Тема : Спирты |
| Спирты | ||
| << Спирты (ч | Одноатомные спирты >> |
Картинки из презентации «Тема : Спирты» к уроку химии на тему «Спирты»
Автор: Таня. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Тема : Спирты.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1189 КБ.
Тема : Спирты
содержание презентации «Тема : Спирты.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Тема : Спирты. Презентация по химии | 11 | (водоотталкивающий) эффект, растворимость |
| Ученицы 11 «Б» класса ЗОШ №41 Зануды | в воде становится ограниченной. Благодаря | ||
| Татьяны. | наличию ОН-групп между молекулами спиртов | ||
| 2 | Содержание. Общая справка | возникают водородные связи. В результате у | |
| Классификация спиртов Номенклатура спиртов | всех спиртов более высокая температура | ||
| История открытия спиртов Нахождение | кипения, чем у соответствующих | ||
| спиртов в природе Физические свойства | углеводородов . Рис. 5. ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ В | ||
| Химические свойства Применение спиртов. | СПИРТАХ (показаны пунктиром). | ||
| 3 | Общая справка. Спирты — органические | 12 | Химические свойства спиртов. 1. |
| соединения, содержащие одну или несколько | Взаимодействие спиртов со щелочными и | ||
| гидроксильных групп (гидроксил, OH), | щелочноземельными металлами 2Na + 2H2O= | ||
| непосредственно связанных с насыщенным | 2NaOH + H2 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa +H2 | ||
| атомом углерода, находящемся в состоянии | 2Na + 2ROH = 2RONa + H2 2. Взаимодействие | ||
| sp3 гибридизации. Спирты можно | спиртов с гологеноводородами (после | ||
| рассматривать как производные воды H2O, в | замещения гидроксильной группы на галоген | ||
| которых один атом водорода замещен на | получается галогеноалкан) C2H5OH + HBr | ||
| органическую функциональную группу: R-OH. | C2H5Br +H2O 3. Межмолекулярная | ||
| Если гидроксильная группа связана с | дегидратация спиртов ( Отщепление молекул | ||
| углеродом, находящемся в состоянии sp2 | воды от двух молекул спирта при нагревании | ||
| гибридизации, такие соединения называют | водоотнимающих средств. В результате | ||
| енолы; если гидроксильная группа связана | образуются простые эфиры) R - OH + HO - R | ||
| напрямую с бензольным кольцом, такие | H2SO4(конц.) R – O - R + H2O А при | ||
| соединения называют фенолы. Спирты | нагревании этилового спирта с серной | ||
| являются обширным и очень разнообразным | кислотой до температуры от 100 до 140 | ||
| классом органических соединений: они | градусов Цельсия образуется диэтиловый | ||
| широко распространены в природе, имеют | (серный) эфир C2H5OH + HOC2H5 H2SO4 | ||
| важнейшее промышленное значение и обладают | (Конц.), t< 140 C2H5 – O – C2H5 + H2O | ||
| исключительными химическими свойствами. | 4. Взаимодействие спиртов с органическими | ||
| 4 | 1. Классификация спиртов. Типы | и неорганическими кислотами (с | |
| классификации спиртов. 1) По числу | образованием сложных эфиров, по-другому, | ||
| гидроксильных групп: Одноатомные, | реакция этерификации) O O R1 – OH + C – R2 | ||
| двухатомные(гликоли), трехатомные и | R2 - C + H2O HO O – R Спирт Карбоновая | ||
| многоатомные спирты 2) По характеру | Сложный эфир кислота. | ||
| углеводородного радикала: Предельные, | 13 | 5. Внутримолекулярная дегидратация | |
| непредельные, ароматические 3) По | спиртов (В результате происходит получение | ||
| характеру атома углерода, с которым | алкенов) CH3 – CH2 – OH H2SO4 (конц.), | ||
| связана гидроксильная группа: Первичные, | t>140 CH2 CH2 + H2O 6. Окисление | ||
| вторичные, третичные. | спиртов (Обычно проводят сильными | ||
| 5 | Номенклатура спиртов. Для | окислителями.)В зависимости от природы | |
| распространенных спиртов, имеющих простое | спита и условий проведения реакции могут | ||
| строение, используют упрощенную | образовыватсься различные продукты. | ||
| номенклатуру: название органической группы | Например первичные спирты окисляются | ||
| преобразуют в прилагательное (с помощью | сначала в альдегиды, а затем в карбоновые | ||
| суффикса и окончания «овый») и добавляют | кислоты: [O] O [O] O CH3 – CH2 – OH CH3 – | ||
| слово «спирт»: СН3ОН метиловый спирт | C CH3 - C -H2O H OH При окислении | ||
| С2Н5ОН этиловый спирт (Н3С)2СНОН | вторичных спиртов образуются кетоны: [O] | ||
| изопропиловый спирт С4Н9ОН бутиловый | CH3 – CH – CH3 CH3 – C – CH3 OH -H2O O | ||
| спирт. | Третичные спирты достаточно устойчивы к | ||
| 6 | В том случае, когда строение | окислению, но в жестких условиях (сильный | |
