Спирты
<<  Химические свойства спиртов Области практического применения электроэрозионных порошков  >>
Содержание
Содержание
Определения
Определения
Определения
Определения
Определения
Определения
Окисление
Окисление
Применение метанола
Применение метанола
Этанол
Этанол
Этиленгликоль
Этиленгликоль
Глицерин
Глицерин
Статьи
Статьи
Ядовитый напиток
Ядовитый напиток
В космосе обнаружили метиловый спирт
В космосе обнаружили метиловый спирт
Знаете ли вы что…
Знаете ли вы что…
Это интересно
Это интересно
Картинки из презентации «Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: Настя. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 618 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1ФГОУ СПО Волоколамский техникум 17“Формулы-1” будут ездить на спирте Мировое
экономики и права СПИРТЫ. Работу выполнила производство метанола превышает 20 млн.
студентка первого курса группы Т-1 ВТЭиП тонн в год, и спрос на него постоянно
Журбина Анастасия. Научный руководитель: растет, что связано с наметившейся
преподаватель химии ВТЭиП Лебединская Е.М. тенденцией по использованию метанола в
2Содержание. Историческая справка новых областях, например для получения
Определения Гомологический ряд высокооктановых бензинов, альтернативного,
Номенклатура Физические свойства экологически более чистого топлива для
Химические свойства Получение Применение электростанций, как сырья для синтеза
Статьи Вопросы Словарь терминов. Вопросы. белка и т.д.
Переход к содержанию. Следующий слайд. 18Применение этанола. Применение этанола
Предыдущий слайд. Получение спирта. обширно. Но, в связи с применением его в
3Историческая справка. Слово «спирт» приготовлении алкогольных напитков,
происходит от древнего латинского названия напомним, что этиловый спирт – это
этого вещества – spiritus vini («дух наркотик и яд. Алкогольный напиток может
вина»). Этот термин до сих пор на некоторое время улучшить самочувствие
используется в медицине при записи человека (справиться со стрессом,
рецептов. В XVI веке в западноевропейских волнением, привести в радостное
языках, а в XVIII веке и в русском у состояние), так как он подавляет
винного (этилового) спирта появилось новое активность центральной и периферической
название – алкоголь (араб. «ал-кугул»). нервной системы. Но при этом снижается
Безводный (абсолютный) этиловый спирт был острота зрения, замедляются реакции, речь,
впервые получен лишь в 1796 году уменьшается способность здраво рассуждать,
российским химиком Товием Егоровичем угнетается деятельность головного мозга и
Ловицем и немецким учёным Иеремием нарушается координация движений.
Вениамином Рихтером. Для этой цели они Промежуточный продукт окисления этанола в
применяли вещества, связывающие воду, организме – уксусный альдегид – крайне
например оксид кальция (негашёную ядовит и вызывает тяжелые отравления.
известь). Абсолютный спирт легко поглощает Систематическое употребление алкогольных
влагу воздуха, поэтому его хранят в плотно напитков приводит к снижению
закрытых сосудах. продуктивности работы головного мозга,
4Товий Егорович Ловиц (1757 – 1804). гибели клеток печени. Таблица №2.
Ловиц Т. Е. русский химик, академик (с 19Этанол.
1793). Открыл в 1785 адсорбцию 20Этиленгликоль. Антифризы заливаются в
растворённых красящих и пахучих веществ системы охлаждения, в частности
древесным углём и предложил использовать автомобильных двигателей (различные
уголь для очистки спирта, питьевой воды и тосолы). В гораздо больших количествах
др. заложил основы микрохимического этиленгликоль используется в производстве
анализа. Впервые получил ледяную уксусную полимеров, которые являются основой
кислоту (1789), абсолютный спирт и другие некоторых видов пластмасс и волокон.
соединения. 21Глицерин. Значительное количество
5Определения. Спирты – производные глицерина идет на изготовление взрывчатого
углеводородов, в молекулах которых один вещества (ВВ) нитроглицерина Несмотря на
или несколько атомов водорода замещены на взрывоопасность, в очень малых дозах его
гидроксильные группы -ОН. Соединения в применяют в медицине в качестве
молекулах которых имеется одна такая лекарственного средства при
группа, называют одноатомными спиртами. сердечно-сосудистых заболеваниях.
Модель молекулы этанола. Соединения в 22Статьи. ЯДОВИТЫЙ НАПИТОК КЛИН КЛИНОМ В
молекулах которых имеется несколько КОСМОСЕ ОБНАРУЖИЛИ СПИРТ Знаете ли вы что…
гидроксильных групп, называют Это интересно. Получение спирта в домашних
многоатомными спиртами. Модель молекулы условиях.
Модель молекулы я этиленгликоля глицерина 23Ядовитый напиток. Неумеренное
Все спирты – жидкости или твёрдые потребление алкогольных напитков приводит
вещества. Двухатомные спирты, содержащие к алкоголизму – физической и
