Спирты |
| Спирты | ||
| << Спирты | Спирты >> |
 Молекулы спиртов связаны друг с другом особыми связями - водородными |
 Применение этанола |
 Применение многоатомных спиртов |
Автор: Слушатель. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2652 КБ.
Спирты
содержание презентации «Спирты.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Спирты. Пильникова Н.Н. | 17 | образованием углекислого газа и воды. а) |
| 2 | Сравните формулы веществ: Н–О–РO2 - | 2СН3ОН + 3О2 ? 2СО2 + 4Н2О б) С2Н5ОН + | |
| кислота H–O–CH2–CH3 - спирт. | 3О2? 2СО2 + 3Н2О. | ||
| 3 | Вывод Группа -ОН влияет на химические | 18 | Применение этанола. |
| свойства спиртов. Спирты проявляют | 19 | Многоатомные спирты проявляют более | |
| кислотные свойства (но слабее, чем у | сильные кислотные свойства по сравнению с | ||
| типичных кислот). | одноатомными спиртами. Упрощённая запись | ||
| 4 | Вывод Группа -ОН влияет на физические | уравнения: СН2–ОН СН2–О | | Cu СН–ОН + | |
| свойства спиртов. В отличие от | Cu(OH)2 ? СН–О + 2Н2О | | СН2-ОН СН2-ОН. | ||
| углеводородов среди спиртов нет | Это качественная реакция на многоатомные | ||
| газообразных веществ. | спирты. | ||
| 5 | Молекулы спиртов связаны друг с другом | 20 | Любые спирты вступают в реакцию |
| особыми связями - водородными. | этерификации. R–COOH + HO–R t,H2SO4 | ||
| 6 | Вывод. Группа -ОН обусловливает | R–COO–R + H2O карбоновая спирт сложный | |
| свойства спиртов, поэтому данную группу | кислота эфир В реакцию могут вступать | ||
| атомов называют функциональной группой. | неорганические кислоты, например HNO3 | ||
| 7 | Общая формула спиртов R–OH. Радикал | 3HNO3 + Глицерин ? Тринитрат глицерина + | |
| может быть предельным, непредельным и | 3Н2О (нитроглицерин). | ||
| ароматическим; Функциональных групп может | 21 | Применение многоатомных спиртов. | |
| быть одна, две и более. | 22 | Получение спиртов 1) Из | |
| 8 | Предельные одноатомные спирты | галогенопроизводных алканов. а) СН3–СН2–Cl | |
| СnH2n+1OH. Предельными одноатомными | + NaOH ? ? СН3–СН2–OH + NaCl + H2O б) | ||
| спиртами, или алканолами, называют | СН2–СН2 + 2NaOH ? | | Cl Cl ? СН2–СН2 + | ||
| органические соединения, в молекулах | 2NaCl + 2H2O | | ОН ОН. | ||
| которых предельный углеводородный радикал | 23 | Получение спиртов. 2) Двухатомные | |
| связан с одной гидроксильной группой. | спирты (гликоли) получают окислением | ||
| 9 | Изомерия спиртов. С4Н9ОН | алкенов: СН2=СН2 + [O] + H2O ? ? СН2–СН2 | | |
| СН3–СН2–СН2–СН2–ОН бутанол-1 | | ОН ОН этиленгликоль. | ||
| СН3–СН–СН2–СН3 бутанол-2 ? ОН СН3 ? СН3– С | 24 | Получение спиртов. 3) Одноатомные | |
| –СН3 ? ОН 2-метилпропанол-2. | спирты (алканолы) получают гидратацией | ||
| 10 | Изомерия спиртов. Н Н Н Н | | | | | алкенов: СН2=СН2 + H2O t,H2SO4 СН3–СН2 | | |
| Н–С–С–О–Н Н–С–О–С–Н | | | | Н Н Н Н | ОН этанол. | ||
| Этиловый Диметиловый спирт эфир. | 25 | Правило Марковникова. Водород | |
| 11 | Изомерия предельных одноатомных | присоединяется к наиболее | |
| спиртов. Изомерия углеродного скелета | гидрогенизованному атому углерода: | ||
| Изомерия положения функциональной группы | СН2=СН–СН3 + Н-ОН t,H2SO4 СН3–СН–СН3 | ОН | ||
| Изомерия с гомологическим рядом простых | пропанол-2. | ||
| эфиров. | 26 | Правило Зайцева. Водород отщепляется | |
| 12 | Химические свойства спиртов. | от наименее гидрогенизованного атома | |