| органической группы более сложное, | окислитель, высокая температура) возможно | ||
| используют общие для всей органической | их окисление, происходящее с разрывом | ||
| химии правила. Названия, составленные по | углеро-углеродных связей, ближайших к | ||
| таким правилам, называют систематическими. | гидроксильной группе. 7. Дегидрирование | ||
| В соответствии с этими правилами, | спиртов ( При пропускании паров спирта при | ||
| углеводородную цепь нумеруют с того конца, | 200-300 градусов Цельсия на металлическим | ||
| к которому ближе расположена ОН-группа. | катализатором, например медью, серебром | ||
| Далее используют эту нумерацию, чтобы | или платиной, первичные спирты | ||
| указать положение различных заместителей | превращаются в альдегиды, а вторичные в | ||
| вдоль основной цепи, в конце названия | кетоны) O R – CH2 – OH Cu, t R – C + H2 | ||
| добавляют суффикс «ол» и цифру, | (Альдегид) H R – CH – R Cu, t R – C – R + | ||
| указывающую положение ОН-группы. | H2 (Кетон) OH O. | ||
| 7 | Функциональные (ОН) и замещающие (СН3) | 14 | Применение спиртов. Способность |
| группы, а также соответствующие им | спиртов участвовать в разнообразных | ||
| цифровые индексы выделены различающимися | химических реакциях позволяет их | ||
| цветами. Систематические названия | использовать для получения всевозможных | ||
| простейших спиртов составляют по тем же | органических соединений: альдегидов, | ||
| правилам: метанол, этанол, бутанол. Для | кетонов, карбоновых кислот простых и | ||
| некоторых спиртов сохранились тривиальные | сложных эфиров, применяемых в качестве | ||
| (упрощенные) названия, сложившиеся | органических растворителей, при | ||
| исторически: пропаргиловый спирт | производстве полимеров, красителей и | ||
| НСєС–СН2–ОН, глицерин | лекарственных препаратов. | ||
| HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH, пентаэритрит | 15 | Фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH | |
| С(СН2ОН)4, фенетиловый спирт | обладает запахом розы, содержится в | ||
| С6Н5–CH2–CH2–OH. | розовом масле, его используют в | ||
| 8 | Историческая справка. Слово «спирт» | парфюмерии. Этиленгликоль HOCH2–CH2OH | |
| происходит от древнего латинского названия | используют в производстве пластмасс и как | ||
| этого вещества – spiritus vini («дух | антифриз (добавка, снижающая температуру | ||
| вина»). Этот термин до сих пор | замерзания водных растворов), кроме того, | ||
| используется в медицине при записи | при изготовлении текстильных и | ||
| рецептов. В XVI веке в западноевропейских | типографских красок. Диэтиленгликоль | ||
| языках, а в XVIII веке и в русском у | HOCH2–CH2OCH2–CH2OH используют для | ||
| винного (этилового) спирта появилось новое | заполнения тормозных гидравлических | ||
| название – алкоголь (араб. «ал-кугул»). | приспособлений, а также в текстильной | ||
| Безводный (абсолютный) этиловый спирт был | промышленности при отделке и крашении | ||
| впервые получен лишь в 1796 году | тканей. | ||
| российским химиком Товием Егоровичем | 16 | Этанол С2Н5ОН – исходное соединение | |
| Ловицем и немецким учёным Иеремием | для получения ацетальдегида, уксусной | ||
| Вениамином Рихтером. Для этой цели они | кислоты, а также для производства сложных | ||
| применяли вещества, связывающие воду, | эфиров карбоновых кислот, используемых в | ||
| например оксид кальция (негашёную | качестве растворителей. Кроме того, этанол | ||
| известь). Абсолютный спирт легко поглощает | – основной компонент всех спиртных | ||
| влагу воздуха, поэтому его хранят в плотно | напитков, его широко применяют и в | ||
| закрытых сосудах. | медицине как дезинфицирующее средство. | ||
| 9 | Нахождение спиртов в природе. Спирты | 17 | Метанол СН3ОН используют как |
| имеют самое широкое распространение в | растворитель, а также в производстве | ||
| природе, особенно в виде сложных эфиров, | формальдегида, применяемого для получения | ||
| однако и в свободном состоянии их можно | фенолформальдегидных смол, в последнее | ||
| встретить достаточно часто. Метиловый | время метанол рассматривают как | ||
| спирт в небольшом количестве содержится в | перспективное моторное топливо. Большие | ||
| некоторых растениях, например: борщевике | объемы метанола используют при добыче и | ||
| (Heracleum). Этиловый спирт — естественный | транспорте природного газа. Метанол – | ||
| продукт спиртового брожения органических | наиболее токсичное соединение среди всех | ||
| продуктов, содержащих углеводороды, часто | спиртов, смертельная доза при приеме | ||
| образующийся в прокисших ягодах и фруктах | внутрь – 100 мл. | ||
