Спирты
<<  Спирты Спирты  >>
Спирты
Спирты
Спирты – кислородсодержащие органические соединения
Спирты – кислородсодержащие органические соединения
Строение спиртов
Строение спиртов
Строение спиртов
Строение спиртов
Строение спиртов
Строение спиртов
Номенклатура
Номенклатура
Номенклатура
Номенклатура
Классификация
Классификация
Классификация
Классификация
Классификация
Классификация
Классификация
Классификация
Изомерия
Изомерия
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Получение
Получение
Получение
Получение
Картинки из презентации «Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 373 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Спирты. Состав строение номенклатура 14соединения, содержащие фрагмент R–O–A (А –
классификация изомерия физические свойства остаток кислоты). Образование сложных
химические свойства получение применение. эфиров происходит и при взаимодействии
Урок химии. спиртов с ангидридами и хлорангидридами
2Спирты – кислородсодержащие карбоновых кислот.
органические соединения. Спирты – это 15Химические свойства.
органические соединения, в молекулах 16Химические свойства. При действии
которых содержится одна или несколько окислителей (К2Cr2O7, KMnO4) первичные
гидроксильных групп (-ОН), соединенных с спирты образуют альдегиды, а вторичные –
углеводородным радикалом. R - OH. Состав кетоны.
спиртов. 17Химические свойства. Восстановление
3Строение спиртов. спиртов приводит к образованию
4Номенклатура. Предельный УВ + ОЛ = углеводородов, содержащих то же количество
название спирта метан метанол (метиловый атомов С, что молекула исходного спирта.
спирт) этан этанол (этиловый спирт) пропан 18Химические свойства. 2. Реакции,
пропанол (пропиловый спирт) бутан протекающие по связи С–О. В присутствии
………………………………. …………. ………………………………. …………. катализаторов или сильных минеральных
………………………………. кислот происходит дегидратация спиртов
5Номенклатура. Углеводородную цепь (отщепление воды), при этом реакция может
нумеруют с того конца, к которому ближе идти в двух направлениях: а)
расположена ОН-группа. Далее используют межмолекулярная дегидратация с участием
эту нумерацию, чтобы указать положение двух молекул спирта, при этом связи С–О у
различных заместителей вдоль основной одной из молекул разрываются, в результате
цепи, в конце названия добавляют суффикс образуются простые эфиры – соединения,
«ол» и цифру, указывающую положение содержащие фрагмент R–О–R С2Н5ОН С2 Н5 – О
ОН-группы. – С2 Н5 + Н2 О диэтиловый эфир. С2н5он. б)
6Классификация. Спирты. многоатомные при внутримолекулярной дегидратации
(две и более гидроксильных групп), образуются алкены - углеводороды с двойной
например, этиленгликоль HO–СH2–CH2–OH, связью. Н2 С – СН2 H2 SO4, t Н2 С = СН2 +
глицерин HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH, Н2 О Н ОН. Часто оба процесса –
пентаэритрит С(СН2ОН)4. одноатомные образование простого эфира и алкена –
(содержат одну гидроксильную ОН-группу), протекают параллельно.
например, метанол СН3ОН, этанол С2Н5ОН, 19Получение. Этанол образуется и при так
пропанол С3Н7ОН. называемом спиртовом брожении сахаров,
7Классификация. Спирты. третичные, у например, глюкозы С6Н12О6. Процесс
которых ОН-группа связана с третичным протекает в присутствии дрожжевых грибков
атомом углерода. Третичный углеродный атом и приводит к образованию этанола и СО2:
(выделен зеленым цветом) связан С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 Брожением можно
одновременно с тремя соседними атомами получить не более чем 15%-ный водный
углерода, например, третичный бутанол и раствор спирта, поскольку при более
пентанол. первичные, у которых ОН-группа высокой концентрации спирта дрожжевые
связана с первичным атомом углерода. грибки погибают.
Первичным называют атом углерода (выделен 20Получение. Растворы спирта более
красным цветом), связанный всего с одним высокой концентрации получают перегонкой.
углеродным атомом. Примеры первичных Метанол получают в промышленности
спиртов – этанол СH3–CH2–OH, пропанол восстановлением монооксида углерода при
СH3–CH2–CH2–OH. вторичные, у которых 400° С под давлением 20–30 МПа в
ОН-группа связана с вторичным атомом присутствии катализатора, состоящего из
углерода. Вторичный атом углерода (выделен оксидов меди, хрома, и алюминия: СО + 2 Н2
синим цветом) связан одновременно с двумя = Н3СОН Если вместо гидролиза алкенов
атомами углерода, например, вторичный проводить окисление, то образуются
пропанол, вторичный бутанол. двухатомные спирты.
8Классификация. У многоатомных спиртов, 21Применение. Способность спиртов
содержащих две или более ОН-групп, могут участвовать в разнообразных химических
присутствовать одновременно как первичные, реакциях позволяет их использовать для
так и вторичные НО-группы, например, в получения всевозможных органических
глицерине или ксилите. соединений: альдегидов, кетонов,
9Классификация. По строению карбоновых кислот простых и сложных
органических групп, связанных ОН-группой, эфиров, применяемых в качестве
спирты подразделяют на предельные органических растворителей, при
(метанол, этанол, пропанол), непредельные, производстве полимеров, красителей и
