Спирты
<<  Фенол Спирты  >>
Спирты
Спирты
Цели урока
Цели урока
Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат
Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат
По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа
По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа
По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа
По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа
По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа
По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа
Применение этанола
Применение этанола
Этиловый спирт является мощным наружным антисептиком и надежным
Этиловый спирт является мощным наружным антисептиком и надежным
Всем известно, что в этиловом спирте десятилетиями сохраняются
Всем известно, что в этиловом спирте десятилетиями сохраняются
В водке, коньяке, роме, вине, пиве, одеколоне, денатурате основным
В водке, коньяке, роме, вине, пиве, одеколоне, денатурате основным
При употреблении алкоголя мышление нарушается
При употреблении алкоголя мышление нарушается
Этиловый спирт попадает во все органы и ткани
Этиловый спирт попадает во все органы и ткани
Ведь раб не тот, кто стонет под кнутом, Не тот отшельник, кто по воле
Ведь раб не тот, кто стонет под кнутом, Не тот отшельник, кто по воле
Ведь раб не тот, кто стонет под кнутом, Не тот отшельник, кто по воле
Ведь раб не тот, кто стонет под кнутом, Не тот отшельник, кто по воле
Молодец
Молодец
Подумай ещё
Подумай ещё
Картинки из презентации «Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 669 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Спирты. 15гибель микробов, то такое же действие оно
2Цели урока. Уметь: устанавливать окажет на наш организм.
зависимость «состав – строение - свойства 16Всем известно, что в этиловом спирте
– применение», составлять молекулярные и десятилетиями сохраняются биологические
структурные формулы спиртов, называть их, структуры(кусочки тканей, органы) Это
записывать уравнения реакций с участием возможно только потому, что все процессы
спиртов, определять тип химической жизнедеятельности в спирте прекращаются.
реакции. Знать: строение спиртов, 17В водке, коньяке, роме, вине, пиве,
характерные типы химических реакций , одеколоне, денатурате основным
применение спиртов на основе их свойств. фармакологически активным веществом,
3Спиртами называются органические определяющим привлекательность этих
вещества, молекулы которых содержат одну жидкостей, является этиловый спирт.
или несколько гидроксильных групп –ОН, 18При употреблении алкоголя мышление
соединенных с углеводородным радикалом. нарушается! Несовместимость между
4Гомологический ряд предельных антисептическим действием и применением
одноатомных спиртов. Метанол, метиловый внутрь в качестве пищевого продукта люди
СН3ОН Этанол, этиловый С2Н5ОН Пропанол, не осознают! Смерть человека наступает при
пропиловый С3Н7ОН Бутанол, бутиловый концентрации этанола в крови - 5 граммов
С4Н9ОН Общая формула одноатомных спиртов на 1 литр крови.
СnН2n+1ОН или ROH. 19Этиловый спирт попадает во все органы
5Классификация спиртов. По числу и ткани!!! Вследствие этого при опьянении
гидроксильных групп. Одноатомные. неизбежно нарушается работа всех клеток и
Трехатомные. Двухатомные. По характеру органов любого человека.
углеводородного радикала. Непредельные. 20Ведь раб не тот, кто стонет под
Предельные. Ароматические. кнутом, Не тот отшельник, кто по воле
6По характеру атома углерода, с которым неба, Живет в уединении глухом, И нищ не
связана гидроксильная группа. тот, кто просит корку хлеба. И тот и раб,
7Виды изомерии спиртов. -изомерия и нищ, и одинок, Кто в жизни выбрал
положения ОН- группы, (начиная с С3) ; спутником порок.
-углеродного скелета, (начиная с С4 ); 21Проверь себя. I уровень 1. Химическая
-межклассовая изомерия с простыми эфирами. формула этанола: а) СН3ОН; б) С2Н5ОН; в)
Например, одну и ту же молекулярную С3Н7ОН 2. Спирты по сравнению с
формулу С2H6O имеют: СН3CH2–OH и CH3–O–CH3 соответствующими углеводородами имеют
этиловый спирт диметиловый эфир. температуру кипения выше за счет наличия:
8Получение спиртов. В промышленности: * а) ковалентной связи; б) ионной связи; в)
гидратацией алкенов СН2=СН2 + Н2О ? водородной связи 3. Реакция спирта с
СН3-СН2-ОН * сбраживание сахаристых активными металлами относится к реакциям:
веществ С6Н12О6 ? 2С2Н5ОН+2СО2 ? * путем а) замещения; б) присоединения; в)
гидролиза крахмалосодержащих продуктов и окисления.
целлюлозы с последующим сбраживанием 22II уровень 4. Какие продукты могут
образовавшейся глюкозы * метанол получают быть получены в результате реакции этанола
из синтез-газа СО + 2Н2 ? СН3ОН. с метанолом? Запишите соответствующее
9В лаборатории: * из уравнение реакции, укажите условие его
галогенопроизводных алканов, действуя на протекания. 5. Как классифицируют спирты
них AgOH или КОН С4Н9Вr + AgOH ? по типу атома углерода, к ко- торому
С4Н9ОН+AgВr? * гидротацией алкенов присоединяется гидроксильная группа? 6.
СН2-СН=СН2 +Н2О ? СН3 -СНОН-СН3. Написать уравнение реакции промышленного
10Химические свойства спиртов. 1. получения метанола из водяного газа,
Замещения: 2C2H5OH + 2Na ? 2C2H5O– Na + указав условия его протекания.
H2? этилат натрия 2. Взаимодействие с 23III уровень 7. Составьте уравнения
кислотами C2H5OH + НСl ? C2H5Сl + H2O реакций, при помощи которых можно
СН3СООН + C2H5OH ? СН3СООC2H5 + H2O. осуществить следующее превращение: СО2 ?
113. Реакции окисления а) горение C2H5OH С6Н12О6?С2Н5ОН ?С2Н5ОNa ? С2Н5 Сl ? С2Н4
+3О2 ? 2СО2 ?+ 3H2O б) окисления оксидом IV уровень 8. Какова относительная
меди (ІІ) O ?? C2H5OH + СuO ? СН3–С - H + молекулярная масса одноатомного спирта, из
Сu +H2O уксусный альдегид 4. Дегидратация которого при действии металлического
C2H5OH ? C2H4 + H2O C2H5OH + C2H5OH ? натрия получается 1.12л водорода? Назовите
C2H5OC2H5 + H2O диэтиловый эфир. этот спирт.
12Спиртам характерны следующие реакции: 24Ответ. І 1-б; 2-в; 3-а ІІ 4. С2Н5ОН
1. Замещения: 2C2H 5OH + 2Na ? 2C2H5O– Na +СН3ОН ?С2Н5ОСН3 + Н2О t <140?С, Н2SO4
+ H2 этилат натрия 2. Дегидратации: H2SO4 (конц) 5. предельные, непредельные,
CH3?CH?CH2 ???? CH3?CH=CH2 + H2O | | t ароматические 6. СО + 2Н2 ? СН3ОН t?
> 140?C H OH 3. Этерификации: CH3–OH + 220-300?С, 5-10 МПа, Си, ZnO ІІІ 7.
СН3-СО-ОН ?? CH3–СО-О-СН3 + H2О метанол С6Н12О6 ?2С2Н5ОН +2СО2 ? 2 С2Н5ОН +2Na
уксусная кислот метилацетат 4. Окисления: ?2С2Н5ОН + Н2 ? С2Н5ОН + 3О2 ? 2СО2? +3Н2О
[O] [O] R–СН2–OH ??? R–СН=O ??? R–СOOH С2Н5ОН + НCl ? С2Н5Cl +Н2О С2Н5Cl + КОН ?
-H2О альдегид карбоновая кислота. С2Н4 + КCl + Н2О ІV 8. С4Н9ОН.
13Применение этанола. 25Молодец! Молодец!
14Влияние этанола на организм человека. 26Подумай ещё!!!
15Этиловый спирт является мощным 27Домашнее задание. Повторить по записям
наружным антисептиком и надежным виды хим.связи и типы кристаллических
консервантом. Легко понять: если вещество решёток Придумать свой тест или сделать
вызывает моментальное прекращение жизни и творческое задание по теме урока.
Спирты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/spirty-265754.html
cсылка на страницу

