Картинки на тему «Тема урока: «КИСЛОТЫ»» |
| Кислоты | ||
| << Номенклатура, состав и классификация кислот | Тема урока: КИСЛОТЫ >> |
Автор: Хамидова. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Тема урока: «КИСЛОТЫ».ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 644 КБ.
Тема урока: «КИСЛОТЫ»
содержание презентации «Тема урока: «КИСЛОТЫ».ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Тема урока: «КИСЛОТЫ». Урок химии в 8 | 10 | Бескислородные. Растворимые. |
| классе. Учитель химии МКОУ «Кременская | Нерастворимые. Одноосновные. Двухосновные. | ||
| СОШ» Хамидова Эльмира Сиражудиновна. | Трехосновные. | ||
| 2 | Цель урока. Познакомиться с составом; | 11 | Физические свойства кислот. Соляная |
| названиями; классификацией и | HCI Серная H2SO4 жидкости Азотная HNO3 | ||
| представителями класса кислот. | Фосфорная H3PO4 Борная HBr твердые | ||
| 3 | Кислота. Кислый. | вещества Стеариновая. | |
| 4 | Индикаторы в кислой среде. Кислотный | 12 | HCI, H2SO4, HNO3, H2CO3 … Все элементы |
| значит красный. Фиолетовый лакмус. | входящие в состав кислот … неметаллы, то | ||
| Метиловый оранжевый. Бесцветный | тип связи … ковалентный полярный. Тип | ||
| фенолфталеин. | химической связи в молекулах кислот. | ||
| 5 | Названия кислот. Азотная кислота HNO3 | 13 | CO2? + H2O. SO2? + H2O. Угольная H2CO3 |
| Азотистая кислота HNO2 Кремниевая кислота | и сернистая H2SO3 кислоты в свободном виде | ||
| H2SiO3 Серная кислота H2SO4 Сернистая | не существуют H2CO3 = H2SO3 =. | ||
| кислота H2SO3 Сероводородная кислота H2S | 14 | Заряд кислотного остатка всегда | |
| Соляная кислота HCI Угольная кислота H2CO3 | отрицателен и равен числу атомов водорода | ||
| Фосфорная кислота H3PO4. | в кислоте. HCI число атомов Н=1, значит | ||
| 6 | +. Водород Н. Кислотные остатки CI- | заряд кислотного остатка CI = 1- , то есть | |
| NO3- SO42- SO32- CO32- SiO32- PO43-. | CI- HNO3 число атомов Н=1, значит заряд | ||
| Кислоты – сложные вещества, молекулы | кислотного остатка NO3=1-, то есть NO3- | ||
| которых состоят из атомов водорода и | H2SO4 число атомов Н=2, значит заряд | ||
| кислотных остатков. Водород + кислотный | кислотного остатка SO2=2-, то есть SO42- | ||
| остаток = кислота. | H3PO4 число атомов Н=3, значит заряд | ||
| 7 | Кислоты. H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3. | кислотного остатка PO4=3-, то есть PO43-. | |
| H3PO4. HNO3 HNO2 HCI. Основность | 15 | P+5 O2-2 H2+1 CI-1. PO43- SO42- NO3- | |
| определятся по числу атомов водорода. | CI-. Заряды степени окисления. Заряды | ||
| Одноосновные. Двухосновные. Трехосновные. | ионов. | ||
| 8 | Кислоты. HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H2CO3 | 16 | Представители кислот. Лимонная кислота |
| H2SiO3 H3PO4. HCI H2S. | Яблочная Щевелевая Муравьиная Уксусная | ||
| Кислородосодержащие. Бескислородные. | Молочная. | ||
| 9 | Кислоты. H2sio3 кремниевая кислота. | 17 | Соляная кислота HCI. Содержится в |
| HCI H2S HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H2CO3 H3PO4. | желудке и выполняет две функции: | ||
| Растворимые. Нерастворимые. | Уничтожает большую часть микробов, которые | ||
| 10 | Классификация кислот. По числу атомов | попадают в желудок вместе с пищей. | |
| водорода (основность) по наличию кислорода | Помогает переваривать пищу. | ||
| в кислотном остатке по признаку | 18 | Серная кислота H2SO4. Сначала вода, | |
| растворимости. Кислородосодержащие. | потом кислота! | ||
| Тема урока: «КИСЛОТЫ».ppt | |||
Тема урока: «КИСЛОТЫ»
«Кислоты и соли» - Задача. Средние. Функции солей. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Основные. Кислые. Разновидности солей. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску.
«Серная кислота» - Бескислородные кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). Кислородные кислоты. Свойства серной кислоты. Разбавление серной кислоты. Одноосновные кислоты. Классификация кислот.
«Уксусная кислота» - Индикаторы. История открытия кислот. Раствор муравьиной кислоты. Кислоты имеют сходный состав. Что такое кислоты? Путешествие в мир кислот. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Вкус кислот. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов.
«Кислоты 8 класс» - Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Из какого класса веществ можно получить кислоту? Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле? Дайте характеристику оксидам. Какой класс химических веществ мы будем изучать? Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере.
«Карбоновые кислоты» - Номенклатура сложных эфиров. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Повторите определение карбоновых кислот. Общая формула карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Кроссворд по карбоновым кислотам. Карбоновые кислоты в природе. Задание для самоконтроля.
«Кислоты карбоновые» - Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ. Строение. Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале. Например, бензойная кислота: Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы.
