Картинки на тему «Спирты»

Спирты
<< Спирты		Спирты >>

Спирты	Спирты (устар	Спирты (устар	Физические свойства	Физические свойства
Химические свойства				Химические свойства
3) Межмолекулярная дегидратация спиртов – отщепление молекулы воды от	Способы получения	Способы получения	Отдельные представители спиртов и их значение	Метанол
Добавка в топливо	Добавка в топливо	Добавка в топливо	Внимание	Этанол
Топливо	Химическая промышленность	Химическая промышленность	Химическая промышленность	Медицина
Пищевая промышленность	Пищевая промышленность	Парфюмерия и косметика	Глицерин	Применение
Применение	Применение	Применение	Применение	Косметика: Широко применяется в изготовлении косметики и мыл
Косметика: Широко применяется в изготовлении косметики и мыл	Косметика: Широко применяется в изготовлении косметики и мыл	Химическая промышленность: Применяется в производстве: взрывчатых	Химическая промышленность: Применяется в производстве: взрывчатых	Химическая промышленность: Применяется в производстве: взрывчатых
Химическая промышленность: Применяется в производстве: взрывчатых	Химическая промышленность: Применяется в производстве: взрывчатых	Спирты	Этиленгликоль	Этиленгликоль
Применение	Применение	Применение	Воздействие алкоголя на организм человека	Заключение
Работу выполнил: Бортников Владимир

