Химические элементы
<<  Сталинград только картинки без слов Графы и их применение (подготовка к ЕГЭ)  >>
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Оборудование: штатив с пробирками
Оборудование: штатив с пробирками
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Опыт № 1
Опыт № 1
Опыт № 2
Опыт № 2
Опыт № 3
Опыт № 3
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Характеристика переходного элемента на основании его положения в
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Картинки из презентации «Свойства оснований в свете тэд 8 класс» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: ВИКА. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства оснований в свете тэд 8 класс.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 6782 КБ.

Свойства оснований в свете тэд 8 класс

содержание презентации «Свойства оснований в свете тэд 8 класс.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Характеристика переходного элемента на 18Вывод: т.к. Al(OH)3 растворяется и в
основании его положения в периодической кислоте и в основании, то он проявляет
системе химических элементов Д. И. основные свойства и кислотные, т.е.
Менделеева. Амфотерные вещества. двойственные свойства. Такие вещества
2Цели урока: продолжить формирование называют амфотерными (от греч. «амфотеро»
умения давать характеристику элемента на - тот и другой).
примере переходного элемента. Дать понятие 19Амфотерные основания соответствуют
об амфотерных веществах. Повторить и амфотерным оксидам. Металлы, которые
развить знания о классификации и свойствах образуют амфотерные оксиды и основания
гидроксидов (в свете ТЭД). называют переходными. Амфотерные оксиды и
3Оборудование: штатив с пробирками. гидроксиды –это вещества, которые в
Реактивы: р-ры NaOH, HCl, AlCL3, КОН. зависимости от условий реакций проявляют
4Проблемная ситуация: определите кислотные и основные свойства.
растворимость гидроксида алюминия с 20
помощью таблицы растворимости; предложите 21Задание 1: дайте характеристику
способы его получения из имеющихся на алюминия. Задание 2: представьте гидроксид
столе реактивов. цинка и бериллия в виде основания и
5 кислоты. Назовите соль.
6 22Задание 1: Характеристика алюминия. I.
7 № 13. Al –алюминий, П 3,м., Г-3,гл.
8Лабораторный опыт: 1. Получите из подгр.; Ме – переходный. Ar (Al) = 27 II.
гидроксида натрия и хлорида алюминия в Al +13)2)8)3 p+1 =13 n0 = 14 I, +1, 1s2
двух пробирках гидроксид алюминия Al(OH)3 2s2 2p6 3s2 3p1 Al* III, +3, 1s2 2s2 2p6
. 2. Рассмотрите полученный осадок-гель. 3s1 3p2 +3 +3 +3 III. Al2O3 - Al(OH)3 или
Отметьте его цвет. 3. Попытайтесь H3AlO3 амфотерные оксид и гидроксид IV.
растворить полученный осадок- гель в ЛВС не образует.
растворе соляной кислоте (HCl )и в 23Задание 2: Zn(OH)2 или H2ZnO2, соль
растворе гидроксида калия (КОН). Что К2ZnO2 –цинкат калия Be(OH)2 или H2BeO2
наблюдаете? 4. Запишите уравнения соль К2BeO2 –бериллат калия.
проведенных вами реакций и рассмотрите их 24Характер оксида и гидроксида металла,
с точки зрения ТЭД. имеющего переменную степень окисления,
9Опыт № 1. AlCl3 + NaOH ? зависит от степени окисления элемента.
10Опыт № 1. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Рассмотрите схему соединений хрома в
Al(OH)3 ? учебнике стр.11. Сделайте вывод о
11Опыт № 1. Alcl3 + 3naoh = 3nacl + зависимости характера оксида и гидроксида
al(oh)3 ? al3+ + 3cl + 3na+ + 3OH- = 3na+ металла от степени окисления элемента.
+3cl- + al(oh)3 ? al3+ + 3OH- = al(oh)3 ? 25Сr +2 +3 +6 СrO Сr2O3 СrO3 основной
белый. амфотерный кислотный оксид хрома (II)
12Опыт № 2. Al(OH)3 + HCl ? оксид хрома ( III) оксид хрома (VI)
13Опыт № 2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + Сr(OH)2 Сr(OH)3 H2СrО4 или H2СrО7
3H2O. основание амфотерный кислоты гидроксид
14Опыт № 2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + хрома (III) хромовая дихромовая «2»-ди
3H2O Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + (би) (бихромовая).
3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O. 26Вопросы: 1. Что нового узнали на
15Опыт № 3. Al(OH)3 + KOH ? H3AlO3+ KOH уроке? 2. Какие вещества называют
? амфотерными? 3. Какие металлы называют
16Опыт № 3. H3alo3 + 3KOH = + 3H2O + переходными? 4. Как степень окисления
k3alo3 алюминат калия. металла влияет характера оксида и
17Опыт № 3. Al(OH)3 + 3KOH = + 3H2O + гидроксида?
K3AlO3 H3AlO3 + 3KOH = + 3H2O + K3AlO3 27§2, стр.12 №1,4 (устно), №3
алюминат калия Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3H2O (письменно). Домашнее задание.
+ 3К+ + AlO33- Al(OH)3 + 3OH- = 3H2O + 28Спасибо за внимание!
AlO33-.
Свойства оснований в свете тэд 8 класс.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/svojstva-osnovanij-v-svete-ted-8-klass-183774.html
cсылка на страницу

