Спирты
<<  Спирты Спирты  >>
Взаимодействие метилового спирта с металлическим натрием
Взаимодействие метилового спирта с металлическим натрием
Взаимодействие глицерина с металлическим натрием
Взаимодействие глицерина с металлическим натрием
Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом
Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом
Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II)
Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II)
2 с3н8о3 + 7 о2 = 6 со2 + 8н2о
2 с3н8о3 + 7 о2 = 6 со2 + 8н2о
Окисление этилового спирта кристаллическим перманганатом калия
Окисление этилового спирта кристаллическим перманганатом калия
Окисление этилового спирта раствором перманганата калия
Окисление этилового спирта раствором перманганата калия
Каталитическое окисление этанола
Каталитическое окисление этанола
Окисление этилового спирта оксидом меди (II)
Окисление этилового спирта оксидом меди (II)
Горение спиртов
Горение спиртов
Качественная реакция на этанол
Качественная реакция на этанол
Картинки из презентации «Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: 7. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2036 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Спирты. 12Наблюдения Через некоторое время над
2Взаимодействие метилового спирта с смесью появляется дымок, а затем
металлическим натрием. 2СН3ОН + 2 na = 2 происходит загорание глицерина. К
ch3ona + H2. Видео здесь! Наблюдения растертому в тонкий порошок перманганату
Начинается энергичная реакция. Натрий калия прилейте немного глицерина. Вывод:
плавится, выделяется водород. Посмотрите Под действием сильных окислителей глицерин
этот видеоопыт и самостоятельно составьте сгорает с образованием углекислого газа и
уравнение химической реакции. При воды.
взаимодействии спиртов с натрием 13Окисление этилового спирта
образуются газообразный водород и кристаллическим перманганатом калия. Видео
соответствующие алкоголяты натрия. здесь! Сн3-сн2-он + [о] = ch3 -coh + h2o.
Приготовили пробирки с метиловым, этиловым Очень энергично протекает реакция
и бутиловым спиртами. Опустили в пробирку этилового спирта с перманганатом калия в
с метиловым спиртом кусочек металлического присутствии концентрированной серной
натрия. кислоты. В стеклянный цилиндр наливаем
3Взаимодействие этилового спирта с серную кислоту. Осторожно, по стенке
металлическим натрием. Реакция идет приливаем этиловый спирт. Образуются два
немного медленней. 2С2Н5ОН + 2 na = 2 слоя жидкости. Сверху - этиловый спирт,
c2h5ona + H2. Опустили натрий в пробирку с снизу - серная кислота. В цилиндр бросаем
этиловым спиртом. Выделяющийся водород немного кристаллического перманганата
можно поджечь. По окончании реакции калия. Через некоторое время на границе
выделим этилат натрия. Для этого опустим в раздела спирта и кислоты возникают вспышки
пробирку стеклянную палочку и подержим ее и слышатся щелчки. При попадании
над пламенем горелки. Избыток спирта кристаллов перманганата калия в серную
испаряется. На палочке остается белый кислоту образуется марганцевый ангидрид
налет этилата натрия. (оксид марганца (VII)) - очень сильный
4Взаимодействие бутилового спирта с окислитель. Он взаимодействует с этиловым
металлическим натрием. 2С4Н9ОН + 2 na = 2 спиртом. При этом образуется уксусный
c4h9ona + H2. Наблюдения В пробирке с альдегид.
бутиловым спиртом реакция с натрием идет 14Окисление этилового спирта раствором
еще медленнее. Вывод: с удлинением и перманганата калия. Видео здесь!
разветвлением углеводородного радикала Сн3-сн2-он + [о] = ch3 -coh + h2o. Спирты
скорость реакции спиртов с натрием легко окисляются раствором перманганата
уменьшается. калия. В пробирку с этиловым спиртом
5Взаимодействие глицерина с прильем немного подкисленного раствора
металлическим натрием. Видео здесь! перманганата калия. Осторожно подогрейте
Наблюдения Выделяющийся водород можно пробирку. Что произошло с раствором? В
поджечь. Реакция протекает очень какое вещество превратился этиловый спирт?
энергично, выделяется много теплоты, на Раствор постепенно обесцвечивается. В
завершающей стадии реакции происходит данных условиях этиловый спирт окисляется,
обугливание глицерина. Вывод: Как и превращаясь в уксусный альдегид.
одноатомные спирты, многоатомные спирты 15Каталитическое окисление этанола.
реагируют с металлическим натрием. В Видео здесь! 2сн3-сн2-он + о2 = 2ch3 -coh
пробирку с глицерином поместили кусочек + 2h2o. Окисление этилового спирта
натрия. Пробирку слегка подогрели. Реакция кислородом воздуха происходит очень легко
идет вначале медленно, затем более в присутствии оксида хрома (III). В
энергично. Что выделяется в результате фарфоровую чашку поместили кусочек ваты,
