Картинки на тему «Свойства непредельных углеводородов» |
| Непредельные углеводороды | ||
| << Непредельные углеводороды | Урок Алкены >> |
Автор: Катя Кот. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства непредельных углеводородов.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 953 КБ.
Свойства непредельных углеводородов
содержание презентации «Свойства непредельных углеводородов.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Непредельные углеводороды. | 9 | Физические свойства алкинов. |
| 2 | Определение. Непредельные углеводороды | 10 | Химические свойства алкадиенов. |
| - это углеводороды, содержащие кратные | Горение: 2C4H6 + 11O2 8CO2 + 6H2O | ||
| связи в углеродном скелете молекулы. К | Присоединение: а) гидрирование: | ||
| непредельным углеводородам относятся | CH2=CH—CH=CH2CH3—CH2—CH2—CH3 б) | ||
| алкены, алкины, алкадиены и другие | галогенирование: | ||
| углеводороды с кратными связями в | CH2=CH—CH=CH2CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br | ||
| молекуле. | Полимеризация (используется при | ||
| 3 | Алкены. Алкенами или олефинами, или | производстве синтетических каучуков): | |
| этиленовыми углеводородами называются | nCH2=CH—CH=CH2(—CH2—CH=CH—CH2—)nбутадиен-1 | ||
| углеводороды, содержащие в молекуле одну | 3полибутадиен (бутадиеновый каучук) | ||
| двойную связь и имеющие общую формулу | 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен)полиизопрен | ||
| CnH2n Примеры гомологов : СH2=CH2– | (изопреновый каучук). | ||
| этен(этилен) СH2=CH-CH3- пропен | 11 | Физические свойства алкадиенов. | |
| CH2=CH-CH2-CH3 - бутен-1. | 12 | Получение алкенов. Дегидрирование | |
| 4 | Алкины. Алкины (ацетиленовые | алканов: CH3—CH3 CH2=CH2 + H2 | |
| углеводороды) – непредельные алифатические | Дегалогенирование галогеналканов: | ||
| углеводороды, молекулы которых содержат | CH2Br—CH2Br + Zn CH2=CH2 + ZnBr2 | ||
| тройную связь C?C. Примеры гомологов : | Дегидрогалогенирование галогеналканов: | ||
| СH=CH - этин(ацетилен) СH=C-CH3 - пропин | CH3—CH2Cl + NaOH CH2=CH2 + NaCl + H2O | ||
| CH=C-CH2-CH3 - бутин-1. | Дегидратация спиртов (лабораторный | ||
| 5 | Алкадиены. Диеновые углеводороды или | способ): CH3—CH2OH CH2=CH2 + H2O Крекинг | |
| алкадиены – это непредельные углеводороды, | алканов: C4H10 C2H6 + C2H4. | ||
| содержащие две двойные углерод - | 13 | Получение алкинов. Дегидрирование | |
| углеродные связи. Общая формула алкадиенов | алканов: CH3—CH3 CH CH + 2H2; 2CH4 3H2 + | ||
| CnH2n-2. Примеры гомологов : CH2=C=CH2- | CH CH. Карбидный способ: CaC2 + 2H2O | ||
| пропадиен CH2=C=CH—CH3 - бутадиен-1,3. | Ca(OH)2 + C2H2. | ||
| 6 | Химические свойства алкенов. Алкены | 14 | Получение алкадиенов. Дегидрирование |
| значительно более активны, чем алканы, | алканов: CH3—CH2—CH2—CH3 CH2=CH—CH=CH2 | ||
| из-за наличия в молекулах не очень прочных | +2H2 Дегидратация и дегидрирование этанола | ||
| -связей. Горение : C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O | (метод С. В. Лебедева; только для | ||
| Присоединение (с разрывом -связи) а) | бутадиена): 2CH3—CH2OH CH2=CH—CH=CH2 +2H2O | ||
| гидрирование: CH2=CH2 + H2 CH3—CH3 этан б) | + H2. | ||
| галогенирование: CH2=CH2 + Br2 BrCH2—CH2Br | 15 | Алгоритм составления названий | |
| 1,2-дибромэтан в) гидратация: CH2=CH2 + | углеводородов. Найдите главную углеродную | ||
| H2O CH3—CH2OH этанол г) | цепь: а) это самая длинная цепь атомов | ||
| гидрогалогенирование: CH2=CH—CH3 + HCl | углерода; б) кратные связи обязательно | ||
| CH3—CHCl—CH3 2-хлорпропан Полимеризация: | должны быть в главной цепи; Пронумеруйте | ||
| nCH2=CH2 (—CH2—CH2—)nполиэтилен. | атомы углерода в главной цепи с того | ||