Свойства оснований в свете тэд 8 класс

другие презентации на тему «Свойства оснований в свете тэд 8 класс»

«Значение периодического закона» - Как формулируется периодический закон Д.И.Менделеева? Завет детям Д.И.Менделеева. Вопросы для закрепления: Сколько селитры и воды потребуется для приготовления такого раствора массой 0,12 кг? Физическое обоснование закона. В чем заключается роль биогенных элементов? Биогенные элементы периодической системы химических элементов.

«Переходный возраст» - Основные понятия. Урок №1 Обществознание 7 класс. Возрастные периоды. Переходный возраст. Подростковый возраст – возраст от 11 до 15 лет, переходный период от детства к взрослой жизни (юности).

«Периодический закон Менделеева» - 1829г. Съезд химиков в г. Карлсруэ в 1860 г. Роль практики в становление теории. Закон «Октав». Джон Ньюлендс 1865г. Д.И. Менделеев присутствовал в роли наблюдателя. Й. Берцелиус (Металлы и неметаллы) И.В. Деберейнер (Триады) Д.А.Р. Ньюлендс (Октавы) Л.Мейер. Периодический закон Д.И.Менделеева. Личные качества ученого.

«Периодическая система химических элементов» - Вариант 2 Z=16. 5 верных ответов – «3» балла. Название страны: «Химический элементарий». А. 4 Б. 29 В. 63 Г. 64. А. 17 Б. 35 В. 35,5 Г. 52 6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора? Вокруг тебя творится мир живой. 6-7 верных ответов – «4» балла. Итоги путешествия: Станция узнавай-ка «Расскажи мне обо мне».

«Периодическая система Менделеева» - Вертикальные столбцы — группы элементов, сходных по свойствам. Профессор Петербургского университета (1865-90). Для самих же «элементов» ничего подобного не известно. Д.И. Менделеев в молодые годы. "Периодическая законность химических элементов". Один из инициаторов создания Русского химического общества (1868).

«Жизнь Менделеева» - Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. Мария Дмитриевна Менделеева (1793 - 1830), мать ученого. Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), отец ученого. «Если не будешь знать имен, то умрет и познание вещей» К.Линей. Семья. 1834, 27 января (6 февраля) – родился Д.И.Менделеев в городе Тобольске, в Сибири. Открытие периодического закона.

Химические элементы

46 презентаций о химические элементах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Химические элементы > Свойства оснований в свете тэд 8 класс