Спирты
<<  Спирты Многоатомные спирты  >>
Спирты
Спирты
Картинки из презентации «Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 60 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Спирты. Презентация по химии Ученицы 8году известный русский ученый А. М.
10 «А» класса МОУ «СОШ №4» Кирилловой Бутлеров, положив начало целой серии
Надежды. экспериментов в этом направлении.
2Содержание: Общая справка Двухатомный спирт — этиленгликоль —
Классификация спиртов Номенклатура спиртов впервые был синтезирован французским
Тривиальная номенклатура и этимология химиком А.Вюрцем в 1856 году. Трехатомный
История открытия спиртов Нахождение спирт — глицерин — был обнаружен в
спиртов в природе Физические свойства природных жирах ещё в 1783 году шведским
Химические свойства Применение спиртов. химиком Карлом Шееле, однако его состав
3Общая справка. Спирты (устар. был открыт только в 1836 году, а синтез
алкоголи, англ. alcohols; от лат. spiritus осуществлен из ацетона в 1873 году Шарлем
- дух) — органические соединения, Фриделем.
содержащие одну или несколько 9Нахождение спиртов в природе. На
гидроксильных групп (гидроксил, OH), главную. Спирты имеют самое широкое
непосредственно связанных с насыщенным распространение в природе, особенно в виде
атомом углерода, находящемся в состоянии сложных эфиров, однако и в свободном
sp3 гибридизации. Спирты можно состоянии их можно встретить достаточно
рассматривать как производные воды H2O, в часто. Метиловый спирт в небольшом
которых один атом водорода замещен на количестве содержится в некоторых
органическую функциональную группу: R-OH. растениях, например: борщевике
Если гидроксильная группа связана с (Heracleum). Этиловый спирт — естественный
углеродом, находящемся в состоянии sp2 продукт спиртового брожения органических
гибридизации, такие соединения называют продуктов, содержащих углеводороды, часто
енолы; если гидроксильная группа связана образующийся в прокисших ягодах и фруктах
напрямую с бензольным кольцом, такие без всякого участия человека. Кроме того,
соединения называют фенолы. Спирты этанол является естественным метаболитом и
являются обширным и очень разнообразным содержится в тканях и крови животных и
классом органических соединений: они человека. В эфирных маслах зеленых частей
широко распространены в природе, имеют многих растений содержится
важнейшее промышленное значение и обладают 3(Z)-Гексен-1-ол («спирт листьев»),
исключительными химическими свойствами. На придающий им характерный запах.
главную. Фенилэтиловый спирт — душистый компонент
4Классификация спиртов. На главную. розового эфирного масла. Очень широко
Спирты классифицируются следующим образом: представлены в растительном мире
По числу гидроксильных групп: — терпеновые спирты, многие из которых
одноатомные спирты (например: метанол); — являются душистыми веществами,
двухатомные спирты (например: 10Физические свойствва спиртов. Спирты
этиленгликоль); — трехатомные спирты растворимы в большинстве органических
(например: глицерин); — четырёхатомные растворителей, первые три простейших
спирты (например: пентаэритрит); — представителя – метанол, этанол и
многоатомные спирты (например: пятиатомный пропанол, а также третичный бутанол
спирт ксилит). В зависимости от (Н3С)3СОН – смешиваются с водой в любых
насыщенности углеводородного радикала: — соотношениях. При увеличении количества
предельные или насыщенные спирты атомов С в органической группе начинает
(например: бутанол); — непредельные или сказываться гидрофобный
ненасыщенные спирты (например: аллиловый (водоотталкивающий) эффект, растворимость
спирт, пропаргиловый спирт); — в воде становится ограниченной, а при R,
ароматические спирты (например: бензиловый содержащем свыше 9 атомов углерода,
спирт). В зависимости от наличия или практически исчезает. Благодаря наличию
отсутствия цикла в углеводородном ОН-групп между молекулами спиртов
радикале: — алициклические спирты возникают водородные связи.
(например: циклогексанол); — алифатические Н-O---H-O---H-O---H-O R R R R (Водородные
или ациклические спирты (например: связи показаны пунктиром) В результате у
этанол). В зависимости от того, при каком всех спиртов более высокая температура
атоме углерода находится гидроксильная кипения, чем у соответствующих
группа: — первичные спирты (например: углеводородов, например, Т. кип. этанола
пропанол); — вторичные спирты (например: +78° С, а Т. кип. этана –88,63° С; Т. кип.
изопропиловый спирт); — третичные спирты бутанола и бутана соответственно +117,4° С
(например: 2,2-диметилпропан-2-ол). и –0,5° С. На главную.
5Номенклатура спиртов. Систематическая 11Химические свойства спиртов. 1.
номенклатура По номенклатуре ИЮПАК Взаимодействие спиртов со щелочными и
названия простых спиртов образуются от щелочноземельными металлами 2Na + 2H2O=
названий соответствующих алканов с 2NaOH + H2 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa +H2