например, аллиловый спирт СН2=СН–СН2–ОН, лекарственных препаратов. Метанол СН3ОН
ароматические (например, бензиловый спирт используют как растворитель, а также в
С6Н5СН2ОН), содержащие в составе группы R производстве формальдегида, применяемого
ароматическую группу. для получения фенолформальдегидных смол, в
10Изомерия. по разветвлению последнее время метанол рассматривают как
углеводородного скелета по положению перспективное моторное топливо. Большие
функциональной группы СН3-CH2-CH-CH3 объемы метанола используют при добыче и
СH3-CH-CH2-OH OH CH3 Первичный бутиловый транспорте природного газа. Метанол –
спирт, первичный изобутиловый спирт, или наиболее токсичное соединение среди всех
бутанол – 1 или 2-метилпропанол-1 спиртов, смертельная доза при приеме
CH3-CH2-CH-CH3 CH3 OH CH3-C-CH3 Вторичный внутрь – 100 мл. Этанол С2Н5ОН – исходное
бутиловый спирт, или бутанол-2 OH соединение для получения ацетальдегида,
третичный бутиловый спирт, или 2- уксусной кислоты, а также для производства
метилпропанол-2. сложных эфиров карбоновых кислот,
11Физические свойства. Спирты растворимы используемых в качестве растворителей.
в большинстве органических растворителей, Кроме того, этанол – основной компонент
первые три простейших представителя – всех спиртных напитков, его широко
метанол, этанол и пропанол, а также применяют и в медицине как дезинфицирующее
третичный бутанол (Н3С)3СОН – смешиваются средство. Бутанол используют как
с водой в любых соотношениях. При растворитель жиров и смол, кроме того, он
увеличении количества атомов С в служит сырьем для получения душистых
органической группе начинает сказываться веществ (бутилацетата, бутилсалицилата и
гидрофобный (водоотталкивающий) эффект, др.). В шампунях он используется как
растворимость в воде становится компонент, повышающий прозрачность
ограниченной, а при R, содержащем свыше 9 растворов. Бензиловый спирт С6Н5–CH2–OH в
атомов углерода, практически исчезает. свободном состоянии (и в виде сложных
Благодаря наличию ОН-групп между эфиров) содержится в эфирных маслах
молекулами спиртов возникают водородные жасмина и гиацинта. Он обладает
связи. В результате у всех спиртов более антисептическими (обеззараживающими)
высокая температура кипения, чем у свойствами, в косметике он используется
соответствующих углеводородов, например, как консервант кремов, лосьонов, зубных
Т. кип. этанола +78° С, а Т. кип. этана эликсиров, а в парфюмерии - как душистое
–88,63° С; Т. кип. бутанола и бутана вещество. Фенетиловый спирт
соответственно +117,4° С и –0,5° С. С6Н5–CH2–CH2–OH обладает запахом розы,
12Химические свойства. Спирты отличаются содержится в розовом масле, его используют
разнообразными превращениями. Реакции в парфюмерии. Этиленгликоль HOCH2–CH2OH
спиртов имеют некоторые общие используют в производстве пластмасс и как
закономерности: реакционная способность антифриз (добавка, снижающая температуру
первичных одноатомных спиртов выше, чем замерзания водных растворов), кроме того,
вторичных, в свою очередь, вторичные при изготовлении текстильных и
спирты химически более активны, чем типографских красок. Диэтиленгликоль
третичные. Для двухатомных спиртов, в том HOCH2–CH2OCH2–CH2OH используют для
случае, когда ОН-группы находятся у заполнения тормозных гидравлических
соседних атомов углерода, наблюдается приспособлений, а также в текстильной
повышенная (в сравнении с одноатомными промышленности при отделке и крашении
спиртами) реакционная способность из-за тканей. Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH
взаимного влияния этих групп. Для спиртов применяют для получения полиэфирных
возможны реакции, проходящие с разрывом глифталевых смол, кроме того, он является
как С–О, так и О–Н – связей. компонентом многих косметических
13Химические свойства. 1. Реакции, препаратов. Нитроглицерин (рис. 6) –
протекающие по связи О–Н. При основной компонент динамита, применяемого
взаимодействии с активными металлами (Na, в горном деле и железнодорожном
K, Mg, Al) спирты проявляют свойства строительстве в качестве взрывчатого
слабых кислот и образуют соли, называемые вещества. Пентаэритрит (HOCH2)4С применяют
алкоголятами или алкоксидами: 2CH3OH + 2К для получения полиэфиров (пентафталевые
= 2CH3OK + H2 Алкоголяты химически не смолы), в качестве отвердителя
стабильны и при действии воды синтетических смол, как пластификатор
гидролизуются с образованием спирта и поливинилхлорида, а также в производстве
гидроксида металла: C2H5OК + H2O = C2H5OH взрывчатого вещества
+ КOH. тетранитропентаэритрита. Многоатомные
14Химические свойства. Они могут спирты ксилит НОСН2–(СНОH)3–CН2ОН и сорбит
образовывать алкоголяты не только при НОСН2– (СНОН)4–СН2OН имеют сладкий вкус,
взаимодействии с металлами, но и со их используют вместо сахара в производстве
щелочами: HO–CH2–CH2–OH + 2NaOH = кондитерских изделий для больных диабетом
NaO–CH2–CH2–ONa + 2H2O При взаимодействии и людей страдающих от ожирения. Сорбит
с минеральными или органическими кислотами содержится в ягодах рябины и вишни.
спирты образуют сложные эфиры –
Спирты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/spirty-189897.html
cсылка на страницу

