Спирты
<<  Спирты Спирты  >>
Молекулы спиртов связаны друг с другом особыми связями - водородными
Молекулы спиртов связаны друг с другом особыми связями - водородными
Применение этанола
Применение этанола
Применение многоатомных спиртов
Применение многоатомных спиртов
Картинки из презентации «Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: Слушатель. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2652 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Спирты. Пильникова Н.Н. 17образованием углекислого газа и воды. а)
2Сравните формулы веществ: Н–О–РO2 - 2СН3ОН + 3О2 ? 2СО2 + 4Н2О б) С2Н5ОН +
кислота H–O–CH2–CH3 - спирт. 3О2? 2СО2 + 3Н2О.
3Вывод Группа -ОН влияет на химические 18Применение этанола.
свойства спиртов. Спирты проявляют 19Многоатомные спирты проявляют более
кислотные свойства (но слабее, чем у сильные кислотные свойства по сравнению с
типичных кислот). одноатомными спиртами. Упрощённая запись
4Вывод Группа -ОН влияет на физические уравнения: СН2–ОН СН2–О | | Cu СН–ОН +
свойства спиртов. В отличие от Cu(OH)2 ? СН–О + 2Н2О | | СН2-ОН СН2-ОН.
углеводородов среди спиртов нет Это качественная реакция на многоатомные
газообразных веществ. спирты.
5Молекулы спиртов связаны друг с другом 20Любые спирты вступают в реакцию
особыми связями - водородными. этерификации. R–COOH + HO–R t,H2SO4
6Вывод. Группа -ОН обусловливает R–COO–R + H2O карбоновая спирт сложный
свойства спиртов, поэтому данную группу кислота эфир В реакцию могут вступать
атомов называют функциональной группой. неорганические кислоты, например HNO3
7Общая формула спиртов R–OH. Радикал 3HNO3 + Глицерин ? Тринитрат глицерина +
может быть предельным, непредельным и 3Н2О (нитроглицерин).
ароматическим; Функциональных групп может 21Применение многоатомных спиртов.
быть одна, две и более. 22Получение спиртов 1) Из
8Предельные одноатомные спирты галогенопроизводных алканов. а) СН3–СН2–Cl
СnH2n+1OH. Предельными одноатомными + NaOH ? ? СН3–СН2–OH + NaCl + H2O б)
спиртами, или алканолами, называют СН2–СН2 + 2NaOH ? | | Cl Cl ? СН2–СН2 +
органические соединения, в молекулах 2NaCl + 2H2O | | ОН ОН.
которых предельный углеводородный радикал 23Получение спиртов. 2) Двухатомные
связан с одной гидроксильной группой. спирты (гликоли) получают окислением
9Изомерия спиртов. С4Н9ОН алкенов: СН2=СН2 + [O] + H2O ? ? СН2–СН2 |
СН3–СН2–СН2–СН2–ОН бутанол-1 | ОН ОН этиленгликоль.
СН3–СН–СН2–СН3 бутанол-2 ? ОН СН3 ? СН3– С 24Получение спиртов. 3) Одноатомные
–СН3 ? ОН 2-метилпропанол-2. спирты (алканолы) получают гидратацией
10Изомерия спиртов. Н Н Н Н | | | | алкенов: СН2=СН2 + H2O t,H2SO4 СН3–СН2 |
Н–С–С–О–Н Н–С–О–С–Н | | | | Н Н Н Н ОН этанол.
Этиловый Диметиловый спирт эфир. 25Правило Марковникова. Водород
11Изомерия предельных одноатомных присоединяется к наиболее
спиртов. Изомерия углеродного скелета гидрогенизованному атому углерода:
Изомерия положения функциональной группы СН2=СН–СН3 + Н-ОН t,H2SO4 СН3–СН–СН3 | ОН
Изомерия с гомологическим рядом простых пропанол-2.
эфиров. 26Правило Зайцева. Водород отщепляется
12Химические свойства спиртов. от наименее гидрогенизованного атома
Взаимодействие спирта с активными углерода: СН3–СН–СН2–СН3 t,H2SO4 | ОН ?
металлами: 2СН3–СН2–ОН + 2Na ? ? СН3–СН=СН–СН3 + Н2О.
2CH3–CH2–O–Na + H2. 27Специфические способы получения
13Спирты окисляются. Н О–Н ? ? СН3–С–ОН спиртов. Метанол получают из угля в
+ [О] ? СН3–С–ОН ? ? ? Н Н О ? СН3–С + Н2О результате следующих реакций: С + Н2О t СО
Н При этом образуются альдегиды. + Н2 СО + 2Н2 t, Р, Каt СН3–ОН Этанол
14Окисление пропанола-1: Сн3–сн2–сн2–он получают при брожении глюкозы: С6Н12О6
+ [о] ? о ? сн3–сн2–с + н2о н. дрожжи 2С2Н5–ОН + 2СО2.
15Реакции отщепления (дегидратация 28Теперь вы знаете: Какие вещества
спиртов). a) СН2–СН2 t, H2SO4 СН2=СН2 + относят к спиртам; Классификацию спиртов;
Н2О ? ? H OH Внутримолекулярная У предельных одноатомных спиртов знаете:
дегидратация При этом образуются алкены. Номенклатуру и изомерию; Физические и
16Реакции отщепления (дегидратация химические свойства;
спиртов). б) СН3–СН2–OH + НО–СН2–СН3 29Теперь вы знаете: Особенности свойств
t,H2SO4 ? СН3–СН2–O–СН2–СН3 + Н2О многоатомных спиртов; Какие вещества можно
Межмолекулярная дегидратация При этом получить из спиртов; Применение различных
образуются простые эфиры. спиртов; Получение спиртов.
17Подобно углеводородам спирты горят с
Спирты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/spirty-225162.html
cсылка на страницу

