Диссоциация
<<  Теория электролитической диссоциации Теория электролитической диссоциации  >>
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Сванте Август Аррениус- 1859 – 1927 г.г. Шведский физико-химик
Сванте Август Аррениус- 1859 – 1927 г.г. Шведский физико-химик
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
+ -
+ -
тема: Теория электролитической диссоциации
тема: Теория электролитической диссоциации
Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями
Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями
Обратите внимание
Обратите внимание
Картинки из презентации «тема: Теория электролитической диссоциации» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «тема: Теория электролитической диссоциации.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 4129 КБ.

тема: Теория электролитической диссоциации

содержание презентации «тема: Теория электролитической диссоциации.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1тема: Теория электролитической 21Nahco3 ? na+ + HCO3- (? = 1) НСО3- ?
диссоциации. Автор: преподаватель химии Н+ + СО32- (? << 1). Кислые соли –
Дегтярева Ю. Ю. сильные электролиты, диссоциирующие на
2 катион металла и сложный анион, в состав
3Основные положения теории которого входят атомы водорода и кислотный
электролитической диссоциации. Фарадей остаток. Кислоты, основания и соли с точки
Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII. 1867 зрения ТЭД.
Английский физик и химик. В первой 22Fe(OH)Cl ? Fe(OH)+ + Cl- (? = 1)
половине 19 в. ввел понятие об Fe(OH)+ ? Fe2+ + OH- (? <<1).
электролитах и неэлектролитах. Основные соли – электролиты, которые при
4Основные положения теории диссоциации образуют анионы кислотного
электролитической диссоциации. остатка и сложные катионы, состоящие из
5Основные положения теории атомов металла и гидроксогрупп ОН-.
электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли с точки зрения
6Сванте Август Аррениус- 1859 – 1927 ТЭД.
г.г. Шведский физико-химик. Автор теории 23Реакции, протекающие между ионами,
электролитической диссоциации (1887 г.) В называются ионными реакциями. Условия
1903 г. награжден Нобелевской премией. течения реакций ионного обмена до конца.
Основные положения теории 24Условия течения реакций ионного обмена
электролитической диссоциации. до конца.
7 25Реакции с образованием малорастворимых
8+ -. Механизм электролитической веществ, выпадающих в осадок молекулярное
диссоциации. Механизм диссоциации уравнение: AgNO3 + HCl ? AgCl? + HNO3
электролитов с ионной связью. полное ионное уравнение: Ag+ + NO3- + H+ +
9+ -. Механизм электролитической Cl- ? AgCl? + H+ + NO3- сокращенное ионное
диссоциации. Механизм диссоциации уравнение: Ag+ + Cl- ? AgCl? Условия
электролитов с полярной связью. течения реакций ионного обмена до конца.
10 262. Реакции, протекающие с образованием
11Механизм ЭД. газообразных или летучих веществ
12Степень электролитической диссоциации. молекулярное уравнение: Na2CO3 + 2HCl ?
Сильные и слабые электролиты. 2NaCl + CO2? + H2O полное ионное
13Степень электролитической диссоциации. уравнение: 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ?
Сильные и слабые электролиты. 2Na+ + 2Cl- + CO2? + H2O сокращенное
14Степень электролитической диссоциации. ионное уравнение: CO32- + 2H+ ? CO2? +
Сильные и слабые электролиты. H2O. Условия течения реакций ионного
15Степень электролитической диссоциации. обмена до конца.
Сильные и слабые электролиты. 27Молекулярное уравнение: naoh + hcl ?
16Кд (H2O) = 1,8 · 10-16. Кд (NH4OH) = nacl + H2O полное ионное уравнение: na+ +
1,8 · 10-5. Константа диссоциации (Кд ) OH- + H+ + cl- ? na+ + cl- + H2O
характеризует способность слабого сокращенное ионное уравнение: OH- + H+ ?
электролита диссоциировать на ионы. Чем H2O. 3. Реакции, идущие с образованием
> Кд, тем легче электролит распадается малодиссоциирующих веществ – слабых
на ионы. Степень электролитической электролитов. Условия течения реакций
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. ионного обмена до конца.
17Кислоты – электролиты, которые при 28Обратите внимание! Если исходными
диссоциации образуют только один вид веществами реакций обмена являются сильные
катионов – катионы водорода Н+. Уравнение электролиты, которые при взаимодействии не
электролитической диссоциации сильных образуют малорастворимых или
кислот: HCl ? H+ + Cl- H2SO4 ? 2H+ + SO42- малодиссоциирующих веществ, то такие
Слабые многоосновные кислоты диссоциируют реакции не протекают. Например, 2NaCl +
ступенчато. H2CO3 ? H+ + HCO3- К1 > K2 Ca(NO3)2 ? 2NaNO3 + CaCl2.
HCO3- ? H+ + CO32-. Кислоты, основания и 29Закрепление изученного материала Цель:
соли с точки зрения ТЭД. выявить степень усвоения учащихся
18Основания - электролиты, которые при материала. 1. Выпишите формулы
диссоциации образуют только один вид электролитов и неэлектролитов KOH, KNO3,
анионов - гидроксид-ионы ОН-. Уравнение H2SO4, C6H12O6 – глюкоза, SO2, Ba(OH)2,
диссоциации сильных оснований (щелочей) LiCl. Образец: Вещества ? электролиты ?
NaOH ? Na+ + OH- Ba(OH)2 ? Ba2+ + 2OH- неэлектролиты 2. Составьте уравнения
Слабые многокислотные основания диссоциации следующих веществ KOH, KNO3,
диссоциируют ступенчато. Fe(OH)2 ? FeOH+ + CH3COOH, FeCl3, NaCl. Образец: K2SO4 = 2K
OH- К1 > K2 FeOH+ ? Fe2+ + OH-. + SO4?? 3. «Поместите» ионы в
Кислоты, основания и соли с точки зрения электрическое поле и стрелочками укажите
ТЭД. направления их движения: ион водорода, ион
19Амфотерные гидроксиды – это слабые бария, гидроксид-ион, сульфат-ион, ион
электролиты, которые при диссоциации калия, хлорид-ион. Образец: K I ? A Cu?+
образуют одновременно катионы водорода Н+ 4. Выпишите формулы сильных и слабых
и гидроксид-анионы ОН- , т.е. диссоциируют электролитов: H2O, H2S, NaCl, HCl, HNO3,
по типу кислоты и по типу основания. K2SO4, LiOH, CH3COOH, H2SO4. Образец:
Уравнение электролитической диссоциации Электролиты ? сильные ? слабые.
Zn(OH)2 (без учета ступенчатого характера) 30Домашнее задание ?36, положения ТЭД
2H+ + ZnO22- ? H2ZnO2 = Zn(OH)2 ? Zn2+ + выучить наизусть; Определения кислот,
2OH- по типу кислоты по типу основания. основания, солей выучить наизусть;
Кислоты, основания и соли с точки зрения Индивидуальные задания на карточкам (10
ТЭД. вариантов) ! Обратите внимание, что ответы
20K2CO3 ? 2K+ + CO32- Al2(SO4)3 ? 2Al3+ во всех тестовых заданиях следует
+ 3SO42-. Средние (нормальные) соли – объяснить на основании теоретических
сильные электролиты, образующие при знаний или написанием соответствующих
диссоциации катионы металла и анионы уравнений.
кислотного остатка. Кислоты, основания и 31Спасибо за урок!
соли с точки зрения ТЭД.
тема: Теория электролитической диссоциации.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/tema-teorija-elektroliticheskoj-dissotsiatsii-130916.html
cсылка на страницу