| без всякого участия человека. Кроме того, | 18 | Бутанол используют как растворитель | |
| этанол является естественным метаболитом и | жиров и смол, кроме того, он служит сырьем | ||
| содержится в тканях и крови животных и | для получения душистых веществ | ||
| человека. | (бутилацетата, бутилсалицилата и др.). В | ||
| 10 | В эфирных маслах зеленых частей многих | шампунях он используется как компонент, | |
| растений содержится 3(Z)-Гексен-1-ол | повышающий прозрачность растворов. | ||
| («спирт листьев»), придающий им | Бензиловый спирт С6Н5–CH2–OH в свободном | ||
| характерный запах. Фенилэтиловый спирт — | состоянии (и в виде сложных эфиров) | ||
| душистый компонент розового эфирного | содержится в эфирных маслах жасмина и | ||
| масла. Очень широко представлены в | гиацинта. Он обладает антисептическими | ||
| растительном мире терпеновые спирты, | (обеззараживающими) свойствами, в | ||
| многие из которых являются душистыми | косметике он используется как консервант | ||
| веществами, | кремов, лосьонов, зубных эликсиров, а в | ||
| 11 | Физические свойства спиртов. Спирты | парфюмерии - как душистое вещество. | |
| растворимы в большинстве органических | 19 | Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH применяют | |
| растворителей. При увеличении количества | для получения полиэфирных глифталевых | ||
| атомов С в органической группе начинает | смол, кроме того, он является компонентом | ||
| сказываться гидрофобный | многих косметических препаратов. | ||
| Тема : Спирты.pptx | |||
http://900igr.net/kartinka/khimija/tema-spirty-261781.html
cсылка на страницу
Тема : Спирты
другие презентации на тему «Тема : Спирты»
«Урок Спирты» - Тип реакции – электрофильное присоединение. 2. Дайте названия спиртам: 3. Методы получения спиртов. Устойчивость карбокатионов увеличивается в ряду: 2-метил-бутанол-2. 1. Напишите вероятные продукты реакции: 2. По какому типу протекает реакция? 2-фенил-пропанол-2. 2-метил-бутандиол-1,3. 5. Области применения спиртов.
«Одноатомные спирты химия» - Ресурсы. Базовый курс. Урок №11 Предельные одноатомные спирты. CD – Химия. План. Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. Виртуальная лаборатория.
«Свойства спиртов» - Окисление алкенов. Ракция этерификации. Гидратация алкенов. Номенклатура и изомерия. Способы получения спиртов. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами. Гидролиз галогеналканов. Попадание в организм более 50 мл метанола вызывает смерть. Высшие спирты, при комнатной температуре - твердые вещества.
«Применение спиртов» - Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC. Применение спиртов в промышленности. Получение уксусной кислоты. Производство каучука. Применение спиртов. Условия реакции: катализатор — ацетат марганца (II) Mn(CH3COO)2 температура 50-60 °С: 2 CH3CHO + O2 ? 2 CH3COOH. Получение простых и сложных эфиров.
«Спирты и фенолы» - По характеру углеводородного радикала. Какие вещества называются спиртами? Обобщение и систематизация знаний по теме «Спирты и фенолы». Вы узнаете о губительном действии этанола на организм человека; Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много! Вы выполните упражнения на компьютере; Одноатомные.
«Группы спиртов» - Третичныеспирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с третичным атомом углерода. Высшие спирты при комнатной температуре – твердые вещества. Ароматические спирты, содержащие в молекуле бензольное кольцо и гидроксильную группу. Номенклатура и изомерия. Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус, они хорошо растворимы в воде.
Спирты
12 презентаций о спиртах
Химия
65 тем
Химия
○ Уроки химии
○ Обучение химии
○ ИКТ на уроках химии
○ Игры по химии
○ Задачи по химии
Строение атома
○ Закон Менделеева
▫ Менделеев
Химическая связь
Вещество
○ Состояние вещества
○ Смеси
○ Вода
▫ Свойства воды
○ Минералы
○ Круговорот веществ
Реакции
○ Диссоциация
○ Гидролиз
Неорганическая химия
○ Химические элементы
▫ Галогены
▫ Азот
▫ Железо
▫ Кислород
▫ Кремний
• Силикатная промышл.
▫ Сера
▫ Углерод
▫ Фосфор
○ Классы неорг. соединен.
▫ Оксиды
▫ Соли
• Поваренная соль
▫ Кислоты
• Названия кислот
- Серная кислота
○ Металлы
▫ Виды металлов
▫ Свойства металлов
▫ Коррозия
▫ Сплавы
▫ Металлургия
• Чёрная металлургия
▫ Применение металлов
○ Неметаллы
Органическая химия
○ Органические вещества
○ Углеводороды
▫ Предел. углеводороды
▫ Непред. углеводороды
▫ Источники углеводород.
○ Спирты
▫ Виды спиртов
○ Карбоновые кислоты
○ Эфиры
○ Углеводы
○ Белки
○ Полимеры
○ Нуклеиновые кислоты
Химия в жизни
○ Бытовая химия
○ Хим.промышленность
Без темы
Похожие
презентации
Картинки