реакции? Что свидетельствует о бурной смоченный спиртом. Подожгли вату.
реакции? Составьте уравнения реакции. Осторожно насыпали на горящую вату оксид
6Сн2. О na. Сн. Оna. Сн2. Оna. + 6 Na. хрома. Пламя гаснет. Но оксид хрома
3 H2. Взаимодействие глицерина с начинает раскаляться. Реакция окисления
металлическим натрием. спирта протекает с выделением энергии.
7Взаимодействие этилового спирта с Продукт реакции окисления спирта -
бромоводородом. NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + уксусный альдегид.
HBr. Видео здесь! В прибор для получения 16Окисление этилового спирта оксидом
галоидоалканов налили смесь этилового меди (II). Видео здесь! СН3-СН2-ОН + сuo =
спирта с концентрированной серной CH3 -COH + cu + H2O. Вывод: при окислении
кислотой. Прибавили к смеси сначала одноатомных спиртов образуются альдегиды.
несколько капель воды, а затем – бромид В прибор для окисления спиртов нальем
натрия. В верхнюю часть прибора, немного этилового спирта. Присоединим к
холодильник, налили воды и добавили газоотводной трубке прибор для подачи
кусочки льда. Нагрели колбу. Через воздуха. Раскалим в горелке медную спираль
некоторое время начинается реакция. Бромид и поместим ее в прибор. Подадим в прибор
натрия реагирует с серной кислотой с ток воздуха. Медная спираль в приборе
образованием бромоводорода. продолжает быть раскаленной, так как
8Взаимодействие этилового спирта с начинается окисление спирта. Продукт
бромоводородом. Наблюдения Бромэтан - окисления спирта - уксусный альдегид.
легкокипящая жидкость. Бромэтан Альдегид обнаруживаем, пропуская через
испаряется, пары поступают в холодильник, фуксинсернистую кислоту выходящие из
где бромэтан конденсируется. Капли прибора газы. Под действием альдегида
бромэтана падают в приемник. На дне фуксинсернистая кислота приобретает
приемника собирается тяжелая маслянистая фиолетовую окраску. Покажем, что медная
жидкость – бромэтан. Hbr +С2Н5ОН = c2h5br спираль раскалена. Извлечем спираль из
+ H2O. Бромоводород реагирует с этиловым прибора и поднесем к ней спичку. Спичка
спиртом с образованием бромэтана. загорается.
9Взаимодействие многоатомных спиртов с 17Горение спиртов. Видео здесь!
гидроксидом меди (II). Задание Получите Наблюдения Этиловый спирт быстро
гидроксид меди (II) путем сливания загорается и горит голубоватым,
растворов гидроксида натрия и сульфата слабосветящимся пламенем. Бутиловый спирт
меди (II). Прилейте полученный осадок к горит светящимся пламенем. Труднее
глицерину, этиленгликолю и этанолу. загорается изоамиловый спирт, он горит
Постарайтесь составить уравнение коптящим пламенем. С2н5он + 3о2 = 2со2 + 3
химической реакции. Осадок гидроксида меди н2о с4н9он + 6о2 = 4со2 + 5 н2о 2с5н11он +
растворяется и образуется темно-синий 15о2 = 10со2 + 12 н2о. В фарфоровые чашки
раствор глицерата меди (II).С налили немного этилового, бутилового и
этиленгликолем также образуется изоамилового спиртов. Поднесли к чашкам
темно-синий раствор, с этанолом реакция не горящую лучину.
идет. 18Горение спиртов. Этиловый спирт быстро
10Сн2 –. О. Cu. Сн2 –. О. Н. Нoh. Сн2 –. загорается и горит голубоватым,
Он. Взаимодействие многоатомных спиртов с слабосветящимся пламенем. Бутиловый спирт
гидроксидом меди (II). +Cu(OH)2. Вывод: горит светящимся пламенем. Труднее
многоатомные спирты лучше реагируют с загорается изоамиловый спирт, он горит
гидроксидом меди, что связано с усилением коптящим пламенем. Вывод: С увеличением
у них кислотных свойств по сравнению с молекулярной массы одноатомных спиртов
одноатомными спиртами. повышается температура кипения и
11Взаимодействие многоатомных спиртов с возрастает светимость их пламени.
гидроксидом меди (II). Вывод: С 19Качественная реакция на этанол. Видео
увеличением числа гидроксильных групп в здесь! С2Н5ОН + 6 naон + 4 I2 = CHI3
молекуле вещества возрастает подвижность +hcoona + 5 nai + H2O. Чувствительной
атомов водорода, т.е. увеличиваются реакцией на этиловый спирт является так
кислотные свойства. Поэтому атомы водорода называемая йодоформная проба: образование
в многоатомных спиртах могут замещаться не характерного желтоватого осадка йодоформа
только щелочными металлами, но и менее при действии на спирт йода и щелочи. Этой
активными металлами. Реакция с гидроксидом реакцией можно установить наличие спирта в
меди (II) является качественной реакцией воде даже при концентрации 0,05%. При
на многоатомные спирты. охлаждении образующегося раствора
122 с3н8о3 + 7 о2 = 6 со2 + 8н2о. появляется желтая взвесь йодоформа, при
Взаимодействие глицерина с кристаллическим высоких концентрациях спирта выпадает
перманганатом калия. Видео здесь! желтый осадок йодоформа.
Спирты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/spirty-221503.html
cсылка на страницу

