Непредельные углеводороды
<<  Непредельные углеводороды Урок Алкены  >>
Непредельные углеводороды
Непредельные углеводороды
Определение
Определение
Алкены
Алкены
Алкины
Алкины
Алкадиены
Алкадиены
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Физические свойства алкенов
Физические свойства алкенов
Физические свойства алкинов
Физические свойства алкинов
Химические свойства алкадиенов
Химические свойства алкадиенов
Физические свойства алкадиенов
Физические свойства алкадиенов
Получение алкенов
Получение алкенов
Получение алкинов
Получение алкинов
Получение алкинов
Получение алкинов
Получение алкадиенов
Получение алкадиенов
Получение алкадиенов
Получение алкадиенов
Картинки из презентации «Свойства непредельных углеводородов» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Катя Кот. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства непредельных углеводородов.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 953 КБ.

Свойства непредельных углеводородов

содержание презентации «Свойства непредельных углеводородов.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Непредельные углеводороды. 9Физические свойства алкинов.
2Определение. Непредельные углеводороды 10Химические свойства алкадиенов.
- это углеводороды, содержащие кратные Горение: 2C4H6 + 11O2 8CO2 + 6H2O
связи в углеродном скелете молекулы. К Присоединение: а) гидрирование:
непредельным углеводородам относятся CH2=CH—CH=CH2CH3—CH2—CH2—CH3 б)
алкены, алкины, алкадиены и другие галогенирование:
углеводороды с кратными связями в CH2=CH—CH=CH2CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br
молекуле. Полимеризация (используется при
3Алкены. Алкенами или олефинами, или производстве синтетических каучуков):
этиленовыми углеводородами называются nCH2=CH—CH=CH2(—CH2—CH=CH—CH2—)nбутадиен-1
углеводороды, содержащие в молекуле одну 3полибутадиен (бутадиеновый каучук)
двойную связь и имеющие общую формулу 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен)полиизопрен
CnH2n Примеры гомологов : СH2=CH2– (изопреновый каучук).
этен(этилен) СH2=CH-CH3- пропен 11Физические свойства алкадиенов.
CH2=CH-CH2-CH3 - бутен-1. 12Получение алкенов. Дегидрирование
4Алкины. Алкины (ацетиленовые алканов: CH3—CH3 CH2=CH2 + H2
углеводороды) – непредельные алифатические Дегалогенирование галогеналканов:
углеводороды, молекулы которых содержат CH2Br—CH2Br + Zn CH2=CH2 + ZnBr2
тройную связь C?C. Примеры гомологов : Дегидрогалогенирование галогеналканов:
СH=CH - этин(ацетилен) СH=C-CH3 - пропин CH3—CH2Cl + NaOH CH2=CH2 + NaCl + H2O
CH=C-CH2-CH3 - бутин-1. Дегидратация спиртов (лабораторный
5Алкадиены. Диеновые углеводороды или способ): CH3—CH2OH CH2=CH2 + H2O Крекинг
алкадиены – это непредельные углеводороды, алканов: C4H10 C2H6 + C2H4.
содержащие две двойные углерод - 13Получение алкинов. Дегидрирование
углеродные связи. Общая формула алкадиенов алканов: CH3—CH3 CH CH + 2H2; 2CH4 3H2 +
CnH2n-2. Примеры гомологов : CH2=C=CH2- CH CH. Карбидный способ: CaC2 + 2H2O
пропадиен CH2=C=CH—CH3 - бутадиен-1,3. Ca(OH)2 + C2H2.
6Химические свойства алкенов. Алкены 14Получение алкадиенов. Дегидрирование
значительно более активны, чем алканы, алканов: CH3—CH2—CH2—CH3 CH2=CH—CH=CH2
из-за наличия в молекулах не очень прочных +2H2 Дегидратация и дегидрирование этанола
-связей. Горение : C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (метод С. В. Лебедева; только для
Присоединение (с разрывом -связи) а) бутадиена): 2CH3—CH2OH CH2=CH—CH=CH2 +2H2O
гидрирование: CH2=CH2 + H2 CH3—CH3 этан б) + H2.
галогенирование: CH2=CH2 + Br2 BrCH2—CH2Br 15Алгоритм составления названий
1,2-дибромэтан в) гидратация: CH2=CH2 + углеводородов. Найдите главную углеродную
H2O CH3—CH2OH этанол г) цепь: а) это самая длинная цепь атомов
гидрогалогенирование: CH2=CH—CH3 + HCl углерода; б) кратные связи обязательно
CH3—CHCl—CH3 2-хлорпропан Полимеризация: должны быть в главной цепи; Пронумеруйте
nCH2=CH2 (—CH2—CH2—)nполиэтилен. атомы углерода в главной цепи с того
7Физические свойства алкенов. конца, к которому ближе кратная связь.
8Химические свойства алкинов. Горение: Укажите номер атома углерода в главной
2C2H2 + 5O2 - 4CO2 + 2H2O Присоединение цепи, у которого есть заместитель и дайте
(протекает в две стадии: с разрывом одной, название заместителю. Если заместителей
а затем и другой -связи): а) гидрирование: несколько, расположите их по алфавиту.
CH- CH- CH2=CH2CH3—CH3 этинэтенэтан б) Перед названием одинаковых заместителей
галогенирование: CH - CH - CHBr=CHBr - укажите номера всех атомов углерода, с
CHBr2—CHBr2 в) гидрогалогенирование которыми они связаны, и используйте
(первая стадия): CH - CH + HCl - CH2=CHCl умножающие приставки (ди-, три-, тетра-).
г) гидратация (реакция Кучерова): CHCH + Напишите название главной цепи с
H2O - CH3—CHO ацетальдегид(уксусный суффиксом, определяющим степень
альдегид) Тримеризация: 3C2H2C6H6бензол насыщенности углеводорода: для
Замещение (для алкинов с тройной связью непредельных с двойной связью -ен, с двумя
после первого атома углерода): 2HC = C—CH3 двойными связями -диен, с тройной связью
+ Ag2O 2AgC =C—CH3 + H2O ацетиленид -ин; затем укажите номер атома углерода,
серебра. после которого стоит кратная связь.
Свойства непредельных углеводородов.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/svojstva-nepredelnykh-uglevodorodov-55809.html
cсылка на страницу