добавлением суффикса «-ол», положение 2Na + 2ROH = 2RONa + H2 2. Взаимодействие
которого указывается арабской цифрой. спиртов с гологеноводородами (после
Правила построения названия спиртов замещения гидроксильной группы на галоген
(функциональная группа -OH) : 1. получается галогеноалкан) C2H5OH + HBr
Выбирается родительский углеводород по C2H5Br +H2O 3. Межмолекулярная
самой длинной непрерывной углеводородной дегидратация спиртов ( Отщепление молекул
цепи, содержащей функциональную группу. Он воды от двух молекул спирта при нагревании
формирует базовое название (по числу водоотнимающих средств. В результате
атомов углерода). 2. Родительский образуются простые эфиры) R - OH + HO - R
углеводород нумеруется в направлении, H2SO4(конц.) R – O - R + H2O А при
которое дает суффиксу функциональной нагревании этилового спирта с серной
группы самое низкое число. 3. Если в кислотой до температуры от 100 до 140
соединении помимо функциональный группы градусов Цельсия образуется диэтиловый
имеется другой заместитель, суффикс (серный) эфир C2H5OH + HOC2H5 H2SO4
функциональной группы получает самое (Конц.), t< 140 C2H5 – O – C2H5 + H2O
низкое число. 4. Если для суффикса 4. Взаимодействие спиртов с органическими
функциональной группы получено одно и то и неорганическими кислотами (с
же число в обоих направлениях, цепь образованием сложных эфиров, по-другому,
нумеруется в направлении, которое дает реакция этерификации) O O R1 – OH + C – R2
другому заместителю самое низкое число. 5. R2 - C + H2O HO O – R Спирт Карбоновая
Если имеется несколько заместителей, они Сложный эфир кислота.
перечисляются в алфавитном порядке. Имена 12На главную. 5. Внутримолекулярная
заместителей ставятся перед именем дегидратация спиртов (В результате
родительского углеводорода, а суффикс происходит получение алкенов) CH3 – CH2 –
функциональной группы — после. ИЮПАК OH H2SO4 (конц.), t>140 CH2 CH2 + H2O
рекомендует цифру, характеризующую 6. Окисление спиртов (Обычно проводят
положение функциональной группы, писать сильными окислителями.)В зависимости от
сразу после имени углеводородного радикала природы спита и условий проведения реакции
перед суффиксом функциональной группы. Для могут образовыватсься различные продукты.
многоатомных спиртов перед суффиксом -ол Например первичные спирты окисляются
по-гречески (-ди-, -три-, ...) указывается сначала в альдегиды, а затем в карбоновые
количество гидроксильных групп (например: кислоты: [O] O [O] O CH3 – CH2 – OH CH3 –
пропан-1,2,3-триол). На главную. C CH3 - C -H2O H OH При окислении
6Тривиальная номенклатура и этимология. вторичных спиртов образуются кетоны: [O]
На главную. Тривиальная номенклатура CH3 – CH – CH3 CH3 – C – CH3 OH -H2O O
Систематические и тривиальные названия Третичные спирты достаточно устойчивы к
некоторых спиртов приведены в таблице: окислению, но в жестких условиях (сильный
Хим. формула спирта Название по окислитель, высокая температура) возможно
номенклатуре ИЮПАК Тривиальное название их окисление, происходящее с разрывом
Предельные одноатомные спирты CH3OH углеро-углеродных связей, ближайших к
Метанол Древесный спирт C2H5OH Этанол гидроксильной группе. 7. Дегидрирование
Винный спирт C5H11OH Пентанол Амиловый спиртов ( При пропускании паров спирта при
спирт C16H33OH Гексадеканол Цетиловый 200-300 градусов Цельсия на металлическим
спирт Предельные двух-, трех-, катализатором, например медью, серебром
четырехатомные спирты C2H4(OH)2 или платиной, первичные спирты
Этан-1,2-диол Этиленгликоль C3H5(OH)3 превращаются в альдегиды, а вторичные в
Пропан-1,2,3-триол Глицерин C4H6(OH)4 кетоны) O R – CH2 – OH Cu, t R – C + H2
Бутан-1,2,3,4-тетраол Эритрит Предельные (Альдегид) H R – CH – R Cu, t R – C – R +
многоатомные спирты C5H7(OH)5 H2 (Кетон) OH O.
Пентан-1,2,3,4,5-пентол Ксилит C6H8(OH)6 13Применение спиртов. . Способность
Гексан-1,2,3,4,5,6-гексол Маннит, Сорбит спиртов участвовать в разнообразных
Непредельные алифатические спирты C3H5OH химических реакциях позволяет их
Проп-2-ен-1-ол Аллиловый спирт C10H17OH использовать для получения всевозможных
3,7-диметилокта-2,7-диен-1-ол Гераниол органических соединений: альдегидов,
C3H3OH Проп-2-ин-1-ол Пропаргиловый спирт кетонов, карбоновых кислот простых и
Алициклические спирты C6H6(OH)6 сложных эфиров, применяемых в качестве
Циклогексан-1,2,3,4,5,6-гексол Инозит органических растворителей, при
C10H19OH производстве полимеров, красителей и
2-(2-пропил)-5-метил-циклогексан-1-ол лекарственных препаратов. Метанол СН3ОН
Ментол. Этимология Слово алкоголь — используют как растворитель, а также в
происходит из арабского языка ????? производстве формальдегида, применяемого
(al-ku?l) и означает "порошкообразная для получения фенолформальдегидных смол, в
сурьма". В русский язык слово пришло последнее время метанол рассматривают как