Спирты

другие презентации на тему «Спирты»

«Урок Спирты» - 1. Напишите вероятные продукты реакции: 1) Какие типы химических реакций характерны для класса предельных спиртов? Пропен-2-ол-1, аллиловый спирт. 2. Дайте названия спиртам: Реакции замещения, отщепления, окисления. Пропантриол-1,2,3, глицерин. Фенилметанол, бензиловый спирт. Устойчивость карбокатионов увеличивается в ряду:

«Группы спиртов» - Одноатомные спирты: метиловый спирт. Вторичные спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с вторичным атомом углерода. Ароматические спирты, содержащие в молекуле бензольное кольцо и гидроксильную группу. По характеру атома углерода спирты разделяются. Определение. Спирты. По характеру у/в радикала выделяются спирты.

«Многоатомные спирты» - РЕАКЦИИ: горения, окисления. Пластиковые бутылки. Применение глицерина. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). Применение многоатомных спиртов. РЕАКЦИИ с : галогено- водородами; этерификация. Зубные пасты. Прилейте полученный осадок к глицерину.

«Этиловый спирт» - При злоупотреблении человек может нанести непоправимый вред своему организму. При наружном применении технического спирта возможны ожоги и отравления. В медицине применяют очищенный 96% или 70%-ный этиловый спирт (этанол). Скорость всасывания этанола зависит от самых разных факторов. Этанол незаменим в медицине.

«Спирты и фенолы» - Вы повторите, что такое спирты и фенолы; Ароматические. Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много! Одноатомные. Вы узнаете о губительном действии этанола на организм человека; Фронтальный опрос. По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа. Трехатомные. Классификация спиртов.

«Применение спиртов» - Применение спиртов в промышленности. Получение уксусной кислоты. Применение спиртов. Получение простых и сложных эфиров. Метод разработан в 1932 г. Академиком Лебедевым. Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC. Производство каучука. Промышленный способ: Биохимический способ: В присутствии фермента-алкогольоксидаза.

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Картинки