Спирты
<<  Спирты Спирты  >>
Спирты
Спирты
Номенклатура спиртов Просмотрите таблицу и сделайте вывод о
Номенклатура спиртов Просмотрите таблицу и сделайте вывод о
Виды изомерии спиртов
Виды изомерии спиртов
Отдельные представители спиртов
Отдельные представители спиртов
Одноатомный спирт - метанол
Одноатомный спирт - метанол
Метанол - яд
Метанол - яд
Одноатомный спирт - этанол
Одноатомный спирт - этанол
Применение этанола
Применение этанола
Многоатомный спирт -этиленгликоль
Многоатомный спирт -этиленгликоль
Применение этиленгликоля
Применение этиленгликоля
Качественная реакция на многоатомные спирты
Качественная реакция на многоатомные спирты
Картинки из презентации «Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: Серега. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1102 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1«Спирты». 23алкогольной интоксикацией, почти
2Из истории. Знаете ли вы, что еще в IV необратимы, и даже после длительного
в. До н. э. люди умели изготавливать воздержания от употребления спиртных
напитки, содержащие этиловый спирт? Вино напитков они сохраняются. Если же человек
получали сбраживанием фруктовых и ягодных не может остановиться, то органические и,
соков. Однако выделять из него дурманящий следовательно, психические отклонения от
компонент научились получать значительно нормы идут по нарастающей.
позже. В XI в. алхимики уловили пары 24Вредное воздействие этанола. Алкоголь
летучего вещества, которое выделялось при крайне неблагоприятно влияет на сосуды
нагревании вина. головного мозга. В начале опьянения они
3Определение. Спирты (устаревшее расширяются, кровоток в них замедляется,
алкоголи) — органические соединения, что приводит к застойным явлениям в
содержащие одну или несколько головном мозге. Затем, когда в крови
гидроксильных групп (гидроксил, OH), помимо алкоголя начинают накапливаться
непосредственно связанных с атомом вредные продукты его неполного распада,
углерода в углеводородном радикале Общая наступает резкий спазм, сужение сосудов,
формула спиртов СxHy(OH)n Общая формула развиваются такие опасные осложнения, как
одноатомных предельных спиртов СnН2n+1ОН. мозговые инсульты, приводящие к тяжелой
4Классификация спиртов. инвалидности и даже смерти.
5Классификация спиртов. 25Вопросы для закрепления. В одном
6Номенклатура спиртов Просмотрите сосуде без подписи находится вода, а в
таблицу и сделайте вывод о номенклатуре другом – спирт. Можно ли воспользоваться
спиртов. индикатором, чтобы их распознать? Кому
7Номенклатура и изомерия. При принадлежит честь получения чистого
образовании названий спиртов к названию спирта? Может ли спирт быть твердым
углеводорода, соответствующего спирту, веществом? Молекулярная масса метанола 32,
добавляют (родовой) суффикс – ОЛ. Цифрами а углекислого газа 44. Сде-лайте вывод об
после суффикса указывают положение агрегатном состоянии спирта. Смешали литр
гидроксильной группы в главной цепи: H H H спирта и литр воды. Определите объем
H H H H | |3 |2 |1 | 1 | 2 |3 H- C – O H смеси. Как провести инспектора ГАИ? Может
H- C – C – C -OH H - C – C – C -H | | | | ли безводный абсолютированный спирт
| | | H H H H H OH H метанол пропанол-1 отдавать воду? Что такое ксенобиотики и
пропанол -2 ВИДЫ ИЗОМЕРИИ 1. Изомерия какое отношение они имеют к спиртам?
положения функциональной группы 26О т в е т ы. Нельзя. Индикаторы не
(пропанол–1 и пропанол–2) 2. Изомерия действуют на спирты и их водные растворы.
углеродного скелета CH3-CH2-CH2-CH2-OH Конечно же алхимикам. Может, если этот
CH3-CH-CH2-OH бутанол-1 | CH3 спирт содержит 12 углеродных атомов и
2-метилпропанол-1 3. Изомерия межклассовая больше. По этим данным вывод сделать
– спирты изомерны простым эфирам: нельзя. Водородные связи между молекулами
СН3-СН2-ОН СН3-О-СН3 этанол диметиловый спирта при малой молекулярной массе этих
эфир. молекул делают температуру кипения спирта
8Вывод. Названия одноатомных спиртов аномально высокой. Объем смеси будет не
образуются из названия углеводорода с два литра, а гораздо меньше, примерно 1л -
самой длинной углеродной цепью, содержащей 860 мл. Не пить, когда садишься за руль.
гидроксильную группу, путём добавления Может, если его нагреть и добавить конц.
суффикса -ол Для многоатомных спиртов серной кислоты. Не поленитесь и вспомните
перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, все, что Вы слышали с спиртах, решите для
-три-, ...) указывается количество себя раз и навсегда, какая доза Ваша……. и
гидроксильных групп Например: CH3-CH2-OH нужна ли она вообще?????
этанол. 27Многоатомный спирт -этиленгликоль.
9Виды изомерии спиртов. Структурная 1. Этиленгликоль — представитель предельных
Углеродной цепи 2. Положения функциональ- двухатомных спиртов — гликолей; Название
ной группы. гликоли получили вследствие сладкого вкуса
10Физические свойства. Низшие спирты многих представителей ряда (греч. «гликос»
(С1-C11)-летучие жидкости с резким запахом — сладкий); Этиленгликоль - сиропообразная
Высшие спирты (C12- и выше)- твердые жидкость сладкого вкуса, без запаха,
вещества с приятным запахом. ядовит. Хорошо смешивается с водой и
11Физические свойства. Название. спиртом, гигроскопичен.
Формула. Пл. г/см3. Tпл.?C. Tкип.?C. 28Применение этиленгликоля. Важным
Метиловый. CH3OH. 0,792. -97. 64. свойством этиленгликоля является
Этиловый. C2H5OH. 0,790. -114. 78. способность понижать температуру
Пропиловый. CH3CH2CH2OH. 0,804. -120. 92. замерзания воды, от чего вещество нашло
Изопропиловый. CH3-CH(OH)-CH3. 0,786. -88. широкое применения как компонент
82. Бутиловый. CH3CH2CH2CH2OH. 0,810. -90. автомобильных антифризов и незамерзающих
118. жидкостей; Он применяется для получения
12Метиловый спирт (первый представитель лавсана (ценного синтетического волокна).
гомологического ряда спиртов)– жидкость. 29Этиленгликоль - яд. Дозы вызывающие
Может быть у него большая молекулярная смертельное отравление этиленгликолем
масса? Нет. Гораздо меньше, чем у варьируются в широких пределах - от 100 до
углекислого газа. Тогда в чем дело? R – O 600 мл. По данным ряда авторов смертельной
… H – O …H – O H R R Оказывается, все дело дозой для человека является 50-150 мл.
в водородных связях, которые образуются Смертность при поражении этиленгликолем
между молекулами спиртов, и не дают очень высока и составляет более 60% всех
отдельным молекулам улететь. Особенность случаев отравления; Механизм токсического
физических свойств: агрегатное состояние. действия этиленгликоля до настоящего
13Низшие спирты растворимы в воде, времени изучен недостаточно. Этиленгликоль
высшие – не растворимы. Почему? СН3 – О …Н быстро всасывается (в том числе через поры
– О … Н – О Н Н СН3 А если радикал кожи) и в течение нескольких часов
большой? СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – О … циркулирует в крови в неизмененном виде,
Н – О Н Н Водородные связи слишком слабы, достигая максимальной концентрации через
чтобы удержать молекулу спирта, имеющую 2-5 часов. Затем его содержание в крови
большую нерастворимую часть, между постепенно снижается, и он фиксируется в
молекулами воды. Особенность физических тканях.
свойств: растворимость в воде. 30Многоатомный спирт - глицерин.
14Почему при решении расчетных задач Глицерин – трехатомный предельный спирт.
никогда не пользуются объемом, а только Бесцветная, вязкая, гигроскопичная,
массой? Смешаем 500 мл спирта и 500 мл сладкая на вкус жидкость. Смешивается с
воды. Получим 930 мл раствора. Водородные водой в любых отношениях , хороший
связи между молекулами спирта и воды растворитель. Реагирует с азотной кислотой
настолько велики, что происходит с образованием нитроглицерина. С
уменьшение суммарного объема раствора, его карбоновыми кислотами образует жиры и
“сжатие” ( от латинского contraktio – масла.
сжимание). Особенность физических свойств: 31Применение глицерина. Применяется в
контракция. производстве взрывчатых веществ
15Отдельные представители спиртов. нитроглицерина; При обработке кожи; Как
16Одноатомный спирт - метанол. Жидкость компонент некоторых клеёв; При
без цвета с температурой кипения 64С, производстве пластмасс глицерин используют
характерным запахом Легче воды. Горит в качестве пластификатора; В производстве
бесцветным пламенем. Применяется в кондитерских изделий и напитков (как
качестве растворителя и топлива в пищевая добавка E422).
двигателях внутреннего сгорания. 32Качественная реакция на многоатомные
17Метанол - яд. Ядовитое действие спирты.
метанола основано на поражении нервной и 33Качественная реакция на многоатомные