Картинки из презентации «Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: Светлана. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1533 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1		20	искусственной вентиляции легких; в
2	Спирты.		согревающих компрессах; для физического
3	Спирты (устар. алкоголи) —		охлаждения при лихорадке (для растирания);
	органические соединения, содержащие одну		антидот при отравлении этиленгликолем и
	или несколько гидроксильных групп (групп –		метиловым спиртом.
	OH) непосредственно связанных с атомом	21	Пищевая промышленность. Наряду с
	углерода в углеводородном радикале. Общая		водой, является необходимым компонентом
	формула простых предельных (ациклических)		спиртных напитков (водка, виски, джин и
	спиртов: CnH2n+1OH.		др.). Также в небольших количествах
4	Гомологический ряд предельных		содержится в ряде напитков, получаемых
	одноатомных спиртов. T кип, °C. Формула.		брожением, но не причисляемых к
	Название (МСН). Историческое название.		алкогольным (кефир, квас, кумыс,
	CH3OH. Метанол. 64,7. Метиловый		безалкогольное пиво и др.). Содержание
	(древесный) спирт. C2H5OH. Этанол. 78,3.		этанола в свежем кефире ничтожно (0,12 %),
	Этиловый, винный (медицинский) спирт.		но в долго стоявшем, особенно в тёплом
	C3H7OH. Пропанол. 97,2. Пропиловый спирт.		месте, может достичь 1 %. В кумысе
	C4H9OH. Бутанол. 118. Бутиловый спирт.		содержится 1?3 % этанола (в крепком до 4,5
	C5H11OH. Пентанол. 137,8. Амиловый спирт.		%), в квасе — от 0,6 до 2,2 %.
	C6H13OH. Гексанол. 155,7. Гексиловый		Растворитель для пищевых ароматизаторов.
	спирт.		Применяется как консервант для
5	Классификация. 1) По числу		хлебобулочных изделий, а также в
	гидроксильных групп спирты делятся на:		кондитерской промышленности.
	Одноатомные (алкоголи), например: CH3 – OH		Зарегистрирован в качестве пищевой добавки
	CH3 – CH2 – OH метанол этанол двухатомные		E1510.
	(гликоли), например: HO – CH2 – CH2 – OH	22	Парфюмерия и косметика.
	HO – CH2 – CH2 – CH2 – OH этиленгликоль	23	Глицерин. Глицерин (1,2,3 -
	пропандиол-1,3 Трехатомные (глицерины),		триоксипропан) — HOCH2CH(OH)-CH2OH.
	например: HO – CH2 – CH(OH) – CH2 – OH		Простейший представитель трёхатомных
	глицерин (глицерол) Спирты, содержащие		спиртов. Легко образуется при гидролизе
	больше трёх групп — OH объединяют		природных жиров и масел (триглицеридов),
	названием многоатомные спирты (ксилит).		впервые был получен Карлом Шееле в 1779 г.
6	2) По характеру углеводородного		при омылении жиров. Глицерин — бесцветная
	радикала выделяют следующие спирты:		вязкая жидкость, неограниченно растворимая
	предельные, содержащие в молекуле лишь		в воде. Сладкий на вкус, отчего и получил
	предельные углеводородные радикалы,		своё название (гликос - сладкий).
	например: CH3 – CH2 – OH CH3 – CH2 –	24	Применение. Медицина: Применяется как
	CH2—OH этанол пропанол (пропиловый спирт)		слабительное и дегидратирующее средство,
	непредельные, содержащие в молекуле		широко используется в криобиологии в
	кратные (двойные и тройные) связи между		качестве криопротектора. Топливо: Наряду с
	атомами углерода, например: CH2 = CH – CH2		метанолом, этанолом, метиловыми и
	– OH (пропен-2-ол-1 или аллиловый спирт)		этиловыми эфирами жирных кислот, а также
	ароматические (содержащие в молекуле		терпеноидами, глицерин рассматривается,
	бензольное кольцо): C6H5—CH2—OH		как потенциально приемлемое горючее для
	фенилметанол (бензиловый спирт).		замены нефтяных топлив. Применяется для
7	3) В зависимости от характера		заполнения манометров - гашение
	углеродного атома (первичный, вторичный		гидроударов.
	или третичный), с которым связана	25	Косметика: Широко применяется в
	гидроксильная группа, различают спирты		изготовлении косметики и мыл. Ранее
	первичные, вторичные и третичные,		считалось, что глицерин хорош для
	например: CH3—CH2—CH2—OH H3C—CH(OH) —CH3		смягчения кожи человека, однако в
	пропиловый спирт изопропиловый спирт		последнее время не все косметологи
	(первичный) (вторичный) CH3 \|		разделяют это мнение. Судя по всему, в
	CH3—C—OH \| CH3 2-метилпропанол-2		небольших концентрациях, глицерин
	(третичный).		действительно способен удерживать
8	Физические свойства. 1) Все спирты		некоторое количество воды, предохраняя
	легче воды. 2) Спирты имеют аномально		кожу от чрезмерного высушивания. Чистый
	высокие температуры кипения (благодаря		глицерин не используется для этой цели,
	наличию водородных связей). 3) Низшие		так как сам слишком сильно высушивает
	спирты — жидкости, высшие спирты — твёрдые		кожу.
	вещества, похожие на парафин. 4) Низшие	26	Химическая промышленность: Применяется
	спирты имеют характерный алкогольный запах		в производстве: взрывчатых веществ
	и жгучий вкус, они хорошо растворимы в		(нитроглицерин); кожи; бумаги; как
	воде. По мере увеличения углеводородного		компонент антифризов, некоторых клеев;
	радикала растворимость спиртов в воде		Пищевая промышленность: Производстве