| 7 | Физические свойства алкенов. | конца, к которому ближе кратная связь. | |
| 8 | Химические свойства алкинов. Горение: | Укажите номер атома углерода в главной | |
| 2C2H2 + 5O2 - 4CO2 + 2H2O Присоединение | цепи, у которого есть заместитель и дайте | ||
| (протекает в две стадии: с разрывом одной, | название заместителю. Если заместителей | ||
| а затем и другой -связи): а) гидрирование: | несколько, расположите их по алфавиту. | ||
| CH- CH- CH2=CH2CH3—CH3 этинэтенэтан б) | Перед названием одинаковых заместителей | ||
| галогенирование: CH - CH - CHBr=CHBr - | укажите номера всех атомов углерода, с | ||
| CHBr2—CHBr2 в) гидрогалогенирование | которыми они связаны, и используйте | ||
| (первая стадия): CH - CH + HCl - CH2=CHCl | умножающие приставки (ди-, три-, тетра-). | ||
| г) гидратация (реакция Кучерова): CHCH + | Напишите название главной цепи с | ||
| H2O - CH3—CHO ацетальдегид(уксусный | суффиксом, определяющим степень | ||
| альдегид) Тримеризация: 3C2H2C6H6бензол | насыщенности углеводорода: для | ||
| Замещение (для алкинов с тройной связью | непредельных с двойной связью -ен, с двумя | ||
| после первого атома углерода): 2HC = C—CH3 | двойными связями -диен, с тройной связью | ||
| + Ag2O 2AgC =C—CH3 + H2O ацетиленид | -ин; затем укажите номер атома углерода, | ||
| серебра. | после которого стоит кратная связь. | ||
| Свойства непредельных углеводородов.pptx | |||
Свойства непредельных углеводородов
«Непредельные углеводороды» - Наши результаты. Окончание. «Непредельные углеводороды: материалы будущего». Получение этилена из полиэтилена Доказательство непредельного характера этилена. Наши исследования. Начало. Почему этилен – газ, а полиэтилен – твёрдое вещество? Проведение эксперимента. Выводы. От гипотезы к исследованию. Непредельные углеводороды: материалы будущего.
«Ароматические углеводороды» - Темно-серые шарики, после помола которых получают цемент. 26. Токсичен, канцероген. Диализ. 13. Металл, применяемый в металлургии, а также в производстве стекла и фарфора и др. 23. Лак. 25. Сырье для производства фосфорных удобрений. 16. Толуол. Неодим. 23. Горюч и пожароопасен. Соли высших жирных кислот. 11.
«Химия Предельные углеводороды» - 1.Строение предельных углеводородов. 5.Нахождение в природе. Углы между орбиталями равны 109 градусам 28 минутам. Иногда метан выделяется из каменноугольных пластов и накапливается в шахтах. 2.Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода (IV) и воды. В таблице 1 даны формулы десяти первых и двадцатого предельных углеводородов.
«Свойства ароматических углеводородов» - Применение. Получение. Химические свойства. Основным источником получения ароматических углеводородов служат каменноугольная смола, нефть и нефтепродукты. Получение ароматических углеводородов. Винилбензол (стирол) применяется для получения полимерного материала – полистирола. Ароматические Углеводороды.
«Предельные углеводороды» - 4. Вопросы. 1. Понятие о углеводородах. Что называется углеводородами? При разложении этана наряду с водородом образуется этилен: С2Н6 ?С2Н4 + Н2. Предельные У.В. химически малоактивны. Взрывы рудничного газа приводят к авариям на шахтах. Где встречаются в природе предельные У.В.? Каковы химические свойства у предельных У.В.?
«Природные источники углеводородов» - Первичная. Каталитический (nAl2O3 ? mSiO2) – расщепление в присутствии катализаторов. Природные источники углеводородов (тема). Бензол. Дизельное топливо (С13 -С19) 200-350°С. Кокс. Продукты коксования угля. Crack – расщеплять). Каменный уголь. Этилен. Сравнение видов крекинга. Водород. Газолино-бензиновая фракция (С5 -С11) 40-200°С.