Тема: Теория электролитической диссоциации

другие презентации на тему «тема: Теория электролитической диссоциации»

«Теория игр» - Выбор оптимальной стратегии в условиях неопределенности. Недостаток: малая скорость сходимости. Итеративный метод Брауна – Робинсона. Теорема 2. Пусть и существу-ют . План лекции. Основная теорема матричных игр. Пусть дана . Алгоритмы теории игр. Может ли у матрицы быть несколько седловых точек? Основное применение теории игр – – экономика.

«Теория света» - Какие физические явления объясняются волновой теорией света, а какие квантовой? С какими видами источников света вы встречались на практике, в жизни (пояснить примерами)? Английский физик Д. Максвелл. Что такое геометрическая оптика? Корпускулярная теория Свет – поток фотонов. Приведите примеры, в каких приборах, связанных с вашей профессией, используется свет.

«Урок по теории вероятности» - Уроки 14- 16 исследовательские уроки. Случайные события. Урок 10. Практическая работа с электронными таблицами- 4часа Урок 1. Статистические данные в таблицах. Урок 17. Урок 6. Круговая диаграмма. Практическая работа на случайную изменчивость – 2 час Урок 11.Случайная изменчивость. Урок 9. Наибольшее и наименьшее значение.

«Электролитическая диссоциация солей» - Применение солей. Химические свойства солей. Классификация солей по составу. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».

«Теория множеств» - 2. Элементы теории множеств. Абитуриенты, получившие оценки 3 и 4, образуют множество А?В. Будем обозначать количество элементов в некотором множестве А через m(А). Обозначается А?В. Из формулы (2) находим m (A?B) = m (A) + m (В) - m (A?B) = 210 + 180 – 250 = 140. Обозначается, А\В. Полагают также, что пустое множество является подмножеством любого множества.

«Электролитическая диссоциация» - Механизм диссоциации веществ. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > тема: Теория электролитической диссоциации