Спирты

другие презентации на тему «Спирты»

«Свойства спиртов» - Номенклатура и изомерия. Попадание в организм более 50 мл метанола вызывает смерть. Отдельные представители спиртов и их значение. Ракция этерификации. Гидратация алкенов. Химические свойства. Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. Дегидрирование спиртов. Строение. Высшие спирты, при комнатной температуре - твердые вещества.

«Урок Спирты» - 2. По какому типу протекает реакция? 5. Области применения спиртов. 2. Дайте названия спиртам: Что такое электрофил? Фенилметанол, бензиловый спирт. Пропанол-1. Тема урока: Спирты. 2-метил-бутанол-1. 1) Какие типы химических реакций характерны для класса предельных спиртов? Пропантриол-1,2,3, глицерин.

«Многоатомные спирты» - Применение глицерина. Крема. Получение. Глицерин (пропантриол -1,2,3) получают гидролизом жиров или из пропилена. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). РЕАКЦИИ с : щелочными металлами, нерастворимыми основаниями. Физические свойства этиленгликоля. Синтетическое волокно лавсан. Пропантриол-1,2,3 (глицерин).

«Группы спиртов» - Спиртами называются органические вещества. Высшие спирты при комнатной температуре – твердые вещества. Третичныеспирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с третичным атомом углерода. Спирты. Одноатомные спирты: метиловый спирт. Применение спиртов. Предельные спирты, содержащие в молекуле лишь предельные у/в радикалы.

«Одноатомные спирты химия» - Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. Виртуальная лаборатория. CD – Химия. Урок №11 Предельные одноатомные спирты. Базовый курс. План. Ресурсы.

«Применение спиртов» - Производство каучука. Получение уксусной кислоты. Промышленный способ: Биохимический способ: В присутствии фермента-алкогольоксидаза. Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC. Применение спиртов в промышленности. Получение простых и сложных эфиров. Метод разработан в 1932 г. Академиком Лебедевым.

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Картинки