртов
Изомерия спиртов
Изомерия спиртов
Оптическая изомерия
Оптическая изомерия
Строение гидроксильной группы
Строение гидроксильной группы
Строение гидроксильной группы
Строение гидроксильной группы
Водородные связи и физические свойства
Водородные связи и физические свойства
O, F, N
O, F, N
Увеличение температур кипения и плавления
Увеличение температур кипения и плавления
Образование водородных связей с молекулами воды способствует
Образование водородных связей с молекулами воды способствует
Химические свойства
Химические свойства
Многоатомные спирты реагируют с гидроксидами тяжелых металлов
Многоатомные спирты реагируют с гидроксидами тяжелых металлов
Реакция этрификации
Реакция этрификации
Реакция этрификации
Реакция этрификации
При реакции спиртов с азотной кислотой образуются нитроэфиры –
При реакции спиртов с азотной кислотой образуются нитроэфиры –
При реакции спиртов с азотной кислотой образуются нитроэфиры –
При реакции спиртов с азотной кислотой образуются нитроэфиры –
2CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O
2CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O
2CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O
2CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O
Реакции дегидратации спиртов
Реакции дегидратации спиртов
Механизм реакции – нуклеофильное замещение
Механизм реакции – нуклеофильное замещение
C2H5ONa + CH3Cl ® C2H5OCH3 + NaCl
C2H5ONa + CH3Cl ® C2H5OCH3 + NaCl
Низкие температуры кипения и плавления Нерастворимы в воде
Низкие температуры кипения и плавления Нерастворимы в воде
Картинки из презентации «Спирты 11 класс» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: Arkady. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты 11 класс.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 458 КБ.

Спирты 11 класс

содержание презентации «Спирты 11 класс.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Спирты. Alkoholid. Органическая химия 16Реакции замещения атома водорода на металл
11 класс. И. Жикина. (кислотные свойства); реакции замещения
2Общая формула спиртов R–OH. атома водорода на остаток кислоты
3Классификация спиртов. По числу (образование сложных эфиров); реакции
гидроксильных групп одноатомные (одна отщепления водорода при окислении и
группа -ОН) многоатомные (две и более дегидрировании. Реакционная способность.
групп -ОН). Этиленгликоль - простейший 172R–OH + 2Na ® 2RONa + H2 2C2H5OH + 2K
двухатомный спирт. Применяется как ® 2C2H5OK + H2. Алкил. +. Ат(алкоголят).
антифриз, широко используется в Алкан. Этилат. Этан. Этил. +. Этилат
органическом синтезе. Токсичен. калия. Спирты являются очень слабыми
4Глицерин - простейший трехатомный кислотами.
спирт. Применяется в парфюмерной, 18Многоатомные спирты реагируют с
фармацевтической, текстильной гидроксидами тяжелых металлов.
промышленности, производстве ВВ Качественная реакция на многоатомные
(нитросоединения), как смягчитель кожи и спирты. Ярко синяя окраска.
тканей. 19Реакция этрификации.
52. В зависимости от того, с каким 20При реакции спиртов с азотной кислотой
атомом углерода связана гидроксигруппа, образуются нитроэфиры – взрывчатые
различают спирты. вещества.
63. По строению радикалов, связанных с 212CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O. Окисление.
атомом кислорода, спирты подразделяются Полное окисление - горение. Окислители -
на: предельные СH3CH2–OH непредельные KMnO4 , K2Cr2O7, CuO.
CH2=CH–CH2–OH ароматические C6H5CH2–OH. 22Реакции по связи С–О. Нуклеофильное
7Номенклатура спиртов. Систематические замещение - SN : внутримолекулярная
названия даются по названию углеводорода с дегидратация спиртов – образование алкенов
добавлением суффикса -ол и цифры, межмолекулярная дегидратация – образование
указывающей положение гидроксигруппы. простых эфиров. Реакционная способность
Нумерация ведется от ближайшего к спиртов в реакциях по связи С-О: третичные
ОН-группе конца цепи. > вторичные > первичные > CH3OH.
8Изомерия спиртов. Cтруктурная 23Реакции дегидратации спиртов. Пропен.
изомерия: Межклассовая изомерия с простыми Пропанол-1. Спирт. Алкен.
эфирами этиловый спирт СН3CH2–OH и Внутримолекулярная дегидратация спиртов с
диметиловый эфир CH3–O– CH3. образованием алкенов идет в присутствии
9Оптическая изомерия. бутанол-2 концентрированной серной кислоты при
СH3CH(OH)СH2CH3. нагревании выше 140 °С.
10Строение гидроксильной группы. 24Механизм реакции – нуклеофильное
Полярная связь. замещение. 2. Межмолекулярная дегидратация
11Водородные связи и физические спиртов происходит при температуре ниже
свойства. Следствием полярности связи О–Н 140 °С с образованием простых эфиров:
и наличия неподеленных пар электронов на 25Получение спиртов. CH3–Br + NaOH
атоме кислорода является способность ®CH3–OH + NaBr. CH2=CH2 + H2O ®CH3CH2OH.
гидроксисоединений к образованию 1. Щелочной гидролиз галогеналканов: 2.
водородных связей. Ассоциация молекул ROH. Гидратация алкенов:
12O, F, N. Межмолекулярные связи. 26Простые эфиры. R'–O–R" CH3OCH3 -
13Увеличение температур кипения и диметиловый эфир C2H5OCH3 - метилэтиловый
плавления. Влияние водородных связей на эфир. Номенклатура. R' и R" -
свойства. различные или одинаковые радикалы.
14Образование водородных связей с 27C2H5ONa + CH3Cl ® C2H5OCH3 + NaCl.
молекулами воды способствует растворимости Получение. Нуклеофильное замещение.
гидроксисоединений в воде: Гидратация Симметричные. Несимметричные.
молекул ROH. 28Низкие температуры кипения и плавления
15Химические свойства. Нуклеофильное Нерастворимы в воде. Нет водородных
замещение. Возможно, но не характерно. связей. Растворители. Низкая реакционная
16Реакции по связи О–Н. CH3OH > способность. Токсичны.
первичные > вторичные > третичные.
Спирты 11 класс.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/spirty-11-klass-190994.html
cсылка на страницу