гидроксильные группы у соседних атомов психологической зависимости человека от
углерода, имеют общее название – гликоли. винного спирта. По своему химическому
6Одноатомные спирты. Одноатомные спирты механизму алкоголизм представляет собой
– гидроксильные производные предельных частный случай наркотической зависимости,
алифатических углеводородов. Общая формула т.е. нарушения тех или иных звеньев обмена
предельных одноатомных спиртов: СnH2n+1OH. веществ. В малых дозах винный спирт
Спирты делятся на первичные, вторичные и постоянно присутствует в организме, но в
третичные, в зависимости от того, с каким этом нет ничего страшного, потому что
атомом углерода связана группа –ОН: R R ферментативные системы поддерживают
CH2 OH R CH OH R C OH R R первичные спирты равновесие между этанолом и продуктом его
вторичные спирты третичные спирты. окисления – сильным ядом ацетальдегидом
7Многоатомные спирты. Двухатомные СН3СНО, который обезвреживается печенью. А
спирты называются гликолями, трехатомные – вот если алкоголя выпито много, в
глицеринами. По международной организме образуется избыток
заместительной номенклатуре двухатомные ацетальдегида, и печень трудится без
спирты называются алкандиолами, устали до тех пор, пока в конце концов не
трехатомные – алкантриолами. Спирты с восстанавливается равновесие. Но такая
двумя гидроксилами при одном углеродном нагрузка на печень очень часто приводит к
атоме обычно в свободном виде не серьёзным заболеваниям.
существуют; при попытках получить их они 24Клин клином. Метиловый спирт очень
разлагаются, выделяя воду и превращаясь в опасен для человека. Всего лишь 10-20 мл
соединение с карбонильной группой – этого вещества могут вызвать слепоту и
альдегиды или кетоны: ОН СН2 ? СН2=О + Н2О даже смерть. Виной тому ещё более ядовитый
ОН Трехатомные спирты с тремя гидроксилами формальдегид СН2О, который образуется в
при одном углеродном атоме еще более организме при окислении метанола. Как ни
неустойчивы, чем аналогичные двухатомные, странно, но при отравлении метанолом
и в свободном виде неизвестны: ОН О СН—ОН противоядием служит… этиловый спирт. Дело
? Н—С + Н2О ОН ОН муравьиная кислота. в том, что в организме различные спирты
8Гомологический ряд. Таблица №1. превращаются в альдегиды под действием
Гомологический ряд предельных одноатомных одного и того же фермента –
спиртов. Название спиртов. Формула. алкогольдегидрогеназы, отщепляющей от
Температура кипения (t). Метиловый алкоголя водород. Этиловый спирт отвлекает
(метанол). Сн3он. 64,7. Этиловый (этанол). на себя некоторое количество
С2н5он. 78,3. Пропиловый (пропанол-1). алкогольдегидрогеназы и тем самым
С3н7он. 97,2. Бутиловый (бутанол-1). замедляет образование формальдегида.
С4н9он. 117,7. Аниловый (пентанол-1). Различать этиловый и метиловый спирты
С5н11он. 137,8. Гексиловый (гексанол-1). можно с помощью иодоформной пробы.
С6н13он. 157,2. Гептиловый (гептанол-1). Иодоформ СНI3 выделяется в виде
С7н15он. 176,3. светло-жёлтого осадка при действии на
9Номенклатура. Согласно систематической этиловый спирт иода в присутствии щёлочи.
номенклатуре названия спиртов, Если к 1 мл спирта добавить несколько
производится от названий спиртов, капель иодной настойки, а затем водой
соответствующих углеводородов с раствор щёлочи, то выпадение жёлтого
добавлением суффикса -ол; цифрой указывают осадка свидетельствуют о том, что это
атом углерода при котором находится этиловый спирт: CH3CH2OH+I2=CH3CHO+2HI;
гидроксильная группа. Нумерацию углеродных CH3CHO+3I2=CI3CHO+3HI; CI3CHO+NaOH=CHI3
атомов начинают с того конца, к которому +HCOONa. Высшие спирты и многие кетоны
ближе функциональная группа. CH3 CH3 CH также дают эту реакцию, тогда как
CH2 CH3 CH3 C OH OH CH3 Бутанол-2 метиловый спирт иодоформ не образует.
2-Метилпропанол-2. Очевидно, что примесь метанола в этиловом
10Физические свойства. В молекулах спирте с помощью этой пробы обнаружить
спирта углеводородный радикал и атом невозможно.
кислорода не на одной прямой, а под 25В космосе обнаружили метиловый спирт.
некоторым углом друг к другу. У атома О2 Британские астрономы объявили о том, что
имеются ещё свободные электронные пары. обнаружили в области W3(OH) Млечного Пути
Поэтому он может взаимодействовать с газовое облако, состоящее из паров
атомом водорода другой молекулы, имеющий метилового спирта. Открытие удивительно не
некоторый положительный заряд в результате столько тем, что в космосе найден спирт
смещения электронов к атому кислороду. Так как таковой. Еще в 2001 году американские
между атомами возникает водородная связь. астрономы сообщили об обнаружении
Прочность водородной связи значительно неподалеку от центра Млечного Пути
меньше обычной ковалентной связи (примерно винилового спирта, который практически не
в десять раз). За счёт водородных связей присутствует на Земле в свободном