Спирты

другие презентации на тему «Спирты»

«Одноатомные спирты химия» - Урок №11 Предельные одноатомные спирты. CD – Химия. Базовый курс. План. Ресурсы. Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. Виртуальная лаборатория.

«Группы спиртов» - Первичные спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с первичным атомом углерода. Трехатомные спирты: глицерин. Вторичные спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с вторичным атомом углерода. Третичныеспирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с третичным атомом углерода.

«Этиловый спирт» - При производстве технического спирта в него добавляют небольшие количества ядовитых веществ. Частое потребление этанола может вызвать алкогольную зависимость. При наружном применении технического спирта возможны ожоги и отравления. Всасывание этанола замедлено при обильной трапезе. Смешивается с водой в любых соотношениях.

«Применение спиртов» - Применение спиртов. Получение простых и сложных эфиров. Метод разработан в 1932 г. Академиком Лебедевым. Производство каучука. Получение уксусной кислоты. Условия реакции: катализатор — ацетат марганца (II) Mn(CH3COO)2 температура 50-60 °С: 2 CH3CHO + O2 ? 2 CH3COOH. Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC.

«Спирты и фенолы» - Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много! По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа. Обобщение и систематизация знаний по теме «Спирты и фенолы». Ароматические. Комаровка. Непредельные. Фронтальный опрос. Одноатомные. Трехатомные. Классификация спиртов. Вы выполните упражнения на компьютере;

«Свойства спиртов» - Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. Физические и химические свойства. Попадание в организм более 50 мл метанола вызывает смерть. Брожение глюкозы. Отдельные представители спиртов и их значение. Строение. Ракция этерификации. Окисление алкенов. Спирты. Способы получения спиртов. Дегидрирование спиртов.

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Картинки