через нем. Alkohol, нидерл. alkohol или перспективное моторное топливо. Большие
порт. , исп. alcohol[4]. Слово спирт — объемы метанола используют при добыче и
появилось в русском языке во времена Петра транспорте природного газа. Метанол –
I через слово англ. spirit, которое в свою наиболее токсичное соединение среди всех
очередь лат. sp?ritus означает спиртов, смертельная доза при приеме
"дыхание, дух, душа" внутрь – 100 мл. Этанол С2Н5ОН – исходное
7История открытия спиртов. Этиловый соединение для получения ацетальдегида,
спирт, вернее хмельной растительный уксусной кислоты, а также для производства
напиток его содержащий, был известен сложных эфиров карбоновых кислот,
человечеству с глубокой древности. используемых в качестве растворителей.
Считается, что не менее чем за 8000 лет до Кроме того, этанол – основной компонент
новой эры люди изготавливали легкие всех спиртных напитков, его широко
спиртные напитки из фруктов и мёда. применяют и в медицине как дезинфицирующее
Впервые спирт из вина получили в 6-7 веках средство. Бутанол используют как
арабские химики, а первую бутылку крепкого растворитель жиров и смол, кроме того, он
алкоголя (прообраза современной водки) служит сырьем для получения душистых
изготовил персидский алхимик Ар-Рази в 860 веществ (бутилацетата, бутилсалицилата и
году. В Европе этиловый спирт был получен др.). В шампунях он используется как
из продуктов брожения в 11-12 веке, в компонент, повышающий прозрачность
Италии. В Россию спирт впервые попал в растворов. Бензиловый спирт С6Н5–CH2–OH в
1386 году, когда генуэзское посольство свободном состоянии (и в виде сложных
привезло его с собой под названием «аква эфиров) содержится в эфирных маслах
вита» и презентовала царскому двору. В жасмина и гиацинта. Он обладает
1660 году английский химик и богослов антисептическими (обеззараживающими)
Роберт Бойль впервые получил обезвоженный свойствами, в косметике он используется
этиловый спирт, а также открыл его как консервант кремов, лосьонов, зубных
некоторые физические и химические эликсиров, а в парфюмерии - как душистое
свойства, в частности обнаружив вещество.
способность этанола выступать в качестве 14На главную. Фенетиловый спирт
высокотемпературного горючего для горелок. С6Н5–CH2–CH2–OH обладает запахом розы,
Абсолютированный спирт был получен в 1796 содержится в розовом масле, его используют
году русским химиком Т. Е. Ловицем. В 1842 в парфюмерии. Этиленгликоль HOCH2–CH2OH
году немецкий химик Я. Г. Шиль открыл, что используют в производстве пластмасс и как
спирты образуют гомологический ряд, антифриз (добавка, снижающая температуру
отличаясь на некоторую постоянную замерзания водных растворов), кроме того,
величину. Правда, он ошибся, описав её как при изготовлении текстильных и
C2H2. Спустя два года, другой химик Шарль типографских красок. Диэтиленгликоль
Жерар установил верное гомологическое HOCH2–CH2OCH2–CH2OH используют для
соотношение CH2 и предсказал формулу и заполнения тормозных гидравлических
свойства неизвестного в те годы приспособлений, а также в текстильной
пропилового спирта. В 1850 году английский промышленности при отделке и крашении
химик Александр Вильямсон, исследуя тканей. Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH
реакцию алкоголятов с йодистым этилом, применяют для получения полиэфирных
установил, что этиловый спирт является глифталевых смол, кроме того, он является
производным от воды с одним замещенным компонентом многих косметических
водородом, экспериментально подтвердив препаратов. Нитроглицерин (рис. 6) –
формулу C2H5OH. Впервые синтез этанола основной компонент динамита, применяемого
действием серной кислоты на этилен в горном деле и железнодорожном
осуществил в 1854 году французский химик строительстве в качестве взрывчатого
Марселен Бертло. вещества. Пентаэритрит (HOCH2)4С применяют
8На главную. Первое исследование для получения полиэфиров (пентафталевые
метилового спирта было сделано в 1834 году смолы), в качестве отвердителя
французскими химиками Жаном-Батистом Дюма синтетических смол, как пластификатор
и Эженом Пелиго; они назвали его поливинилхлорида, а также в производстве
«метиловым или древесным спиртом», так как взрывчатого вещества
он был обнаружен в продуктах сухой тетранитропентаэритрита. Многоатомные
перегонки древесины. Синтез метанола из спирты ксилит НОСН2–(СНОH)3–CН2ОН и сорбит
метилхлорида осуществил французский химик НОСН2– (СНОН)4–СН2OН имеют сладкий вкус,
Марселен Бертло в 1857 году. Им же, их используют вместо сахара в производстве
впервые был открыт в 1855 году кондитерских изделий для больных диабетом
изопропиловый спирт, действием на пропилен и людей страдающих от ожирения. Сорбит
серной кислотой. Впервые третичный спирт содержится в ягодах рябины и вишни.
(2-метил-пропан-2-ол) синтезировал в 1863
Спирты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/spirty-68285.html
cсылка на страницу