молекулы спирта оказываются состоянии. В 2004 году было впервые
ассоциированными, как бы прилипли друг к зафиксировано облако из метилового спирта
другу. Поэтому на разрыв этих связей вокруг формирующейся звезды. Новое же
необходимо затратить дополнительную открытие британских ученых удивило своими
энергию, чтобы молекулы стали свободными, масштабами. Облако имеет форму изогнутого
и вещество приобрело летучесть. Это и моста протяженностью 463 миллиарда
является причиной более высокой километров. Оно накрывает область
температуры кипения всех спиртов по формирования новых звезд в нашей галактике
сравнению с соответствующими и вращается вокруг центральной звезды по
углеводородами. Водородные связи могут орбите, подобной орбитам планет. Открытие
устанавливаться и между молекулами спирта каждого нового вещества в космосе грозит
и воды. Именно этим объясняется переворотом в научной жизни планеты. Дело
растворимость спиртов в отличие от в том, что сейчас в космосе уже обнаружено
углеводородов, которые из-за малой присутствие 130 органических веществ. И
полярности связей С–Н не образуют с водой каждое из них является лишним
водородных связей и поэтому не доказательством того, что жизнь могла
растворяется в ней. Понижение зародиться в условиях открытого космоса.
растворимости можно объяснить тем, что, 26Знаете ли вы что… … Выражение “манна
чем больше углеводородный радикал в небесная” связано с распространенным в
молекуле спирта, тем труднее гидроксильной природе шестиатомным спиртом маннитом,
группе удержать такую молекулу в растворе который является составной частью, так
за счёт образования водородных связей называемой, манны – застывшего сока ясеня,
(углеводороды в воде не растворимы). выделяющегося после надрезания коры. …В
11Химические свойства. Одноатомные водорослях и лишайниках содержится
спирты Реакции дегидратации Окисление четырехатомный спирт эритрит.
Многоатомные спирты. 27Это интересно. Глицерин открыл
12Реакции дегидратации. При нагревании выдающийся шведский химик Карл Шееле в
спиртов в присутствии серной кислоты 1779 г. Нагревая оливковое масло с
проходят реакции дегидратации, причем в кислотой, он выделил маслянистую жидкость,
зависимости от температуры преимущественно сладкую на вкус. Строение глицерина
протекает одна из двух конкурирующих установил П. Бертло в 1854 г. Метиловый
реакций – внутримолекулярная или спирт (метанол) более широко известен как
межмолекулярная дегидратация спирта: • древесный спирт, т.к. раньше его получали
внутримолекулярная (t>1400С): C2H5OH исключительно при сухой перегонке
H2SO4 C2H4+H2O ЭТИЛЕН • межмолекулярная древесины. Амиловые (пентанолы) спирты
(t<1400С): C2H5OH+HOC2H5 H2SO4 содержатся в низкосортных алкогольных
C2H5OC2H3+H2O ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР Первая напитках, и именно их присутствие
реакция – это реакция элиминирования. объясняет отчасти те неприятные
Межмолекулярная дегидратация – это реакция последствия от злоупотребления алкоголем,
нуклеофильного замещения, которая приводит которые называют “похмельем”. Именно эту
к получению простых эфиров. Общая формула ядовитую часть алкогольных напитков
простых эфиров: R1 - O - R2 называют сивушными маслами. В
Внутримолекулярное отщепление воды от косметических целях часто используют
вторичных и третичных спиртов протекает изопропанол, или пропанол-2. По
согласно правилу Зайцева: протон опьяняющему и токсическому действию на
предпочтительно отщепляется от соседнего организм он превосходит этиловый спирт,
менее гидрированного атома углерода. поэтому применение его в пищевых целях
13Окисление. • Низшие спирты горят на совершенно недопустимо. Бразилия славится
воздухе бледно-голубым пламенем: С2H5OH + не только футболом. Это первая страна,
3O2 2CO2 + 3H2O + 1370 кДж Эту реакцию понявшая, что спирт хорошо горит не только
применяют не только в спиртовках, но и в в пуншах. Сегодня в этой стране все
двигателях внутреннего сгорания, так как автомобильное горючее представляет собой
этанол в качестве добавки к моторному смесь бензина и этанола – “газохол”
топливу повышает его октановое число. (сокращенно от слов “газолин” – бензин и “
Более того, в ряде стран этиловый спирт алкоголь”), содержащий 22% безводного
рассматривается как альтернативное бензину спирта. Любопытно отметить, что метанол и
экологически чистое автомобильное топливо. этанол – биохимические антагонисты. Они
Автозаправочная станция в Бразилии оба окисляются по одному механизму,
Алкогольные напитки, содержащие этанол, поэтому этанол препятствует
очень калорийны. При метаболизме этанола в биотрансформации метанола и применяется
организме выделяется примерно 770 кДж/моль как лечебное средство при отравлении им.