Спирты

другие презентации на тему «Спирты»

«Применение спиртов» - Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC. Применение спиртов в промышленности. Промышленный способ: Биохимический способ: В присутствии фермента-алкогольоксидаза. Производство каучука. Получение простых и сложных эфиров. Метод разработан в 1932 г. Академиком Лебедевым. Условия реакции: катализатор — ацетат марганца (II) Mn(CH3COO)2 температура 50-60 °С: 2 CH3CHO + O2 ? 2 CH3COOH.

«Этиловый спирт» - При злоупотреблении человек может нанести непоправимый вред своему организму. При наружном применении технического спирта возможны ожоги и отравления. Скорость всасывания этанола зависит от самых разных факторов. Всасывание этанола замедлено при обильной трапезе. В медицине применяют очищенный 96% или 70%-ный этиловый спирт (этанол).

«Группы спиртов» - Высшие спирты при комнатной температуре – твердые вещества. Номенклатура и изомерия. По числу гидроксильных групп спирты разделяются. По характеру атома углерода спирты разделяются. Первичные спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с первичным атомом углерода. По характеру у/в радикала выделяются спирты.

«Свойства спиртов» - Дегидрирование спиртов. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами. Химические свойства. Ракция этерификации. Физические и химические свойства. Попадание в организм более 50 мл метанола вызывает смерть. Номенклатура и изомерия. Брожение глюкозы. Высшие спирты, при комнатной температуре - твердые вещества.

«Спирты и фенолы» - Вы узнаете о губительном действии этанола на организм человека; Обобщение и систематизация знаний по теме «Спирты и фенолы». Ароматические. По характеру углеводородного радикала. Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много! Непредельные. Фронтальный опрос. Сегодня на уроке: Предельные.

«Одноатомные спирты» - Метанол. Основные химические свойства спиртов Определяются реакционноспособной гидроксильной группой. Метанол — яд, действующий на нервную и сосудистую системы. Строение метилового спирта . Температура кипения спиртов нормального строения повышается с увеличением молекулярной массы. С воздухом образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 11 °C).

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Картинки