| Взаимодействие спирта с активными | углерода: СН3–СН–СН2–СН3 t,H2SO4 | ОН ? | ||
| металлами: 2СН3–СН2–ОН + 2Na ? ? | СН3–СН=СН–СН3 + Н2О. | ||
| 2CH3–CH2–O–Na + H2. | 27 | Специфические способы получения | |
| 13 | Спирты окисляются. Н О–Н ? ? СН3–С–ОН | спиртов. Метанол получают из угля в | |
| + [О] ? СН3–С–ОН ? ? ? Н Н О ? СН3–С + Н2О | результате следующих реакций: С + Н2О t СО | ||
| Н При этом образуются альдегиды. | + Н2 СО + 2Н2 t, Р, Каt СН3–ОН Этанол | ||
| 14 | Окисление пропанола-1: Сн3–сн2–сн2–он | получают при брожении глюкозы: С6Н12О6 | |
| + [о] ? о ? сн3–сн2–с + н2о н. | дрожжи 2С2Н5–ОН + 2СО2. | ||
| 15 | Реакции отщепления (дегидратация | 28 | Теперь вы знаете: Какие вещества |
| спиртов). a) СН2–СН2 t, H2SO4 СН2=СН2 + | относят к спиртам; Классификацию спиртов; | ||
| Н2О ? ? H OH Внутримолекулярная | У предельных одноатомных спиртов знаете: | ||
| дегидратация При этом образуются алкены. | Номенклатуру и изомерию; Физические и | ||
| 16 | Реакции отщепления (дегидратация | химические свойства; | |
| спиртов). б) СН3–СН2–OH + НО–СН2–СН3 | 29 | Теперь вы знаете: Особенности свойств | |
| t,H2SO4 ? СН3–СН2–O–СН2–СН3 + Н2О | многоатомных спиртов; Какие вещества можно | ||
| Межмолекулярная дегидратация При этом | получить из спиртов; Применение различных | ||
| образуются простые эфиры. | спиртов; Получение спиртов. | ||
| 17 | Подобно углеводородам спирты горят с | ||
| Спирты.ppt | |||
Спирты
«Свойства спиртов» - Номенклатура и изомерия. Попадание в организм более 50 мл метанола вызывает смерть. Отдельные представители спиртов и их значение. Ракция этерификации. Гидратация алкенов. Химические свойства. Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. Дегидрирование спиртов. Строение. Высшие спирты, при комнатной температуре - твердые вещества.
«Урок Спирты» - 2. По какому типу протекает реакция? 5. Области применения спиртов. 2. Дайте названия спиртам: Что такое электрофил? Фенилметанол, бензиловый спирт. Пропанол-1. Тема урока: Спирты. 2-метил-бутанол-1. 1) Какие типы химических реакций характерны для класса предельных спиртов? Пропантриол-1,2,3, глицерин.
«Многоатомные спирты» - Применение глицерина. Крема. Получение. Глицерин (пропантриол -1,2,3) получают гидролизом жиров или из пропилена. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). РЕАКЦИИ с : щелочными металлами, нерастворимыми основаниями. Физические свойства этиленгликоля. Синтетическое волокно лавсан. Пропантриол-1,2,3 (глицерин).
«Группы спиртов» - Спиртами называются органические вещества. Высшие спирты при комнатной температуре – твердые вещества. Третичныеспирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с третичным атомом углерода. Спирты. Одноатомные спирты: метиловый спирт. Применение спиртов. Предельные спирты, содержащие в молекуле лишь предельные у/в радикалы.
«Одноатомные спирты химия» - Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. Виртуальная лаборатория. CD – Химия. Урок №11 Предельные одноатомные спирты. Базовый курс. План. Ресурсы.
«Применение спиртов» - Производство каучука. Получение уксусной кислоты. Промышленный способ: Биохимический способ: В присутствии фермента-алкогольоксидаза. Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC. Применение спиртов в промышленности. Получение простых и сложных эфиров. Метод разработан в 1932 г. Академиком Лебедевым.