Свойства непредельных углеводородов

другие презентации на тему «Свойства непредельных углеводородов»

«Непредельные углеводороды» - Наши результаты. Окончание. «Непредельные углеводороды: материалы будущего». Получение этилена из полиэтилена Доказательство непредельного характера этилена. Наши исследования. Начало. Почему этилен – газ, а полиэтилен – твёрдое вещество? Проведение эксперимента. Выводы. От гипотезы к исследованию. Непредельные углеводороды: материалы будущего.

«Ароматические углеводороды» - Темно-серые шарики, после помола которых получают цемент. 26. Токсичен, канцероген. Диализ. 13. Металл, применяемый в металлургии, а также в производстве стекла и фарфора и др. 23. Лак. 25. Сырье для производства фосфорных удобрений. 16. Толуол. Неодим. 23. Горюч и пожароопасен. Соли высших жирных кислот. 11.

«Химия Предельные углеводороды» - 1.Строение предельных углеводородов. 5.Нахождение в природе. Углы между орбиталями равны 109 градусам 28 минутам. Иногда метан выделяется из каменноугольных пластов и накапливается в шахтах. 2.Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода (IV) и воды. В таблице 1 даны формулы десяти первых и двадцатого предельных углеводородов.

«Свойства ароматических углеводородов» - Применение. Получение. Химические свойства. Основным источником получения ароматических углеводородов служат каменноугольная смола, нефть и нефтепродукты. Получение ароматических углеводородов. Винилбензол (стирол) применяется для получения полимерного материала – полистирола. Ароматические Углеводороды.

«Предельные углеводороды» - 4. Вопросы. 1. Понятие о углеводородах. Что называется углеводородами? При разложении этана наряду с водородом образуется этилен: С2Н6 ?С2Н4 + Н2. Предельные У.В. химически малоактивны. Взрывы рудничного газа приводят к авариям на шахтах. Где встречаются в природе предельные У.В.? Каковы химические свойства у предельных У.В.?

«Природные источники углеводородов» - Первичная. Каталитический (nAl2O3 ? mSiO2) – расщепление в присутствии катализаторов. Природные источники углеводородов (тема). Бензол. Дизельное топливо (С13 -С19) 200-350°С. Кокс. Продукты коксования угля. Crack – расщеплять). Каменный уголь. Этилен. Сравнение видов крекинга. Водород. Газолино-бензиновая фракция (С5 -С11) 40-200°С.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Непредельные углеводороды > Свойства непредельных углеводородов