Спирты

другие презентации на тему «Спирты»

«Многоатомные спирты» - Этиленгликоль (этандиол-1,2) синтезируют из этилена различными способами. Нитроглицерин. Применение этиленгликоля. Этандиол-1,2 (этиленгликоль). Мыло. Крема. Пластмассовые изделия. Многоатомные спирты. РЕАКЦИИ с : галогено- водородами; этерификация. Задания. Классификация многоатомных спиртов. Постарайтесь составить уравнение химической реакции.

«Одноатомные спирты химия» - План. Виртуальная лаборатория. CD – Химия. Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. Ресурсы. Урок №11 Предельные одноатомные спирты. Базовый курс.

«Этиловый спирт» - Частое потребление этанола может вызвать алкогольную зависимость. При злоупотреблении человек может нанести непоправимый вред своему организму. Всасывание этанола замедлено при обильной трапезе. При наружном применении технического спирта возможны ожоги и отравления. Смешивается с водой в любых соотношениях.

«Спирты и фенолы» - Фронтальный опрос. Ароматические. Классификация спиртов. Вы выполните упражнения на компьютере; Вы повторите, что такое спирты и фенолы; Непредельные. Трехатомные. По числу гидроксильных групп. Двухатомные. По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа. Сегодня на уроке: По характеру углеводородного радикала.

«Применение спиртов» - Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC. Промышленный способ: Биохимический способ: В присутствии фермента-алкогольоксидаза. Получение простых и сложных эфиров. Производство каучука. Применение спиртов. Применение спиртов в промышленности. Метод разработан в 1932 г. Академиком Лебедевым. Получение уксусной кислоты.

«Одноатомные спирты» - Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства спиртов. Строение метилового спирта . Температура кипения спиртов нормального строения повышается с увеличением молекулярной массы. В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты. Спирты с большой молекулярной массой коптят при горении.

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Картинки