сосудистой системы. Приём внутрь 5—10 мл спирты. Реакцией на многоатомные спирты
метанола приводит к тяжёлому отравлению, а является их взаимодействие со
30 мл и более — к смерти. свежеполученным осадком гидроксида меди
18Одноатомный спирт - этанол. Бесцветная (II), который растворяется с образованием
жидкость с характерным запахом и жгучим яркого сине-фиолетового раствора.
вкусом, температурой кипения78С. Легче 34Задания. Заполните рабочую карту к
воды. Смешивается с ней в любых уроку; Ответьте на вопросы теста;
отношениях. Легко воспламеняется, горит Разгадайте кроссворд.
слабо светящимся голубоватым пламенем. 35Рабочая карта урока «Спирты». Общая
19Дружба с ГАИ. Спирты дружат с ГАИ? Но формула спиртов- Назовите вещества: CH3OH
каким образом! Вас когда - нибудь CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH2(OH)-CH2(OH)
останавливал инспектор ГАИ? А в трубочку Составьте структурную формулу пропанол-2
Вы дышали? Если вам не повезло, то прошла Чем определяется атомность спирта?
реакция окисления спирта, при которой цвет Перечислите области применения этанола
изменился, а вам пришлось платить штраф Какие спирты используют в пищевой
3СН3 – СН2 – ОН + К2Сr2O7 + 4H2SO4 ? K2SO4 промышленности? Какой спирт вызывает
+ 7H2O+ O Cr2(SO4)3 + 3CH3 – C H. смертельное отравление при попадании в
20Дружить или не дружить со спиртом. организм 30 мл? Какое вещество
Вопрос интересный. Спирт относится к используется в качестве незамерзающей
ксенобиотикам – веществам, не содержащимся жидкости? Как отличить многоатомный спирт
в человеческом организме, но влияющим на от одноатомного спирта?
его жизнедеятельность. Все зависит от 36Способы получения. Лабораторные
дозы. Спирт – это питательное вещество, Гидролиз галогеналканов: R-CL+NaOH
которое обеспечивает организм энергией. В R-OH+NaCL Гидратация алкенов: CH2=CH2+H2O
средние века за счет потребления алкоголя C2H5OH Гидрирование карбонильных
организм получал около 25% энергии; Спирт соединений Промышленные Синтез метанола из
– это лекарственное средство, имеющее синтез-газа CO+2H2 CH3-OH (при повышенном
дезинфицирующее и антибактериальное давлении, высокой температуре и
действие; Спирт – это яд, нарушающий катализатора оксида цинка) Гидратация
естественные биологические про-цессы, алкенов Брожение глюкозы: C6H12O6
разрушающий внутренние органы и психику и 2C2H5OH+2CO2.
при чрезмерном употреблении влекущий 37Спирты реагируют с щелочными и
смерть. щелочноземельными металлами, образуя
21Применение этанола. Этиловый спирт солеобразные соединения – алкоголяты
употребляется при приготовлении различных 2СH3CH2CH2OH + 2Na ? 2СH3CH2CH2ONa + H2?
спиртных напитков; В медицине для 2СH3CH2OH + Сa ? (СH3CH2O)2Ca + H2?
приготовления экстрактов из лекарственных Взаимодействие с органическими кислотами
растений, а также для дезинфекции; В (реакция этерификации) приводит к
косметике и парфюмерии этанол — образованию сложных эфиров. CH3COОH +
растворитель для духов и лосьонов. HOC2H5 ? CH3COОC2H5 (уксусноэтиловый эфир
22Вредное воздействие этанола. В начале (этилацетат)) + H2O. Химические свойства
опьянения страдают структуры коры больших I. Реакции с разрывом связи RO–H.
полушарий; активность центров мозга, 38II. Реакции с разрывом связи R–OH С
управляющих поведением, подавляется: галогеноводородами: R–OH + HBr ? R–Br +
утрачивается разумный контроль над H2O III. Реакции окисления Спирты горят:
поступками, снижается критическое 2С3H7ОH + 9O2 ? 6СO2 + 8H2O При действии
отношение к себе. И. П. Павлов называл окислителей: первичные спирты превращаются
такое состояние «буйством подкорки» При в альдегиды, вторичные в кетоны IV.
очень большом содержании алкоголя в крови Дегидратация Протекает при нагревании с
угнетается активность двигательных центров водоотнимающими реагентами (конц. Н2SO4).
мозга, главным образом страдает функция 1. Внутримолекулярная дегидратация
мозжечка - человек полностью теряет приводит к образованию алкенов CH3–CH2–OH
ориентацию. ? CH2=CH2 + H2O 2. Межмолекулярная
23Вредное воздействие этанола. Изменения дегидратация даёт простые эфиры R-OH +
структуры мозга, вызванные многолетней H-O–R ? R–O–R(простой эфир) + H2O.
Спирты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/spirty-189542.html
cсылка на страницу