энергии (меньше, чем при горении), так как Пожалуй, это единственный пример полезного
при окислении в более мягких условиях применения этилового спирта в токсикологии
образуются не углекислый газ и вода, а Глицерин под воздействием особых грибков
другие, промежуточные вещества, причем образуется в некоторых сортах винограда.
более токсичные, чем этиловый спирт. • Полученные из этого винограда вина
Окисление в более мягких условиях отличаются чрезвычайно сладким и мягким
(неполное окисление) приводит к вкусом. Непредельным одноатомным спиртом
образованию карбонильных соединений – является витамин А, важнейшая
альдегидов или кетонов: H O CH3 C OH+CuO t биологическая функция которого – участие в
CH3 C +Cu+H2O H H ЭТАНОЛ УКСУСНЫЙ зрительном процессе.
АЛЬДЕГИД. . 28Вопросы. Как в народе называют
14Химические свойства многоатомных этиловый спирт? Дать определение
спиртов. • Многоатомные спирты как и одноатомных спиртов Назвать общую формула
одноатомные проявляют слабые основные предельных одноатомных спиртов Кем был
свойства, взаимодействуют с впервые получен безводный (абсолютный)
галогеноводородными кислотами. В реакции спирт? На какие виды делятся одноатомные
может участвовать одна или несколько спирты? Способы получения одноатомных
гидроксильных групп. • Кислотные свойства спиртов Способы получения многоатомных
многоатомных спиртов выражены сильнее, чем спиртов Каким веществом выводят из
у одноатомных, что объясняется взаимным организма человека метиловый спирт? Где
влиянием гидроксильных групп, стоящих у содержится четырехатомный спирт эритрит?
соседних атомов углерода. Общее правило: с Назвать определение гликолей.
увеличением положительного индуктивного 29Винный спирт.
эффекта (+I) алкильного радикала 30Одноатомные спирты – гидроксильные
кислотность спиртов снижается. Поэтому: а) производные предельных алифатических
Кислотные свойства спиртов с увеличением углеводородов.
углеводородного радикала ослабевают. б) 31Сnh2n+1oh.
Кислотные свойства спиртов изменяются так: 32Товий Егорович Ловиц.
первичные > вторичные > третичные 33Первичные спирты вторичные спирты
Кислотные свойства многоатомных спиртов третичные спирты.
выражены сильнее, чем одноатомных спиртов. 34Гидратация алкенов Гидролиз
15Получение. Одноатомные спирты 1) галогеналканов Брожение глюкозы.
Гидратация алкенов: CH2=CH2+H2O P, t, кат 35Окисление алкенов Щелочной гидролиз
C2H5OH этилен этанол Эта реакция полигалогенопроизводных алканов.
катализируется неорганическими кислотами 36Этиловым спиртом.
(серной, фосфорной) и протекает по правилу 37В водорослях и лишайниках.
Марковникова. 2) Гидролиз галогеналканов: 38Гликоли - двухатомные спирты,
CH3CH2CH2Cl+H2O CH3CH2CH2OH+HCl содержащие гидроксильные группы у соседних
1-хлорпропан пропанол-1 3) Метанол в атомов углерода.
промышленности получают из “синтезгаза”- 39Словарь терминов. Альдегиды -
смеси газообразных оксида углерода (II) и образуются при окислении первичных
водорода: CO+2H2 t, P, ZnO CH3OH 4) Этанол спиртов. Галогенирование – реакция
образуется при брожении глюкозы – замещения с галогенами. Галогены –
разложении глюкозы под воздействием химические элементы: фтор F, хлор Cl, бром
ферментов: C6H12O6 ферменты 2C2H5OH+2CO2 Br, иод J. Гидратация – реакция
Так получают этиловый спирт, используемый присоединения воды к какому-либо веществу.
в медицине и производстве алкогольных Гидролиз – реакция ионного обмена между
напитков. Многоатомные спирты 1) Гликоли различными веществами и водой. Гликоли -
образуются при окислении алкенов водным двухатомные спирты, содержащие
раствором перманганата калия: гидроксильные группы у соседних атомов
CH2=CH2+[O]+H2O CH2 CH2 раствор KMnO4 OH углерода. Глицерин – простейший
OH этиленгликоль 2) Щелочной гидролиз трёхатомный спирт С3Н5(ОН)3 Дегидратация –
полигалогенопроизводных алканов – общий реакция, в результате которой от молекулы
способ получения многоатомных спиртов: органического вещества отщепляется
ClCH2-CH2Cl+2NaOH HOCH2-CH2OH+2NaCl+2H2O молекула воды. Кетоны – образуются при
водный раствор. окислении вторичных спиртов.
16Применение. Применение метанола Межмолекулярная дегидратация – это реакция
Применение этанола Этиленгликоль Глицерин. нуклеофильного замещения, которая приводит
17Применение метанола. Метанол: к получению простых эфиров. Правило
прекрасный растворитель, сырье для Марковникова: при присоединении полярных
производства формальдегида и некоторых молекул типа НХ к несимметричным алкенам
лекарственных веществ, добавка к моторному водород присоединяется к более
топливу для увеличения октанового числа. гидрогенизированному атому углерода при
Предполагают, что через пять лет болиды двойной связи.
Спирты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/spirty-210488.html
cсылка на страницу