	понижается, и октанол уже не смешивается с		кондитерских изделий и алкогольных
	водой.		напитков (как пищевая добавка E422).
9	Химические свойства. 1) Взаимодействие	27
	спиртов со щелочными и щелочноземельными	28	Этиленгликоль. Этиленгликоль (гликоль;
	металлами: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2)		1,2-диоксиэтан; 1,2-этандиол),
	Взаимодействие спиртов с		HO—CH2—CH2—OH — простейший представитель
	галогеноводородами. Замещение		многоатомных спиртов. В очищенном виде
	гидроксильной группы на галоген приводит к		представляет собой прозрачную бесцветную
	образованию галогеналканов. C2H5OH + HBr		жидкость слегка маслянистой консистенции.
	C2H5Br + H2O.		Вещество не имеет запаха и обладает
10	3) Межмолекулярная дегидратация		сладковатым вкусом. Попадание
	спиртов – отщепление молекулы воды от двух		этиленгликоля или его растворов внутрь
	молекул спирта при нагревании. C2H5OH +		приводит к необратимым изменениям в
	HOC2H5 (C2H5)2O + H2O Установка для		организме и к летальному исходу. Модель
	дегидратации этанола 4) Внутримолекулярная		молекулы этиленгликоля.
	дегидратация спиртов ( при нагревании	29	Применение. Этиленгликоль является
	этанола выше 140 °C в присутствии		исходным сырьём для производства
	концентрированной серной кислоты: CH3 –		взрывчатого вещества нитрогликоля. Также
	CH2 - OH CH2 = CH2 + H2O.		применяется в производстве целлофана,
11	Способы получения. 1) Брожение		полиуретанов и ряда других продуктов. В
	глюкозы: С6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 2)		ограниченных масштабах этиленгликоль так
	Окисление алкенов: CH2 = CH2 + [O] + H2O		же применяют как растворитель печатных и
	HO – CH2 – CH2 – OH 3) Гидратация алкенов		некоторых других красок, в производстве
	– присоединение воды. CH2 = CH2 + H2O		чернил и паст для шариковых ручек, в
	C2H5OH.		органическом синтезе. Важным свойством
12	Отдельные представители спиртов и их		этиленгликоля является способность
12	значение.		понижать температуру замерзания воды,
13	Метанол. Молекула метанола. Метанол		поэтому вещество нашло широкое применения
	(метиловый спирт, древесный спирт,		как компонент автомобильных антифризов и
	карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) —		тормозных жидкостей. Коррозионно активен,
	CH3OH, простейший одноатомный спирт,		поэтому применяется с ингибиторами
	бесцветная ядовитая жидкость. Метанол —		коррозии.
	это первый представитель гомологического	30	Это интересно! Чистый спирт начали
	ряда одноатомных спиртов. С воздухом		получать в VI–VII вв. арабы и назвали его
	образует взрывоопасные смеси (температура		«аль коголь», что означает
	вспышки 11 °C). Метанол смешивается в		«одурманивающий». При Петре I пьяницам,
	любых соотношениях с водой и большинством		попавшим в тюрьму, вешали на шею тяжелую
	органических растворителей.		чугунную медаль «3a пьянство».
14	Применение. В органической химии		Путешественник Н.Н.Миклухо-Маклай наблюдал
	метанол используется в качестве		папуасов Новой Гвинеи, не умевших еще
	растворителя. Метанол используется в		добывать огонь, но уже знавших приемы
	газовой промышленности для борьбы с		приготовления хмельных напитков.
	образованием гидратов (из-за низкой		Родоначальником современной
	температуры замерзания и хорошей		сорокаградусной водки считают
	растворимости). В органическом синтезе		Д.И.Менделеева, защитившего диссертацию
	метанол применяют для выпуска		под названием «О соединении спирта с
	формальдегида и формалина, уксусной		водой». Он доказал, что именно такая
	кислоты, ряда эфиров (например, МТБЭ и		пропорция спирта и воды дает наибольшее
	ДМЭ), изопрена и др.Наибольшее его		количество тепла и меньше обжигает
	количество идёт на производство		пищевод.
	формальдегида, который используется для	31	Воздействие алкоголя на организм
	производства фенолформальдегидных смол.		человека. Токсическое воздействие алкоголя
	Значительные количества CH3OH используют в		прежде всего сказывается на деятельности
	лакокрасочной промышленности для		нервной системы. Если содержание алкоголя
	изготовления растворителей при		в крови принять за 1 (единицу), то в
	производстве лаков. Кроме того, его		печени оно будет равно 1,45 , а в головном
	применяют (ограниченно из-за		мозге - 1,75. Даже небольшие дозы алкоголя
	гигроскопичности и отслаивания) как		влияют на обмен в нервной ткани, передачу
	добавку к жидкому топливу для двигателей		нервных импульсов. Одновременно нарушается
	внутреннего сгорания. Используется в		работа сосудов головного мозга :
	топливных элементах. Благодаря высокой		происходит их расширение, увеличение
	скорости распространения пламени воздушной		проницаемости, кровоизлияние в ткань
	смеси и высокой теплоте испарения		мозга. В подростковом возрасте мозговая
	используется для заправки гоночных		ткань беднее фосфором, богаче водой,
	мотоциклов и автомобилей.		находится в стадии структурного и
15	Добавка в топливо. Видеоплеер,		функционального совершенствования, поэтому
