Кислоты
<<  Номенклатура, состав и классификация кислот Тема урока: КИСЛОТЫ  >>
Тема урока: «КИСЛОТЫ»
Тема урока: «КИСЛОТЫ»
Тема урока: «КИСЛОТЫ»
Тема урока: «КИСЛОТЫ»
Цель урока
Цель урока
Кислота
Кислота
Индикаторы в кислой среде
Индикаторы в кислой среде
Индикаторы в кислой среде
Индикаторы в кислой среде
+
+
HCI, H2SO4, HNO3, H2CO3 … Все элементы входящие в состав кислот …
HCI, H2SO4, HNO3, H2CO3 … Все элементы входящие в состав кислот …
CO2? + H2O
CO2? + H2O
Представители кислот
Представители кислот
Представители кислот
Представители кислот
Представители кислот
Представители кислот
Представители кислот
Представители кислот
Представители кислот
Представители кислот
Серная кислота H2SO4
Серная кислота H2SO4
Серная кислота H2SO4
Серная кислота H2SO4
Картинки из презентации «Тема урока: «КИСЛОТЫ»» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Хамидова. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Тема урока: «КИСЛОТЫ».ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 644 КБ.

Тема урока: «КИСЛОТЫ»

содержание презентации «Тема урока: «КИСЛОТЫ».ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема урока: «КИСЛОТЫ». Урок химии в 8 10Бескислородные. Растворимые.
классе. Учитель химии МКОУ «Кременская Нерастворимые. Одноосновные. Двухосновные.
СОШ» Хамидова Эльмира Сиражудиновна. Трехосновные.
2Цель урока. Познакомиться с составом; 11Физические свойства кислот. Соляная
названиями; классификацией и HCI Серная H2SO4 жидкости Азотная HNO3
представителями класса кислот. Фосфорная H3PO4 Борная HBr твердые
3Кислота. Кислый. вещества Стеариновая.
4Индикаторы в кислой среде. Кислотный 12HCI, H2SO4, HNO3, H2CO3 … Все элементы
значит красный. Фиолетовый лакмус. входящие в состав кислот … неметаллы, то
Метиловый оранжевый. Бесцветный тип связи … ковалентный полярный. Тип
фенолфталеин. химической связи в молекулах кислот.
5Названия кислот. Азотная кислота HNO3 13CO2? + H2O. SO2? + H2O. Угольная H2CO3
Азотистая кислота HNO2 Кремниевая кислота и сернистая H2SO3 кислоты в свободном виде
H2SiO3 Серная кислота H2SO4 Сернистая не существуют H2CO3 = H2SO3 =.
кислота H2SO3 Сероводородная кислота H2S 14Заряд кислотного остатка всегда
Соляная кислота HCI Угольная кислота H2CO3 отрицателен и равен числу атомов водорода
Фосфорная кислота H3PO4. в кислоте. HCI число атомов Н=1, значит
6+. Водород Н. Кислотные остатки CI- заряд кислотного остатка CI = 1- , то есть
NO3- SO42- SO32- CO32- SiO32- PO43-. CI- HNO3 число атомов Н=1, значит заряд
Кислоты – сложные вещества, молекулы кислотного остатка NO3=1-, то есть NO3-
которых состоят из атомов водорода и H2SO4 число атомов Н=2, значит заряд
кислотных остатков. Водород + кислотный кислотного остатка SO2=2-, то есть SO42-
остаток = кислота. H3PO4 число атомов Н=3, значит заряд
7Кислоты. H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3. кислотного остатка PO4=3-, то есть PO43-.
H3PO4. HNO3 HNO2 HCI. Основность 15P+5 O2-2 H2+1 CI-1. PO43- SO42- NO3-
определятся по числу атомов водорода. CI-. Заряды степени окисления. Заряды
Одноосновные. Двухосновные. Трехосновные. ионов.
8Кислоты. HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H2CO3 16Представители кислот. Лимонная кислота
H2SiO3 H3PO4. HCI H2S. Яблочная Щевелевая Муравьиная Уксусная
Кислородосодержащие. Бескислородные. Молочная.
9Кислоты. H2sio3 кремниевая кислота. 17Соляная кислота HCI. Содержится в
HCI H2S HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H2CO3 H3PO4. желудке и выполняет две функции:
Растворимые. Нерастворимые. Уничтожает большую часть микробов, которые
10Классификация кислот. По числу атомов попадают в желудок вместе с пищей.
водорода (основность) по наличию кислорода Помогает переваривать пищу.
в кислотном остатке по признаку 18Серная кислота H2SO4. Сначала вода,
растворимости. Кислородосодержащие. потом кислота!
Тема урока: «КИСЛОТЫ».ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/tema-uroka-kisloty-163700.html
cсылка на страницу

Тема урока: «КИСЛОТЫ»

другие презентации на тему «Тема урока: «КИСЛОТЫ»»

«Кислоты и соли» - Задача. Средние. Функции солей. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Основные. Кислые. Разновидности солей. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску.

«Серная кислота» - Бескислородные кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). Кислородные кислоты. Свойства серной кислоты. Разбавление серной кислоты. Одноосновные кислоты. Классификация кислот.

«Уксусная кислота» - Индикаторы. История открытия кислот. Раствор муравьиной кислоты. Кислоты имеют сходный состав. Что такое кислоты? Путешествие в мир кислот. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Вкус кислот. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов.

«Кислоты 8 класс» - Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Из какого класса веществ можно получить кислоту? Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле? Дайте характеристику оксидам. Какой класс химических веществ мы будем изучать? Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере.

«Карбоновые кислоты» - Номенклатура сложных эфиров. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Повторите определение карбоновых кислот. Общая формула карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Кроссворд по карбоновым кислотам. Карбоновые кислоты в природе. Задание для самоконтроля.

«Кислоты карбоновые» - Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ. Строение. Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале. Например, бензойная кислота: Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Тема урока: «КИСЛОТЫ»