Спирты

другие презентации на тему «Спирты»

«Группы спиртов» - Номенклатура и изомерия. Первичные спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с первичным атомом углерода. Определение. По характеру у/в радикала выделяются спирты. Применение спиртов. Ароматические спирты, содержащие в молекуле бензольное кольцо и гидроксильную группу. Вторичные спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с вторичным атомом углерода.

«Что такое экономика» - Земля. Микроэкономика занимается исследованием. Возможности получения людьми материальных благ. Цены. Показатели макроэкономики. Детерминистские модели цикла. Рост. Нужда в чем-либо для развития личности, фирмы, общества в целом. Структура экономики. Изучается как. Органы государственной власти, банки.

«Спирты и фенолы» - Сегодня на уроке: Классификация спиртов. Вы выполните упражнения на компьютере; Обобщение и систематизация знаний по теме «Спирты и фенолы». Какие вещества называются спиртами? По характеру углеводородного радикала. Ароматические. Двухатомные. Предельные. Вы повторите, что такое спирты и фенолы; Виды изомерии спиртов.

«Вопросы по экономике» - Экономическая система. Свобода предпринимательства и выбора является важной характеристикой командной экономики. Являются ли следующие утверждения верными? Какой тип экономической системы самый распространенный? Командная. Рыночная. Смягчение негативных последствий рынка. Удовлетворение потребностей общества.

«Урок Спирты» - 1. Классификация спиртов. 1) Дайте определение понятию спирты. 2,2-диметил-бутанол-1. 2-метил-бутанол-2. Пропен-2-ол-1, аллиловый спирт. Тема урока: Спирты. Фенилметанол, бензиловый спирт. 2. Дайте названия спиртам: 2-метил-бутанол-1. 5. Области применения спиртов. Что такое электрофил? Устойчивость карбокатионов увеличивается в ряду:

«Понятия экономики» - Роль экономики в жизни общества. Национальный доход - остается за вычетом амортизационных отчислений и косвенных налогов. Центральный банк — являющийся собственностью государства или непосредственно контролируемый государством банк, который должен обеспечивать стабильность функционирования банковской и денежной системы своей страны.

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Картинки