	использующий в качестве источника питания		алкоголь особенно опасен для нее. Даже
	метанол. Синтезы на основе метанола.		однократные употребления спиртного могут
16	Внимание! Метанол — яд, действующий на		иметь самые серьезные последствия.
	нервную и сосудистую системы. Токсическое		Неоднократное или частое употребление
	действие метанола обусловлено так		алкоголя оказывает буквально опустошающее
	называемым «летальным синтезом» —		воздействие на психику подростка. При этом
	метаболическим окислением в организме до		задерживается не только развитие высших
	очень ядовитого формальдегида. Приём		форм мышления, выработка этических и
	внутрь 5—10 мл метанола приводит к		нравственных категорий и эстетических
	тяжёлому отравлению (одно из последствий —		понятий, но и утрачиваются уже развившиеся
	слепота), а 30 мл и более — к смерти.		способности. Подросток, что называется
	Особая опасность метанола связана с тем,		"тупеет" и интеллектуально, и
	что по запаху и вкусу он неотличим от		эмоционально, и нравственно.
	этилового спирта, из-за чего и происходят	32	Второй "мишенью" алкоголя
	случаи употребления метанола внутрь.		является печень. Именно здесь, под
17	Этанол. Этанол (этиловый спирт,		действием ферментов происходит его
	метилкарбинол, винный спирт, гидроксид		расщепление. Если скорость поступления
	пентагидродикарбония, часто в просторечии		алкоголя в клетки печени выше скорости его
	просто «спирт» или алкоголь) — C2H5OH или		распада, то происходит накопление
	CH3-CH2-OH, второй представитель		алкоголя, ведущее к поражению клеток
	гомологического ряда одноатомных спиртов.		печени. Алкоголь нарушает структуру клеток
	Легковоспламеняющаяся, бесцветная жидкость		печени, приводя к перерождению ее тканей.
	с характерным запахом. Согласно ГОСТам		При систематических употреблениях спиртных
	5964-72, 5964-82 и 18300-72 — «…относится		напитков жировые изменения в клетках
	к сильнодействующим наркотикам, вызывающим		печени приводят к омертвлению печеночной
	сначала возбуждение, а затем паралич		ткани - развивается цирроз печени, весьма
	нервной системы». Действующий компонент		грозное заболевание, почти всегда
	алкогольных напитков. Молекула этанола.		сопровождающее хронический алкоголизм.
18	Топливо. Этанол может использоваться		Действие алкоголя на печень подростка еще
	как топливо, в т. ч. для ракетных		более разрушительно, так как этот орган
	двигателей, двигателей внутреннего		находится в стадии структурного и
	сгорания в чистом виде. Ограничено в силу		функционального формирования. Поражение
	своей гигроскопичности (отслаивается)		клеток печени приводит к нарушению
	используется в смеси с классическими		белкового и углеродного обмена, синтеза
	нефтяными жидкими топливами. Применяется		витаминов и ферментов. Спиртные напитки,
	для выработки высококачественного топлива		можно сказать, "разъедают"
	и компонента бензинов — бутилового эфира.		слизистую оболочку пищевода, желудка,
	Топливо - биоэтанол, состоящее из смеси		нарушают секрецию и состав желудочного
	спирта и обычного бензина.		сока , что затрудняет процесс пищеварения
19	Химическая промышленность. Служит		и, в конечном счете, неблагоприятно
	сырьём для получения многих химических		сказывается на росте и развитии подростка.
	веществ, таких, как ацетальдегид,		Таким образом, алкоголь ослабляет
	диэтиловый эфир, тетраэтилсвинец, уксусная		организм, тормозит формирование и
	кислота, хлороформ, этилацетат, этилен и		созревание его органов и систем, а в
	др.; Широко применяется как растворитель		некоторых случаях, например при
	(в лакокрасочной промышленности, в		злоупотреблении, и вовсе останавливает
	производстве товаров бытовой химии и		развитие некоторых функций высшей нервной
	многих других областях); Является		системы. Чем моложе организм, тем
	компонентом антифриза и стеклоомывателей.		губительнее действует на него алкоголь.
	В бытовой химии этанол применяется в		Кроме того, употребление алкогольных
	чистящих и моющих средствах, в особенности		напитков подростками значительно быстрее,
	для ухода за стеклом и сантехникой.		чем у взрослых, ведет к формированию у них
	Является растворителем для репеллентов.		алкоголизма.
20	Медицина. Обеззараживающее и	33	Заключение. Многие проблемы
	подсушивающее средство; дубящие свойства		современного общества можно решить в
	96 % этилового спирта используются для		ближайшем будущем, если сейчас осознанно
	обработки операционного поля или в		отнестись к проблеме употребления алкоголя
	некоторых методиках обработки рук хирурга;		и других наркотических веществ! Ваше
	растворитель для лекарственных средств,		будущее и будущее страны в Ваших руках!
	для приготовления настоек, экстрактов из		Ваш выбор – это ответственность перед
	растительного сырья; консервант настоек и		своим здоровьем, своей семьей, своей
	экстрактов (минимальная концентрация 18		Родиной!
	%); пеногаситель при подаче кислорода,	34	Работу выполнил: Бортников Владимир.
Спирты.ppt

