Свойства оснований в свете ТЭД |
| Классы неорганических соединений | ||
| << Год основания 1985 | Генетическая связь между классами неорганических соединений >> |
 Физические свойства |
 Физические свойства |
 Физические свойства |
 Физические свойства |
 Физические свойства |
 Правила техники безопасности |
 Химические свойства оснований |
|||
 Химические свойства оснований |
||||
Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства оснований в свете ТЭД.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 303 КБ.
Свойства оснований в свете ТЭД
содержание презентации «Свойства оснований в свете ТЭД.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Основания в свете ТЭД, их | 10 | Метил- оранжевый. Оранжевый. Желтый. |
| классификация и свойства. | Лакмус фиолетовый. Фиолетовый. Синий. | ||
| 2 | Выберите из предложенных веществ | 11 | Химические свойства оснований. |
| основания. CaO Al(OH)3 HCl KOH Na2SO4 MgO | Основание + кислота ? соль + вода (реакция | ||
| Ba(OH)2 H2SO4 N2O5 NaOH HNO3 Cu(OH)2 MgCO3 | обмена, нейтрализации) Растворимые | ||
| Fe(OH)3. | основания: NaOH (фенолфталеин) + HCl ? | ||
| 3 | Основания - это сложные вещества, | NaCl + H2O до… …после Нерастворимые | |
| состоящие из иона металла и одной или | основания: Cu(OH)2 + H2SO4 ? CuSO4 + 2H2O. | ||
| нескольких гидроксогрупп (ОН-) Общая | 12 | Щелочь + оксид неметалла = соль + вода | |
| формула оснований Ме(ОН)n, где n – заряд | (реакция обмена). Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + | ||
| иона металла, численно равный его степени | H2O. Оксиду неметалла должна | ||
| окисления. | соответствовать кислота. | ||
| 4 | Составьте формулы оснований, | 13 | Щелочь + соль = новое основание и |
| образованных следующими металлами, | новая соль ( реакция обмена). Условия | ||
| назовите их: 1) К 2) na 3) ca 4) cu (II) | протекания реакции до конца: 1)образование | ||
| 5) al. | осадка 2) выделение газа | ||
| 5 | Составьте формулы оснований, | 2NaOH+CuSO4?Cu(OH)2?+ Na2SO4. | |
| образованных следующими металлами, | 14 | Разложение нерастворимых оснований при | |
| назовите их: 1) КОН – гидроксид калия 2) | нагревании: Cu(OH)2 = CuO + H2O. | ||
| NaОН – гидроксид натрия 3) Ca(ОН)2 – | 15 | Некоторые способы применения щелочей. | |
| гидроксид кальция 4) Cu(ОН)2 – гидроксид | http://interneturok.ru/ru/school/chemistry | ||
| меди (II) 5) Al(OH)3 – гидроксид | 11-klass/undefined/osnovaniya-2. | ||
| аллюминия. | 16 | С какими веществами реагирует NaOH. | |
| 6 | Диссоциация оснований. КOH ? К+ + OH- | Сульфат меди (II) Хлорид магния Оксид | |
| naoh ? na+ + OH- ca(oh)2 ? ca2+ + 2OH-. | меди(II) Оксид серы (IV) Сульфат калия | ||
| 7 | Классификация оснований. Растворимые в | Азотная кислота Хлорид аммония. | |
| воде (щелочи). Нерастворимые в воде. NaOH | 17 | С какими веществами реагирует NaOH. | |
| Ca(OH)2. Al(oh)3 сu(oh)2. | Сульфат меди (II) CuSO4 Хлорид магния | ||
| 8 | Физические свойства. NaOH. Cu(OH)2. | MgCl2 Оксид меди(II) Оксид серы (IV) SO2 | |
| Ca(OH)2. Ba(OH)2. Едкий натр. Гашеная | Сульфат калия Азотная кислота HNO3 Хлорид | ||
| известь. Известковая вода. Мыло. | аммония NH4Cl. | ||
| 9 | Правила техники безопасности. | 18 | Домашнее задание. §39, упр.1,4 с.217. |
| 10 | Индикаторы – вещества изменяющие цвет | 19 | Закончите фразу: Сегодня на уроке я |
| в зависимости от среды. Индикатор. | узнал … На уроке я научился работать … Мне | ||
| Нейтральная среда. Щелочная среда. | было непонятно … Затруднения возникли, | ||
| Фенолфталеин. Бесцветный. Малиновый. | когда … Мне было интересно работать … | ||
| Свойства оснований в свете ТЭД.ppt | |||
Свойства оснований в свете ТЭД
«Основание Санкт-Петербурга» - Почему Санкт-Петербург называют «Северной Венецией»? 6 Вопрос. Строился собор по проекту О.Монферрана 40 лет, открыт в 1858 году. А.С.Пушкин. 1 Вопрос. 3 Вопрос. Историческая страница. (Культурная летопись Петербурга). 2 Вопрос. 5 Вопрос. 4 Вопрос. Интелектуальная игра. Имя какого святого носит главный собор г. Петербурга?
«Основания» - Классификация оснований. Генетическая связь. Соли. Трехкислот-ные-АI(OH)3. Осуществить превращения: CaO ? Ca(OH)2 ? CaCI2. Задания. Классификация. Физические свойства. Нерастворимые основания (расставьте коэффициенты). Получение 1) щелочь + соль NaOH+CuSO4 ? Cu(OH)2+Na2SO4. Нерастворимые. Основные оксиды.
«Состав оснований» - 2. HCl, SO2, FeO, HNO3, CO2, CaS, CuO, P2O5. Схема образования гидроксида натрия: NaOH. 4. Составить основания и назвать: K2O, BaO, Cr2O3. 5. Составьте формулы: оксида азота (V), оксида азота(IV), оксида азота(II). 2. Что такое оксиды? Гидроксид натрия. 4. Приведите формулы: воды, углекислого газа, негашеной извести, хлороводорода.
«Основания химия» - Фенолфталеиновый в щелочах малиновый. Основания реагируют с кислотами. Изменение рН среды. Лакмус. Однокислотные. Малиновый. Гидроксид. Фенолфталеиновый. Метиловый оранжевый. Нерастворимые. Кислотный оксид. Химические свойства оснований. Желтый. Основной оксид + вода. Сильные и слабые основания. Щелочи реагируют с кислотными оксидами.
«Свойства основных классов неорганических соединений» - Генетическая связь. Экспертиза. Сектор «Основания». Повторение основных понятий. Теоретическая разминка. Решение задания конкурса. Растительные индикаторы. Сколько генетических рядов можно выделить. Подведем итоги. Третий лишний. Все познается в сравнении. Молекула. Уравнения диссоциации электролитов.
«Основания, соли, кислоты, оксиды» - Основные оксиды. Реакции ионного обмена идут без изменения заряда ионов. Химические свойства – сводная таблица. Кислотные свойства. Основания. Оксиды, основания, кислоты и соли. Выберите из перечня веществ основание (щелочь). Выберите из перечня веществ соль. Наиболее сильные основные свойства. Соль.