Спирты 11 класс

другие презентации на тему «Спирты 11 класс»

«Многоатомные спирты» - Этандиол-1,2 (этиленгликоль). Мыло. Кондитерские изделия. Помады. Получение. Какими способами может быть получен этиловый спирт? Напишите уравнения соответствующих реакций. Физические свойства глицерина. Структурные формулы. Зубные пасты. Постарайтесь составить уравнение химической реакции. Синтетическое волокно лавсан.

«Одноатомные спирты химия» - Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. Виртуальная лаборатория. Базовый курс. CD – Химия. Урок №11 Предельные одноатомные спирты. План. Ресурсы.

«Спирты и фенолы» - Одноатомные. По характеру углеводородного радикала. Виды изомерии спиртов. Комаровка. Вы узнаете о губительном действии этанола на организм человека; Классификация спиртов. По числу гидроксильных групп. Ароматические. Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много! Двухатомные. Сегодня на уроке:

«Применение спиртов» - Получение уксусной кислоты. Получение простых и сложных эфиров. Применение спиртов. Производство каучука. Применение спиртов в промышленности. Промышленный способ: Биохимический способ: В присутствии фермента-алкогольоксидаза. Условия реакции: катализатор — ацетат марганца (II) Mn(CH3COO)2 температура 50-60 °С: 2 CH3CHO + O2 ? 2 CH3COOH.

«Свойства спиртов» - Физические и химические свойства. Гидратация алкенов. Окисление алкенов. Физические свойства спиртов. Дегидрирование спиртов. Отдельные представители спиртов и их значение. Высшие спирты, при комнатной температуре - твердые вещества. Строение. Гидролиз галогеналканов. Спирты. Гидрирование альдегидов и кетонов.

«Этиловый спирт» - Спирт - это отличное жаропонижающее средство. Всасывание этанола замедлено при обильной трапезе. При злоупотреблении человек может нанести непоправимый вред своему организму. Смешивается с водой в любых соотношениях. Этиловый спирт в медицине. Скорость всасывания этанола зависит от самых разных факторов.

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Картинки