http://900igr.net/kartinka/khimija/spirty-124362.html

cсылка на страницу

Спирты

другие презентации на тему «Спирты»

«Многоатомные спирты» - Применение этиленгликоля. Химические свойства многоатомных спиртов. Антифризы – незамерзающие жидкости. Помады. Постарайтесь составить уравнение химической реакции. Этандиол-1,2 (этиленгликоль). Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). Зубные пасты. Этиленгликоль (этандиол-1,2) синтезируют из этилена различными способами.

«Одноатомные спирты» - Метанол — яд, действующий на нервную и сосудистую системы. В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты. Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей. Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства спиртов. Метанол.

«Применение спиртов» - Условия реакции: катализатор — ацетат марганца (II) Mn(CH3COO)2 температура 50-60 °С: 2 CH3CHO + O2 ? 2 CH3COOH. Метод разработан в 1932 г. Академиком Лебедевым. Применение спиртов в промышленности. Получение уксусной кислоты. Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC. Производство каучука. Применение спиртов.

«Урок Спирты» - 2,2-диметил-бутанол-1. Устойчивость карбокатионов увеличивается в ряду: Укажите тип реакции. 2-метил-бутанол-2. 2-фенил-пропанол-2. 1. Классификация спиртов. 1) Дайте определение понятию спирты. Что такое электрофил? 1. Напишите вероятные продукты реакции: Пропанол-1. 3. Методы получения спиртов. Тема урока: Спирты.

«Этиловый спирт» - При производстве технического спирта в него добавляют небольшие количества ядовитых веществ. Этанол незаменим в медицине. При приеме этанола, внутрь инактивирует действие антибиотиков. При наружном применении технического спирта возможны ожоги и отравления. В медицине этиловый спирт в первую очередь используется как антисептик.

«Свойства спиртов» - Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами. Гидратация алкенов. Номенклатура и изомерия. Окисление алкенов. Строение. Отдельные представители спиртов и их значение. Спирты. Классификация спиртов. Высшие спирты, при комнатной температуре - твердые вещества. Брожение глюкозы. Дегидрирование спиртов.

Спирты

12 презентаций о спиртах

Спирт	Спирты 1	Спирты 2	Урок Спирты	Класс спиртов
Химия спиртов	Свойства спиртов	Химические свойства спиртов	Токсичность спиртов	Применение спиртов
Химия Фенолы	Спирты и фенолы