Спирты

другие презентации на тему «Спирты»

«Одноатомные спирты химия» - Урок №11 Предельные одноатомные спирты. План. CD – Химия. Базовый курс. Виртуальная лаборатория. Ресурсы. Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986.

«Многоатомные спирты» - Применение многоатомных спиртов. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). Глицерин (пропантриол -1,2,3) получают гидролизом жиров или из пропилена. Пластмассовые изделия. Прилейте полученный осадок к глицерину. Кондитерские изделия. Получение. Антифризы – незамерзающие жидкости. Помады. Изделия из кожи.

«Одноатомные спирты» - С увеличением молекулярной массы растворимость спиртов снижается. Химические свойства. В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты. Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства спиртов. С воздухом образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 11 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

«Урок Спирты» - Пропен-2-ол-1, аллиловый спирт. 2-метил-бутанол-1. 4. Химические свойства спиртов. Пропанол-1. 1. Классификация спиртов. 1) Дайте определение понятию спирты. Пропантриол-1,2,3, глицерин. 2. Дайте названия спиртам: Что такое электрофил? 2. По какому типу протекает реакция? 1. Напишите вероятные продукты реакции:

«Свойства спиртов» - Дегидрирование спиртов. Гидролиз галогеналканов. Ракция этерификации. Брожение глюкозы. Окисление алкенов. Физические и химические свойства. Номенклатура и изомерия. Способы получения спиртов. Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. Физические свойства спиртов. Химические свойства. Классификация спиртов.

«Группы спиртов» - По числу гидроксильных групп спирты разделяются. Одноатомные спирты: метиловый спирт. Высшие спирты при комнатной температуре – твердые вещества. По характеру у/в радикала выделяются спирты. Применение спиртов. Молекулы органических веществ спиртов содержат одну или несколько гидроксильных групп. Физические свойства.

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Картинки